Аннотация научной статьи по промышленным биотехнологиям, автор научной работы — Вострикова Н. М., Рюмин А. И.
Проверена возможность переработки технического бромида серебра гидрометаллургическими способами . Установлено, что лучшие показатели выщелачивания достигнуты при использовании растворов тиосульфата натрия и бинарной смеси: тиосульфат натрия – раствор аммиака. Хорошие результаты получены при двухстадийном выщелачивании серебра из отходов фотографической промышленности . Показана возможность перевода бромида серебра в металлическое состояние в результате осуществления процесса цементирования цинком и железом.
i Надоели баннеры? Вы всегда можете отключить рекламу.
Похожие темы научных работ по промышленным биотехнологиям , автор научной работы — Вострикова Н. М., Рюмин А. И.
Факторы, влияющие на растворение Au и Ag из кеков автоклавного вскрытия нецианистыми растворителями на основе серы
Исследование гидрометаллургической переработки растворов выщелачивания обожженного медного концентрата
Исследования по выщелачиванию тонкой пыли от обжига никелевого концентрата АО «Кольская ГМК»
Извлечение золота из упорных сульфидных концентратов в процессе автоклавного окисления с использованием сорбента и галогенсодержащих растворителей
Получение концентратов серебра из промежуточных продуктов АО «Кольская ГМК»
i Не можете найти то, что вам нужно? Попробуйте сервис подбора литературы.
i Надоели баннеры? Вы всегда можете отключить рекламу.
Hydrometallurgical Processing of Technical Silver Bromide
Verified the possibility of refining silver bromide technical hydrometallurgical methods. Found that the best results achieved using a leaching solution of sodium thiosulfate and a binary mixture of sodium thiosulfate – ammonia solution. Good results were obtained with two-stage leaching of silver from waste photographic industry. The possibility of transfer of silver bromide in the metallic state as a result of cementation process with zinc and iron.
Текст научной работы на тему «Гидрометаллургическая переработка технического бромида серебра»
Journal of Siberian Federal University. Engineering сульфита натрия и аммиака.
Изучение гидрометаллургических процессов извлечения серебра из технического бромида проводили в термостатированной ячейке при постоянном перемешивании. Методика эксперимента следующая: в реакционную ячейку заливали определенный объем растворителя, включали перемешивание, нагревали раствор до заданной температуры и вводили навеску исследуемого материала (сухого технического бромида серебра). Температура процесса изменялась от 20 до 80 °С, продолжительность 30 мин, соотношение Т : Ж = 1 : 4.
Фазовый состав исходного технического бромида серебра и нерастворимых осадков, полученных после выщелачивания, устанавливали рентгенографическим методом с использованием дифрактометра ДРОН-3.
Установлено, что наиболее высокая степень извлечения серебра в раствор достигается при выщелачивании технического бромида серебра в водном растворе тиосульфата натрия и составляет 75 % при концентрации тиосульфата натрия 200 г/л и 66 % — при концентрации тиосульфата натрия 100 г/л; при этом концентрация серебра в растворе достигает 30 и 27,5 г/л соответственно.
В нерастворимом остатке присутствует бромид серебра, это можно объяснить насыщением раствора тиосульфата по серебру.
При использовании в качестве растворителей водных растворов аммиака и сульфита натрия насыщение растворов по серебру достигается за первые 5-10 мин, после чего дальнейшего растворения бромида серебра не происходит. Максимальная концентрация серебра в растворе при этом не превышает 4 и 3 г/л, а степень извлечения колеблется от 7 до 10 % соответственно.
Повышение температуры процесса выщелачивания до 80 °С существенного влияния на переход бромида серебра в раствор не оказывает.
С увеличением соотношения до Т : Ж = 1 : 10 повышается степень извлечения серебра в раствор. Так, максимальная степень извлечения серебра в раствор при соотношении Т : Ж = 1 : 10 достигается при выщелачивании технического бромида серебра в бинарном растворителе тиосульфат натрия (100 г/л) — аммиак (12,5 %) и составляет 91,57 %. В растворе тиосульфата натрия (100 г/л) степень извлечения серебра — 80,24 % (при Т : Ж = 1 : 4 — 75 %), а в водном растворе аммиака (12,5 %) — 26,9 % (при Т : Ж = 1 : 10 — 7 %).
