Азотная кислота реагирует с нитратом серебра

Содержание

Анионы третьей аналитической группы не имеют группового реагента. Эта группа включает следующие анионы: нитрит-анион NO — 2, нитрат-анион NO — 3 и ацетат-анион СН3СОО — . Анионы этой группы не образуют осадков ни с хлоридом бария, ни с нитратом серебра. Анионы NO2, NO — 3 и СН3СОО — — бесцветны.

Нитрит-ион NO — 2 является анионом азотистой кислоты HNO2, которая существует только в холодных разбавленных водных растворах. Она неустойчива и легко разлагается на оксид азота (III) и воду:

В свою очередь, оксид азота (III) устойчив только при низких температурах. При комнатной температуре он сразу же разлагается:

Соли азотистой кислоты более устойчивы, чем кислота. Все соли хорошо растворимы в воде. Меньше всего растворим нитрит серебра AgNO2, но он легко растворяется при нагревании. Комплексные соли, содержащие нитрит-ион NO2, слабо растворяются. Например, K3[Co(NO2)6] и (NH4)3[Co(NO2)6].

1. Реакция с кислотами. Разбавленные кислоты вытесняют из солей азотистую кислоту, которая разлагается при этом на воду и оксиды азота:

Реакция серебра 900 пробы с концентрированной азотной кислотой

Оксид азота (IV) — бурый газ, оксид азота (II) — бесцветный. Концентрированная серная кислота реагирует более энергично, чем разбавленная. Реакция является фармакопейной.

2. Действие окислителей. Перманганат калия КМnО4 в присутствии разбавленной серной кислоты обесцвечивается солями азотистой кислоты:

3. Йодид калия KI в кислой среде окисляется азотистой кислотой до свободного йода:

Реакцию нельзя проводить в присутствии других окислителей.

4. Антипирин в кислой среде образует с нитрит-ионами раствор зеленого цвета. Реакция является фармакопейной.

5. Риванол, или этакридин (I) в кислой среде образует с нитритами раствор красного цвета. Реакция специфична для нитритов.

Читайте также:

Браслеты серебряные для девочек

1. Сульфат железа (II) FeSO4 в присутствии концентрированной серной кислоты восстанавливает анион NO — 3 до оксида азота (II):

Оксид азота (II) с избытком ионов Fe 2+ (не успевшим окислиться) образует неустойчивые комплексные ионы [FeNO] 2+ бурого цвета:

NO + Fe 2+ =[FeNO] 2+ .

Если неизвестно, нитрат или нитрит находятся в растворе, необходимо сначала провести реакцию с разбавленной серной кислотой. Образующееся соединение бурого цвета доказывает присутствие нитрит-иона NO2. Если бурого окрашивания не видно, необходимо повторить реакцию с концентрированной верной кислотой. Появление бурого кольца докажет присутствие NO — 3 -иона. Реакцию проводят, осторожно наслаивая на кристаллик сульфата железа (II) анализируемый раствор и концентрированную серную кислоту.

2. Раствор дифениламина (С6Н5)2NН в концентрированной серной кислоте образует с нитрат-ионом интенсивно-синее окрашивание, вследствие окисления дифениламина образующейся азотной кислотой. NO — 3, CrO 2- 4 и другие окислители образуют с раствором дифениламина подобное окрашивание. Реакцию проводят на предметном стекле, смешивая стеклянной палочкой анализируемый раствор и раствор дифениламина.

Три способа получения азотной кислоты [NurdRage]

Ацетат-ион является анионом уксусной кислоты. Это слабая одноосновная кислота. Почти все ее соли хорошо растворимы в воде. Трудно растворимы лишь соль серебра и некоторые основные соли.

1. Сильные кислоты (H2SO4, HCl) вытесняют свободную уксусную кислоту из ее солей:

Уксусная кислота обнаруживается по характерному острому запаху. Небольшое нагревание усиливает выделение уксусной кислоты и делает реакцию более чувствительной.

