Цель: отработать методику получения этина (ацетилена) и изучить его свойства.
Реактивы: карбид кальция Са2С; этин С2Н2; насыщенный раствор Вг2 (бромная вода); перманганат калия KMnO4 0,1Н; нитрат серебра, AgN03, 0,2Н; гидроксид аммония NH4OH, концентрированный водный раствор; хлорид меди, СuCl2.
Оборудование: газоотводная трубка, штатив с пробирками, вытяжной шкаф, фильтровальная бумага, пробиркодержатели.
Опыт№1 Получение этина (ацетилена) и его горение
Работу с этином необходимо вести в вытяжном шкафу, т. к. не очищенный этин, полученный из карбида кальция, содержит вредные, неприятно пахнущие примеси. В пробирку помещают маленький кусочек карбида кальция, добавляют 2 капли воды и закрывают пробирку пробкой с газоотводной трубкой. В пробирке бурно выделяется газообразный этин.
Реакция экзотермична, этин содержит значительные количества аммиака, фосфина и других примесей и поэтому имеет характерный запах. Примеси можно удалить промыванием ацетилена водным раствором бихромата калия, подкисленного серной кислотой.
Алкины (реакция ацетилена с аммиачным раствором оксида серебра)
Напишите химизм процесса.
Подожгите этин у конца газоотводной трубки.
Опыт №2 Присоединение к этину брома
В пробирку с карбидом кальция добавляют ещё 2 капли воды и зарывают её пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опускают в пробирку с бромной водой.
Напишите химизм процесса.
Опыт №3 Отношение этина к окислителям
В пробирку помещают 1 каплю перманганата калия и 5 — 7 капель воды. В пробирку с карбидом кальция добавляют еще 2 капли воды и закрывают пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опускают в приготовленный раствор перманганата калия. Розовый раствор обесцвечивается: происходит окисление ацетилена по месту разрыва тройной связи с образованием промежуточного продукта окисления — щавелевой кислоты, которая окисляется дальше до оксида углерода.
Напишите химизм процесса.
Опыт № 4 Образование карбида (ацетиленида) серебра
В пробирку внося 2 капли раствора нитрата серебра и прибавляют 1 каплю раствора аммиака — образуется осадок гидроксида серебра. При добавлении ещё 1-3 капель раствора аммиака, осадок AgOH легко растворяется с образованием аммиачного раствора оксида серебра.
Напишите химизм процесса.
Через аммиачный раствор оксида серебра пропускаем ацетилен. В пробирке образуется светло-жёлтый осадок ацетиленида серебра, который затем становится серым.
Напишите химизм процесса.
Опыт №5 Образование карбида (ацетиленида) меди
В отверстие пробирки (опыт №1) вводя полоску фильтровальной бумаги, смоченной аммиачным раствором хлорида меди, содержащим комплексный аммиакат состава [Cu(NH3)2]Cl. Появляется красно-бурое окрашивание вследствие образования ацетиленида меди.
Напишите химизм процесса.
В водных растворах ацетилениды устойчивы. В сухом состоянии при нагревании или ударе они взрываются с большой силой.
Лабораторная работа №4
Получение и изучение свойств бензола
Опыты по химии. Получение ацетилена и опыты с ним
Цель: отработать методику получения бензола. Изучить его свойства и свойства его гомологов.
Реактивы: бензол С6Нб; толуол С6Н5СН3; бензоат натрия C6H5COONa; смесь гидроксидов натрия (NaOH) и кальция (Са(ОН)2) – натронная известь сухая; перманганат калия КМnО4 0,1Н; серная кислота H2SO4; этанол С2Н5ОН; диэтиловый эфир (С2Н5)2О; кислота H2SO4, 2Н; нафталин С8H10; азотная кислота HNO3.
Оборудование: штатив с пробирками, вытяжной шкаф, фильтровальная бумага, пробки с газоотводными трубками, предметные стёкла, стеклянные палочки, микроскоп, микролопатки, фарфоровые чашки, водяная баня.
Опыт №1 Получение бензола
В пробирку помещают 1 микролопатку смеси бензоата натрия с натронной известью (1:1). Пробирку закрепляют в штативе горизонтально и закрывают пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опускают в другую пробирку с водой, охлаждаемую льдом. Реакционную пробирку нагревают в пламени горелки.
Чтобы бензол переходил в приёмник, вначале нагревают верхнюю часть пробирки, а затем реакционную смесь. Через некоторое время в приёмнике на поверхности воды появится маслянистое пятнышко бензола. После того как реакционная пробирка остынет, её открывают. Ощущается характерный запах бензола.
Напишите химизм процесса.
Опыт №2 Растворимость бензола
В три пробирки помешают по одной капле бензола. В первую добавляют 3 капли воды, в другую — 3 капли этанола, в третью — 3 капли диэтилового эфира. В пробирке с водой образуется 2 слоя, в других двух — однородный раствор. Значит, бензол в воде практически не растворим, но хорошо растворяется в органических растворителях.
