Сравнительные данные о физических свойствах солей карбоновых кислот указывают на то, что они представляют собой белые кристаллические вещества, гигроскопичные (калия ацетат) или выветривающиеся на воздухе (кальция лактат, натрия цитрат) ввиду наличия кристаллизационной воды. Соли уксусной и лимонной кислот имеют солоноватый вкус, а калия ацетат – слабый запах уксусной кислоты. Соли щелочных металлов (калия ацетат, натрия вальпроат и натрия цитрат) легко растворимы в воде.
Кальциевые соли медленно растворимы в воде, но в кипящей воде их растворимость значительно улучшается (кроме цитрата кальция). В этаноле растворим калия ацетат, легко растворим натрия вальпроат. Остальные соли в этаноле практически нерастворимы.
Для испытания подлинности ФС рекомендуют использовать ИК-спектры лекарственных веществ, которые должны полностью совпадать с полосами поглощения прилагаемых к ФС рисунков спектров.
Качественные реакции на ацетат-ион:
1. Реакция образования сложного эфира при взаимодействии с этиловым спиртом и концентрированной серной кислотой. Этилацетат имеет характерный фруктовый запах.
Ацетаты (соли уксусной кислоты)
2. Реакция с железа (III) хлоридом; образуются соединения, окрашенные в интенсивно-красный или буро-красный цвет.
Качественные реакции на глюконат-ион:
1. Реакция с железа (III) хлоридом; образуется светло-зеленое окрашивание.
2. Реакция со свежеперегнанным фенилгидразином и ледяной уксусной кислотой; образуется фенилгидразид глюконовой кислоты, температура плавления которого около 200°С.
3. Реакция «серебряного зеркала» с серебра нитратом при нагревании в нейтральном растворе; образуется осадок чистого серебра.
Качественные реакции на вальпроат-ион:
1. Реакция с раствором кобальта нитрата; образуется пурпурный осадок вальпроата кобальта, растворимый в тетрахлорметане.
Качественные реакции на лактат-ион:
1. Разложение перманганатом калия в кислой среде. Образуется ацетальдегид, имеющий характерный запах. Образовавшийся ацетальдегид можно также обнаружить в парах по почернению полоски фильтровальной бумаги, смоченной реактивом Несслера, или по образованию синего пятна на полоске бумаги, смоченной смесью раствора нитропруссида натрия и пиперидина.
2. Окисление йодом в щелочной среде; образуется йодоформ, имеющий характерный запах и цвет.
Качественные реакции на цитрат-ион:
1. Реакция образования цитрата кальция, растворимость которого уменьшается при нагревании. Поэтому после добавления хлорида кальция раствор остается прозрачным, а при последующем кипячении выпадает белый осадок. Выпавший осадок растворим в хлористоводородной кислоте.
2. Реакция с раствором ванилина в концентрированной серной кислоте; в результате возникает зеленое окрашивание.
3. Реакция с уксусным ангидридом и пиридином или несколькими кристаллами никотиновой кислоты; появляется карминово-красное окрашивание.
4. Сплавление с мочевиной или резорцином; образуются флуоресцирующие продукты.
Как быстро избавится от азотной кислоты!
5. Реакция с бромной водой в присутствии разведенной азотной кислоты; образуется белый кристаллический осадок пентабромацетона.
С помощью соответствующих аналитических реакций устанавливают в растворах солей карбоновых кислот наличие ионов калия, натрия и кальция.
Учитывая, что способы получения солей карбоновых кислот основаны на взаимодействии карбоновых кислот с карбонатами, при испытании на чистоту устанавливают пределы кислотности или щелочности. Для выполнения испытаний используют определение рН растворов, титрование со специально подобранными индикаторами.
Количественно соли карбоновых кислот можно определить методом кислотно-основного титрования в водной и неводной средах, методом ионообменной хроматографии в сочетании с алкалиметрией, аргентометрией, куприметрией, комплексонометрией.
Соли карбоновых кислот следует хранить в сухом месте в хорошо укупоренной таре, учитывая их гигроскопичность (калия ацетат) или возможность потери кристаллизационной воды (кальция лактат, кальция глюконат, натрия цитрат). Натрия вальпроат хранят в сухом, прохладном, защищенном от света месте при температуре до 25°С в хорошо укупоренной таре (расплывается на воздухе).
