Азотная кислота растворяет серебро или нет

Стандартизованные методы определения примесей
в серебре используют традиционные способы растворения серебра в азотной кислоте и / или отделение примесей осаждением хлорида серебра и содержат потенциальные источники ошибок из-за неполного растворения примесей в азотной кислоте и возможного соосаждения элементов на хлориде серебра. Предложен новый способ растворения серебра
в смеси HNO3 и HF. Он позволяет полностью растворить серебро и примеси, в том числе золото до 20 ppm. Для контроля полноты растворения использовали спектрометр iCAP 6500 Duo SSEA: по одним и тем же графикам анализировали пробы серебра, полученные двумя способами – после растворения и искрового пробоотбора. Для приготовления градуировочных растворов, содержащих серебро, разработан способ
с использованием хлорной кислоты, при котором ионы хлора в растворы не попадают и не образуется нерастворимый хлорид серебра.

Анализ аффинированного серебра (Ag > 99,9%) на предприятиях цветной металлургии осуществляют стандартизованными методами атомно-эмиссионной спектрометрии (АЭС), используя в качестве источников возбуждения спектров индуктивно-связанную плазму (ИСП), дуговой и искровой разряды [1–4]. Для градуировки спектрометров с дуговыми и искровыми источниками, в соответствии с действующими ГОСТами, применяют государственные стандартные образцы состава серебра. При этом точность результатов анализа зависит не только от свойств методов и используемого оборудования, но и от точности аттестации используемых стандартных образцов.

Теперь скуплю всю стружку! Это ЗОЛОТО, а не мусор!

Метод АЭС-ИСП может анализировать аффинированное серебро без стандартных образцов и обеспечить прослеживаемость результатов при аттестации новых стандартных образцов. Однако описанные в ГОСТах традиционные способы растворения серебра в азотной кислоте и / или отделение примесей осаждением хлорида серебра содержат потенциальные источники ошибок при выполнении анализа. Они возникают из-за неполного растворения примесей в азотной кислоте и возможного соосаждения элементов на хлориде серебра.

Источник: www.j-analytics.ru

Ag + HNO3 = ? уравнение реакции

Огромная просьба! Надо составить химическое уравнение по схеме Ag + HNO3 = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Укажите тип взаимодействия. Запишите молекулярное и ионное уравнения реакции. Охарактеризуйте химический элемент серебро: запишите его электронную конфигурацию, укажите основные физические и химические свойства, а также способы получения.

Xumuk Админ. ответил 6 лет назад

В результате взаимодействия серебра и концентрированной азотной кислоты (Ag + HNO3 = ?) происходит образование средней соли – нитрата серебра (I), воды и выделение диоксида азота (замещение). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

Смываю посеребрение простым способом.

Запишем ионное уравнение, учитывая, что простые вещества, газообразные соединения и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

Серебро – сорок седьмой элемент Периодической таблицы. Обозначение – Ag от латинского «argentum». Расположен в пятом периоде, IB группе. Относится к металлам. Заряд ядра равен 47. Электронная конфигурация выглядит следующим образом:

Источник: ru.solverbook.com

Азотная кислота

Азотная кислота (HNO3) является сильной кислотой с едкими, растворяющими и окисляющими свойствами.

Азотная кислота 70% представляет собой прозрачную или почти бесцветную жидкость с резким запахом.

Концентрированная азотная кислота легко разлагается (особенно под действием света и тепла) и часто имеет желтоватый или красноватый оттенок из-за растворенного в ней диоксида азота (NO2).

Чистая азотная кислота, содержащая свободный диоксид азота, называется дымящей азотной кислотой. Она обладает сильным окислительным эффектом и может способствовать возгоранию некоторых легковоспламеняющихся веществ. Например, соломы или древесных опилок.

100% красная (дымящая) азотная кислота в чистом виде бесцветна, если ее хранить в холодильнике, исключая попадание воздуха. При контакте с воздухом дымящаяся азотная кислота быстро разлагается с образованием сильно токсичного диоксида азота.

