3. Из щелочных металлов имеет большую восстановительную активность:
а) Cs; б) Rb; в) Na; г) K.
Выберите формулу растворимого в воде гидроксида (щелочи):
а) Mg (OH) 2; б) NaОН; в) Sn (OH) 2; г) Fe (OH) 3.
4. В ряду гидроксидов Mg (OH) 2 — Са (ОН) 2 — Sr (ОН) 2 — Bа (ОН) 2 их сила и растворимость в воде .
а) снижается; б) выравнивается; в) усиливается; г) не изменяется.
5. Укажите формулу природного соединения кальция:
а) СаСl2; б) Са (OH) 2; в) Са3 (PО4) 2; г) СаO.
Ответ оставил Гуру
1. Какие из металлов реагируют с водой только при нагревании:б) железо; г) цинк.
2. Пирометаллургические метод получения металлов из руд основан на процессе восстановления .
г) оксидов.
3. Из щелочных металлов имеет большую восстановительную активность:
а) Cs;
Выберите формулу растворимого в воде гидроксида (щелочи):
б) NaОН;
4. В ряду гидроксидов Mg (OH) 2 — Са (ОН) 2 — Sr (ОН) 2 — Bа (ОН) 2 их сила и растворимость в воде .
Химия ОГЭ 2022 / Задание 8 / Дополнение к заданию 8 / Металлы и неметаллы / Часть 1
в) усиливается;
5. Укажите формулу природного соединения кальция:
в) Са3 (PО4) 2;
Оцени ответ
Не нашёл ответ?
Если тебя не устраивает ответ или его нет, то попробуй воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету Химия.
Источник: domashechka.ru
Тестовые задания по химии Основания для подготовки к ЕГЭ
«Основания».
1.При сплавлении алюминия с гидроксидом натрия образуется
1)NaAlO22)AlH33)Na[Al(OH)4]
4)Al2O3
2.Гидроксид цинка может реагировать со всеми веществами пары
1)сульфат кальция, оксид серы (VI)
2)гидроксид натрия (р-р), соляная кислота
3)вода, хлорид натрия
4) сульфат бария, гидроксид железа (III)
3. С водой при комнатной температуре реагируют:
1) барий и медь
2) алюминий и ртуть
3) кальций и литий
4) серебро и натрий
4. Раствор гидроксида натрия не взаимодействует с:
1) СО22) HСl
3) SO2
4) MgO5. Как гидроксид алюминия, так и соляная кислота могут взаимодействовать с1) CuO2) H2SO4
3) CO2
4) NaOH6. Какие гидроксиды не взаимодействуют со щелочами?
1) Fe(OH)2
2) Cr(OH)3
3) Mg(OH)2
4) Ca(OH)2
5) Zn(OH)2
7. Какие гидроксиды не взаимодействуют со щелочами?
1) oксид хрома (II)
2) oксид хрома (III)
3) oксид хрома (IV)
4) хром
8. К амфотерным оксидам относится
1) CrO3
2) SO3
3) CO2
4) Cr2O3
9) При взаимодействии лития с водой образуется водород и
1) оксид
2) пероксид3) гидрид
4) гидроксид10) При нагревании гидроксида меди (II) образуется вода и
1) Cu
2) CuO3) Cu2O
4) CuOH11) Как водород, так и хлор взаимодействуют с1) водой
2) аммиаком
ЕГЭ по химии. Разбор 6 задания
3) гидроксидом кальция
4) металлическим кальцием
12) В результате реакции кальция с водой образуются
1) СaO и H2
2) Ca(OH)2 и H2
3) CaH2 и O2
4) Ca(OH)2 и O2
13. Взаимодействие натрия с водой относится к реакциям
1) соединения
2) замещения
3) обмена
4) разложения
13. С гидроксидом натрия реагирует:
1) хлорид лития
2) сульфат натрия
3) нитрат меди (II)
4) оксид серы (IV)
5) хлор
6) оксид меди (II)
7) серная кислота
14. Без нагревания вода реагирует с:
1) серебром
2) железом
3) кальцием
4) медью
15. С водой без нагревания реагирует
1) цинк
2) медь
3) железо
4) литий
16. С образованием щелочи с водой взаимодействует:
1) алюминий
2) цинк
3) барий
4) ртуть
17. Гидроксид кальция реагирует с каждым из двух веществ:
1) HCl и CO2
2) HNO3 и MgO3) HCl и KOH
4) BaCl2 и NaOH18) Гидроксид калия реагирует с:
1) водой
2) щелочью
3) кислотой
4) кислотой и щелочью
19. С гидроксидом натрия, хлороводородной кислотой и хлоридом бария может реагировать:
1) Cr(OH)3
2) CuSO4
3) (NH4)2CO3
4) Zn
20. При действии избытка раствора гидроксида калия на раствор сульфата алюминия образуется:
1) Al2O3
2) Al(OH)3
3) KAlO2
4) K[Al(OH)4]
21. Гидроксид кальция не взаимодействует с:
1) HCl2) CO2
3) ZnS4) HNO3
22. С гидроксидом калия реагирует каждое из двух веществ:
1) AlCl3 и H2S
2) CuO и Ba(OH)2
3) СaCO3 и NH3
4) K2SO4 и MgO23. Алюминий может реагировать с:
1) сульфатом магния
2) хлоридом натрия
3) нитратом кальция
4) гидроксидом натрия
24. К основным гидроксидам относится каждое из двух веществ:
1) Fe(OH)3 и Cu(OH)2
2) Fe(OH)3 и Cr(OH)2
3) Fe(OH)2 и Ca(OH)2
4) Fe(OH)3 и Cr(OH)3
25. Амфотерным гидроксидом и кислотой соответственно являются:
1) H2SO4 и Zn(OH) Cl2) Ca(OH)2 и Be(OH)2
3) KHSO4 и NaOH4) Al(OH)3 и HNO3
26. Гидроксид, реагирующий и с кислотой, и со щелочью, имеет формулу:
1) Al(OH)3
2) Ca(OH)2
3) NaOH4) Ba(OH)2
27.Гидроксид хрома (III) взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) СО2 и HCl2) SО2 и NaOH3) NО и NaNO3
4) H2SO4 и NaOH28. Взаимодействие натрия и воды относится к реакциям:
1) эндотермическим, каталитическим
2) экзотермическим, необратимым
3) эндотермическим, обратимым
4) экзотермическим, каталитическим
29. С растворами щелочей не реагирует:
1) оксид азота (III)
2) оксид фосфора (V)
3) оксид азота (II)
4) оксид фосфора (III)
30. Амфотерные свойства не проявляет гидроксид:
1) бериллия
2) кальция
3) алюминия
4) цинка
31. Гидроксид калия взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) NH3 и HCl2) CO2 и CuCl2
3) H2SO4 и NaNO3
4) MgO и HNO3
32. Гидроксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ:
1) NaOH и BaCl2
2) KOH и HCl3) CaSO4 и KNO3
4) K2SO4 и NaCl33. Гидроксид натрия взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) MgO и HCl2) NH3 и SO3
3) H2S и KNO3
4) HNO3 и Al
Источник: globuss24.ru
3. Химические свойства воды
Вода относится к числу реакционноспособных веществ — она реагирует со многими простыми и сложными веществами.
Взаимодействие с простыми веществами
- При комнатной температуре вода реагирует с активными металламис образованием щелочей и водорода:
2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 ,
Ca + 2H 2 O = Ca OH 2 + H 2 .
- При нагревании вода вступает в реакции с менее активными металлами, расположенными в ряду активности до водорода. При этом образуются оксиды и водород:
3Fe + 4H 2 O = t Fe 3 O 4 + 4H 2 .
Вода может реагировать с некоторыми неметаллами . Так, вода загорается в атмосфере фтора :
2F 2 + 2H 2 O = 4HF + O 2 .
При высокой температуре происходит её взаимодействие с углём :
C + H 2 O = t CO + H 2 .
Взаимодействие со сложными веществами
Вода реагирует с оксидами активных металлов с образованием щелочей:
Na 2 O + H 2 O = 2NaOH .
Вода реагирует с кислотными оксидами (кроме оксида кремния). При этом образуются кислоты:
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 .
Некоторые неорганические и многие органические вещества подвергаются гидролизу (разложению водой).
Необратимый гидролиз характерен для солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой:
Al 2 S 3 + 6 H 2 O = 2 Al OH 3 + 3 H 2 S .
Гидролиз белков, жиров и углеводов происходит в органах пищеварения животных и является неотъемлемой частью обмена веществ в живых организмах.
Вода может присоединяться к некоторым веществам. Такой процесс называется гидратацией .
В результате гидратации многих солей образуются их кристаллогидраты :
CuS O 4 + 5 H 2 O = CuS O 4 ⋅ 5 H 2 O .
Одна из важнейших реакций с участием воды — фотосинтез :
6 C O 2 + 6 H 2 O ⟶ свет , хлорофилл C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 − Q .
Разложение воды (электролиз)
Источник: www.yaklass.ru