Для выявления влияния органических примесей, присутствующих в продукте, на степень извлечения серебра в раствор фотоотходы сначала прокаливали при 400 °С в течение 2 ч, а затем прокаленный продукт подвергали выщелачиванию.
Действительно, выщелачивание серебра из обоженного продукта позволило повысить извлечение Ag в раствор до 95,3 % при использовании бинарного растворителя тиосульфат натрия (100 г/л) — аммиак (12,5 %) (из необоженного продукта — 91,57 %).
Несмотря на достаточно высокие показатели извлечения серебра в раствор при применении данных растворителей, не удается получить нерастворимый остаток, соответствующий кондиции на сбросовые продукты, кроме того, необходимо поддерживать высокие соотношения Ж : Т. Это объясняется в основном низкой растворимостью бромида серебра в водном растворе аммиака (4 г/л) по сравнению с хлоридом серебра (45 г/л).
Вследствие этого целесообразным направлением считают перевод бромида серебра в хлорид и его последующее растворение. В качестве реагентов для перевода AgBr в AgCl были выбраны смесь соляной и азотной кислот («царская водка») и гипохлорит натрия.
Отмечено, что технический бромид серебра растворяется в «царской водке» при нагревании. Твердым продуктом реакции, по данным рентгенофазового анализа, является преимущественно хлорид серебра. В качестве основной примесной фазы фиксируется сульфат бария. Взаимодействие бромида серебра и смеси кислот может быть описано уравнением:
AgBr + HNO3 + HCl = AgCl + NO2 + H2O + ^ Br2. (1)
Степень перехода серебра в хлорид составила 97,8-98,5 %. Этот процесс связан с применением агрессивных реагентов (соляной и азотной кислот) и сопровождается выделением значительного количества токсичных оксидов азота, паров брома и кислот.
Изучена возможность применения гипохлорита натрия. Методика эксперимента следующая: сухой технический бромид серебра распульповывали в дистиллированной воде, пульпу нагревали до температуры 50-60 °С и вводили в нее раствор гипохлорита натрия. В результате происходит образование хлорида серебра:
AgBr + NaClO3 = AgCl + NaBrO3. (2)
Отмывка осадка позволила получить практически чистый хлорид серебра, степень перехода серебра в форму хлорида составила 98,3-99,1 %.
Полученный хлорид серебра легко растворялся в бинарной смеси тиосульфат натрия (100 г/л) — аммиак (12,5 %), при этом в раствор перешло 98,4-98,9 % серебра при соотношении Т : Ж = 1 : 4. Сульфат бария, присутствующий в хлориде, при этом оставался в осадке и
отделялся от раствора серебра фильтрованием. Отмечено, что предварительный термический нагрев технического бромида серебра не оказывает влияния на степень перевода серебра из бромида в хлорид.
Известно, что в технологической практике широко применяются способы восстановления хлорида серебра более электроотрицательными металлами, например цинком и железом, в водной пульпе [12]. В лабораторных условиях проверена схема переработки технического бромида серебра его восстановлением цинком или железом в слабокислой среде (рН = 1-2).
Восстановление серебра в пульпе его бромида можно описать следующей суммарной реакцией:
2AgBr + Н+ + Ме = 2Ag + Ме2+ + 2 НВг, (3)
которая включает три стадии.
С повышением кислотности раствора получает развитие процесс растворения цементирующего металла:
Ме + Н^04 = MeSO4 + Н2. (4)
Процесс восстановления бромида серебра до металла в случае использования цинкового порошка протекает достаточно активно и завершается полным восстановлением AgBr до Ag. В оставшемся нерастворимом остатке бромида серебра не обнаружено, осадок представлен металлическим серебром, цинком и сульфатом бария. Цинк легко отмывается 2М соляной кислотой при температурах 50-60 °С.
Использование порошка железа несколько замедляет процесс восстановления, полученный порошок серебра обогащен железом.
Полученный в результате восстановления и отмывки порошок серебра содержит значительное количество BaSO4 — 1-5 %. Сульфат бария может быть отделен от серебра перерастворением последнего в азотной кислоте. Раствор азотнокислого серебра может быть переработан по стандартным методикам: электролиз, цементация, осаждение чистого хлорида, осаждение чистого нитрата серебра и т.д.
1. Исследована возможность переработки технического бромида серебра гидрометаллургическими способами. Установлено, что наиболее перспективно выщелачивание бромида серебра в растворе тиосульфата натрия и в бинарной смеси: тиосульфат натрия — раствор аммиака. При этом степень перехода серебра в раствор достигает 95 %.
