В виде простого вещества в XIX веке бериллий получали действием калия на безводный хлорид бериллия:
В настоящее время бериллий получают,восстанавливая его фторид магнием:
BeF2+Mg=Be+MgF2-либо электролизом расплава смеси хлоридов бериллия и натрия. Исходные соли бериллия выделяют при переработке бериллиевой руды.
Применение [ ]
Легирование сплавов [ ]
Бериллий в основном используют как легирующую добавку к различным сплавам. Добавка бериллия значительно повышает твёрдость и прочность сплавов, коррозионную устойчивость поверхностей изготовленных из этих сплавов изделий. В технике довольно широко распространены бериллиевые [ ]
Бериллий слабо поглощает рентгеновское излучение, поэтому из него изготавливают окошки рентгеновских трубок (через которые излучение выходит наружу).
10. Химические элементы
В атомных реакторах из бериллия изготовляют отражатели нейтронов, его используют как замедлитель нейтронов. В смесях с некоторыми α-радиоактивными нуклидами бериллий используют в ампульных нейтронных источниках, так как при взаимодействии ядер бериллия-9 и α-частиц возникают нейтроны: 9 Ве + α → n + 12 C. Оксид бериллия является наиболее теплопроводным из всех оксидов и служит высокотеплопроводным высокотемпературным изолятором, и огнеупорным материалом(тигли), а кроме того наряду с металлическим бериллием служит в атомной технике как более эффективный замедлитель и отражатель нейтронов чем чистый бериллий, кроме того оксид бериллия в смеси с окисью урана применяется в качестве очень эффективного ядерного топлива.
Фторид бериллия в сплаве с фторидом лития применяется в качестве теплоносителя и растворителя солей урана, плутония, тория в высокотемпературных жидкосолевых атомных реакторах. Фторид бериллия используется в атомной технике для варки стекла применяемого для регулирования небольших потоков нейтронов. Самый технологичный и качественный состав такого стекла -(BeF2-60 %,PuF4-4 %,AlF3-10 %, MgF2-10 %, CaF2-16 %). Этот состав наглядно показывает один из примеров применения соединений плутония в качестве конструкционного материала (частичное).
В лазерной технике находит применение алюминат бериллия для изготовления твердотельных излучателей (стержней, пластин).
Аэрокосмическая техника [ ]
В производстве тормозов для аэрокосмической техники, тепловых экранов и систем наведения с бериллием не может конкурировать практически ни один конструкционный материал. Конструкционные материалы на основе бериллия обладают одновременно и лёгкостью, и прочностью, и стойкостью к высоким температурам. Будучи в 1,5 раз легче алюминия, эти сплавы в то же время прочнее многих специальных сталей. Налажено производство бериллидов применяемых как конструкционные материалы для двигателей и обшивки ракет и самолетов, а так же в атомной технике.
7 САМЫХ СТРАННЫХ Химических элементов!
Теоретические характеристики топлив, образованных бериллием с различными окислителями [
| Фтор | 323,3 сек | 4328 °C | 1,547 | 5014 м/сек | 13 % |
| Кислород | 235,4 сек | 3637 °C | 1,21 | 3213 м/сек | 15 % |
| Азотная кислота | 256 сек | 2728 °C | 1,574 | 4005 м/сек | 24 % |
Стоит отметить высокую токсичность и высокую стоимость металлического бериллия, и в этой связи приложены значительные усилия для выявления бериллийсодержащих топлив имеющих значительно меньшую общую токсичность и стоимость. Одним из таких соединений бериллия является гидрид бериллия.
