Бромид серебра может быть получен при взаимодействии любой растворимой соли серебра с раствором любого бромида или бромистоводородной кислоты.
- Описание реакции состоит из формул веществ. Вместо формул можно вводить названия реагентов.
- Реагенты следует разделять знаками: + = ->
- Описание реагента обязательно должно отделяться от этих знаков пробелом.
- Если вводите формулу, соблюдайте регистр букв при указании элементов. Например, Co — кобальт, CO — монооксид углерода, со — ошибочная запись.
Не допускается использование русских букв вместо латинских. - Для описания заряда иона используйте птичку: H^+, OH^-, Ca^++, SO4^2-
- Коэффициенты указывать не обязательно.
- Подробное описание правил ввода формул в формате easyChem: линейные, структурные.
Примеры:
- Zn + HNO3 =
- = ацетон
- H2O H2
Источник: easychem.org
В чем растворяется осадок бромида серебра
Бромид серебра — светло-жёлтое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде, имеет ионное строение.
Физические свойства
Диамагнитные желтые кубические гранецентрированные кристаллы, пространственная группа Fm3m, Z=4 (а=0,5549 нм). При температуре >259 °C переходит в ромбическую модификацию.
Может образовывать коллоидные растворы.
Получение
Известен природный минерал бромаргирит (англ. Bromargyrite ) состоящий из AgBr с примесями хлора и йода. Представляет собой прозрачные или полупрозрачные кристаллы, желтоватого, зеленовато-коричневого или ярко-зеленого цвета, в зависимости от примесей. Месторождения в Мексике, Чили и западной Европе.
Бромид серебра может быть получен при взаимодействии любой растворимой соли серебра с раствором любого бромида или бромистоводородной кислоты. Чаще всего используется нитрат серебра и бромид калия или натрия:
В этой реакции выпадает осадок мелкокристаллического слегка желтого бромида серебра. Эта реакция часто используется в аналитической химии для качественного и количественного определения серебра. При определённых условиях (чистота и концентрации) вместо осадка может образовываться коллоидный раствор.
Возможно получение бромида серебра непосредственно из элементов:
2 A g + B r 2 → 150 − 200 o C 2 A g B r xrightarrow C> 2AgBr> >
Бромид серебра способен взаимодействовать с некоторыми анионами (расстворимость солей серебра которых меньше чем у бромида) с образованием соответствующей соли и бромид иона:
A g B r ↓ + N a J → A g J ↓ + N a B r >
Как и многие другие соединения серебра, бромид способен образовывать расстворимые комплексы с некоторыми лигандами (CN − , NH3 и т. п.):
Разделение палладия и серебра! Оригинальный способ!
A g B r + 2 C N − → [ A g ( C N ) 2 ] − + B r − rightarrow [Ag(CN)_ ]^ +Br^ > >
A g B r + 4 N H 3 → [ A g ( N H 3 ) 4 ] + + B r − rightarrow [Ag(NH_ )_ ]^ +Br^ > >
- Проба золота 333 что это
- Что лучше санлайт или 585 золотой
- Сколько золота в жестком диске компьютера
- Как найти кольцо дома
- Какие ювелирные камни подходят козерогу
Источник: juvelir-vetrov.ru
Бромиды
А) Бромид-ион обнаруживают по осаждению его серебра нитратом. При этом образуется осадок светло-желтого цвета, медленно растворимый в растворе аммиака:
При взаимодействии серебра бромида с раствором аммиака образуется растворимое комплексное соединение.
Методика: навеску испытуемой субстанции, эквивалентную около 3 мг бромида (Br‾), растворяют в 2 мл воды Р. Полученный раствор или 2 мл раствора, указанного в частной статье, подкисляют кислотой азотной разведенной Р,прибавляют 0,4 мл раствора серебра нитрата Р1, перемешивают и отстаивают; образуется светло-желтый творожистый осадок.
Осадок отделяют центрифугированием и промывают тремя порциями воды Р по 1 мл каждая. Эти операции проводят быстро в защищенном от яркого света месте, при этом допускается, чтобы жидкость над осадком не была полностью прозрачной. Полученный осадок суспендируют в 2 мл воды Р и прибавляют 1,5 мл раствора аммиака Р, осадок медленно растворяется.
