Бромид калия KBr — соль щелочного металла калия и бромоводородной кислоты. Белое кристаллическое вещество. Плавится без разложения. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет).
Относительная молекулярная масса Mr = 119; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,75; tпл = 734º C.
Способ получения
1. При температуре 150–200º C, в результате взаимодействия калия и брома, образуется бромид калия:
2K + Br2 = 2KBr
2. Холодный йодид калия реагирует с бромом . При этом образуются бромид калия и осадок йод:
2KI + Br2 = 2KBr + I2↓
Качественная реакция
Качественная реакция на бромид калия — взаимодействие с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование осадка бледно — желтого цвета:
1. При взаимодействии с нитратом серебра , бромид калия образует нитрат калия и осадок бромид серебра:
KBr + AgNO3 = KNO3 + AgBr↓
Химические свойства
1. Бромид калия вступает в реакцию с простыми веществами. Горячий бромид калия взаимодействует с хлором. В результате реакции происходит образование хлорида калия и газа брома:
бромид свинца с йодидом калия
2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2↑
2. Бромид калия способен вступать в реакцию со сложными веществами :
Бромид калия реагирует с кислотами . Твердый бромид калия реагирует с холодной серной кислотой с концен трацией 10–50% . Взаимодействие данных веществ приводит к образованию сульфата калия и бромоводородной кислоты:
Если концентрацию горячей серной кислоты поднять выше 50 %, то в результате реакции образуется гидросульфат калия, бром, оксид серы (IV) и вода:
Источник: chemege.ru
KBr + AgF = AgBr + KF — Калькулятор химических реакций
Для уравнивания химической реакции, введите уравнение реакции и нажмите кнопку Уравнять. Решенное уравнение появится сверху.
- Используйте заглавные символы для начального знака элемента и строчные символы для второго знака. Примеры: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F.
- Ионные заряды пока не поддерживаются и не будут приняты в расчет.
- Переместите неизменные группы в соединениях, чтобы не допустить неопределенность. Например, C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O не уравняется, но XC2H5 + O2 = XOH + CO2 + H2O уравняется.
- Промежуточные расстояния [такие, как (s) (aq) или (g)] не требуются.
- Вы можете использовать круглые () и квадратные скобки [].
Примеры
- AgBr + KF = KBr + AgF
- PB(NO3)2 + (NH4)2CO3 = PBCO3 + NH4NO3
- Al2S3 + BaCO3 = Al2(CO3)3 + BaS
- FeBr3 + Na2C2O4 = FeNa3 + Br2(C2O4)
- KSCN + PB(NO3)2 = PB(SCN)2 + KNO3
- Li2CO3 + CsOH = LiOH + Cs2CO3
- Li2CO3 + KSCN = LiSCN + K2CO3
- NaBH4 + HgN2O6 = H2Hg + NaNO3 + BH3
- Mn(PO3)2 + LiBiO3 + HPO3 = HMnO4 + Bi(PO3)3 + LiPO3 + H2O
- NH4 + O2 = N2O4 + H2
- KOH + Si = KSiOH
- Zn + H3Po4 = Zn3(Po4)2 + H2
Калькуляторы
Химическое уравнение
распознавание растворов хлорида натрия, бромида натрия и йодида калия
- Программа решения химических уравнений
- Калькулятор стехиометрических реакций
- Калькулятор Лимитирующего реагента
- Ionic Equation Calculator
- окислительно-восстановительные реакции
Источник: www.chemicalaid.com
KBr + AgNO3 = ? уравнение реакции
Помогите составить химическое уравнение по схеме KBr + AgNO3 = ? Относится ли данное взаимодействие к ОВР? Укажите основные физические и химические свойства твердого продукта реакции. Приведите другие способы получения этого вещества.
Xumuk Админ. ответил 6 лет назад
При взаимодействии бромида калия с нитратом серебра (KBr + AgNO3 = ?) происходит обменная реакция, результатом которой является выпадение осадка желтовато-белого цвета, нерастворимого в воде – бромида серебра, а также образование нитрата калия. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
![[KBr + AgNO_3 rightarrow AgBr_{solid} + KNO_3.]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-b947a07eb5b7e5931ab4679534ed4a76_l3.png)
Запишем ионные уравнения, учитывая, что бромид серебра на ионы не распадается, т.е. не диссоциирует.
![[ K^{+} + Br^{-} + Ag^{+} + NO_3^{-} rightarrow AgBr_{solid} + K^{+} + NO_3^{-};]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-ae139038b29f065bc8a64539088a8191_l3.png)
![[ Br^{-} + Ag^{+} rightarrow AgBr_{solid}.]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-ca290d82e50e2f9b8ab42f2a5699cae9_l3.png)
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Бромид серебра (устаревшее название бромаргирит) представляет собой порошок светло-желтого цвета, нерастворимый в воде. Кристаллогидратов не образует. Плавится без разложения, в жидком состоянии неустойчив:
![[ 2AgBr_{solid} rightarrow 2Ag_{solid} + Br_2_{liquid};]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-0706343b4dceebdb4ed740dbe3318192_l3.png)
![[ 2AgBr_{liquid} rightarrow 2Ag_{solid} + Br_2_{gas} (700^{0}C).]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-68df187620a804dafbc157b90518d55d_l3.png)
Разлагается концентрированными кислотами и щелочами:
![[ 2AgBr + H_2SO_4_{conc} rightarrow Ag_2SO_4_{solid} + 2HBr_{gas}.]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-f16930c96fd47aa420cf5a7d0c87b017_l3.png)
Переводится в раствор за счет комплексообразования:
![[ AgBr + 2Na_2SO_3S_{conc} rightarrow Na_3[Ag(SO_3S)_2] + NaBr;]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-51acde8f41425787afb26077573d3377_l3.png)
![[ AgBr + 2KCN_{conc} rightarrow K[Ag(CN)_2] + KBr.]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-77187ed028d051ca7dd7cc91277ea7a1_l3.png)
Бромид серебра получают по обменным реакциям, сокращенное-ионное уравнение которых совпадает с указанным выше.
Источник: ru.solverbook.com