Теоретические характеристики топлив, образованных гидридом бериллия с различными окислителями [
| Фтор | 354,9 сек | 4244 °C | 1,298 | 5029 м/сек | 13 % |
| Кислород | 331,4 сек | 3079 °C | 0,867 | 3744 м/сек | 45 % |
| Азотная кислота | 322,1 сек | 3085 °C | 1,047 | 4060 м/сек | 35 % |
Оксид бериллия 99,9 %(изделие)
Оксид бериллия применяется в качестве очень важного огнеупорного материала в специальных случаях. Считается одним из лучших огнеупорных материалов и при этом это самый [ Биологическая роль и физиологические действие [ ]
В живых организмах бериллий не несёт какой-либо значимой биологической функции. Однако бериллий может замещать магний в некоторых человека (при массе тела 60 кг) составляет 0,031 мг, ежедневное поступление с пищей — около 0,01 мг.
Берилий — ядовит: Летучие (и растворимые) соединения бериллия, в том числе и пыль, содержащая соединения бериллия, высокотоксичны. Для воздуха См. также [ ]
Ссылки [ ]
| H | He | ||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | Xe | |
| Cs | Ba | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | |
| Fr | Ra | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Uub | Uut | Uuq | Uup | Uuh | Uus | Uuo | |
| Uue | Ubn | ||||||||||||||||
| La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | |||
| Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr |
Эта страница использует содержимое раздела Википедии на русском языке. Оригинальная статья находится по адресу: Бериллий. Список первоначальных авторов статьи можно посмотреть в истории правок. Эта статья так же, как и статья, размещённая в Википедии, доступна на условиях CC-BY-SA .
Источник: vlab.fandom.com
Бериллий Be
Порядок заполнения оболочек атома бериллия (Be) электронами: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.
На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘s’ — до 6, на ‘d’ — до 10 и на ‘f’ до 14
Бериллий имеет 4 электрона, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:
2 электрона на 1s-подуровне
2 электрона на 2s-подуровне
Степень окисления бериллия
Атомы бериллия в соединениях имеют степени окисления 2.
Степень окисления — это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается, то степень окисления положительная.
Ионы бериллия
Валентность Be
Атомы бериллия в соединениях проявляют валентность II.
Валентность бериллия характеризует способность атома Be к образованию хмических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:
Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами
Валентность не имеет знака.
Квантовые числа Be
Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации, для атома Be эти числа имеют значение N = 2, L = 0, Ml = 1, Ms = -½
Видео заполнения электронной конфигурации (gif):
Результат:
Соединения бериллия
| Соль | BeHPO4 | Гидроортофосфат бериллия |
| Be(H2PO4)2 | Дигидроортофосфат бериллия | |
| Основание | Be(OH)2 | Гидроксид бериллия |
| Оксид | BeO | Оксид бериллия |
Энергия ионизации
Чем ближе электрон к центру атома — тем больше энергии необходимо, что бы его оторвать. Энергия, затрачиваемая на отрыв электрона от атома называется энергией ионизации и обозначается Eo. Если не указано иное, то энергия ионизации — это энергия отрыва первого электрона, также существуют энергии ионизации для каждого последующего электрона.
Энергия ионизации Be:
Eo = 900 кДж/моль
— Что такое ион читайте в статье.
Перейти к другим элементам таблицы менделеева
Где Be в таблице менделеева? найти
Источник: k-tree.ru
Бериллий
Бериллиевый кубик (Be), 99,9, 10×10 мм, имеет мелкие раковины. Артикул: 410120719
Бериллий (Be), 99,9%, 0,1 гр. – в баночке. Артикул: 452121118
Бериллий (Be), 99,99%, 0,2 гр. – в герметичной ампуле. Артикул: 451121119
Брелок 20х30 мм. Бериллий. Артикул: pt4
Брелок 20х40 мм. Бериллий (Be) Артикул: 4577
Брелок. Бериллий. Артикул: 457120420
Пуговица 18 мм. Бериллий. Артикул: but4
Атомный номер 4
Атомная масса 9,0122
Плотность, кг/м? 1850
Температура
плавления, °С 1285
Бериллий — относительно твёрдый металл светло-серого цвета, имеет весьма высокую стоимость. Открыт в 1798 году в виде оксида ВеО, выделенной из минерала берилла Л. Вокленом. Металлический Бериллий впервые получили в 1828 году Ф. Велер и А. Бюсси независимо друг от друга. Так как некоторые соли Бериллия сладкого вкуса, его вначале называли «глюциний» (от греч. glykys — сладкий) или «глиций».
