Бромид серебра это электролит

Пример 5. Выпадет ли осадок бромида серебра, если к 0,01М раствору соли Na[AgS2O3] добавить 0,001 моль бромида калия?

ПРAgBr = 5,38 · 10 –13 .

Диссоциация комплексного иона: [AgS2O3] – ↔ Ag + + S2O3 2– ;

Примем концентрацию ионов серебра за х моль/л, концентрация

S2O3 2– х моль/л, концентрация комплексного иона

Бромид калия — сильный электролит, концентрация ионов брома будет 0,001 моль/л. В данном растворе произведение ионов

[Ag + ][Br] – = 3,9 · 10 –6 · 10 –3 = 3,9 · 10 –9 больше, чем ПРAgBr, следовательно, осадок бромида серебра выпадет.

Ответ: осадок бромида серебра выпадет.

Пример 6. Вычислите растворимость хлорида серебра (моль/л, г/л)

в 1 л 0,1М раствора аммиака; ПР(AgCl) = 1,8 · 10 –10 .

AgCl(ТВ) + 2NH3= [Ag(NH3)2] + + Cl – ; Константа равновесия этой реакции КР =

Выразим концентрацию ионов хлора через ПР(AgCl): [Cl – ] = ,

подставим в выражение константы равновесия (КР). Получим:

Если растворится х моль AgCl, то концентрация ионов хлора в растворе х моль/л, концентрация [Ag(NH3)2] + х, концентрация аммиака (0,1 – х). Подставим эти значения в выражение Кр.

Смывка серебра из посеребренки 3 кг Меланж

поскольку х много меньше, чем 0,1, то этой величиной в разности можно пренебречь. Получим: 3,1 · 10 –3 =

х = 5,6 · 10 –3 — это количество моль AgCl, которое растворится в 1 л 0,1М раствора аммиака. Растворимость AgCl в г/л будет составлять:

5,6 · 10 –3 . 143,5 = 0,80 г.

Пример 7. Сколько л 1М раствора Na2S2O3 надо взять для полного растворения 0,1 г иодида серебра? ПРAgI = 8,30 · 10 –17 .

Растворение иодида серебра можно представить:

Выразим количество моль иодида серебра, перешедшего в раствор через х, тогда [AgS2O3] – = [I – ] = х, равновесная концентрация

пренебрегая значением х в знаменателе, получим: 5,5 · 10 –8 = х 2 .

х = 2,4 · 10 –4 моль/л.

Следовательно, в 1 л 1М раствора Na2S2O3 растворяется 2,4 · 10 –4 моль иодида серебра. Для растворения 0,10 г соли потребуется

= 1,8 л раствора тиосульфата натрия.

Контрольные вопросы

1. Дайте определения следующим понятиям:

§ центральный атом (комплексообразователь), лиганд,

§ константа нестойкости и константа устойчивоcти комплексного иона. Разберите на конкретном примере

2. Приведите примеры комплексных соединений, являющихся солями, в состав которых входит:

3. Приведите примеры комплексных соединений, являющихся

4. В растворе присутствуют ионы Zn 2+ , аммиак и цианид-ионы. Какой лиганд образует с катионом цинка более прочное соединение?

5. По какому признаку комплексные соединения относят к хелатным?

6. Назовите перечисленные ниже соединения:

Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водном растворе. Приведите выражение константы нестойкости и его значение.

7. Какой аммиачный комплекс катионов VI аналитической группы наиболее прочный? Как можно разрушить этот комплекс? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций.

Меланж без хлорида/Чистое Серебро/

8. Могут ли реакции комплексообразования применяться для уменьшения токсического действия катионов тяжелых металлов? Приведите пример такой реакции комплексообразования для ионов: свинца (II), ртути (II), меди (II).

9. К какому типу комплексных соединений относится соединение Ni 2+ с диметилглиоксимом? Приведите структурную формулу диметилглиоксима и уравнение реакции с катионом Ni 2+ .

10. Чему равны координационное число и дентантность лиганда в следующих координационных соединениях:

11. Приведите примеры использования реакции комплексообразования в анализе катионов V—VI аналитических групп с целью разделения этих катионов на группы.

12. Приведите примеры реакций разрушения аммиакатов для катионов VI аналитической группы.

13. Возможно ли обнаружение иона калия в присутствии иона аммония с реактивом Na3[Co(NO2)6]? Напишите соответствующие реакции ионов калия и аммония с данным реактивом.

14. Напишите реакцию обнаружения иона Со 2+ с реактивом, содержащим ион SCN – . Почему эту реакцию выполняют капельным способом?

15. Катион Cu 2+ можно открыть:

а) используя комплексное соединение как реагент;

б) используя реакцию комплексообразования с характерной окраской раствора.

