Аффинаж родия в домашних условиях

Родий — самый дорогой драгоценный металл

— элемент побочной подгруппы восьмой группы пятого периода периодической системы химических элементов, атомный номер 45. Обозначается символом Rh (лат. Rhodium). Простое вещество родий (CAS-номер: 7440-16-6) — твёрдый переходный металл серебристо-белого цвета. Благородный металл платиновой группы.

Физические свойства

Родиевая фольга и проволока
Родий — твёрдый металл, серебристо-серого цвета. Имеет высокий коэффициент отражения электромагнитных лучей видимой части спектра, поэтому широко используется для изготовления «поверхностных» зеркал.

Изотопы родия

Природный родий состоит из изотопа 103Rh. Наиболее долгоживущие изотопы

Изотоп	Период полураспада
101Rh	3,3 года
102Rh	207 дней
102mRh	2,9 года
99Rh	16,1 дней

Классические способы аффинажа родия.

Содержание в природе[ | ]

Месторождения[ | ]

Ежегодно в мире добывается менее 30 тонн родия. В 2021 добыли 757 тыс. унций[8]. Месторождения родия находятся на территории ЮАР (на неё приходится 80 % добычи), Канады, Колумбии, России[8][9].

Химические свойства

Родий — благородный металл, по химической стойкости в большинстве коррозионных сред превосходит платину.т Металлический родий растворяется в царской водке при кипячении, а также электрохимически, анодно — в смеси перекиси водорода и серной кислоты.

Родий характеризуется высокой химической устойчивостью. С неметаллами он взаимодействует только при температуре красного каления. Мелко измельчённый родий медленно окисляется только при температуре выше 600°C:

4Rh + 3O2 = 2Rh2O3.

При нагревании родий медленно взаимодействует с концентрированной серной кислотой, раствором гипохлорита натрия и бромоводорода. При спекании реагирует с расплавами гидросульфата калия KHSO4, пероксида натрия Na2O2 и пероксида бария BaO2:

2Rh + 6KHSO4 = 2K3Rh(SO4)3 + 3H2↑,

2Rh + 3BaO2 = Rh2O3 + 3BaO.

В присутствии хлоридов щелочных металлов, когда есть возможность образовывать комплексы [RhX3]3-, родий взаимодействует с хлором, например:

2Rh + 6NaCl + Cl2 = 2Na3[RhCl6].

При действии на водные растворы солей и комплексов родия (III) щелочами образуется осадок гидроксида родия Rh(OH)3:

Na3[RhCl6] + 3NaOH = Rh(OH)3↓ + 6NaCl.

Гидроксид и оксид родия (III) проявляют основные свойства и взаимодействуют с кислотами с образованием комплексов Rh (III):

Rh2O3 + 12HCl = 2H3RhCl6 + 3H2O,

Rh(OH)3 + 6HCl = H3RhCl6 + 3H2O.

Высшую степень окисления +6 родий проявляет в гексафториде RhF6, который образуется при прямом сжигании родия во фторе. Соединение неустойчиво. В отсутствие паров воды гексафторид окисляет свободный хлор или оксид азота (II) NO:

2RhF6 + 3Cl2 = 2RhF3 + 6ClF.

В низших степенях окисления +1 и +2 родий образует комплексные соединения.

Уход за родированными изделиями

Родирование подразумевает нанесение на ювелирное украшение тонкого защитного слоя из благородного металла, который со временем или под воздействием абразивных веществ стирается. Для предотвращения такой ситуации избегайте попадания на украшение подобных веществ или снимайте изделие во время их использования. Уход за родированными изделиями напоминает уход за украшениями из серебра. Основные правила следующие:

• Не допускается чистка украшений зубной пастой или порошком.
• Избегать попадания веществ, содержащих аммиак.
• После нанесения на кожу средств, содержащих спирт, украшение надевать после полного их впитывания.
• Во время чистки применять специальную салфетку для полировки поверхности и теплую воду.
• Перед сном или во время посещения бани, сауны украшение предпочтительно снимать.

Если придерживаться этих правил, внешний вид изделия будет в хорошем состоянии. При малейших повреждениях следует обратиться в ювелирную мастерскую для восстановления украшения и нанесения повторного покрытия.

Применение

Катализаторы

• Родий применяется в катализаторах, в том числе в каталитических фильтрах-нейтрализаторах выхлопных газов автомобилей
• Сплав родия с платиной очень эффективный катализатор для производства азотной кислоты окислением аммиака воздухом и до сих пор его применению нет альтернативной замены.

