Главная » Серебро

Бромид серебра что это

Содержание

Реакция разложения бромида серебра (II).

В результате реакции образуются серебро и бром.

Реакция протекает при условии: при температуре 700 °C или при комнатной температуре под действием светового излучения.

Формула поиска по сайту: 2AgBr → 2Ag + Br2.

Коэффициент востребованности 395

  • ← Реакция разложения йодида серебра
  • Реакция термического разложения селенита серебра (I) →

Вам также может понравиться

Реакция взаимодействия дигидрата гидроксида калия и алюминия

Реакция взаимодействия ортофосфата кальция, оксида азота (IV) и воды

Реакция взаимодействия карбоната кальция и угольной кислоты

Разделы

  • Определения
  • Соли
  • Списки химических реакций
  • Списки химических реакций сложных веществ
  • Справочники
  • Статьи на общие темы
  • Химические вещества
  • Химические реакции
  • Химические элементы

ТОП 5 записей

  • Таблица оксидов
  • Таблица молярных масс химических элементов
  • Таблица электроотрицательности химических элементов
  • Таблица валентности химических элементов
  • Таблица кислот и кислотных остатков

Популярные записи

  • Таблица оксидов
  • Таблица молярных масс химических элементов
  • Таблица электроотрицательности химических элементов
  • Таблица валентности химических элементов
  • Таблица кислот и кислотных остатков
  • Таблица молярной теплоемкости химических элементов
  • Количество протонов, нейтронов и электронов химических элементов
  • Таблица электронных формул атомов химических элементов
  • Таблица и формулы оснований
  • Таблица степеней окисления химических элементов

Элементы, реакции, вещества

  • Химические элементы
  • Химические реакции
  • Химические вещества

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Читайте также:
Что такое серебряные облака

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.

Определения

Наши сайты и проекты

ты и проекты

18+

На сайте показывается реклама.

Соединения брома

НВr по физическим и химическим свойствам сходен с HCl, однако молекула НВr менее устойчива, чем HCl.

Восстановительные свойства галогеноводородов усиливаются в ряду HF – HCl – HBr – HI.

  • Бромоводород – сильный восстановитель и взаимодействует с окислителями — соединениями марганца, хрома (VI), концентрированной серной кислотой и др:
  • Качественная реакция на бромид-ионы – взаимодействие с растворимыми солями серебра. При этом образуется осадок бромида серебра – бледно-желтого цвета:

Кислородные кислоты и окислы брома

кислородные кислоты брома

Бромноватистая кислота (HBrO)

HBrO — слабая неустойчивая кислота. В свободном виде не выделена. Максимально полученная концентрация HBrO в водном растворе — 30 %.

Ее соли и сложные эфиры называют гипобромитами.

Получение бромноватистой кислоты

HBrO получается при диспропорционировании брома в воде. Присутствие оксида ртути (II) смещает равновесие в сторону кислоты:

В полученном растворе концентрация бромноватистой кислоты не более 6 %.

Химические свойства бромноватистой кислоты

  • Разлагается при комнатной температуре:

В темноте также при нагревании выше 60ºС:

3HBrO = HBrO3 + 2HBr

HBrO + NaOH = NaBrO + H2O

  • HBrO является сильным окислителем:

Бромистая кислота (HBrO2)

Бромистая кислота HBrO2 —неустойчивое соединение, существует только в водных растворах. Разлагается в течение 4 часов.

Образует соли — бромиты, например бромит бария Ba(BrO2)2•H2O.

Бромноватая кислота (HBrO3)

Бромноватая кислота HBrO3 — бесцветная (или слегка желтоватая) жидкость. В свободном состоянии не выделена, существует в растворе с максимальной концентрацией до 50%. Является сильной кислотой.