2. Проверена возможность двухстадийного выщелачивания серебра из отходов фотографической промышленности. На первой стадии малорастворимый бромид серебра перевели в хлоридную форму. Полученный хлорид серебра легко растворялся в бинарной смеси тиосульфат натрия — аммиак, при этом в раствор перешло 98,4-98,9 % серебра при соотношении Т : Ж = 1 : 4. Сульфат бария оставался в осадке и отделялся от раствора серебра фильтрованием.
3. Показана возможность перевода бромида серебра в металлическое состояние в результате осуществления процесса цементации цинком и железом с слабокислом растворе при нагревании.
[1] Арнольд Ц.С. Регенерация серебра, используемого в кинематографии //Обзорная информация НИКФИ. Сер. Кинофототехника. М.: 1982. вып. 6.
[2] Котляр Ю.А., Меретуков М.А., Стрижко Л. С. Металлургия благородных металлов: учебник в 2 кн. Кн. 2. М.: Руда и металлы, 2005. 392 с.
[3] Меретуков М.А., Орлов А.М. Металлургия благородных металлов. Зарубежный опыт. М.: Металлургия, 1991. 451 с.
[4] Патент США 3982932. Извлечение серебра из желатинообразных фотографических отходов.
[5] Патент Япония. 56-149223. Регенерация серебра из фотографических пленок посредством микроорганизмов.
[6] Патент США. 3748123. Процесс извлечения металла (серебра).
[7] Патент США. 4279643. Извлечение серебра из отходов, полученных при обработке фотоматериалов.
[8] Патент ГДР. 64789. Способ регенерации серебра и материала подложки из отходов.
[9] Патент США. 3649250. Процесс для извлечения серебра из бумаги.
[10] Патент США. 3410413. Процесс извлечения серебра из (фотографических) пленок.
[11] А.с. СССР 602582. Способ регенерации серебра из фото- и кинопленки.
[12] Патент Венгрия. 162971. Способ получения серебра из золы сжигания отходов, содержащих серебро.
[13] Пятницкий И.А., Сухан В.В. Аналитическая химия серебра. М.: Наука, 1975. 259 с.
[14] Рипан Р., Читяну И. Неорганическая химия. М.: Мир, 1972. Т. 2. 872 с.
Hydrometallurgical Processing of Technical Silver Bromide
Natalia M. Vostrikova and Anatoli I. Rumin
Siberian Federal University 79 Svobodny, Krasnoyarsk, 660041 Russia
Verified the possibility of refining silver bromide technical hydrometallurgical methods. Found that the best results achieved using a leaching solution of sodium thiosulfate and a binary mixture of sodium thiosulfate — ammonia solution. Good results were obtained with two-stage leaching of silver from waste photographic industry. The possibility of transfer of silver bromide in the metallic state as a result of cementation process with zinc and iron.
Keywords: hydrometallurgical process, bromide of silver, photographic wastes, industrial crystallographic.
Источник: cyberleninka.ru
Бромид серебра
Бромид серебра (AgBr), мягкая, бледно-желтая, нерастворимая в воде соль, хорошо известная (наряду с другими галогенидами серебра) своей необычной чувствительностью к свету. Это свойство позволило галогенидам серебра стать основой современных фотоматериалов. AgBr широко используется в фотопленках и, как полагают некоторые, был использован для изготовления Туринской плащаницы. Соль встречается в природе как минерал бромаргирит (бромирит).
Получение
Хотя соединение может быть найдено в минеральной форме, AgBr обычно получают реакцией нитрата серебра с бромидом щелочного металла, обычно бромидом калия. :
AgNO 3 (водн.) + KBr (водн.) → AgBr (s) + KNO 3 (водн.)
Хотя это менее удобно, соль также можно получить напрямую из его элементов.