Конструкционный материал

• при производстве стекла (сплав платина-родий — фильеры для стеклонитей, для жидкокристаллических экранов). В связи с ростом производства жидкокристаллических устройств потребление родия быстро растёт (в 2005 в производстве стекла было использовано 1,55 тонны родия, в 2003 — 0,81 тонны).
• Металлический родий используется для производства зеркал подвергающихся сильному нагреву (калению) для мощных лазерных систем (например фтороводородных лазеров), а так же для производства дифракционных решеток к приборам для анализа вещества (спектрометры).
• Тигли из платино-родиевых сплавов используются в лабораторных исследованиях и для выращивания некоторых драгоценных камней и электрооптических кристаллов.

Термопары

• Термопары платина-родий и др., в качестве очень эффективного и долговечного измерения высоких (до 2200 °C) температур нашли широкое применение сплавы родия с иридием (например ИР 4060).

Материал контактных пар

Благодаря высокой стойкости к электроэрозии родий и его сплавы применяются в качестве материала для контактов (герконы, разъёмы, скользящие контакты).

Ювелирное дело

Используются гальванические электролиты родирования (преимущественно сульфатные, сульфаматные и фосфатные) для получения износостойких и коррозионноустойчивых покрытий.

Холодный белый блеск родия хорошо сочетается с бриллиантами, фианитами и др. вставками. Так же родий добавляют в качестве легирующей, укрепляющей добавки в платину и палладий. Нанесение на ювелирное изделие родиевого покрытия уменьшает износ и увеличивает твердость изделия, защищая от царапин, и придает яркий блеск.

Родий

Мех. св-ва Р., особенно пластичность, сильно зависят от степени чистоты. У отожженного Р. модуль норм. упругости 38 640 кгс/мм2; модуль сдвига 15 300 кгс/мм2; предел прочности на растяжение 42 кгс/мм2; относительное удлинение 9—15%; HV = 100—130 (по данным разных авторов). Р. трудно поддается пластическому деформированию. Его можно ковать и протягивать в проволоку диаметром до 1 мм при т-ре выше 800° С. Листовой родий изготовляют горячей прокаткой до толщины около 0,75 мм% после чего металл становится достаточно гибким для холодной прокатки, в процессе к-рой прибегают к многократному промежуточному отжигу. Зоннорафииированный монокристаллический родий можно подвергать холодному деформированию с обжатием до 90% без промежуточного отжига.

Родий обладает высокой коррозионной стойкостью. В виде компактного металла не растворяется в щелочах, к-тах и «царской водке». В высокодисперсном состоянии растворяется в горячей серной к-те и «царской водке». Может быть переведен в раствор после сплавления с KHS04 или Na202 либо спекания с Ва02, а также электролитически с использованием переменного тока.

При обычной т-ре не окисляется на воздухе и не тускнеет под действием сероводорода и сернистых соединений. При нагревании на воздухе или в кислороде при т-ре выше 6009 С медленно окисляется с образованием окиси Rh203, разлагающейся при т-ре выше 1100° С с выделением металлического Р. (существуют и др. термически неустойчивые окислы, состав к-рых нельзя считать доказанным). При повышен-ных т-рах взаимодействует с галогенами, образуя галогениды, гл. обр. состава RhX3. Известны многочисленные соединения с серой и фосфором. С азотом и углеродом Р. не взаимодействует.

Растворимость водорода в металле невелика (~ 10-4 ат.%), в виде черни родий адсорбирует водород. В мелкораздробленном состоянии родий обладает каталитическими св-вами. Образует многочисленные комплексные соединения. Сплавляется с большинством металлов.

С переходными металлами образует широкие области твердых растворов на основе компонентов и промежуточные фазы со структурой типа CsCl, Cu3Au, MoSi2; дельта-, эпсилон- и мю-фазы, а также Лавеса фазы . Основной источник получения родия полупродукты аффинажа платины. Нерастворимые в «царской водке» остатки для перевода Р. в раствор спекают с перекисью бария либо сплавляют с бисульфатом калия или натрия.

Из растворов Р. извлекают в виде три-аминхлорида родия Сl3 хлорородиата калия К3[RhCI6] или гексанитритородиата аммония (NH4)3[Rh(N02)6]. После очистки их прокаливают, а затем восстанавливают в среде водорода при т-ре 900° С, получая родиевый порошок чистотой 99,85—99,96 %.Поставляют родий в виде порошка,прутков и проволоки. Выплавляют родий и его сплавы в высокочастотных индукционных или дуговых печах в вакууме или среде аргона. В чистом виде родий применяют для получения стойких к потускнению покрытий с высокой отражательной способностью в произ-ве рефлекторов, прожекторов, технических зеркал, прецизионных измерительных приборов, ювелирных изделий.