Опыт №3 Горение бензола
В фарфоровую чашечку помещают 1 каплю бензола и поджигают. Бензол горит ярким коптящим пламенем.
Напишите химизм процесса.
Опыт №4 Окисление бензола и его гомологов
В 2 пробирки пометают по 3 капли воды, 1 капле КМnО4 и 1 капле H2SO4. В первую добавляют каплю бензола, а во вторую каплю толуола. Обе пробирки энергично встряхивают в течение 1-2 минут. В обеих пробирках происходит обесцвечивание раствора, но толуол быстрее обесцвечивает раствор.
Одним из важнейших свойств бензола является его устойчивость к действию окислителей. Наиболее резкое отличие ароматических УВД от ненасыщенных УВД жирного ряда — отношение к окислителям.
Гомологи бензола окисляются значительно быстрее бензола. Но у них ароматическое ядро более устойчиво к действию окислителей. Чем соединённые с ядром углеводородные радикалы.
Напишите химизм процесса.
Опыт №5 Получение нитробензола
В пробирку помещают 2 капли HNO3 и 3 капли H2S04, полученную нитрующую смесь охлаждают и добавляют 2 капли бензола. Пробирку помешают в водяную баню, нагретую до 55 о С на 2-3 минуты, постоянно встряхивая содержимое пробирки. После этого выливают реакционную смесь в заранее подготовленную пробирку с водой.
Напишите химизм процесса.
Опыт №6 Возгонка нафталина
В пробирку помещают несколько кристалликов нафталина и укрепляют её в штативе. Верхнюю часть пробирки обматывают влажной фильтровальной бумагой и начинают нагревать дно пробирки. В охлаждаемой части пробирки начинают образовываться кристаллы. Способность нафталина возгоняться используют в промышленности для его очистки.
Опыт №7 Нитрование нафталина
В пробирку помещают несколько кристаллов нафталина и приливают 5 капель азотной кислоты. Содержимое пробирки перемешивают стеклянной палочкой и нагревают в слабокипящей водяной бане 2-3 минуты. Горячий раствор выливают в пробирку с водой.
Нитронафталин опускается на дно пробирки в виде оранжевой маслянистой жидкости, затвердевающей при взбалтывании.
Напишите химизм процесса.
Лабораторная работа № 5
Источник: allrefrs.ru
При пропускании ацетилена через аммиачный раствор оксида серебра образовалось взрывчатое вещество, не содержащее водород.Какова
структурная формула соединения?Сколько литров ацетилена потребуется для получения 24г продукта реакции,если его выход составляет 80% от теоретического.
Ответы
Будь первым, кто ответит на вопрос
Как добавить хороший ответ?
Что необходимо делать:
- Написать правильный и достоверный ответ;
- Отвечать подробно и ясно, чтобы ответ принес наибольшую пользу;
- Писать грамотно, поскольку ответы без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок лучше воспринимаются.
Что делать не стоит:
- Списывать или копировать что-либо. Высоко ценятся ваши личные, уникальные ответы;
- Писать не по сути. «Я не знаю». «Думай сам». «Это же так просто» — подобные выражения не приносят пользы;
- Писать ответ ПРОПИСНЫМИ БУКВАМИ;
- Материться. Это невежливо и неэтично по отношению к другим пользователям.
Пример вопроса
Русский язык
7 минут назад
Какой синоним к слову «Мореплаватель»?
Пожаловаться
Хороший ответ
Вася Иванов
Мореплаватель — имя существительное, употребляется в мужском роде. К нему может быть несколько синонимов.
1. Моряк. Старый моряк смотрел вдаль, думая о предстоящем опасном путешествии;
2. Аргонавт. На аргонавте были старые потертые штаны, а его рубашка пропиталась запахом моря и соли;
3. Мореход. Опытный мореход знал, что на этом месте погибло уже много кораблей, ведь под водой скрывались острые скалы;
4. Морской волк. Старый морской волк был рад, ведь ему предстояло отчалить в долгое плавание.
Источник: uchi.ru
Особенности и классификация реакций в органической химии 7 страница
66. Смесь этана и этина объемом 2 л (н.у.) может обесцветить 400 г бромной воды с массовой долей брома 3,2%. Объемная доля этина в исходной смеси газов равна _________ %. (Запишите число с точностью до десятых.)
Высокий уровень сложности
67. (С3) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Укажите условия протекания реакций.
68. (С3) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Укажите условия протекания реакций.
69. (С3) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Укажите условия протекания реакций.
70. (С3) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Укажите условия протекания реакций.
71. (С3) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Укажите условия протекания реакций.
72. (С3) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Укажите условия протекания реакций.
73. (С3) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Укажите условия протекания реакций.
74. (С3) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Укажите условия протекания реакций.
75. (С4) К 32 г карбида кальция добавили 200 мл 20%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,14 г/мл). Сколько граммов карбоната кальция может вступить во взаимодействие с кислотой, содержащейся в реакционной смеси? Какова массовая доля хлорида кальция в полученном растворе?