Современное изготовление простой светочувствительной поверхности включает формирование эмульсии кристаллов галогенида серебра в желатине, которую затем наносят на пленку или другую основу. Кристаллы образуются путем осаждения в контролируемой среде с образованием мелких однородных кристаллов (обычно AgBr + m NH 3 + (n — 1) Br. → Ag (NH. 3). mBr. n
. Бромид серебра реагирует с трифенилфосфин для получения продукта трис (трифенилфосфина):
Физические свойства
Кристаллическая структура
AgF, AgCl и AgBr все имеют гранецентрированную кубическую (ГЦК) каменную соль (NaCl) структура решетки со следующими параметрами решетки:
Более крупные ионы галогенидов расположены в кубической плотной упаковке, в то время как более мелкие ионы серебра заполняют октаэдрические промежутки между ними, давая 6-координатную структуру, в которой ион серебра Ag окружен 6 ионами Br, и т. наоборот. Координационная геометрия AgBr в структуре NaCl является неожиданной для Ag (I), который обычно образует линейные, тригональные (3-координированный Ag) или тетраэдрический (4-координированный Ag) комплексы.
В отличие от других галогенидов серебра иодаргирит (AgI) содержит гексагональную решетчатую структуру цинкита.
Растворимость
Галогениды серебра имеют широкий диапазон растворимости. Растворимость AgF примерно в 6 × 10 раз выше, чем у AgI. Эти различия объясняются относительными энтальпиями сольватации галогенид-ионов; энтальпия сольватации фторида аномально велика.
| Соединение | Растворимость (г / 100 г H 2 O) |
| AgF | 172 |
| AgCl | 0,00019 |
| AgBr | 0,000014 |
| AgI | 0,000003 |
Светочувствительность
Хотя фотографические процессы имеют разрабатывалась с середины 1800-х годов, подходящих теоретических объяснений не было до 1938 года, когда была опубликована статья RW Gurney и NF. Мотт. Эта статья вызвала большое количество исследований в области химии и физики твердого тела, а также, более конкретно, в области фоточувствительности галогенидов серебра.
Дальнейшие исследования этого механизма показали, что фотографические свойства галогенидов серебра (в частности, AgBr) возникли в результате отклонений от идеальной кристаллической структуры. Такие факторы, как рост кристаллов, примеси и дефекты поверхности, влияют на концентрацию точечных ионных дефектов и электронных ловушек, которые влияют на чувствительность к свету и позволяют формировать скрытое изображение.
дефекты Френкеля и квадрополярную деформацию
Основным дефектом в галогенидах серебра является дефект Френкеля, где ионы серебра расположены между узлами (Ag i) в высокой концентрации с соответствующими им отрицательно заряженными вакансиями ионов серебра (Ag v). Уникальность пар AgBr Френкеля заключается в том, что межузельный Ag i исключительно подвижен, и его концентрация в слое ниже поверхности зерна (называемом слоем пространственного заряда) намного превышает что из собственного объема. Энергия образования пары Френкеля низкая — 1,16 эВ, а энергия активации миграции необычно низкая — 0,05 эВ (по сравнению с NaCl: 2,18 эВ для образования a и 0,75 эВ для катионной миграции). Эти низкие энергии приводят к большим концентрациям дефектов, которые могут достигать около 1% вблизи точки плавления.
Низкая энергия активации в бромиде серебра может быть объяснена высокой квадрупольной поляризуемостью ионов серебра; то есть он может легко деформироваться из сферы в эллипсоид. Это свойство, являющееся результатом d-электронной конфигурации иона серебра, облегчает миграцию как в ионе серебра, так и в вакансиях иона серебра, что дает необычно низкую энергию миграции (для Ag v : 0,29–0,33 эВ по сравнению с 0,65 эВ для NaCl).
Исследования показали, что на концентрацию дефектов сильно влияет (вплоть до нескольких кратных 10) размер кристаллов. Большинство дефектов, таких как концентрация межузельных ионов серебра и изгибы поверхности, обратно пропорциональны размеру кристалла, хотя вакансионные дефекты прямо пропорциональны. Это явление объясняется изменениями в химическом равновесии поверхности и, таким образом, по-разному влияет на концентрацию каждого дефекта.
Концентрациями примесей можно управлять путем роста кристаллов или непосредственного добавления примесей в растворы кристаллов. Хотя примеси в решетке бромида серебра необходимы для стимулирования образования дефектов Френкеля, исследования Гамильтона показали, что выше определенной концентрации примесей количество дефектов межузельных ионов серебра и положительных изломов резко уменьшается на несколько порядков. После этого становятся заметными только вакансионные дефекты ионов серебра, которые на самом деле увеличиваются на несколько порядков.
