Так как в бензальдегиде есть ароматическое ядро, то может идти реакция замещения водорода, в 3,5 – положении бензольного кольца, так как карбонильная группа стягивает на себя электронную плотность.
10.3. Примеры решения задач
Пример 29.При взаимодействии 13,8г этанола с 34г оксида меди(II) был получен альдегид, масса которого составила 9,24г. Рассчитать выход
Решение:
1) Напишем соответствующее уравнение реакции
2) Находим количества веществ этанола и оксида меди:
n(CuO) = m(CuO) / M(CuO) = 34 / 80 = 0,425(моль)
3) Согласно уравнению реакции спирт взаимодействует с оксидом меди в молярном соотношении 1:1. Но так как на 0,3 моль спирта приходится 0,425 моль оксида меди, то этанол находится в недостатке, и при 100% выходе из 0,3 моль этанола может образоваться 0,3 моль этаналя.
4) Масса этаналя который может образоваться теоретически:
5) Тогда выход альдегида равен: ŋ = m(практ.)/ m(теор.) = 9,24 /13,2= 70%
Ответ: 70%
Пример30. При действии на смесь карбида кальция и карбоната кальция избытком соляной кислоты образовалась смесь газов с плотностью по озону D(O3) = 0,8042. Какое количество метаналя можно получить из 108,375 г этой смеси?
90. Учи химию с нами, АРГУ им. К. Жубанова, химия – 404; Биманова Айнур
Решение:
1) Напишем соответствующие уравнения реакций
2) Рассчитываем среднюю молярную массу газовой смеси
3) Находим количество вещества газовой смеси:
n(газ см.) = m(газ см.) / Мср(газ см.) = 108,375 / 38,6 = 2,81 (моль)
4) Пусть в газовой смеси количество вещества ацетилена – х , тогда
количество вещества углекислого газа будет равно (2,81 – x).
5) Тогда масса газовой смеси равна: 108,375 = 26x + 44∙( 2,81 – x )
Откуда х = 0,85 ( моль)
6) Исходя из уравнения реакции гидратации ацетилена
из 0,85моль ацетилена можно получить 0,85моль ацетальдегида. Масса альдегида равна 0,85 ∙ 44 = 37,4 (г)
Ответ: m(ацетальдегида) = 37,4г
Пример31. Рассчитать массу ацетата аммония, которая образуется при обработке 110 г 20% водного раствора ацетальдегида избытком аммиачного раствора оксида серебра.
Решение:
1) Напишем уравнение реакции
2) Масса ацетальдегида в растворе равна:
m(CH3CHO) = ω ∙ m(р-ра) = 0,2 ∙110= 22(г)
3) Находим количество вещества ацетальдегида:
n(CH3CHO) = m(CH3CHO) / M(CH3CHO) = 22 / 44 = 0,5 ( моль)
4) Согласно уравнению из 0,5 моль ацетальдегида образуется
0,5 моль ацетата аммония.
Тогда масса ацетата аммония равна:
m(ацетата аммония) = n ∙ M = 0,5 ∙ 77 = 38,5 (г)
Ответ: m(ацетата аммония) = 38,5г
Источник: arhivinfo.ru
Реакция Канниццаро
Смешивают 1 мл концентрированного раствора едкого кали (0,8 г на 1 мл воды) с 4 мл спирта и при встряхивании добавляют 1 мл свежеприготовленного бензальдегида. Смесь разогревается, а после охлаждения выделяется осадок бензоата калия.
Все качественные реакции органических соединений за 45 минут | Химия 10 класс | Умскул
Фильтрат, полученный после отсасывания бензоата калия, переливают и испаряют этиловый спирт, нагревая пробирку на кипящей водяной бане. Капли оставшейся жидкости имеют неприятный запах, характерный для бензилового спирта, который раздражает слизистые оболочки.
Получение гидросульфитного производного
Реактивы: бензойный альдегид, гидросульфит натрия.
В пробирке смешивают 2 мл водно-спиртового раствора гидросульфита натрия и 0,5 мл бензальдегида. Пробирку закрывают пробкой и интенсивно встряхивают. Выделяется белый осадок гидросульфитного производного бензальдегида. Его отсасывают на воронке со стеклянным гвоздиком и отжимают между листами фильтровальной бумаги.
