В быту под бромом часто понимают микстуру из бромидов калия или натрия, растворенных в воде. Она используется как успокаивающее и снотворное средство. Существует легенда, будто бы аптечный бром подмешивают в пищу военнослужащим, заключенным и пациентам психлечебниц для снижения полового влечения. Это не более чем городской фольклор.
Сам по себе бром весьма беспокойный, активный элемент и сильнейший окислитель. Он даже способен создавать соединения с химически инертным золотом, а уж с серебром тем более. Открыли бром в 1825 году как тяжелую, едкую жидкость красно-бурого цвета. От нее исходил настолько неприятный запах, что это отразилось на его имени: бром (от греческого «бромос») — значит зловонный.
Благородное серебро, соединяясь с бромом, создает вещество бромид, которое лишено дурного запаха и обладает замечательными свойствами, а именно: темнеть под воздействием света и восстанавливаться, когда свет меркнет. Этому явлению присвоен термин фотолитическая диссоциация (фотодиссоциация, фотолиз). Ему быстро нашли прикладное значение в искусстве светописи, то есть привычной нам фотографии, позволявшей запечатлевать прекрасные мгновения человеческой жизни.
Что делать, если завис раствор.What to do if the solution is frozen
В природе и в лаборатории
В естественных условиях бромид серебра встречается в виде минерала бромаргирита. В нем есть значительные примеси хлора и йода, а добывают его из месторождений в западной Европе, Чили и Мексике.
Бром не является редким элементом. Бром в России производят с 1917 года, с тех пор как был построен завод на соляном озере Сакское. А предприимчивые американцы с 1934 года добывают бром из морской воды промышленным способом.
Поэтому в лаборатории соединяют любую растворимую соль серебра в растворе любого бромида или бромисто-водородной кислоты. Чаще всего на это идет нитрат серебра и бромид калия или натрия:
AgNO3 + NaBr → AgBr↓ + NaNO3
Реакция порождает выпадение бромида серебра в виде мелкокристаллического желтоватого осадка. Если оба вещества разогреть до 150-200°С, то молекула брома, состоящая из двух атомов Br2, под воздействием энергии теплоты соединится с двумя одноатомными молекулами 2Ag.
2Ag + Br2 → 150-200°С → 2AgBr
На выходе образовалось то же самое вещество:
- с плотностью 6,47 т/м3;
- молярной массой 187,772 г/моль;
- с Т°С плавления 432°C;
- с Т°С кипения 1502°C;
- и с растворимостью в воде 0,000014 г/100 г (при 25°C).
Не бромом единым
Аргентум — благородный металл, не лишенный химической активности, способный вступать в реакции с другими веществами. Например, с йодом, близким родственником брома по галогеновой группе. Это соединение, иодид серебра AgI, тоже подвержено фотолизу и используется для получения светочувствительных пленок.
С ним можно встретиться в природе, где он существует в виде прозрачных лимонно-желтых кристаллов. Минерал называется иодаргирит. А еще йодид серебра используется в качестве дождеобразуещего агента: распыленный в верхних слоях атмосферы, он провоцирует образование очагов конденсации. Из пара облаков образуются капельки воды и проливаются дождем.
AgI токсичен, для работы с ним требуется специальный допуск и соблюдение правил техники безопасности. Если через аммиачный раствор оксида серебра пропустить ацетилен, то произойдет выпадение ацетиленида серебра — осадка, который имеет белый цвет. Получение ацетиленида требуется при производстве взрывчатых веществ. Но само вещество очень неустойчивое.
В окружающем нас воздухе всегда присутствует сероводород, состоящий из серы и водорода — двух очень активных элементов. Встречаясь с Аg, сера освобождается от водорода и привязывается к серебру, образуя сульфид серебра Ag2S. Происходит потемнение металла. Иногда это выглядит благородно, иногда портит вид ювелирного украшения, и люди суеверно ожидают заболевания или порчи и дурного сглаза. На самом деле это обычная химическая реакция и никакой мистики.
