HCl при обычной температуре — бесцветный газ с резким запахом, достаточно легко сжижается (Тпл = -114°С, Ткип = -85°С). Безводный НСl и в газообразном, и в жидком состояниях не проводит электрический ток.
HCl хорошо растворяется в воде: при обычной температуре в 1 л воды растворяется ~ 450 л газа (реакция экзотермическая). Насыщенный раствор содержит 36-37 % HCl по массе, имеет резкий, удушающий запах.
Химические свойства хлороводорода
Газообразный HCl
Безводный НСl химически инертен по отношению к металлам, оксидам и гидроксидам металлов, а также ко многим другим веществам. Что означает, что в отсутствие воды хлороводород не проявляет кислотных свойств.
И только при очень сильном нагревании газообразный HCl реагирует с металлами, даже такими малоактивными, как Сu и Аg.
Восстановительные свойства HCl проявляются также в малой степени:
- он может окисляться фтором при обычной температуре:
- при высокой температуре (600°С) в присутствии катализаторов обратимо реагирует с кислородом:
Раствор HCl
МЕЛАНЖ СЕРЕБРА — СУПЕР МЕТОД ДЛЯ СМЫВКИ ПОСЕРЕБРЕНИЯ
Водный раствор HCl является сильной кислотой, т.к. молекулы HCl практически полностью распадаются на ионы:
Общие свойства кислот
Он проявляет все свойства кислот:
- реагирует с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжения металлов до водорода Н:
- взаимодействует с основными и амфотерными оксидами:
- реагирует с основаниями и амфотерными гидроксидами:
Источник: zadachi-po-khimii.ru
Взаимодействие с хлороводородом
При высоких температурах реагирует с хлороводородом: 2Ag + 2HCl = 2AgCl + H2.
Взаимодействие с кислотами
В электрохимическом ряду напряжений металлов серебро расположено после водорода, поэтому оно не взаимодействует с растворами разбавленной соляной и серной кислот и щелочей.
Растворяется в разбавленной азотной кислоте с образованием нитрата серебра (I) и оксида азота (II):
Реагирует с концентрированными растворами серной и азотной кислот с образованием солей серебра (I) и продуктов восстановления кислот:
Взаимодействие с цианидами
В растворе цианида натрия в присутствии кислорода воздуха серебро растворяется с образованием дицианоаргентата (I) натрия:
Получение серебра
· Для отделения серебра от пустой породы используется цианидный метод. Метод основан на растворении серебра в растворе цианида натрия за счет окисления кислородом воздуха и перехода в анионный комплекс, с последующим вытеснением цинковой пылью по обменной реакции: 2Na[Ag(CN)2] + Zn = Na2[Zn(CN)4] + 2Ag.
· Основную часть серебра получают попутно с другими металлами при переработке их руд. Отделяют серебро от примесей электролизом.
Применение.
Металлическое серебро используется:
· для изготовления специального химического оборудования и аппаратуры
ЕГЭ по химии. Разбор 13 задания
· для пищевой промышленности
· на покрытие радиодеталей, на серебрение проводов в высокочастотной радиотехнике, стекла, керамики в электронной аппаратуре,
· на производство серебряно-цинковых аккумуляторов,
· используется в медицине (для дезинфекции слизистых оболочек используют растворы протаргола и колларгола, которые представляют собой коллоидное серебро).
· как дезинфицирующее вещество, в основном для обеззараживания воды.
· для изготовления ювелирных изделий.
· как катализатор в реакциях окисления, например при производстве формальдегида из метанола.
· в качестве катализатора в фильтрах противогазов.
Соединения серебра
Оксид серебра (I) — Ag2O
Физические свойства:
Оксид серебра (I) Ag2O – темно-коричневый порошок, плохо растворим в воде, при 300°С разлагается.
Химические свойства. Имеет выраженные основные свойства.
1. В воде плохо растворяется, но придает ей слабощелочную реакцию:
2. При нагревании до 300°С разлагается на кислород и серебро: 2Ag2O = 4Ag + O2↑.
3. С щелочами не взаимодействует, в водных растворах аммиака образует гидроксид диамминсеребра (I): Ag2O + 4NH3 + H2O = 2[Ag(NH3)2]OH.
4. В разбавленной серной кислоте растворяется, образуя сульфат серебра (I):
5. Проявляет восстановительные свойства: Перекись водорода легко восстанавливается Ag2O уже при комнатной температуре: Ag2O + Н2O2 = 2Ag + Н2O + O2.
6. Проявляет окислительные свойства. Окислительное действие оксида серебра объясняется тем, что это вещество является оксидом благородного металла, поэтому оксид неустойчив и при наличии восстановителя он легко отдает кислород, вследствие чего происходит выделение (восстановление) металлического серебра.
а) Водород, оксид углерода (II), многие металлы восстанавливают Ag2O до металлического Ag.
б) окисляет органические вещества(альдегиды, муравьиную к-ту, глюкозу):
— альдегиды: HCOH + Ag2O HCOOH + 2Ag↓.
7. Взаимодействует с алкинами с концевой тройной связью:
Получение.
1. Оксид серебра (I) получают осторожным нагреванием гидроксида серебра:
2. При взаимодействии нитрата серебра со щелочью. Образующийся при этом гидроксид серебра(I), разлагается на оксид серебра и воду:
3. При окислении серебра озоном: 8Ag + 2O3—> 4Ag2O+ O2
Гидроксид серебра (I) AgOH
не выделен в индивидуальном виде, это неустойчивое соединение, из растворов не образуется. При взаимодействии солей серебра (I) с щелочами в растворе образуется гидратированный оксид Ag2O·nH2O.
Дата добавления: 2019-02-22 ; просмотров: 575 ; Мы поможем в написании вашей работы!
Поделиться с друзьями:
Источник: studopedia.net
В6 Ацетилен реагирует с 1) хлороводородом 2) аммиачным раствором оксида серебра 3) оксидом меди (II) 4) концентрированной серной кислотой 5) бромной водой 6) раствором гидроксида натрия В7 Глицерин взаимодействует с веществами 1) железо 2) оксид меди (I) 3) бромоводород 4) уксусный ангидрид 5) ортофосфорная кислота 6) толуол
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «В6 Ацетилен реагирует с 1) хлороводородом 2) аммиачным раствором оксида серебра 3) оксидом меди (II) 4) концентрированной серной кислотой 5) бромной водой 6) раствором гидроксида натрия В7 Глицерин взаимодействует с веществами 1) железо 2) оксид меди (I) 3) бромоводород 4) уксусный ангидрид 5) ортофосфорная кислота 6) толуол» от пользователя Slavik Zabaev в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне — включи камеру и наведи на QR-код!
Источник: shpora.org