Содержит не менее не менее 99,0% и не более 100,6% натрия бромида NaBr в пересчете на сухое вещество.
Описание. Белый или почти белый кристаллический порошок или мелкие бесцветные, прозрачные или непрозрачные кристаллы. Гигроскопичен.
Приводится для информации.
Растворимость. Очень легко растворим или легко растворим в воде, растворим в спирте 96%.
Подлинность
1. Качественная реакция. Субстанция дает характерную реакцию А на бромиды ( ОФС «Общие реакции на подлинность»).
2. Качественная реакция. Субстанция дает характерную реакцию Б на натрий ( ОФС «Общие реакции на подлинность»).
Кислотность или щелочность. В мерную колбу вместимостью 100 мл помещают 10,0 г субстанции, растворяют в воде свободной от диоксида углерода и доводят тем же растворителем до метки. К 10,0 мл полученного раствора прибавляют 0,1 мл 0,05% раствора бромтимолового синего. Окраска раствора должна изменяться при прибавлении не более 0,5 мл 0,01 М раствора натрия гидроксида или 0,01 М раствора хлористоводородной кислоты.
Фторид, хлорид, бромид и иодид натрия и нитрат серебра
Потеря в массе при высушивании. Не более 3,0% (ОФС «Потеря в массе при высушивании», способ 1 ). Для определения используют около 1,0 г (точная навеска) субстанции.
Тяжелые металлы. Не более 0,001% (ОФС «Тяжелые металлы, метод 2 ). Для определения 5 мл раствора, полученного в испытании «Сульфаты», доводят водой до 10 мл.
Барий. В 10 мл воды растворяют 0,5 г субстанции, прибавляют 0,5 мл хлористоводородной кислоты разведенной 8,3% и 1 мл калия сульфата раствора 1%, выдерживают в течение 10 мин; не должно наблюдаться помутнение раствора.
Броматы. К 10 мл исходного раствора, полученного в испытании «Кислотность и щелочность», прибавляют 1 мл крахмала раствора 0,1%, 0,1 мл калия йодида раствора 10% и 0,25 мл 0,5 М серной кислоты. Выдерживают в темноте в течение 5 мин. Не должно появляться синей или фиолетовой окраски.
Йодиды. В мерную колбу вместимостью 10 мл помещают 5,0 мл раствора, полученного в испытании «Сульфаты», и доведенный объем раствора водой до метки. Полученный раствор не должен окрашиваться в синий цвет в течение 10 мин от прибавления 3 капель железа (III) хлорида раствора 3% и 0,1 мл крахмала раствора 1%.
Железо. Не более 0,001% (ОФС «Железо», метод 1 ). Для определения 3 г субстанции растворяют в 10 мл воды.
Магний и щелочноземельные металлы. Не более 0,02% в пересчете на кальций. К 200 мл воды прибавляют 0,1 г гидроксиламина гидрохлорида, 10 мл буферного раствора аммония хлорида pH 10,0, 1 мл 0,1 М раствора цинка сульфата и 15 мг индикаторной смеси эриохрома черного T. Нагревают до 40 °C. Титруют 0,01 М раствором натрия эдетата до перехода фиолетовой окраски в синюю.
К полученному раствору прибавляют 100 мл раствора, содержащего 10,0 г субстанции, и перемешивают. Если цвет раствора изменился на фиолетовый, то его титруют 0,01 М раствором натрия эдетата до появления синего окрашивания. На второе титрование должно пойти не более 5,0 мл 0,01 М раствора натрия эдетата.
Получение паров БРОМА. Реакция БРОМИДА НАТРИЯ, ДИОКСИДА МАРГАНЦА и СЕРНОЙ КИСЛОТЫ. Химические опыты
Калькулятор стехиометрических реакций
Этот калькулятор выполнит вычисления стехиометрическую реакцию.
Instructions
To perform a stoichiometric calculation, enter an equation of a chemical reaction and press the Start button. The reactants and products, along with their coefficients will appear above.
Enter any known value. The remaining values will automatically be calculated.
