Ag это какой элемент

Металл серебро — физические и оптические свойства, структура, добыча, классификация — энциклопедия Mineralpro.ru

Основные сведения о серебре, как химическом элементе

Серебро в химии имеет обозначение Ag (от латинского слова Argentum, восходит к греческому «белый, блестящий»). Это элемент 11 группы (по устаревшей классификации — побочной подгруппы первой группы) пятого периода периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Атомный номер 47. Относительная атомная масса 107,87 г/моль.

Рисунок 1. Структура серебра и его внешний вид.

Серебро имеет структуру в виде кристаллов неправильной формы. Часто в ней попадаются зерна разных размеров. Они связаны решетчатым каркасом в виде гранецентрированного куба (атомы расположены на каждой вершине куба и в центре граней).

В природе металл встречается в виде самородков (содержат 95 —99% серебра и примеси золота, платины, меди и других металлов) и в составе примерно 60 минералов. В таблице 1 приведены минералы, которые встречаются чаще остальных.

Название минерала Дополнительные компоненты Содержание серебра, %
электрум золото 20-28
аргентит сера 87
гессит теллур 63
науманит селен 73
дискразит сурьма до 74
кераргирит хлор 75
прустит сера и мышьяк 65

Таблица 1. Содержание серебра в разных минералах.

Также в качестве примеси серебро обнаружено во всех медных и свинцовых рудах. Именно из них получают до 80% всего добываемого серебра. Содержание серебра в рудах цветных металлов составляет 10—100 грамм на тонну, в золото-серебряных рудах 200—1000 грамм на тонну.

Серебряные руды разбросаны по всему миру, но лидерами по его добыче являются Мексика и Перу, за которыми с небольшим отрывом следуют Китай, Чили и Австралия. В России этот металл добывают из серебряно-свинцовых руд Урала, Алтая, Северного Кавказа.

Физические и химические свойства

Физические свойства

Таблица 1. Основные физические свойства серебра.

Химические свойства серебра обусловлены положением в таблице Д.И. Менделеева. Особенность строения атома серебра заключается в наличии одного электрона на пятой орбитали. Электронная формула: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1.

Может проявлять степени окисления: -2, -1, +1, +2, +3, наиболее стабильная +1. Валентности: I, II, III. Входит в группу благородных металлов и в электрохимическом ряду напряжений находится после водорода, поэтому не взаимодействует с некоторыми веществами.

Серебро не взаимодействует:

  • с растворами разбавленных соляной и серной кислот, щелочами;
  • с водой: растворимость серебра в воде — 0,04 мкг/л;
  • с кислородом, углеродом, хлором в обычных условиях, азотом и кремнием.

1. С неметаллами:

а) сера в обычных условиях:

Читайте также:
Чем почистить фианиты чтобы блестели золото

2 A g + S → A g 2 S сульфид серебра I.

б) галогены при нагревании с образованием галогенидов серебра I:

2 A g + B r 2 → t ° 2 A g B r бромид серебра I.

в) кислород при повышении давления и температуры до 170 °С образует на поверхности серебра пленку:

4 A g + O 2 → t ° 2 A g 2 O .

г) селен, теллур, фосфор, мышьяк и углерод при нагревании с образованием бинарных соединений типа: A g 2 S e селенид серебра, A g 3 P фосфид серебра, A g 4 C карбид серебра и т.п.

P + 3 A g → t ° A g 3 P .

а) в газообразном виде:

  • с сероводородом на воздухе с образованием на поверхности металла темного налета: 4 A g + O 2 + 2 H 2 S → A g 2 S + 2 H 2 O ;
  • с хлороводородом при нагревании: 2 A g + 2 H C l → t ° A g C l + H 2 .

б) H N O 3 , горячая H 2 S O 4 конц, HCl в присутствии свободного кислорода:

  • 3 A g + 4 H N O 3 р а з б → 3 A g N O 3 н и т р а т с е р е б р а I и л и л я п и с + N O + H 2 O ;
  • A g + 2 H N O 3 к о н ц → A g N O 3 + N O 2 ↑ + H 2 O ;
  • 2 A g + 2 H 2 S O 4 к о н ц → t ° A g 2 S O 4 + S O 2 ↑ + H 2 O ;
  • 4 A g + 4 H C l + O 2 → 4 A g C l + 2 H 2 O .