Напишите эти реакции в молекулярном и ионном виде.

16. Как можно обнаружить катион Cd 2+ , используя комплексные соединение в качестве реагента? Что происходит с комплексным соединением в процессе реакции? Напишите соответствующую реакцию в молекулярном и ионном виде.

Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:

Источник: studopedia.ru

Электролиз серебра

Электролитом служит раствор AgNO3 с активностью 1 моль/л (до 100 г/л Ag), поэтому потенциалы растворения серебра на аноде и восстановления его на катоде. Видно, что медь растворяется прежде серебра и накапливается в электролите. После расчета по уравнению Нернста загрязнение медью катодного осадка кажется невозможным; однако оно наблюдается из-за концентрационной поляризации. Поэтому плотность тока не должна превышать 400—600 А/м 2 , электролит необходимо энергично перемешивать и не допускать в нем накопления более 100 г/л Сu 2+ .

Если золота больше 200 проб, оно пассивирует аноды и начинается выделение кислорода, а напряжение на ванне соответственно повышается.

Растворение примеси палладия возможно по реакции:

Pd — 2е = Pd 2+ ; E 0 = 0,99 В.

Pt + 2Н2O — 2е = Pt(ОН)2 + 2Н + ; Е 0 = 0,98 В, Pt + 4Сl — — 2е = PtCl 2 4 — ; Е 0 = 0,73 В.

Платина и палладий могут восстанавливаться на катоде вместе с серебром и загрязнять его, поэтому нормы допустимого накопления их в электролите соответственно 0,025 и 0,2 г/л.

Катодный выход серебра по току около 95%, он понижается при совместном разряде NO3 — :

NO3 — + 2Н + + е = NO2 + Н2O; Е 0 = 0,80 В, NO3 — + 4Н + + 3 е = NO + 2Н2O; Е 0 = 0,96 В, NO3 — + 10Н + + 8е = NH4 + +3Н2O; Е 0 = 0,87 В.

Возможны и иные подобные реакции с образованием NO2 — или HNO2.

Окислы азота, вероятно, выделяются с перенапряжением, которое понижается, если в электролите более 20 мг/л теллура, примесь которого стараются тщательно удалять промывкой цементного серебра, получаемого из хлоридного шлака.

Катодные основы делают из тонких листов серебра или алюминия. Осадок держится на них непрочно, крупные слабо связанные между собой кристаллы его падают на дно ванны, откуда их выгружают шумовками.

Золото при растворении анодов переходит в шлам, содержащий, кроме частиц металла Ag2SeCl4, платину, платиноиды и другие вещества. Чтобы шлам не смешивался с катодным сереб ром, на аноды надевают чехлы из хлорвиниловой ткани.

Ванны емкостью до 0,6 м 3 делают из винипласта и укрепляют деревянными или железными каркасами. Температура электролита около 40° С поддерживается за счет тепла, выделяемого током. Для перемешивания раствор барботируют воздухом. Напряжение на ванне в зависимости от состава электролита и плотности тока 0,8—2,6 В, расход энергии 300—600 кВт•ч/т.

Осадок серебра после промывки разбавленной азотной кислотой, водой и переплавки имеет чистоту 999,9 проб. Для отдельных потребителей повторным электролизом получают металл 999,99 или 999,999 пробы.

Отработанный электролит обедняют серебром в отдельных ваннах с анодами из низкопробных сплавов, а остаток Ag + осаждают затем в виде хлорида и оборачивают.

Статья на тему Электролиз серебра

Похожие страницы:

ТЕЛЛУРИД СЕРЕБРА(I) (Ag2Te) Свойства Неорганическое вещество , в воде не растворим , в природе встречается совместно с теллуридом золота .

Бромид серебра это химическое вещество в состав которого входит серебро и бром, второе название бромистое серебро (устаревшее название бромит, бромаргирит).

Простые эфиры Простыми эфирами называются органические соединения, молекулы которых состоят из двух углеводородных радикалов, связанных с атомом кислорода. Примером может.

Состав коллоидных частиц Коллоидные растворы отличаются от истинных растворов значительно большими размерами дисперсных частиц. В истинных растворах дисперсными частицами являются.

Соединения серы с галогенами При пропускании хлора в расплавленную серу образуется однохлористая сера, представляющая собой оранжевую жидкость, кипящую при 138°.

КАКИЕ БЫВАЮТ СОЛИ СЕРЕБРА Амид серебра (AgNH2) Антимонид серебра(I) (Ag3Sb) Арсенат серебра(I) (Ag3AsO4) Арсенид серебра(I) (Ag3As).