Получение бромноватой кислоты

  • Взаимодействие брома с раствором бромата серебра:
  • Обменными реакциями между броматами и сильными кислотами:

Химические свойства бромноватой кислоты

  • При нагревании выше 100ºС разлагается:
  • Взаимодействует с щелочами с образованием броматов:
  • Проявляет свойства сильного окислителя:
Читайте также:
Может ли от серебра болеть голова

Cоли бромноватой кислоты – броматы

Наиболее важными являются броматы калия и натрия – это белые вещества, хорошо растворимые в воде. Являются окислителями и слабыми восстановителями

Получение броматов

  • Получают при взаимодействии хлора и брома с горячим раствором щелочи:
  • При электролизе водного раствора бромида натрия:
  • При растворении брома в концентрированном горячем растворе щелочи:

Химические свойства броматов

  • Разлагаются при температуре выше 400ºС:

Бромная кислота (HBrO4)

Бромная кислота HBrO4 — сильная кислота. Cуществует только в водном растворе с максимальной концентрацией 83%. В свободном виде не выделена, устойчива в растворе с концентрацией менее 55%.

Соли кислоты — перброматы.

Получение бромной кислоты

  • Окисление бромноватой кислоты дифторидом ксенона:
  • Окисление броматов фтором с последующей обработкой кислотой:

NaBrO3 + F2 + 2NaOH = NaBrO4 + 2NaF + H2O

Химические свойства бромной кислоты

  • Бромная кислотаразлагается при нагревании или при комнатной температуре при повышении ее концентрации:
  • Бромная кислота проявляет свойства сильного окислителя:

Соли бромной кислоты – перброматы

Наиболее выжный – пербромат калия. Белое вещество, умеренно растворимое в воде.

Получение перброматов

  • При взаимодействии броматов со фтором в щелочной среде:
  • При электролизе водных растворов броматов:

Химические свойства перброматов

  • Не разлагаются кислотами и щелочами.
  • При нагревании разлагается:

Оксиды брома

Известны оксиды брома — Вr2O, ВrO2 и Вr3O8, которые крайне неустойчивы.

Ни одно из кислородных соединений брома не нашло важного практического применения

Рубрики

  • ОБЩАЯ ХИМИЯ
  • Основные понятия и законы химии
  • Строение атомов элементов
  • Периодический закон Д.И.Менделеева
  • Химическая связь и строение молекул
  • Основы термодинамики
  • Химическая кинетика и равновесие химической реакции
  • Растворы
  • Окислительно-восстановительные реакции
  • Электролиз
  • Коррозия металлов
  • Комплексные соединения
  • Дисперсные системы. Коллоидные растворы
  • I группа (щелочные металлы)
  • II группа (щелочноземельные металлы)
  • III группа (алюминий)
  • IV группа (углерод, кремний)
  • V группа (азот, фосфор)
  • VI группа (кислород, сера)
  • VII группа (галогены)
  • Краткая история органической химии
  • Теория строения А.М. Бутлерова
  • Классификация органических соединений
  • Изомерия и номенклатура органических соединений
  • Типы химических реакций
  • Алканы
  • Алкены, алкадиены
  • Алкины
  • Спирты
  • Простые эфиры
  • Альдегиды, кетоны
  • Карбоновые кислоты и сложные эфиры
Читайте также:
Сонник серебряные серьги с бирюзой

Источник: zadachi-po-khimii.ru

Бромид серебра(I)

Бромид серебра — светло-жёлтое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде, имеет ионное строение.

Физические свойства

Диамагнитные желтые кубические гранецентрированные кристаллы, пространственная группа Fm3m, Z=4 (а=0,5549 нм). При температуре >259 °C переходит в ромбическую модификацию.

Может образовывать коллоидные растворы.

Получение

Известен природный минерал бромаргирит (англ. Bromargyrite ) состоящий из AgBr с примесями хлора и йода. Представляет собой прозрачные или полупрозрачные кристаллы, желтоватого, зеленовато-коричневого или ярко-зеленого цвета, в зависимости от примесей. Месторождения в Мексике, Чили и западной Европе.

Бромид серебра может быть получен при взаимодействии любой растворимой соли серебра с раствором любого бромида или бромистоводородной кислоты. Чаще всего используется нитрат серебра и бромид калия или натрия:

~mathsf<AgNO_3+NaBr rightarrow AgBr downarrow + NaNO_3></p><p>

В этой реакции выпадает осадок мелкокристаллического слегка желтого бромида серебра. Эта реакция часто используется в аналитической химии для качественного и количественного определения серебра. При определённых условиях (чистота и концентрации) вместо осадка может образовываться коллоидный раствор.