в) концентрированные HCl и HBr, медленно:

  • 2 A g + 4 Н С l → 2 H [ A g C l 2 ] + Н 2 ;
  • 2 A g + 4 Н В r → 2 H [ A g B r 2 ] + Н 2 .

3. С цианидами в присутствии кислорода воздуха с образованием дицианоаргентатов (I):

4 A g + 8 N a C N + O 2 + 2 H 2 O → 4 N a [ A g ( C N ) 2 ] д и ц и а н о а р г е н т а т н а т р и я + 4 N a O H .

4. С хлоридом железа (травление):

A g + F e C l 3 → A g C l + F e C l 2 .

5. Со ртутью серебро образует жидкий сплав — амальгаму.

Способы получения

1. Пирометаллургический способ позволяет получать серебро как побочный продукт при переработке свинцово-цинковых руд. Проходит в несколько стадий:

  • руду смешивают с жидким цинком → интерметаллиды цинка с серебром A g 2 Z n 3 , A g 2 Z n 5 всплывают серебристым слоем на поверхности жидкого свинца;
  • серебристый слой снимают, цинк удаляют перегонкой;
  • свинец из остатка удаляют реакцией с кислородом: он выводится в виде оксида свинца (IV);
  • далее серебро очищается электролитически.

2. Цианидное выщелачивание позволяет выделять серебро из тех руд, где оно содержится в малых количествах. Метод включает следующие стадии:

  • обработка серебросодержащей руды раствором цианида натрия → серебро переходит в анионный комплекс N a [ A g ( C N ) 2 ] ;
  • фильтрование через цинковую пыль, в ходе которого цинк вытесняет серебро: 2 N a [ A g ( C N ) 2 ] + Z n → N a 2 [ Z n ( C N ) 4 ] + 2 A g ↓ ;
  • обработка серебряного осадка серной кислотой для удаления примесей;
  • далее полученный остаток промывают, фильтруют, выпаривают и сплавляют в слитки.

3. При переработке медных руд серебро извлекают из анодного шлама методом электролитического рафинирования меди.

4. Амальгамный метод извлечения серебра уже не используется, но интересен с точки зрения истории:

  • руда смешивается со ртутью → амальгама серебра;
  • ртуть удаляют отгонкой → сырое серебро;
  • сырой металл подвергают электролитическому очищению (аффинажу) в р-ре A g N O 3 с осаждением серебра высокой степени чистоты (99,9%) на катоде.

Сферы применения

  1. Ювелирное дело: изготовление украшений и посуды, декоративных изделий.
  2. Чеканка монет, медалей и других наград.

С середины XX века примерно 70% добываемого серебра расходуется промышленностью:

СЕРЕБРО — (символ Ag ), белый химический элемент второго ряда ПЕРЕХОДНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ , металл. Встречается в АРГЕНТИТАХ (сульфид) и роговом серебре (ХЛОРИД СЕРЕБРА), добывается также как побочный продукт очистки меди и свинца. Главным производителем серебра… … Научно-технический энциклопедический словарь. 18+. © Академик, 2000-2022. Обратная связь: Техподдержка, Реклама на сайте.

Серебро

Самородок серебра

Серебро — Ag, минерал класса самородных элементов, кристаллизуется в кубической сингонии, кубически-гексоктаэдрический вид симметрии. Встречается в аргенитах (сульфид) и роговом серебре (хлорид серебра), добывается также как побочный товар очистки купрума и свинца. Серебро было одним из первых металлов, освоенных человеком. Является великолепным проводником тепла и электричества. Главным производителем серебра является Мексика, хотя серебряные руды разбросаны по всему миру.