Азотная кислота, которая окрашена в желтый цвет растворенным диоксидом азота, может быть обесцвечена небольшим количеством мочевины или нитрата мочевины.

Соли азотной кислоты называются нитратами (селитра). На рынке в основном представлены соли калия и натрия — нитрат калия и нитрат натрия.

Азотная кислота выпускается производителями в различных концентрациях:

• Дымящая азотная кислота (чистая, холодная) — от 85% до 100%
• Концентрированная азотная кислота: среднее — 69% (от 68% до 70%)
• Азотная кислота (обычная, возможно без указания процентного содержания) — 65%
• Разбавленная азотная кислота — 25%

Растворение металлов

Азотная кислота растворяет большинство металлов. Исключение составляют только драгоценные металлы: золото, платина и иридий.

Некоторые металлы (алюминий, титан, цирконий, гафний, ниобий, тантал и вольфрам) сопротивляются действию азотной кислоты, образуя непроницаемый оксидный слой на металле.

Поскольку таким образом можно было разделить золото и серебро, азотную кислоту раньше называли «разделительной водой».

При смешивании с соляной кислотой образуется так называемая «царская водка», которая способна растворить любые драгоценные металлы.

История возникновения

Вполне возможно, что арабские алхимики производили азотную кислоту еще до средневековья. Производство царской водки из азотной кислоты и хлорида аммония предположительно практиковалось арабскими алхимиками в 7 или 8 веке.

В 9-м веке арабский алхимик Гебер добывал азотную кислоту путем сухого нагрева селитры.

В 13 веке Альбертус Магнус использовал азотную кислоту в качестве «разделительной воды» для производства золота.

Производство серной кислоты и нитрата калия, которое до сих пор широко используется в лабораторных условиях, восходит к Иоганну Рудольфу Глауберу (1604-1670). Он произвел чистый нитрит, перегоняя селитру с серной кислотой.

Глаубер был также первым, кто разработал процесс приготовления царской водки.

Производство

Азотная кислота производится в промышленных масштабах, начиная с 1908 года.

В лабораторном масштабе дымящая азотная кислота может быть приготовлена ​​путем взаимодействия концентрированной серной кислоты с нитратами щелочных металлов. До 1908 года азотная кислота была извлечена этим способом с использованием нитрата натрия (чилийская селитра или азотнокислый натрий).

Использование

Азотная кислота является важным промежуточным продуктом для производства удобрений и других химических соединений. Например, фосфорной кислоты, щавелевой кислоты, красителей и лекарств.

Азотная кислота является одним из важнейших сырьевых материалов в химической промышленности.

Она служит:

• в качестве разделительной воды для разделения золота и серебра (серебро растворяется);
• в смеси с соляной кислотой (царская водка) для растворения золота;
• для травления и обжига металлов (графические и гальванические технологии);
• для нитрования органических веществ при производстве красителей, лекарств, взрывчатых и дезинфицирующих средств;
• в форме сложных эфиров для производства взрывчатых веществ;
• для полировки металлов;
• в медицине для лечения бородавок (входит в состав препаратов).

Поскольку азотная кислота может преобразовывать аминогруппы в основаниях (аденин, тимин, гуанин, цитозин) ДНК в гидроксильные группы, она используется для генерации мутаций в ДНК. Из-за этого свойства азотной кислоты она считается опасным канцерогенным веществом.

Ювелиры используют азотную кислоту в различных концентрациях и в сочетании с соляной кислотой в качестве тестовой кислоты для определения содержания золота в ювелирных изделиях.

Воздействие на организм человека

Раствор и пары азотной кислоты оказывают сильное коррозионное воздействие на кожу, глаза и слизистые оболочки.

Вдыхание паров приводит к бронхиальному катару, пневмонии и прижиганию альвеол. Что в итоге может привести к отеку легких и смерти.

При кратковременном вдыхании кислоты возможен сильный кашель (до рвоты), ангина, ожег слизистых горла, сильная головная боль.

Источник: snab365.ru