- Используйте заглавные символы для начального знака элемента и строчные символы для второго знака. Примеры: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F.
- Ионные заряды пока не поддерживаются и не будут приняты в расчет.
- Переместите неизменные группы в соединениях, чтобы не допустить неопределенность. Например, C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O не уравняется, но XC2H5 + O2 = XOH + CO2 + H2O уравняется.
- Промежуточные расстояния [такие, как (s) (aq) или (g)] не требуются.
- Вы можете использовать круглые () и квадратные скобки [].
Примеры
- CaF2 + Na2SO4 = CaSO4 + NaF
- Zn + Au(NO3)3 = Au + Zn(NO3)2
- NaOH + H2CO3 = H2O + Na2CO3
- Co + O2 = Co2O3
- C2H5OH + H2SO4 + NaCl = Na2SO4 + C2H5Cl + H2O
- HCN + KOH = KCN + H2O
- C10H10N4SO2 + Ag2O = AgC10H9N4SO2 + H2O
- Cr + Cl = CrCl3
- PbSO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + Pb(OH)2
- NaClO3 = O2 + NaCl
- C6H12O6 + NH3 + O2 = C5H9NO4 + CO2 + H2O
- SCl2 + NaF = S2Cl2 + SF4 + NaCl
Источник: www.chemicalaid.com
Бромид натрия
Бромид натрия представляет собой неорганическое соединение с формулой Na Br. Это тугоплавкое белое кристаллическое вещество, напоминающее хлорид натрия. Он является широко используемым источником бромид-иона и имеет множество применений.
Синтез, структура, реакции
NaBr кристаллизуется в том же кубическом мотиве, что и NaCl, NaF и NaI. безводная соль кристаллизуется при температуре выше 50,7 ° C. Дигидратные соли (NaBr · 2H 2 O) кристаллизуются из водного раствора при температуре ниже 50,7 ° C.
Бромид натрия может использоваться в качестве источника химического элемента брома. Это может быть достигнуто путем обработки водного раствора NaBr газообразным хлором :
2 NaBr + Cl 2 → Br 2 + 2 NaCl
Области применения
Бромид натрия — самый полезный неорганический бромид в промышленности. Он также используется в качестве катализатора в реакциях окисления, опосредованных ТЕМПО.
Медицина
Объявление в газете Bromo-Seltzer (1908)
Также известный как Sedoneural, бромид натрия использовался в качестве снотворное, противосудорожное и седативное в медицине, широко используемое в качестве противосудорожного и седативного в конце 19 — начале 20 вв. Его действие обусловлено бромид-ионом, и по этой причине бромид калия одинаково эффективен. В 1975 году бромиды были исключены из лекарственных препаратов в США, таких как Bromo-Seltzer из-за токсичности.
Получение других соединений брома
Бромид натрия широко используется для получение прочих бромидов в органическом синтезе и других областях. Он является источником бромида нуклеофила для превращения алкилхлоридов в более реакционноспособные алкилбромиды по реакции Финкельштейна :
NaBr + RCl → RBr + NaCl (R = алкил )
Когда-то большая потребность в фотографии, но теперь усаживающаяся, светочувствительная соль бромид серебра готовится с использованием NaBr.
Дезинфицирующее средство
используется бромид натрия в сочетании с хлором в качестве дезинфицирующего средства для горячих ванн и бассейнов.
Нефтяная промышленность
Бромид натрия используется для приготовления плотных жидкостей, используемых в нефтяных скважинах.
Безопасность
NaBr имеет очень низкую токсичность: LD50 при пероральном приеме для крыс оценивается в 3,5 г / кг. Однако это значение для однократной дозы. Ион бромида представляет собой совокупный токсин с относительно длительным периодом полураспада (превышающий недели у людей): см. бромид калия.
Ссылки
Внешние ссылки
| На Викискладе есть средства массовой информации, связанные с бромидом натрия. |
- Информация о NaBr.
- Отравление бромидом в Анголе
Источник: alphapedia.ru