Читайте также:
Амулеты и талисманы и их значение для мужчин

СТРУКТУРА

Кристаллическая структура серебра

Кристаллическая структура серебра

Сингония кубическая; гексаоктаэдрический в. с. ЗL 4 4L6 3 6L 2 9РС. Кристаллическая структура. Гранецентрированный куб. Облик кристаллов. Правильно образованные кристаллы очень редки. Встречающиеся формы: , . Двойники по (111). Агрегаты. Встречается иногда в виде типичных “вязаных” перистых дендритов, тонких неправильных пластин и листочков. Характерны также моховидные, волосовидные и проводочные формы. Наиболее распространены зерна неправильной формы и более крупные сплошные скопления – самородки.

СВОЙСТВА

Слитки серебра

Цвет серебряно-белый, часто с жёлтой, коричневой или черной побежалостью. Серебро с поверхности довольно быстро окисляется на воздухе и тем быстрее, чем больше примесей оно содержит, при этом цвет поверхности изменяется до чёрного с отливом различных оттенков. Блеск металлический до матового, цвет черты серебряно-белый, блестящий. Твердость 2,5 —3. Плотность 9,6 —12. Спайность отсутствует, излом раковистый. Весьма пластичное, гибкое, ковкое. Обладает максимальной среди металлов тепло- и электропроводностью. Является диамагнетиком. Под паяльной трубкой легко плавится. С НСI реагирует, образуя белый творожистый осадок (АgCl). Реакция с Н2S дает чёрное окрашивание.

ЗАПАСЫ И ДОБЫЧА

Серебро на акантите, 2.3 x 1.8 x 1.1 см, Перу, шахта Учукчакуа

Серебро на акантите, 2.3 x 1.8 x 1.1 см, Перу, шахта Учукчакуа

По СССР крупные месторождения не известны. Самородки серебра в прежнее время находили в Турьинских рудниках на Северном Урале, в ряде свинцово-цинковых месторождений Алтая, Казахстана, Восточной Сибири и в других местах.
Из иностранных месторождений большой известностью пользовались месторождения: Конгсберг(Норвегия), где самородное серебро встречалось до глубины 900 м, Кобальт(Канада), Шнееберг(Германия).
Добыча серебросодержащих руд может производиться подземным или открытым способом. Сначала при помощи специальных приборов геологоразведчики проверяют шахты под землей на предмет содержания полезных ископаемых и драгоценных металлов. После обнаружения богатых серебром участков в соответствующих местах делают отверстия, в которые закладывают взрывчатку. Поднятые взрывом на поверхность шахты осколки серебросодержащей руды измельчают промышленным способом. Из руды драгоценный металл извлекают методами амальгации и цианирования.

ПРОИСХОЖДЕНИЕ

Серебро, ширина 1 см, Марокко, шахта Имитер

Серебро, ширина 1 см, Марокко, шахта Имитер

Образование самородного серебра в природе во многом аналогично образованию меди. Оно вместе с другими серебросодержащими минералами встречается в гидротермальных жильных месторождениях в ассоциации с аргентитом (Ag2S) и кальцитом (месторождение Конгсберг в Норвегии), иногда в ассоциации со сложными сернистыми, мышьяковистыми, сурьмянистыми соединениями разных металлов, в том числе никеля и кобальта.
В экзогенных условиях оно, так же как и самородная медь, встречается в зонах окисления месторождений сернистых и мышьяково-сурьмянистых руд, являясь продуктом их разложения и восстановления из поверхностных растворов различными органическими соединениями. Образующееся в этих условиях самородное серебро нередко имеет вид дендритов, пластинок, моховидных, проволочных, волосовидных форм и др. Экспериментально доказано, что тончайшие нитевидные и дендритовые образования, иногда в виде красивых узоров, образуются на кусочках угля из раствора, особенно в присутствии растворимых органических соединений.
В поверхностных условиях самородное серебро менее устойчиво, чем золото. Оно часто покрывается пленками и примазками черного цвета. В местностях с жарким, сухим климатом с поверхности нередко переходит в устойчивые галоидные соединения (AgCl и др.).