Соли карбоновых кислот применяют в медицине для различных целей. Калия ацетат используют в качестве источников ионов калия (при гипокалиемии) и диуретического средства. Кислота вальпроевая и её натриевая соль составляют новую группу противоэпилептических средств широкого спектра действия. Натрия цитрат применяют для консервации (предупреждения свертывания) крови в виде 4 – 5%-ного раствора. Кальция лактат и кальция глюконат используют как источники ионов кальция и в качестве антиаллергического средства.
Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:
Источник: studopedia.ru
Ацетат серебра 563-63-3
АЦЕТАТ СЕРЕБРА(I)
Уксусная кислота, соль серебра (1+)
уксусная кислота, соль серебра (1++)
ацетат серебра (1+)
моноацетат серебра
Соль серебра (I) уксусной кислоты
АЦЕТАТ СЕРЕБРА REAGENTPLUS(TM) 99%
Ацетат серебра, 99,99% мет.прим.
АЦЕТАТ СЕРЕБРА, РЕАГЕНТ ПЛЮС, 99%
Ацетат серебра, чистый, 99%
АЦЕТАТ СЕРЕБРА ОЧИЩЕННЫЙ
Ацетат серебра, 99%
ацетат серебра, безводный
СЕРЕБРАЦЕТАТ, ПОРОШОК, ОЧИЩЕННЫЙ
Ацетат серебра, порошок
Ацетат серебра, 99%, чистый
Ацетоксисеребро(I)
Не совсем белый/коричневый кристаллический порошок
Хранить при температуре ниже +30°C.
От белого до серого
Стабильность Стабильный, но светочувствительный. Несовместим с сильными восстановителями.
Не совсем белый/коричневый кристаллический порошок
Окислитель для жидкого аммиака: Kline, Kershner, Inorg. хим. 5, 932 (1966).
Белые кристаллические пластинки. Чувствителен к свету. Плотность 3,26 г/см3.
АЦЕТАТ СЕРЕБРА (563-63-3) свободно растворим в разбавленной азотной кислоте [Merck]. Может служить окислителем.
Мало растворим в воде.
[Опасность для здоровья]
Вдыхание пыли раздражает нос и горло. Попадание в глаза или на кожу вызывает раздражение. При длительном приеме внутрь или вдыхании соединений серебра может вызвать необратимое изменение цвета кожи (аргирия).
Встряхивают его с уксусной кислотой в течение трех дней, и процесс повторяют со свежей кислотой. Затем твердое вещество сушат в вакуумной печи при 40°С в течение 48 часов. Его также перекристаллизовывали из воды, содержащей следы уксусной кислоты, и сушили на воздухе. Храните в темноте. [Бейльштейн 2 IV 112.]
[Заявление о рисках]
R36/37/38: Раздражает глаза, дыхательную систему и кожу.
[Заявление о безопасности]
S26: При попадании в глаза немедленно промыть большим количеством воды и обратиться к врачу.
S36: Носите подходящую защитную одежду.
S37/39: Носите подходящие перчатки и средства защиты глаз/лица.
Ацетат серебра (C2H3AgO2) представляет собой светочувствительное белое кристаллическое твердое вещество, которое широко используется в лаборатории. Как источник ионов серебра, лишенных окисляющего аниона, он является полезным реагентом для прямого орто-арилирования, а также для превращения галогенорганических соединений в спирты и т. д. Он также служит катализатором для эффективного катализа реакций циклоприсоединения изоцианоацетатов с различными олефинов. Его можно использовать в новом приготовлении высокоотражающих, проводящих посеребренных полимерных пленок. Кроме того, он находит применение в некоторых препаратах против курения и в области здравоохранения, в которых продукты, содержащие ацетат серебра, применялись в виде спрея, а также в леденцах для отпугивания курильщиков. от курения. При смешивании с дымом ацетат серебра создает неприятный металлический привкус во рту курильщика’, тем самым не давая ему курить.