76. (С4) К карбиду кальция массой 9,6 г прилили 36,1 мл 16%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,09 г/мл). Какой объем 10%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,05 г/мл) потребуется для нейтрализации полученной реакционной смеси?
77. (С4) Сколько граммов карбида кальция надо добавить к 181,8 мл 20%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,1 г/мл), чтобы массовая доля соли в полученном растворе стала равна 5%?
78. (С4) Сколько граммов карбида кальция надо добавить к 150 мл 12%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,06 г/мл), чтобы массовая доля соли в полученном растворе стала равна массовой доле кислоты?
79. (С4) Сколько граммов карбида кальция надо добавить к 300 мл 20%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,1 г/мл), чтобы массовая доля кислоты в полученном растворе стала равна 15%?
80. (С4) Ацетилен,полученный в результате гидролиза карбида кальция массой 3,84 г, пропустили через 5%-ный водный раствор перманганата калия до его полного обесцвечивания. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.
81. (С4) Смесь этина и этена объемом 1,12 л (н.у.), которая может обесцветить 400 мл бромной воды с массовой долей брома 3,2%, сожгли. Какова максимальная масса осадка, которая может образоваться при пропускании образовавшего в результате сгорания углекислого газа через известковую воду с массовой долей Са(ОН)2 0,165%? Сколько граммов известковой воды потребуется для этого?
82. (С5) Установите молекулярную формулу алкина, плотность паров которого по воздуху равна 2,345.
83. (С5) Установите молекулярную формулу алкина, массовая доля водорода в котором равна 11,11%.
84. (С5) Алкин массой 8 г может максимально присоединить 8,96 л (н.у.) водорода. Установите молекулярную формулу алкина.
85. (С5) Алкин массой 2,7 г может обесцветить 333,3 г бромной воды, массовая доля брома в которой 4,8%. Установите молекулярную формулу алкина.
86. (С5) Одинаковое количествоалкина в результате присоединения хлора и брома образует соответственно 5,46 г тетрахлорпроизводного и 10,8 г тетрабромпроизводного. Установите молекулярную формулу алкина.
87. (С5) В результате взаимодействия гомолога ацетилена массой 2,16 г с избытком аммиачного раствора оксида серебра выпал осадок, масса которого составила 6,44 г. Установите молекулярную формулу алкина.
88. (С5) В результате полного сгорания алкина образовалось 2,688 л (н.у.) углекислого газа и 1,8 г воды. Установите молекулярную формулу алкина.
89. (С5) Для полного сгорания алкина потребовалось 15,68 л (н.у.) кислорода, в результате чего образовалось 7,2 г воды. Установите молекулярную формулу алкина.
Циклоалканы
Базовый уровень сложности
1. Состав циклоалканов выражается общей формулой
| 1) | CnH2n | 2) | CnH2n-2 | 3) | CnH2n-6 | 4) | CnH2n+2 |
2. Циклоалканом может быть вещество, формула которого
| 1) | C6H6 | 2) | C6H10 | 3) | C6H14 | 4) | C6H12 |
3. К соединениям с общей формулой СnН2n относятся
| 1) | алкины и алкадиены | 3) | алкены и алкадиены |
| 2) | алкены и циклоалканы | 4) | алкины и циклоалканы |
4. Последовательности
алкан – циклоалкан – алкин
может соответствовать ряд веществ
| 1) | С5Н12, С6Н12, С3Н4 | 3) | С6Н12, С4Н10, С4Н6 |
| 2) | С3Н8, С4Н10, С6Н6 | 4) | С2Н6, С4Н8, С2Н4 |
5. В молекуле циклогексана атомы углерода находятся в состоянии гибридизации
| 1) | только sp 3 | 2) | только sp 2 | 3) | только sp | 4) | sp 3 и sp |
6. Изомером метилциклопропана является
| 1) | пропан | 2) | циклопропан | 3) | бутан | 4) | бутен |
7. Изомером метилциклогексана является
| 1) | гексан | 2) | метилбензол | 3) | гептен-1 | 4) | гептин-1 |
8. Наиболее легко подвергается гидрированию
| 1) | циклопропан | 2) | циклобутан | 3) | циклопентан | 4) | циклогексан |
| 1) | метилциклопропана | 3) | метилциклопентана |
| 2) | метилциклобутана | 4) | метилциклогексана |
10. Циклогексан способен вступать в реакцию
| 1) | с бромной водой |
| 2) | гидратации |
| 3) | гидрирования |
| 4) | дегидрирования |
11. Для циклопропана не характерны реакции
| 1) | присоединения бромоводорода |
| 2) | замещения атомов водорода |
| 3) | гидрирования |
| 4) | присоединения брома |
12. При взаимодействии циклопропана с бромом образуется
| 1) | 1-бромпропан | 3) | бромциклопропан |
| 2) | 2-бромпропан | 4) | 1,3-дибромпропан |
Дата добавления: 2019-01-14 ; просмотров: 5892 ; Мы поможем в написании вашей работы!
Поделиться с друзьями:
Источник: studopedia.net