Родий используют как катализатор при гидрировании органических соединений и в качестве припоя для пайки вольфрама и молибдена. В сплавах с платиной Р. применяют для изготовления фильер в произ-ве стекловолокна и вискозы, сосудов для плавления стекломассы, термоэлектродов платина — платинородиевых термопар, химической посуды, нагревательных элементов печей сопротивления, в качестве катализатора в хим. пром-сти (напр., в реакции окисления аммиака в произ-ве азотной к-ты). Сплавы родия с платиной, палладием и др. металлами используют в ювелирной пром-сти.

химический элемент периодической системы Д.И. Менделеева , и имеет атомный номер 45 . Родий простое вещество , твёрдое по физическим свойствам и имеет серебристо — белый цвет . Благородный металл платиновой группы и обозначается знаком Rh .

Источник

Аффинаж родия в домашних условиях

Пользователь
Регистрация: 26.09.2018

Сообщений: 5
В друзьях у: 0
Голосов: 0 / 0

Есть крючки ,на которых бутербродом лежат слои никеля,серебра и Родия..как вытащить из всего этого родий. (кроме как у Буркат,никакой информации не нашел..помогите пожалуйста..

Пользователь
Регистрация: 17.01.2015

Сообщений: 1371
В друзьях у: 4
Голосов: 59 / 13

Пользователь
Регистрация: 26.09.2018

Сообщений: 5
В друзьях у: 0
Голосов: 0 / 0

Пользователь
Регистрация: 17.01.2015

Сообщений: 1371
В друзьях у: 4
Голосов: 59 / 13

Он самый,
здесь есть тема «Аффинаж палладия», там иногда появляются химики , Вэнг, ДмитрийМ, Серберус.
они консультировали многих, по аффинажу палладия, в том числе и меня.
Напишите им, может ответят и прокосультируют.

Пользователь
Регистрация: 09.01.2013

Сообщений: 210
В друзьях у: 6
Голосов: 90 / 0

Пользователь
Регистрация: 26.09.2018

Сообщений: 5
В друзьях у: 0
Голосов: 0 / 0

Вэнг,
Сам крючок медный 0.8мм . А на крючке очень много слоев серебра ,никеля и родия ,до 5 мм слоев . Хочу вытащить ррдий.. на сколько схожь процесс с палладием?

Пользователь
Регистрация: 09.01.2013

Сообщений: 210
В друзьях у: 6
Голосов: 90 / 0

Он самый,
Совсем не схож. Крючки нарезать небольшими кусочками и в азотку (~20%). Медь и серебро растворяться в азотной кислоте , а родий нет. Что останется после растворения — концентрат. А вот что делать с концентратом зависит от его кол-ва.

Десятки или сотни миллиграмм и перерабатывать нет смысла.

Пользователь
Регистрация: 13.12.2016

Сообщений: 145
В друзьях у: 4
Голосов: 27 / 1

Для лучшего эффекта рекомендую да, в начале в азотной кислоте хорошенько нагреть, можно даже покипятить, чтоб все растворилось, а после хорошенько прокипятить в царской водке. Родий сейчас электрохимический и находится в компактном состоянии, соответственно нерастворим в царской водке.
За год в мире добывается около 30 тонн металла. Весьма редкий и красивый металл.
Но по сути дела его там в крючках не много будет, есть ли смысл заморачиваться? Второе пришествие родия не скоро будет, хотя его цена и сейчас не маленькая.
т.к. металл своеобразный и специфический, тяжелый в обработке — спросом не пользуется у ювелиров продать его не получится. Ну а перекупщики дадут максимум 50% от его цены.
Сам аффинаж родия проводится путем его растворения в кипящей концентрированой серной кислоте с последующим электролизом. На фото уже аффинированый родий из сернокислого раствора. Промытый и отмытый царской водкой.
Если для коллекции или изготовления очередного дорогущего и эксклюзивного пылесборника типа шара с плавающим измельченным зеркальным родием — то могу продать. С перекупщиками дела стараюсь не вести.

Источник

Родий получение

Извлечение родия и очистка его от неблагородных и благородных примесей связана с исключительно сложными, длительными и трудоемкими операциями. Это неизбежно: родий относится к числу наиболее редких элементов. К тому же он рассеян, собственных минералов не имеет. Находят его вместе с самородной платиной и осмистым иридием.