KEYINGCHEM поставка Ацетат серебра
CAS 563-63-3 по очень конкурентоспособной цене с высоким качеством. Это наш продукт преимущества, который экспортируется во многие страны. Мы обеспечиваем первоклассный сервис и безопасную и быструю доставку ацетата серебра.
горячая этикетка : ацетат серебра 563-63-3, Китай, производители, поставщики, фабрика, в наличии
сопутствующие товары
Поговорите с нашими экспертами Keying Chem
Наш отдел контроля качества занимается деятельностью по обеспечению стабильного качества продукции.
Бензогуанамин 91-76-9
S61: Избегать попадания в окружающую среду. Обратитесь к специальным инструкциям по безопасности.
- Феноксиэтанол 122-99-6 PhG; Arosol; dowanolep; emery6705; Dowanol EP; dowanoleph; Эмери 6705;
- Бис- (2-хлорэтил) эфир 111-44-4 Стабильность: Стабильный. Горюче. Несовместим с сильными окислителями.
- N-гексадециламин HDA 143-27-1 Он имеет основность и вырабатывает соответствующие соли амина при взаимодействии с кислотой.
- Оливковая кислота 491-72-5 Мы можем изготовить его на основании заказа, иметь груз на складе.
- Оливетол 500-66-3 CL213; оливетол; Oilvetol; Оливетол 95%; Оливетол — 98%; АВРОРА КА-7378.
- 5-нитроизофталевая кислота 618-88-2 СТАНДАРТНАЯ УПАКОВКА: пластиковый тканый мешок 25 кг / Netor, или фибровые барабаны, или по требованию потребителя.
Возможности тонких химикатов
- 4-феноксифено 831-82-3 Стабильная. Горюче. Несовместим с сильными окислителями.
- Гексафторизопропанол 920-66-1 Гексафторизопропанол (HFIP) представляет собой вязкую бесцветную жидкость со страшным запахом.
- Себацил хлорид 111-19-3 Мы предоставляем высококлассный сервис и безопасную быструю доставку Sebacoyl хлористого.
- 2,4-дигидроксибензофенон 131-56-6 Хранить в закрытой таре, когда он не используется. Хранить в плотно закрытой таре.
- N-гексадециламин HDA 143-27-1 Он имеет основность и вырабатывает соответствующие соли амина при взаимодействии с кислотой.
- Акриламид 79-06-1 Применение: высокотоксичная, широко используемая матрица для электрофоретического разделения нуклеиновых кислот.
Литература по продукту
Тонкие химикаты, полимеры, пищевые / кормовые добавки, АФИ, пестициды, красители и фармацевтические интермедиаты.
Производственное оборудование
Производственный цех, центр исследований и разработок, центр контроля качества, завод по очистке сточных вод и т. Д.
Наш сервис
Наш отдел контроля качества занимается деятельностью по обеспечению стабильного качества продукции.
Источник: www.keyingchemical.org
Пробный вариант №8 ЕГЭ 2022 по химии 11 класс с ответами и решением
Новый пробный тренировочный вариант №8 по химии 11 класс в формате ЕГЭ 2022 по новой демоверсии из открытого источника ФИПИ со всем изменениями 2022 года. Обсуждаем данный вариант ниже в комментариях.
скачать вариант
скачать ответы
Решать пробный вариант №8 в формате ЕГЭ 2022 по химии 11 класс
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1) С 2) F 3) O 4) Sn 5) Ge
1)Определите, в атомах каких из указанных в ряду элементов общее число p-электронов не превышает общее число s-электронов.
Ответ: 13
2)Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одной группе. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения основных свойств соответствующих им высших оксидов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ: 451
3)Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, высшая степень окисления которых численно не совпадает с номером группы.