Ловушки для электронов и ловушки для дырок
Когда свет падает на поверхность зерна галогенида серебра, фотоэлектрон генерируется, когда галогенид теряет свой электрон в зону проводимости:
После того, как электрон высвобождается, он объединяется с межузельным Ag i, образуя атом металлического серебра Ag i:
Благодаря дефектам в кристалле электрон может уменьшить свою энергию и оказаться в ловушке атома. Степень границ зерен и дефектов в кристалле влияет на время жизни фотоэлектрона, где кристаллы с большой концентрацией дефектов будут улавливать электрон намного быстрее, чем более чистый кристалл.
Когда фотоэлектрон мобилизован, фотоотверстие h • также образуется, который тоже нужно нейтрализовать. Однако время жизни фотодыры не коррелирует со временем жизни фотоэлектрона. Эта деталь предполагает другой механизм захвата; Малиновский предполагает, что ловушки дырок могут быть связаны с дефектами из-за примесей. После захвата дырки притягивают подвижные отрицательно заряженные дефекты в решетке: межузельная вакансия серебра Ag v:
h • + Ag v ⇌ h.Ag v
Образование h.Ag v снижает свою энергию в достаточной степени для стабилизации комплекса и уменьшения вероятности выброса дырки обратно в валентную зону (константа равновесия дырочного комплекса внутри кристалла оценивается как 10.
Дополнительные исследования по захвату электронов и дырок показали, что примеси также могут быть значительной системой захвата. Следовательно, количество внедренных ионов серебра не может быть уменьшено. Следовательно, эти ловушки на самом деле являются механизмами потерь и считаются неэффективными улавливанием. атмосферный кислород может взаимодействовать с фотоэлектронами с образованием частиц O 2, которые могут взаимодействовать с дыркой, обращая комплекс и подвергаясь рекомбинации. Примеси ионов металлов, такие как медь (I), железо (II) и кадмий (II) продемонстрировали захват дырок в бромиде серебра.
Химия поверхности кристаллов;
После образования дырочных комплексов они диффундируют к поверхности зерна в результате образовавшегося градиента концентрации. Исследования показали, что время жизни дырок у поверхности зерна намного больше, чем у дырок в объеме, и что эти дырки находятся в равновесии с адсорбированным бромом. Чистый эффект — это равновесный толчок на поверхности для образования большего количества дырок. Следовательно, когда дырочные комплексы достигают поверхности, они диссоциируют:
h.Ag v → h • + Ag v → Br → ДОЛЯ Br 2
. При равновесии дырочные комплексы постоянно расходуются на поверхности, которая действует как сток, пока не будут удалены из кристалла. Этот механизм обеспечивает аналог восстановления межузельного Ag i до Ag i, давая общее уравнение:
AgBr → Ag + FRACTION Br 2 Формирование скрытого изображения и фотография
Теперь, когда изложена часть теории, можно обсудить реальный механизм фотографического процесса. Подводя итог, можно сказать, что когда фотопленка подвергается воздействию изображения, фотоны, падающие на зерно, производят электроны, которые взаимодействуют с образованием металлического серебра. Больше фотонов, попадающих в конкретное зерно, будет производить большую концентрацию атомов серебра, содержащую от 5 до 50 атомов серебра (из ~ 10 атомов), в зависимости от чувствительности эмульсии. Теперь пленка имеет градиент концентрации пятнышек атомов серебра, основанный на различной интенсивности света по ее площади, создавая невидимое «скрытое изображение «.
. Пока этот процесс происходит, на поверхности кристалла образуются атомы брома. Для сбора брома слой поверх эмульсии, называемый сенсибилизатором, действует как акцептор брома.
Во время проявления пленки скрытое изображение усиливается добавлением химического вещества, обычно гидрохинона, эта селективность уменьшает те зерна, которые содержат атомы серебра. Процесс, который чувствителен к температуре и концентрации, полностью восстановит зерна до металлического серебра, усиливая скрытое изображение порядка 10-10. Этот шаг демонстрирует преимущество и превосходство галогенидов серебра над другими системами: скрытого изображения, формирование которого занимает всего миллисекунды и которое является невидимым, достаточно для создания из него полного изображения.
После проявления пленка «фиксируется», в течение которой r содержащиеся соли серебра удаляются, чтобы предотвратить дальнейшее восстановление, оставляя на пленке «негативное» изображение. Используемый агент представляет собой тиосульфат натрия и реагирует согласно следующему уравнению:
AgX (s) + 2 Na 2S2O3(водн.) → Na 3 [Ag (S 2O3)2] (aq) + NaX (aq)
Неопределенное количество положительных отпечатков может быть получено из негатива, пропуская через него свет и выполняя те же шаги, описанные выше.