Технология выделения родия зависит прежде всего от вида и состава перерабатываемого сырья. Расскажем для примера, как извлекают родий из самородной платины/

С приисков сырая платина поступает на аффинажный завод, где отделяют благородные металлы от неблагородных примесей и разделяют сами драгоценные металлы. Делается это так.
Сырую платину загружают в фарфоровые котлы и обрабатывают царской водкой. Процесс идет при нагревании в течение суток. Родий, а вместе с ним почти вся платина, палладий, неблагородные металлы (железо, медь и другие), частично рутений и иридий переходят в раствор, а в осадке остаются осмистый иридий, кварц, хромистый железняк и другие минеральные примеси.

Поскольку наш рассказ о родии, осадок оставим в покое, а проследим за раствором. Сначала на него действуют хлористым аммонием, чтобы осадить и отделить платину. Оставшийся раствор упаривают: образуется осадок, который состоит из нескольких солей, В нем до 6% родия; присутствуют также палладий, рутений, иридий, платина (всю ее с помощью NH4Cl отделить не удается) и неблагородные металлы. Этот осадок растворяют в воде и еще раз тем же способом отделяют платину. А раствор, в котором остались родий, рутений и палладий, по мере накопления направляют на очистку и разделение.

Родий извлекают разными способами. Например, по способу, предложенному советским ученым В. В. Лебединским в 1932 г., вначале нитритом натрия NaNO₂ осаждают и отделяют от раствора осадок гидроокисей неблагородных металлов; родий при этом остается в растворе в форме Na3[Rh(NO2)6].

После этого с помощью NH4Cl из раствора на холоду выделяют родий; он уходит в виде малорастворимого комплекса (NH4) 2Na [Rh (NO2) 6]. Однако при этом вместе с родием в осадок переходит и иридий; другие же платиновые металлы — рутений, палладий и остатки платины — остаются в растворе. Итак, родий в осадке, и нас теперь интересует уже только этот осадок. Что с ним происходит дальше?

Осадок растворяют в разбавленном едком натре и из этого раствора действием аммиака и NH4Cl снова осаждают родий 3 теперь уже в форме другого комплексного соединения [Rh(NHg)3(N02)3] — Осадок отделяют и тщательно промывают раствором хлористого аммония.

На этом очистка родия еще не закончена. Осадок снова загружают в котел с соляной кислотой и нагревают несколько часов.

Источник

Аффинаж родия в домашних условиях

Ответственный редактор академик И.В. Петрянов-Соколов

Составители В.В. Станцо, М.Б. Черненко

«Я знаю, люди состоят из атомов, частиц, как радуги из светящихся пылинок или фразы из букв. Стоит изменить порядок, и наш смысл меняется» (А. Вознесенский). С небольшой поправкой на поэтическую вольность этот тезис можно принять.

Элементы химические — совокупности атомов, обладающих одинаковым зарядом ядра; образуют все многообразие простых и сложных, веществ». Таково строгое энциклопедическое определение элементов.

Вероятно, почти о каждом из 107 известных ныне элементов написаны научные монографии. Не раз предпринимались попытки рассказать популярно обо всех элементах сразу, в одной книге, адресованной массовому читателю. В результате получались «ножницы»: с одной стороны — сугубо научные монографии, представляющие интерес и понятные лишь узкому кругу специалистов, а с другой — книги, построенные по принципу «путевых очерков». Авторы их, несомненно, руководствовались самыми добрыми намерениями, но физически не могли втиснуть в строго ограниченное издательствами количество печатных листов все самое интересное и самое важное обо всех, химических элементах. К тому же, вряд ли есть на земле человек, который хорошо знал бы все элементы.

В настоящее издание «Популярной библиотеки химических элементов» вошли материалы обо всех химических элементах, открытых до 1 января 1983 г.; здесь читатель найдет сведения об истории открытия, физических и химических свойствах, важнейших соединениях, методах получения, областях, применения и потенциальных возможностях каждого из элементов в эпоху научно-технической революции.

«Популярная библиотека химических элементов» предназначена прежде всего тем, кто учится, и тем, кто учит: школьникам-старшеклассникам и студентам, учителям, преподавателям вузов и техникумов. Это издание может быть также полезно широкому кругу химиков и инженерно-технических работников как средство предварительного ознакомления с каждым конкретным элементом. Прежде всего это касается редких., рассеянных и искусственно полученных элементов.

В книге помимо основных сведений о каждом элементе содержится информация о неожиданных, применениях элементов и соединений, минералах, изотопах, любопытных или курьезных фактах из истории элементов. В историческую часть многих разделов включены фрагменты документов, писем и высказываний выдающихся ученых, о роли того или иного элемента в жизни человечества. Особенно широко, что естественно для такой книги, представлены работы первооткрывателя периодической системы элементов гениального русского химика Дмитрия Ивановича Менделеева.