Название Glicinium (знак Gl) употребляется (наряду с Бериллием) только во Франции. Применение Бериллия началось в 40-х годах 20 века, хотя его ценные свойства как компонента сплавов были обнаружены еще ранее, а замечательные ядерные — в начале 30-х годов 20 века.
- Пазлы (54)
- Наборы (33)
- Брелоки (130)
- Акриловые кубики / Acrylic cubes (95)
- Кулоны/ Pendants (107)
- Газы/ Gases (55)
- Металлические кубики 10 мм х 10 мм/ metal cubes 10 mm x 10 mm (57)
- Другое (5)
- Азот (7)
- Актиний (1)
- Алюминий (23)
- Америций (1)
- Аргон (6)
- Астат (1)
- Барий (5)
- Бериллий (8)
- Берклий (1)
- Бор (8)
- Борий (0)
- Бром (7)
- Ванадий (11)
- Висмут (20)
- Водород (14)
- Вольфрам (15)
- Гадолиний (8)
- Галлий (8)
- Гафний (10)
- Гелий (7)
- Германий (11)
- Гольмий (8)
- Дармштадтий (0)
- Диспрозий (7)
- Дубний (0)
- Европий (7)
- Железо (12)
- Золото (14)
- Индий (9)
- Иод (6)
- Иридий (8)
- Иттербий (8)
- Иттрий (10)
- Кадмий (9)
- Калий (10)
- Калифорний (1)
- Кальций (4)
- Кислород (4)
- Кобальт (11)
- Коперниций (0)
- Кремний (14)
- Криптон (6)
- Ксенон (8)
- Кюрий (1)
- Лантан (7)
- Ливерморий (0)
- Литий (6)
- Лоуренсий (1)
- Лютеций (8)
- Магний (9)
- Марганец (8)
- Медь (23)
- Мейтнерий (0)
- Менделевий (1)
- Молибден (15)
- Мышьяк (5)
- Натрий (9)
- Неодим (7)
- Неон (7)
- Нептуний (1)
- Никель (11)
- Ниобий (22)
- Нихоний (Унунтрий) (0)
- Нобелий (1)
- Олово (9)
- Осмий (7)
- Палладий (11)
- Платина (12)
- Плутоний (1)
- Полоний (1)
- Празеодим (7)
- Прометий (0)
- Протактиний (1)
- Радий (1)
- Радон (1)
- Резерфордий (0)
- Рений (10)
- Рентгений (0)
- Родий (7)
- Ртуть (8)
- Рубидий (16)
- Рутений (8)
- Самарий (8)
- Свинец (9)
- Селен (10)
- Сера (11)
- Серебро (19)
- Сиборгий (0)
- Скандий (8)
- Стронций (4)
- Сурьма (9)
- Таллий (0)
- Тантал (17)
- Теллур (8)
- Тербий (7)
- Технеций (0)
- Титан (13)
- Торий (1)
- Тулий (8)
- Углерод (16)
- Унуноктий (Оганесон) (0)
- Унунпентий (Московий) (0)
- Унунсептий (Теннессин) (0)
- Уран (1)
- Фермий (1)
- Флеровий (0)
- Фосфор (7)
- Франций (1)
- Фтор (5)
- Хассий (0)
- Хлор (9)
- Хром (10)
- Цезий (15)
- Церий (7)
- Цинк (16)
- Цирконий (13)
- Эйнштейний (1)
- Эрбий (8)
- Пуговицы / Buttons (52)
- Браслеты / bracelet (29)
- Акриловые кубики (0)
- Кулоны (0)
- О магазине
- Оплата и доставка
- Об элементах
- Политика безопасности
- Связаться с нами
- Возврат товара
- Карта сайта
Источник: chemical-elements.ru