Читайте также:
Крест как символ веры

ПРИМЕНЕНИЕ

Серебряные монеты

Серебро применяется главным образом в сплавах с медью для выделки серебряных изделий, монет и др. Чистое серебро употребляется для филигранных работ, изготовления тиглей для плавления щелочей, для серебрения, для получения химических соединений и других целей. Главная масса серебра (около 80%) добывается не в самородном виде, а в качестве побочного продукта из богатых серебром свинцово-цинковых, золотых и медных месторождений.
Области применения серебра постоянно расширяются, и его применение — это не только сплавы, но и химические соединения. Определённое количество серебра постоянно расходуется для производства серебряно-цинковых и серебряно-кадмиевых аккумуляторных батарей, обладающих очень высокой энергоплотностью и массовой энергоёмкостью и способных при малом внутреннем сопротивлении выдавать в нагрузку очень большие токи.

Серебро – 47-й химический элемент таблицы Менделеева, металл зеркально-белого цвета. К драгоценным (благородным) металлам относится вместе с золотом, платиной и металлами платиновой группы. Латинское название – argentum (сокращенное обозначение в таблице: Ag ), то есть «белый», «блестящий». Корень *serebro с тем же древним значением «блестящий» есть в славянских языках, в том числе в русском. … Какой бывает проба серебра. Число пробы указывает, в каком соотношении на 1 килограмм веса сплава находятся в нем серебро и металл-лигатура – медь. Например, классическая 925-я проба – это 925 граммов (92,5%) серебра и 75 г (7,5%) меди.

Все о серебре: интересные факты о металле

Все о серебре: интересные факты о металле

С древности, окруженный мистическими легендами, серебро всегда относили к полезным для человека веществам. В древнем Вавилоне люди считали серебро символом луны, а потому и относились к серебру как к священному металлу. А если обратиться к химическим свойствам, то серебро считается хорошим антибактериальным средством, например, для обеззараживания воды. И до сих пор считается, что человек, который носит украшения из серебра защищен, как физически, так и духовно.

Серебро как драгоценный металл

Серебро – 47-й химический элемент таблицы Менделеева, металл зеркально-белого цвета. К драгоценным (благородным) металлам относится вместе с золотом, платиной и металлами платиновой группы. Латинское название – argentum (сокращенное обозначение в таблице: Ag), то есть «белый», «блестящий». Корень *serebro с тем же древним значением «блестящий» есть в славянских языках, в том числе в русском.

Читайте также:
Как выглядит кольцо после уменьшения размера

Серебро в природе встречается в 17 раз чаще, чем золото, поэтому неудивительно, что «лунный» металл человек открыл раньше «солнечного», в IV тысячелетии до н. э. Это подтверждено археологическими находками в Сирии, Персии, Китае, Египте. Серебро стало ценным металлом для чеканки монет, наград, изготовления посуды, предметов религиозного культа и ювелирных украшений и долгое время ценилось выше золота.

С точки зрения физических свойств серебро – металл мягкий и ковкий, то есть пластичный: из 1 г чистого серебра ювелир может получить 2 км тончайшей проволоки. Чтобы изделия из благородного металла были прочными, его превращают в сплав с небольшим количеством меди. На 1 тонну горных пород земной коры приходится всего 70 мг серебра. Общие запасы серебра в мире оцениваются примерно в 500–600 тысяч тонн.

Крупнейшие месторождения благородного металла принадлежат Перу, Чили, Мексике, Австралии, России, Польше, Канаде, США, Боливии, Китаю и Японии.

Какой бывает проба серебра

Число пробы указывает, в каком соотношении на 1 килограмм веса сплава находятся в нем серебро и металл-лигатура – медь. Например, классическая 925-я проба – это 925 граммов (92,5%) серебра и 75 г (7,5%) меди.

Также существуют пробы низкого и среднего качества: 600-я, 720-я, 800-я, 875-я. Аксессуары и посуда из серебра высокого качества отмечены 916-й, 925-й или 960-й пробой. А 999-я проба ставится на инвестиционных слитках.