В основу «Популярной библиотеки химических элементов» — и первых изданий, и этого тоже — положены публикации научно-популярного журнала Академии наук СССР «Химия и жизнь».

Первое издание «Библиотеки» (1971—1974) было предпринято в связи со 100-летием периодического закона химических элементов.

Во втором (1977 г.) издании были обновлены практически все материалы. Включены были также материалы о вновь открытых элементах № 106 и 107.

Нынешнее — третье — издание в основном аналогично второму, внесены лишь частные уточнения и дополнения. Названия соединений, как и в предыдущих изданиях, даны в соответствии с русской номенклатурой неорганических соединений. Для молодых читателей, привыкших к оксидам, гидроксидам, пероксидам и прочим атрибутам международной номенклатуры, напомним, что закисью и окисью называются оксиды соответственно в низшей и высшей степенях окисления, а гидроокиси — то же самое, что гидроксиды, перекиси — пероксиды и т. д.

В издание впервые включен справочный аппарат: таблицы «Константы и свойства», таблицы перевода единиц измерения в интернациональную систему СИ, именной указатель. Эти материалы помещены в конце второй книги.

Закон Менделеева — закон природы

1 марта 1969 г. исполнилось 100 лет со дня открытия одного из величайших законов современного естествознания — периодического закона химических, элементов.

В этот день в 1869 г., молодой, тогда мало известный русский ученый Дмитрий Иванович Менделеев разослал многим ученым-химикам разных, стран небольшой печатный листок, скромно озаглавленный: «Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве».

Современники еще не подозревали, что в науке совершилось великое историческое событие: в необозримый хаос разрозненных сведений о природе и свойствах химических элементов и их соединений вошли ясность и порядок, преобразовав древнюю химию из эмпирического искусства в строгую и точную науку.

История — сурова. Она придирчиво сортирует все, что найдено и создано человеком. Очень немногое она хранит в течение века. Удивительная и привычная простота и четкость менделеевской таблицы из школьного учебника наших дней скрывает теперь от нас ту непостижимую, гигантскую, кропотливую работу по освоению и переработке всего, что было найдено и познано до Менделеева, которую пришлось ему выполнить, чтобы стала возможной и осуществимой гениальная интуитивная догадка о существовании в мире закона периодичности свойств элементов.

Вопрос о методе работы гения, конечно, очень интересен и важен. Много серьезных научных исследований было посвящено истории открытия Менделеева. Если поверить ему самому, то все было очень просто: нужно было только расположить все элементы в ряд по возрастанию их. атомных весов — и периодическая повторяемость их химических свойств сразу себя наглядно проявила. Для этого достаточно быть хорошим химиком, знать химию.

Так ли это было на самом деле? Вряд ли. Скромность великого ученого может ввести в заблуждение.

Мы теперь знаем 107 элементов — от водорода до 107-го, еще безымянного. В 1869 г. на своем первом листочке Менделеев разместил всего только 63 элемента, но уже и тогда оставил четыре пустых места. А из всех, этих известных тогда элементов достаточно хорошо изученными, такими, у которых были надежно определены атомные веса (как мы их знаем теперь), можно считать всего только 48 элементов… Атомный вес всех остальных, элементов был известен химикам времен Менделеева неточно или неверно. Совокупность всех знании об элементах в то время не могла привести «хорошего химика» к периодичности.

Расположив элементы в ряд по возрастанию неверных, (о чем тогда никто не знал) значений атомных весов, ни один химик в мире не мог бы обнаружить никакой общей закономерности в их свойствах, тем более что о существовании еще не известных элементов в те времена вообще никто не мог подозревать.

У Менделеева были предшественники. Много больших и славных, ученых, заслуженно ставших известными за свои попытки установить закономерность в мире химических элементов, искали истину. Они много сделали для подготовки открытия великого закона природы, много важных отдельных закономерностей было ими подмечено. Но великая тайна осталась для них недоступной.

Все они хорошо знали химию, но этого было мало. Они не подозревали, что во всей необъятной сложности сведений, накопленных наукой, есть «пустые места» и грубые ошибки. Эти пустые места и грубые ошибки нельзя было преодолеть без периодического закона — а закон нельзя было вывести, пока были пустые места и грубые ошибки. Его нельзя было открыть, опираясь только на известное.

Нужна была прозорливость гения, способного почувствовать великий порядок в видимом хаосе уже познанных свойств вещества. Нужна была непостижимая способность к обобщению, чтобы в бесконечном многообразии увидеть всеобъемлющую простоту закона. Нужна была могучая интуиция, продвигающая познание за пределы известного. Нужна и великая научная смелость. В науку должен был прийти Менделеев.

Источник