Ответ: 23
4)Из предложенного перечня выберите два элемента, атомы которых образуют с водородом более длинную ковалентную связь по сравнению с остальными. 1) O 2) Se 3) I 4) F 5) Br
Ответ: 23
6)К одной из пробирок, содержащей раствор гидроксида натрия, добавили раствор вещества Х, а к другой – раствор соли Y. В результате в первой пробирке наблюдалось выделение газа с резким запахом, а во второй – выпадение белого осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) BaCl2 2) H2SO4 3) Ca(HCO3)2 4) K2S 5) NH4Cl
Ответ: 53
11)Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, в молекулах которых содержится система сопряженных связей. 1) ацетилен 2) толуол 3) циклопентан 4) изопрен 5) пентадиен-1,4
Ответ: 24
12)Из предложенного перечня выберите все вещества, которые взаимодействуют с пропеновой кислотой, но не взаимодействуют с этиленгликолем. 1) водород 2) гидроксид меди (II) 3) метанол 4) бромная вода 5) гидрокарбонат калия
Ответ: 145
13)Из предложенного перечня выберите два вещества, которые не вступают в реакцию этерификации. 1) целлюлоза 2) фенилаланин 3) глюкоза 4) метиламин 5) анилин
Ответ: 45
17)Выберите все пары веществ, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. 1) хромат калия и ацетат серебра 2) сероводород и бромная вода 3) оксид азота (IV) и вода 4) оксид меди (II) и азотная кислота (конц.) 5) оксид меди (II) и иодоводород
Ответ: 235
18)Выберите те металлы, которые при комнатной температуре реагируют с водой со значительной скоростью: 1) Ca 2) Ag 3) Fe 4) Rb 5) Li
Ответ: 145
23)В реактор постоянного объема поместили аммиак и нагрели его в присутствии катализатора. В результате протекания обратимой реакции в системе установилось химическое равновесие. Известно, что исходная концентрация аммиака равна 0,8 моль/л, а в равновесной смеси количество вещества аммиака составляет 60% от суммарного количества веществ газов. Определите равновесные концентрации азота (X) и водорода (Y). Выберите из списка номера правильных ответов: 1) 0,10 моль/л 2) 0,24 моль/л 3) 0,30 моль/л 4) 0,48 моль/л 5) 0,60 моль/л 6) 0,80 моль/л
Ответ: 13
26)К 400 г 12%-го раствора соли добавили раствор этой же соли и получили 520 г 18%-го раствора. Вычислите массовую долю соли в добавленном растворе. Ответ запишите с точностью до целых.
Ответ: 38
27)Вычислите тепловой эффект реакции 2CH3OH + 3O2 = 4H2O + 2CO2 + Q, если при сгорании некоторого количества метанола образовалось 63,84 л (н. у.) углекислого газа и выделилось 2069,1 кДж теплоты. Ответ запишите с точностью до целых.
Ответ: 1452
28)В ходе спиртового брожения глюкозы массой 72 г получено 12,096 л (при н. у.) углекислого газа. Вычислите долю выхода углекислого газа в процентах от теоретического. Ответ дайте в процентах с точностью до десятых.
Ответ: 67,5
30)Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми в щелочной среде протекает окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции наблюдается образование раствора желтого цвета. Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
31)Из предложенного перечня веществ выберите кислую соль и вещество, между которыми протекает реакция ионного обмена без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с использованием выбранных веществ.
32)Серебро растворили в концентрированной азотной кислоте при нагревании. Выделившийся газ пропустили над нагретым цинком. Полученное твердое вещество обработали раствором гидроксида калия. Через полученный раствор пропустили избыток сероводорода и наблюдали выпадение осадка. Составьте уравнения четырех описанных реакций.
34)В 132,23 мл раствора нитрата серебра (ρ = 1,21 г/мл) погрузили медную проволочку и выдерживали до тех пор, пока ее масса не увеличилась на 6,08 г. Раствор, оставшийся после удаления проволочки, выпарили, твердый остаток прокалили до прекращения изменения массы и получили смесь газов объемом 7,62 л (при н. у.). Вычислите массовую долю нитрата серебра в растворе, полученном после удаления проволочки.
35)Органическое вещество Х содержит 55,81% углерода, 6,98% водорода и кислород. При взаимодействии Х с гидроксидом бария образуется два продукта в мольном соотношении 2 : 1, один из которых имеет состав С4H2O4Ba. На основании данных в задаче: 1. Проведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу органического вещества Х; 2. Составьте структурную формулу вещества Х, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3. Напишите уравнение реакции вещества Х с гидроксидом бария, используя структурную формулу вещества.
Источник: 100ballnik.com