2. Хлорид железа (III) FeCl3 дает с солями уксусной кислоты на холоде растворимый ацетат железа (III) Fe(CH3COO)3 красно-бурого цвета:

При разбавлении водой и нагревании происходит гидролиз ацетата железа (III) с образованием красно-бурого осадка основного ацетата железа (III):

Обнаружению ацетат-иона СН3СОО — с помощью этой реакции мешают анионы, осаждающие ионы Fe 3+ (например, РO 3- 4, СО 2- 3), мешают ей и йодид-ионы, которые окисляются ионами Fe 3+ до свободного йода, придающего раствору красно-бурую окраску. Все мешающие ионы удаляют действием Ba(NO3)2 и AgNO3. Исследуемый раствор должен быть нейтральным. Реакция является фармакопейной.

Читайте также:

Отзывы о серебре tous

3. Этанол С2Н5ОН с уксусной кислотой в присутствии концентрированной серной кислоты образует этилацетат или уксусноэтиловый эфир, обладающий приятным запахом, напоминающим запах плодов.

ВОПРОСЫ

1. Что положено в основу классификации анионов?

2. С помощью каких реакций можно отличить нитрит-ион от нитрат-иона?

3. Почему нитрит-ион NO2 и окислители мешают обнаружению иона NO — 3?

4. Какие органические реагенты используют для обнаружения нитрит-иона NO — 2?

5. Каковы особенности проведения реакции обнаружения ацетат-ионов СН3СОО — с помощью хлорида железа (III)?

ГЛАВА 15. СИСТЕМАТИЧЕСКИЙ ХОД

Аальтернативная стоимость. Кривая производственных возможностей В экономике Буридании есть 100 ед. труда с производительностью 4 м ткани или 2 кг мяса.

Вычисление основной дактилоскопической формулы Вычислением основной дактоформулы обычно занимается следователь. Для этого все десять пальцев разбиваются на пять пар.

Расчетные и графические задания Равновесный объем — это объем, определяемый равенством спроса и предложения.

Кардиналистский и ординалистский подходы Кардиналистский (количественный подход) к анализу полезности основан на представлении о возможности измерения различных благ в условных единицах полезности.

Схема рефлекторной дуги условного слюноотделительного рефлекса При неоднократном сочетании действия предупреждающего сигнала и безусловного пищевого раздражителя формируются.

Уравнение волны. Уравнение плоской гармонической волны. Волновое уравнение. Уравнение сферической волны Уравнением упругой волны называют функцию , которая определяет смещение любой частицы среды с координатами относительно своего положения равновесия в произвольный момент времени t.

Медицинская документация родильного дома Учетные формы родильного дома № 111/у Индивидуальная карта беременной и родильницы № 113/у Обменная карта родильного дома.

Толкование Конституции Российской Федерации: виды, способы, юридическое значение Толкование права – это специальный вид юридической деятельности по раскрытию смыслового содержания правовых норм, необходимый в процессе как законотворчества, так и реализации права.

Значення творчості Г.Сковороди для розвитку української культури Важливий внесок в історію всієї духовної культури українського народу та її барокової літературно-філософської традиції зробив, зокрема, Григорій Савич Сковорода (1722—1794 pp.

Источник: studopedia.info

Азотная кислота и её соли

С помощью этого видео учащиеся смогут узнать о промышленном и лабораторном способе получения азотной кислоты, о её физических и химических свойствах, увидят разницу в химических свойствах разбавленной и концентрированной азотной кислоты. Кроме этого, здесь есть материал по применению азотной кислоты и её солей – нитратов, открытию азотной кислоты, а для систематизации знаний в конце урока обобщается материал темы.

В данный момент вы не можете посмотреть или раздать видеоурок ученикам

Чтобы получить доступ к этому и другим видеоурокам комплекта, вам нужно добавить его в личный кабинет.

Получите невероятные возможности

1. Откройте доступ ко всем видеоурокам комплекта.

2. Раздавайте видеоуроки в личные кабинеты ученикам.