В) Бромид-ион при взаимодействии со свинца (IV) оксидом в уксуснокислой среде окисляется до свободного брома:
Выделившийся бром образует бромзамещенное фуксина, в результате чего появляется фиолетовое окрашивание:
Методика: навеску испытуемой субстанции, эквивалентную около 5 мг бромида (Br‾), или количество субстанции, указанное в частной статье, помещают в небольшую пробирку, прибавляют 0,25 мл воды Р, около 75 мг свинца (IV) оксида Р, 0,25 мл кислоты уксусной Р и осторожно встряхивают. Верхнюю внутреннюю часть пробирки высушивают с помощью фильтровальной бумаги и оставляют на 5 мин. Полоску фильтровальной бумаги необходимого размера пропитывают, помещая ее край в каплю раствора фуксина обесцвеченного Р и тотчас помещают пропитанную часть в пробирку. В течение 10 секунд у нижнего края фильтровальной бумаги появляется фиолетовое окрашивание, которое четко отличается от красной окраски фуксина, наблюдаемой в верхней пропитанной части полоски бумаги.
С) Бромид-ион при взаимодействии с раствором хлорамина в кислой среде окисляется до свободного брома. Хлорамин в кислой среде разлагается до активного хлора, который и окисляет бромид-ион до свободного брома:
К полученному раствору прибавляют хлороформ для экстрагирования брома. Смесь энергично встряхивают, при отстаивании хлороформный слой приобретает желто-бурую окраску.
Методика: к 1 мл раствора, содержащего испытуемую субстанцию в количестве, эквивалентном около 30 мг бромид-иона (Br‾), прибавляют 1 мл кислоты хлористоводородной разведенной Р, 0,5 мл раствора хлорамина (свежеприготовленного), 1 мл хлороформа Р и взбалтывают; хлороформный слой приобретает желто-бурую окраску.
Йодиды
А) Серебра нитрат образует с йодид-ионом желтый осадок AgI, нерастворимый в азотной кислоте, а также в аммиаке (отличие от Cl‾ и Br‾):
В отличие от серебра хлорида (ПР = 1,78∙10 ‾10 ) серебра йодид имеет гораздо меньшее произведение растворимости (8,3∙10 ‾17 ) и практически нерастворим в аммиаке.
Методика: навеску испытуемой субстанции, эквивалентную около 4 мг йодида (I‾), растворяют в 2 мл воды Р. Полученный раствор или 2 мл раствора, указанного в частной статье, подкисляют кислотой азотной разведенной Р, прибавляют 0,4 мл раствора серебра нитрата Р1, перемешивают и отстаивают до образования светло-желтого творожистого осадка. Осадок отделяют центрифугированием и промывают 3 порциями воды Р по 1 мл каждая. Эту операцию проводят быстро в защищенном от яркого света месте, при этом допускается, чтобы жидкость над осадком не была полностью прозрачной. Осадок суспендируют в 2 мл воды Р и прибавляют 1,5 мл раствора аммиака Р; осадок не растворяется.
В) Йодиды в кислой среде являются восстановителями и сами способны окисляться с выделением свободного галогена. Это свойство используется для определения подлинности йодидов.
Государственная фармакопея рекомендует для открытия йодидов использовать в качестве окислителя раствор калия дихромата в кислой среде:
Методика: к 0,2 мл раствора испытуемой субстанции, содержащей около 5 мг йодида (I‾) в 1 мл, или к 0,2 мл раствора, указанного в частной статье, прибавляют 0,5 мл кислоты серной разведенной Р, 0,1 мл раствора калия бихромата Р, 2 мл воды Р, 2 мл хлороформа Р, встряхивают в течение нескольких секунд и оставляют до расслоения; хлороформный слой приобретает фиолетовую или фиолетово-красную окраску.
Другие реакции идентификации йодидов:
(2I‾ + 2Fe 3+ → 2Fe 2+ + I2).
Методика: к 2 мл раствора йодида (0,003-0,02 г иона йодида) прибавляют 0,2 мл кислоты серной разведенной, 0,2 мл раствора натрия нитрита или раствора железа (III) хлорида и 2 мл хлороформа; при взбалтывании хлороформный слой окрашивается в фиолетовый цвет.
Воспользуйтесь поиском по сайту:
studopedia.org — Студопедия.Орг — 2014-2023 год. Студопедия не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования (0.011 с) .
Источник: studopedia.org