Виды серебра

В зависимости от способа обработки поверхности серебряного изделия благородный металл называют так:

Стерлинговое серебро
Классическое серебро 925 пробы с гладкой блестящей поверхностью без дополнительного покрытия. Название получило в честь старинной английской монеты – стерлинга, которую чеканили из серебра высокого качества.

Серебряное кольцо SL коллекция MY STORY (перейти в каталог SUNLIGHT)

Серебряное кольцо SL коллекция SATIN TOUCH (перейти в каталог SUNLIGHT)

Черненое серебро
Серебро с чеканным узором или гравировкой, покрытое особым составом из свинца, серы, окислов меди, приобретающим после обжига черный цвет. Такой способ декорирования ювелирных изделий придуман в России, мастерами Великого Устюга в XVII веке. Черненое серебро не тускнеет, менее требовательно к условиям ношения. Современный аналог этого метода – технология оксидирования серебра, которая также придает изделиям красивый состаренный вид.

Родированное серебро
Серебро, покрытое тончайшим, но прочным слоем родия – металла платиновой группы, выглядит дорого и эффектно, становится более износостойким и не тускнеет.

Статья содержит описание химического элемента серебро. его химические свойства, приводятся интересные исторические факты, область применения. … Серебро было известно человечеству еще 6 тысяч лет назад. Серебро — химический элемент 11 группы Таблицы Менделеева, обозначается Ag (от лат. Argrntum), благородный металл серебристо-белого цвета. Цвет серебра и дал ему название, латинское слово Argentum происходит от греческого argos — блестящий. Серебро в природе. Серебро является достаточно редким элементом , в литосфере его содержится всего около 0,000001%. Это примерно в тысячу раз меньше, чем содержание меди в земной коре.

Серебро Ag

Порядок заполнения оболочек атома серебра (Ag) электронами: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.

Читайте также:
Зачем носят кольцо на большом пальце

На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘s’ — до 6, на ‘d’ — до 10 и на ‘f’ до 14

Серебро имеет 47 электронов, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:

2 электрона на 1s-подуровне

2 электрона на 2s-подуровне

6 электронов на 2p-подуровне

2 электрона на 3s-подуровне

6 электронов на 3p-подуровне

2 электрона на 4s-подуровне

10 электронов на 3d-подуровне

6 электронов на 4p-подуровне

1 электрон на 5s-подуровне

10 электронов на 4d-подуровне

Степень окисления серебра

Атомы серебра в соединениях имеют степени окисления 3, 2, 1, 0.

Степень окисления — это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается, то степень окисления положительная.

Ионы серебра

Валентность Ag

Атомы серебра в соединениях проявляют валентность III, II, I.

Валентность серебра характеризует способность атома Ag к образованию хмических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:

Валентность не имеет знака.

Квантовые числа Ag

Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации, для атома Ag эти числа имеют значение N = 4, L = 2, Ml = -2, Ms = ½

Видео заполнения электронной конфигурации (gif):

электронная схема серебра

Результат:

Энергия ионизации

Чем ближе электрон к центру атома — тем больше энергии необходимо, что бы его оторвать. Энергия, затрачиваемая на отрыв электрона от атома называется энергией ионизации и обозначается Eo. Если не указано иное, то энергия ионизации — это энергия отрыва первого электрона, также существуют энергии ионизации для каждого последующего электрона.

Ag , химический элемент I группы периодической системы Менделеева, атомный номер 47, атомная масса 107,868; металл белого цвета, пластичный, хорошо полируется. В природе находится в виде смеси двух стабильных изотопов 107 Ag и 109 Ag ; из радиоактивных изотопов практически важен 110 Ag (T1/2 = 253 cym). С. было известно в глубокой древности (4-е тыс. до н. э.) в Египте, Персии, Китае. Распространение в природе.

Источники
  • https://wika.tutoronline.ru/himiya/class/11/osnovnye-svedeniya-o-serebre-kak-himicheskom-elemente
  • https://mineralpro.ru/minerals/silver/
  • https://sunlight.net/wiki/serebro.html
  • https://k-tree.ru/tools/chemistry/periodic.php?element=Ag

Рейтинг
Загрузка ...