Понравилась статья поделись ей

Leave a Comment

Для отправки комментария вам необходимо авторизоваться.

Источник: znaesh-kak.com

Составление формулы мицеллы золя и рассчет порога коагуляции электролита

Задача 72.
Как изменится порог коагуляции электролита для золя бромида серебра, частицы которого заряжены положительно, если для коагуляции 0,1 л золя вместо 0,0015 л 0,1 н K2SO4 взят раствор Fe(NO3)3.
Решение:
Vэл = 0,0015 л;
Vз = 0,1 л;
CM(K2SO4) = 0,1 н;
CM[Fe(NO3)3] = 0,1 н;
∆ПК = ?
Минимальное количество электролита, прибавляемого к золю, которое вызывает коагуляцию, называется порогом коагуляции (ПК, ммоль/л). Порог коагуляции можно рассчитать по формуле:

ПК = (СЭ . Vэл)/(Vэл + Vз), где

СЭ – эквивалентная концентрация (молярная концентрация эквивалента), моль/л;
Vэл. – объемы электролита, мл;
Vз. – золя соответственно, мл.

В нашем случае электролитами-коагулянтами являются растворы K2SO4 и Fe(NO3)3. Согласно правилу Шульце — Гарди (правило значности), при коагуляции золя электролитами коагулирующий ион имеет заряд, противоположный заряду коллоидной частицы; а порог коагуляции при этом тем меньше, чем выше заряд коагулирующего иона. В нашем случае
ионами-коагулянтами выступают анионы SO4 2- и NO3 — .

Вычисляем пороги коагуляции добавляемых электролитов:

ПК(SO4 2- ) = (0,2 моль/л . 0,0015 л)/(0,1 л + 0,0015 л) = 0,00296 моль/л или 2,96 ммоль/л;
ПК(NO3 — ) = ((0,3 моль/л . 0,0015 л)/(0,1 л + 0,0015 л) = 0,00443 моль/л или 4,43 ммоль/л.
∆ПК = ПК(NO3 — ) — ПК(SO4 2- ) = 4,43 ммоль/л — 2,96 ммоль/л = 1,47 ммоль/л.

Так как 2,96 ммоль/л < 4,43 ммоль/л = ПК(SO4 2- ) < ПК(NO3 — ), то порог коагуляции увеличится с применением раствора Fe(NO3)3 на 1,47 ммоль/л.

Задача 73.
Какой из этих электролитов-коагуляторов будет обладать меньшим порогом коагуляции: K3PO4, (CHCOO)2Zn, AlCl3?
Решение:
Порог коагуляции — это минимальная концентрация электролита, которая вызывает явную коагуляцию коллоидного раствора (помутнение раствора или изменение его окраски). Чем меньше порог коагуляции, тем больше коагулирующая способность электролита.
Надо знать правило Шульце — Гарди: коагулирующим действием обладает тот ион электролита, который имеет заряд, противоположный
заряду гранулы; коагулирующее действие тем сильнее, чем выше заряд иона-коагулятора (правило значности). Следовательно, наименьший порог коагуляции (или наибольшая коагулирующая способность) у иона с большим зарядом по отношению к иону с меньшим зарядом, т.е. коагулирующая способность трёхзарядного иона выше коагулирующей способности двухзарядного иона и тем более однозарядного.

Правило Шульце-Гарди на основании опытных данных дает для 1-, 2- и 3-зарядных противоионов соотношение (ряд Шульце-Гарди):

1 : 0,04 : 0.002 = 1 : 1/25 : 1/500.

Значения порогов коагуляции электролитов с одно-, двух- и трехзарядными ионами относятся как числа:

Согласно правилу Шульца-Гарди, теоретически обоснованному Дерягиным и Ландау, порог коагуляции обратно пропорционален заряду противоиона в шестой степени.

Коагулирующее действие тем сильнее, чем выше заряд иона-коагулятора (правило значности). Следовательно, наименьший порог коагуляции (или наибольшая коагулирующая способность) у иона с большим зарядом по отношению к иону с меньшим зарядом, т.е. коагулирующая способность трёхзарядного иона выше коагулирующей способности двухзарядного иона и тем более однозарядного.
Поскольку в электролитах K3PO4, (CHCOO)2Zn, AlCl3 заряд катионов в ряду наибольший у Al 3+ , то AlCl3 будет обладать наименьшим порогом коагуляции в случае если потенциалопределяющими ионами будут катионы (электролит взят в избытке). Если же потенциалопределяющими ионами будут являться анионы, то наименьшим порогом коагуляции будет являться K3PO4, так как электролит содержит 3-зарядный ион PO4 3- — электролит взят в недостатке.