Получение фенилгидразона бензальдегида
Реактивы: бензойный альдегид, гидрохлорид фенилгидразина, ацетат натрия.
В пробирке растворяют 0,2 г ацетата натрия и 0,1 г гидрохлорида фенилгидразина в 3 мл воды и добавляют 2–3 капли бензальдегида. Пробирку закрывают пробкой и встряхивают. Выделяются желтые кристаллы фенилгидразона бензальдегида.
Какова роль ацетата натрия в реакции?
Получение основания Шиффа-бензальанилина
Реактивы: бензальдегид, анилин, этиловый спирт.
В пробирке смешивают при встряхивании 2 мл анилина и 2 мл бензальдегида. Сразу же начинается реакция с выделением теплоты. По окончании разогревания смесь оставляют на 15 мин, затем приливают 2,5 мл спирта, сильно охлаждают. Отсасывают выпавший бензальанилин.
9.4. Получение и свойства фурфурола Кислый гидролиз целлюлозы
Реактивы: отруби или древесные опилки, соляная кислота, фенилгидразин, аммиачный раствор гидроксида серебра, уксусная кислота.
В пробирке смешивают 2–3 г опилок с разбавленной соляной кислотой (1:1) так, чтобы кислота хорошо пропитала опилки. Пробирку закрывают пробкой со вставленной вертикально стеклянной трубкой и нагревают на кипящей водяной бане 10 мин. Затем трубку меняют на нисходящую, пробирку наклонно закрепляют в штативе и, нагревая пробирку пламенем горелки, отгоняют в другую пробирку 2–3 мл жидкости.
Отгон имеет характерный запах фурфурола.
Фенилгидразон фурфурола
К капле фенилгидразина, растворенного в уксусной кислоте, добавляют каплю водного раствора фурфурола. Выпадает осадок.
Окисление. Реакция серебряного зеркала
В тщательно вымытую пробирку наливают 1 мл аммиачного раствора оксида серебра и 1–2 капли фурфурола. Содержимое пробирки нагревают на водяной бане до выпадения черного осадка металлического серебра.
Источник: studfile.net
C7H6O + Ag2O + NH3 = Ag + C8H9NO2 + H2O — Калькулятор химических реакций
Для уравнивания химической реакции, введите уравнение реакции и нажмите кнопку Уравнять. Решенное уравнение появится сверху.
- Используйте заглавные символы для начального знака элемента и строчные символы для второго знака. Примеры: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F.
- Ионные заряды пока не поддерживаются и не будут приняты в расчет.
- Переместите неизменные группы в соединениях, чтобы не допустить неопределенность. Например, C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O не уравняется, но XC2H5 + O2 = XOH + CO2 + H2O уравняется.
- Промежуточные расстояния [такие, как (s) (aq) или (g)] не требуются.
- Вы можете использовать круглые () и квадратные скобки [].
Примеры
- C7H6O + Ag2O + NH3 = Ag + C7H5COONH4 + H2O
- NIS + O2 = NIO + SO2
- NaNO3 + HNO3 = NaNO3 + HNO3
- NiO + CO2 = NiO2 + CO
- KCl + Ag(NO3)2 = KNO3 + AgCl2
- Cu(No3)2 + NaCl = CuCl2 + NaNo3
- (COCl(NH3)5)Cl2 + H2O + NH3 = CO(NH3)5(OH)3 + NH4Cl
- C2H5NH3Cl + KOH = KCl + C2H5NH3OH
- CuSO4 + Al + NaCl = Al2(SO4)3 + Na2O4S + CuCl
- PB(CH3COO)2 + CuSO4 = PBSO4 + Cu(CH3COO)2
- CaCl2 + Na2Co3 = NaCl + CaCo3
- C5H8O2 + NaOH = C2H3NaO2 + C3H6O
Калькуляторы
Химическое уравнение
- Программа решения химических уравнений
- Калькулятор стехиометрических реакций
- Калькулятор Лимитирующего реагента
- Ionic Equation Calculator
- окислительно-восстановительные реакции
Источник: www.chemicalaid.com