В природе Ag2S присутствует как минерал аргентит, известный с начала XIX века. Русские рудознавцы называли его серебряным блеском. Очень ценная серебряная руда. Ее добыча и разделка дает возможность получать сразу два важных материала: серу и аргенту
Источник: dzen.ru
Большая Энциклопедия Нефти и Газа
Когда весь иодид-ион оттитруется, сила тока начнет возрастать за счет образования осадка бромида серебра , произведение растворимости которого на три порядка выше произведения растворимости иодида. В этот момент титрование приостанавливают и нейтрализуют раствор азотной кислотой. В нейтральном или слабокислом растворе хорошо идет осаждение бромида серебра. Когда возрастание силы тока укажет на то, что бромид оттитрован, в раствор вводят желатину и продолжают титрование; теперь уже титруется хлорид. [3]
Эозин применяется в качестве адсорбционного индикатора. При титровании бромидов раствором нитрата серебра в точке эквивалентности осадок бромида серебра мгновенно окрашивается в красный цвет. [4]
Бледно-желтое кристаллическое соединение I содержит азот и бром, ие растворяется в воде, разбавленных кислотах и щелочах, не реагирует с фенил-гидразином, ацетилхлоридом и холодным разбавленным раствором перманганата. Реакция не наблюдается также и с холодным спиртовым раствором нитрата серебра, однако если раствор прокипятить в течение некоторого времени, то образуется осадок бромида серебра . Соединение I нагревают с цинком и раствором хлорида аммония, смесь фильтруют. Фильтрат восстанавливает реактив Тол-ленса. При энергичном окислении соединения I образуется соединение II, которое все еще содержит бром и азот, не растворяется в соляной кислоте, но растворяется в растворе бикарбоната натрия. [5]
В колбе Эрленмейера емкостью 750 мл растворяют при нагревании до — 80 С от 1 4 до 1 5 г бромата серебра в 100 мл воды и НО мл 2N уксусной кислоты. Затем при этой же температуре приливают по каплям из капельной воронки нитритный раствор ( 1 г в 200 мл воды) при помешивании. При этом образуется слегка окрашенный зеленоватый осадок бромида серебра . После промывания воронки медленно добавляют еще 30 мл серной кислоты ( 1: 4) при 85 С. При взбалтывании и дальнейшем нагревании до 90 С раствор осветляется. Сразу же желтый осадок отфильтровывается через стеклянный фильтр Гуча, отмывается от избытка бромата примерно 1 л нагретой до кипения воды, высушивается при 130 С и взвешивается. [6]
К 50 — 100 мл нейтрального раствора бромида с концентрацией менее 0 05 М добавляют 10 капель индикатора и 2 — 3 мл 6 М уксусной кислоты. Титруют 0 1 М раствором AgNOs при постоянном перемешивании и в рассеянном свете. Непосредственно вблизи точки эквивалентности осадок бромида серебра коагулирует, а в точке эквивалентности осадок приобретает интенсивно красную окраску. [7]
В противоположность рассматриваемой ниже реакции в данном случае не происходит конкурирующего образования октенов. При добавлении нитрата тетраэтиламмония порядок по соли изменяется и становится равным 1 по нитрату серебра и 0 5 по общему количеству нитрата.
Реакция завершается выпадением в осадок бромида серебра , однако в присутствии растворенной соли серебра нельзя обнаружить гетерогенного катализа выпавшим осадком. То же самое относится и к реакции нитрата серебра с 2-октилхло-ридом. В обеих реакциях образуются октены, однако их количество различно: 7 9 % при 45 С в случае бромида и 3 3 % при 45 С для хлорида. Образующийся 2-октилнитрат имеет обращенную конфигурацию с частичной рацемизацией; последнее свойственно реакциям типа SN1 ( разд. Октилбромид при 100 С дает 16 % октенов и 84 % инвертированного 2-октил-нитрата, потерявшего 87 % оптической чистоты. [8]
Как известно, произведения растворимости хлорида, бромида и иодида серебра равны соответственно КИ, КН. Большая разница между этими величинами позволяет определять ам-перометрически все три галогенида последовательно, если они совместно присутствуют в растворе. Для того чтобы переломы на кривой титрования были более отчетливы, в процессе титрования изменяют среду. Сначала добавляют аммиак — около 2 мл концентрированного раствора аммиака на 50 мл титруемого раствора. Когда весь иодид-ион оттит-руется, сила тока начнет возрастать за счет образования осадка бромида серебра , произведение растворимости которого на три порядка выше произведения растворимости иодида. [9]
Это объясняется тем, что первоначальная поверхность, соприкасающаяся с раствором, богатым радиоактивным изотопом, закрывается при рекристаллизации; таким образом, происходит многократное поглощение радиоактивного изотопа осадком. В конце концов аномально обогащенное твердое тело достигает равновесного состояния в процессе продолжающейся рекристаллизации.
Эти экспериментальные данные являются убедительным подтверждением существования процесса многократной рекристаллизации, скорость которого постепенно уменьшается по мере старения осадка. Конти, д Алесандро и ди Наполи [65], изучавшие обмен между 51Сг и хроматом свинца, провели корреляцию между полученными ими результатами и кинетикой фазового перехода от моноклинной к орторомбической структуре.
Они считают, что обмен превышает равновесную величину вследствие фазового перехода. По мере старения общее число частиц осадка значительно уменьшается. Михан и Чиу [28] показали, что число частиц коллоидного осадка бромида серебра уменьшается в 80 раз при старении, происходящем в период от 2 мин до 1 дня.
На скорость старения значительное влияние оказывают другие вещества, находящиеся в растворе; старение может ускоряться или замедляться в присутствии избыточного количества одноименных ионов в растворе. Очевидно, что нет параллелизма между скоростью старения и растворимостью, так как последняя под действием одноименного иона уменьшается. Кольтгоф с сотрудниками предположил, что растворимость в адсорбированном водном слое может значительно отличаться от растворимости в объеме раствора. Например, для хлорида серебра в присутствии адсорбированных хлорид-ионов возможно увеличение растворимости в результате образования ( разд. [10]
Источник: www.ngpedia.ru
Справочник химических реакций
Бромид серебра может быть получен при взаимодействии любой растворимой соли серебра с раствором любого бромида или бромистоводородной кислоты.
- Описание реакции состоит из формул веществ. Вместо формул можно вводить названия реагентов.
- Реагенты следует разделять знаками: + = ->
- Описание реагента обязательно должно отделяться от этих знаков пробелом.
- Если вводите формулу, соблюдайте регистр букв при указании элементов. Например, Co — кобальт, CO — монооксид углерода, со — ошибочная запись.
Не допускается использование русских букв вместо латинских. - Для описания заряда иона используйте птичку: H^+, OH^-, Ca^++, SO4^2-
- Коэффициенты указывать не обязательно.
- Подробное описание правил ввода формул в формате easyChem: линейные, структурные.
Примеры:
- Zn + HNO3 =
- = ацетон
- H2O H2
Источник: www.charchem.org