3. Смотрите статистику просмотра видеоуроков учениками.
Получить доступ

Конспект урока «Азотная кислота и её соли»

Азотная кислота и её соли

Азотная кислота – бесцветная жидкость, «дымит» на воздухе и окрашивается в жёлтый цвет, который придаёт ей оксид азота (IV), она обладает резким раздражающим запахом, кипит при температуре 83 0 C, с водой смешивается в любых соотношениях.

Сырьём для получения азотной кислоты в промышленности служат азот и водород. Азот превращают в аммиак, затем аммиак окисляют кислородом воздуха в присутствии катализатора до оксида азота (II), потом оксид азота (II) окисляют до оксида азота (IV), а при растворении оксида азота (IV) в воде и в присутствии кислорода воздуха образуется азотная кислота.

В лабораторных условиях азотную кислоту можно получить действием концентрированной серной кислоты на твёрдый нитрат натрия при незначительном нагревании.

Читайте также:

Лунное серебро что это

Способ получения азотной кислоты по обменной реакции открыт более трёхсот пятидесяти лет назад немецким химиком и аптекарем Глаубером. В результате взаимодействия нитрата калия с серной кислотой Глаубер получил «спиритус нутри» ― «дух селитры», а в России в старину азотную кислоту называли «селитряной дымистой водкой».

В водном растворе азотная кислота проявляет все свойства кислот. Она является сильной одноосновной кислотой, поэтому диссоциирует по первой ступени на ион водорода и анион кислотного остатка.

Азотная кислота, как и другие кислоты, реагирует с основными и амфотерными оксидами. Например, в реакции оксида магния с азотной кислотой образуется нитрат магния и вода, в реакции оксида алюминия с азотной кислотой, образуется соль – нитрат алюминия и вода.

Азотная кислота реагирует с основаниями, как с растворимыми, так и нерастворимыми. В реакции взаимодействия гидроксида натрия с азотной кислотой, образуется соль – нитрат натрия и вода, в результате взаимодействия гидроксида меди (II) с азотной кислотой, также образуется соль – нитрат меди (II) и вода.

Азотная кислота вступает во взаимодействие с солями слабых кислот. Например, в реакции карбоната натрия с азотной кислотой образуется соль – нитрат натрия, углекислый газ и вода.

Азотная кислота является одним из сильнейших окислителей, за счёт азота в высшей степени окисления +5, поэтому она окисляет многие простые и сложные вещества.

Так, концентрированная азотная кислота реагирует практически со всеми металлами, расположенными в ряду активности как до, так и после водорода, кроме золота и платины. Так как окислителем в концентрированной азотной кислоте являются ионы кислотного остатка, а не ионы водорода, то при взаимодействии с металлами, водород не выделяется.

Например, если в пробирку с медными стружками осторожно прилить концентрированную азотную кислоту и немного подогреть, то можно увидеть, что раствор приобретает голубую окраску, из-за образования гидратированных ионов меди, а из раствора выделяется бурый газ – оксид азота (IV).

Читайте также:

Серебряный кадуцей что это

Некоторые металлы, такие как железо, алюминий, хром пассивируются в концентрированной азотной кислоте, поэтому концентрированную азотную кислоту хранят и перевозят в стальных или алюминиевых ёмкостях.

Разбавленная азотная кислота также является окислителем за счёт атома азота. Поэтому в реакции меди с разбавленной азотной кислотой образуется газ – оксид азота два и вода.

Молекулы азотной кислоты относительно нестойкие и концентрированная азотная кислота под действием теплоты и света частично разлагается на оксид азота четыре, кислород и воду.

Поэтому её хранят в прохладном тёмном месте.

Концентрированная азотная кислота окисляет многие органические вещества. Например, тлеющая лучинка, опущенная в склянку с нагретой концентрированной азотной кислотой, загорается ярким пламенем.

Скип@$https://videouroki.net/video/24-azotnaia-kislota-i-ieio-soli.html» target=»_blank»]videouroki.net[/mask_link]