Составление формулы мицеллы золя

Задача 74.
Золь бромида свинца (ΙΙ) получен реакцией бромида кальция с избытком ацетата свинца (ΙΙ). Написать формулу мицеллы.
Решение:
Золь получен по следующему уравнению реакции:

из которого следует, что агрегатом является малорастворимый бромид свинца PbBr2.

Диссоциация вещества, взятого в избытке:

Pb 2+ -противоион(ПИ). Так как в избытке Pb(CH3COO)2, значит, ядром коллоидных частиц будут адсорбироваться Pb 2+ и частицы золя приобретут положительный заряд. Противоионами будут служить ионы Br–.

Формула мицеллы золя будет выглядеть следующим образом:

mPbBr2 -зародыш — нерастворимое вещество, образовавееся в ходе реакции;

m-коэффициент, указывающий число частиц вещества;

nPb 2+ — потенциалопределяющие ионы, адсорбирующие на зародыше. Они составляют ядро мицеллы —

часть противоионов адсорбируется непосредственно на ядре и оставляет адсорбиционный слой противоионов, его обозначают в данном случае —

ядро с адсорбиционным слоем противоионов составляет гранулу мицеллы —

гранула имеет заряд, знак которого определяется знаком заряда потенциалопределяющих ионов, в данном случае «2х+» —

заряд гранулы нейтрализуется противоионами диффузного слоя, число которых составляет 2xBr – .

Задача 75.
Написать формулу мицеллы, полученной при взаимодействии хлорида цинка с избытком гидроксида натрия. Указать составляющие мицеллы. К какому электроду будет двигаться гранула в электрическом поле?
Решение:
Запишем уравнение реакции, протекающей при сливании двух растворов:

из которого следует, что агрегатом является малорастворимый гидроксид цинка Zn(OH)2.

Диссоциация вещества, взятого в избытке:

Так как в избытке NaOH, значит, ядром коллоидных частиц будут адсорбироваться OH – (потенциалопределяющие ионы, входящие в его состав и находящиеся в растворе в избытке) и частицы золя приобретут отрицательный заряд. Потенциалопределяющие ионы — ионы, входящие в состав зародыша [Zn(OH)2] и находящиеся в растворе в избытке, у нас ионы OH – .
Противоионами будут служить ионы Na + (противоионы, которые компенсируют заряд твердой фазы и образуют адсорбционный слой). Противоионы — ионы, содержащиеся в растворе, но не входящие в состав агрегата, у нас ионы Na +

Формула мицеллы золя будет выглядеть следующим образом:

Zn(OH)2 -зародыш (агрегат) — нерастворимое вещество, образовавееся в ходе реакции;

m — коэффициент, указывающий число частиц вещества;

nOH – — потенциалопределяющие ионы, адсорбирующие на зародыше. Они составляют ядро мицеллы:

часть противоионов адсорбируется непосредственно на ядре и оставляет адсорбиционный слой противоионов, его обозначают в данном случае (n-x)Na+;

ядро с адсорбиционным слоем противоионов составляет гранулу мицеллы —

гранула мицеллы имеет заряд, знак которого определяется знаком заряда потенциалопределяющих ионов, в данном случае «x-» —

заряд гранулы нейтрализуется противоионами диффузного слоя, число которых составляет xNa + .

Так как гранула мицеллы имеет отрицательный заряд, то она будет двигаться к положительно заряженному электроду — аноду.

Задача 76.
Написать мицеллу образовавшегося золя Mg(OH)2, полученной при взаимодействии хлорида магния с гидроксида натрия, если хлорид магния взят в избытке.
Решение:
Реакция будет иметь вид:

MgCl2(избыток) + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl.

Из уравнения реакции следует, что ядром коллоидной частицы является малорастворимый гидроксид магния Mg(OH)2.
Диссоциация вещества, взятого в избытке:

Так как в избытке MgCl2, значит, агрегатом коллоидных частиц будут адсорбироваться Mg 2+ (потенциалопределяющие ионы, входящие в его состав и находящиеся в растворе в избытке) и частицы золя приобретут положительный заряд. Потенциалопределяющие ионы — ионы, входящие в состав зародыша (Mg(OH)2) и находящиеся в растворе в избытке, у нас ионы Mg 2+ .
Противоионами будут служить ионы Cl – (противоионы, которые компенсируют заряд твердой фазы и образуют адсорбционный слой). Противоионы — ионы, содержащиеся в растворе, но не входящие в состав агрегата, у нас ионы Cl – .

Формула мицеллы золя будет выглядеть следующим образом:

• Вы здесь:
• Главная
• Задачи
• Физическая химия
• Строение мицеллы золя. Задачи 72 — 76

Источник: buzani.ru