Возможно получение бромида серебра непосредственно из элементов:

~mathsf<2Ag+Br_2 xrightarrow<150-200^oC></p><p> 2AgBr>

Химические свойства

Как и многие другие соединения серебра, бромид способен образовывать растворимые комплексы с некоторыми лигандами (CN − , NH3 и т. п.):

~mathsf<AgBr+2CN^- rightarrow [Ag(CN)_2]^- + Br^-> ~mathsf<AgBr+2NH_3 rightarrow [Ag(NH_3)_2]^+ + Br^->

Бромид серебра подвергается фотолитической диссоциации:

~mathsf<2AgBr xrightarrow<hnu></p><p> 2Ag + Br_2>

Эта реакция лежит в основе большинства фотографических процессов.

В химических лабораториях, как правило, отходы от работы с соединениями серебра не выбрасывают, а регенерируют вновь. Для этого смесь осадков солей серебра отделяют от надосадочной жидкости, не содержащей серебра, промывают и вводят во взаимодействие с цинком и небольшим количеством сильной минеральной кислоты (к примеру серной). Так как осадки солей серебра малорастворимые вещества то и концентрация ионов серебра над осадком невелика, поэтому реакция с цинком протекает весьма медленно (сутки и более).Схема реакции:

Читайте также:
Как называется серебряный браслет с квадратиками

~mathsf<AgBr xrightarrow[H_2SO_4]<Zn></p><p> Ag>

Серебро в данной реакции выделяется в виде серого мелкого порошка. После этого оно может быть переплавлено либо же растворено в азотной кислоте с образованием нитрата серебра — основным препаратом серебра из которого получаются остальные соединения.

Применение

Явление фотодиссоциации бромида серебра используется в фотографии (в черно-белой или в смеси с сенсибилизаторами в цветной). Так же бромид серебра применяется для создания специальных стёкол, изменяющих свою прозрачность при разной освещённости. При облучении стекла с примесью бромида серебра происходит разложение последнего с образованием мелкодисперсных частичек серебра — стекло темнеет. В темноте происходит обратный процесс (потому что свободный бром не способен покинуть образующиеся полости в стекле) и стекло вновь становится прозрачным.

Токсичность

Растворимость бромида серебра в воде невелика, поэтому при употреблении бромида серебра перорально большая часть его выводится с калом. При систематическом употреблении возможно накопление в организме и отложение в освещенных участках тела металлического серебра, что сопровождается приобретением кожей серого оттенка. Никаких негативных ощущений при этом у больных не наблюдается, зато указывается на лучшую сопротивляемость организма болезням, что подтверждает бактерицидные свойства серебра.

См. также

Информация должна быть проверяема, иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена.
Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники.
Эта отметка установлена 17 февраля 2012.

H + Li + K + Na + NH4 + Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+ Sr 2+ Al 3+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Ni 2+ Co 2+ Mn 2+ Zn 2+ Ag + Hg 2+ Hg2 2+ Pb 2+ Sn 2+ Cu + Cu 2+
OH − P P P — P М Н М Н Н Н — Н Н Н Н Н — — Н Н Н Н
F − P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р
Cl − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М — Н Р
Br − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р
I − P P P P Р Р Р Р Р Р ? Р — Р Р Р Р Н Н Н Н М Н —
S 2− P P P P — Р М Н Р — — Н — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
SO3 2− P P P P Р М М М Н ? ? М ? Н Н Н М Н Н Н Н ? Н ?
SO4 2− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Н Р Р Р
NO3 − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р — Р Р
NO2 − P P P P Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ? ? ?
PO4 3− P Н P P — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н ? Н Н Н Н
CO3 2− М Р P P Р Н Н Н Н — — Н — Н Н — Н Н — Н — — ? —
CH3COO − P Р P P Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р М Р — Р Р
CN − P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н — Н Н Н Н Н Р Н Р — — Н
SiO3 2− H Н P P ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? ? Н ? ? ?
  • Соединения серебра
  • Бромиды
  • Галогениды металлов
Читайте также:
Пайетки для фотозоны серебро

Источник: www.v-ktunnel.com

Рейтинг
Комментарии0
Загрузка ...
Похожие материалы