Свойства полупроводника
Поскольку бромид серебра нагревается в пределах 100 ° C от его точки плавления, график Аррениуса ионной проводимости показывает увеличение значения и «поворот вверх». Другие физические свойства, такие как модули упругости, удельная теплоемкость и электронная энергетическая щель также увеличивается, указывая на то, что кристалл приближается к нестабильности. Такое поведение, типичное для полупроводника, объясняется температурной зависимостью образования дефектов Френкеля, и при нормировке на концентрацию дефектов Френкеля график Аррениуса линеаризуется.
См. Также
- Фотография
- Наука о фотографии
- Хлорид серебра
Источник: alphapedia.ru
Бромид серебра
Бромид серебра это химическое вещество в состав которого входит серебро и бром, второе название бромистое серебро (устаревшее название бромит, бромаргирит).
В природе встречается в виде минерала бромаргирит.
Что такое бромид серебра AgBr
Это сложное вещество имет цвет зеленовато-коричневый, серо-зеленый, серо-желтый, желтый, оливково-зеленый. Формула бромида серебра AgBr.
Кристаллическая система кубическая. Плотность (g/cm 3 ) 6.474 (измерено) 6.5 (рассчитано).
Основное получение
Действием на любую растворимую соль серебра бромоводородом в результате образуется серебра бромид и азотная кислота :
Действием на любую растворимую соль серебра бромидом натрия или калия в результате образуется AgBr и нитрат натрия :
При нагревании серебра и брома при температуре 150 — 200°C :
Применение
В фотографии как основной компонент в фотодиссоциации , в стекольной промышленности для получения специального стекла с изменяющими свето-проводящими свойствами.
Так как серебро является природным бактерицидом , его соль иногда использовался в медицине как препарат для улучшения сопротивляемости организма к некоторым болезням
Бромид серебра на свету разлагается на простые вещества серебро и бром :
hν
2AgBr → 2Ag + Br2
Нагревание при температуре до ( 700°C ) приводит приводит к образованию простых веществ серебра и газообразного брома :
t
2AgBr = 2Ag + Br2
Реакция с аммиаком :
Реакция с тиосульфатом натрия даёт комплексное соединение и бромид натрия :
Реакция с более сильным галогеном приводит к вытеснению брома :
Реакция с серной кислотой( кон. )при нагревания приводит к образованию сульфата серебра и бромоводорода :
Токсичность
Из за малой растворимости бромида серебра в воде, при употреблении бромида серебра перорально большая часть его выводится с калом.
При систематическом употреблении возможно накопление в организме и отложение в освещенных участках тела металлического серебра, что сопровождается приобретением кожей серого оттенка (аргироз).
Никаких негативных ощущений при этом у больных не наблюдается, зато указывается на лучшую сопротивляемость организма болезням, что подтверждает бактерицидные свойства серебра.
Название минерала бромаргирита на других языках
Немецкий язык Bromit
Французский Bromure d’Argent
Статья на тему бромид серебра
Похожие страницы:
БРОМИД НАТРИЯ NaBr Основное получение сжигание металлического натрия в парах брома при температуре ( 150 — 250°С ) : 2Na.
Бромид золота AuBr. Свойства Неорганическое соединение , в чистом виде имеет лимонно-жёлтые или желтовато-серые кристаллы в зависимости структуры и метода.
КАКИЕ БЫВАЮТ СОЛИ СЕРЕБРА Амид серебра (AgNH2) Антимонид серебра(I) (Ag3Sb) Арсенат серебра(I) (Ag3AsO4) Арсенид серебра(I) (Ag3As).
Бромид золота 2. Свойства Неорганическое вещество , в чистом состоянии имеет красный цвет , постоянная формула AuBr2 . Состояние —.
ТИОЦИАНАТ СЕРЕБРА (I) (AgSCN) Свойства . Белый порошок , который при нагревании разлагается . Не растворим в воде . В.
Нитрат серебра это бесцветные кристаллы которые очень быстро растворяются в воде и некоторых других растворителях, обладает токсичными свойствами. Попадание на.
Понравилась статья поделись ей
Leave a Comment
Для отправки комментария вам необходимо авторизоваться.
Источник: znaesh-kak.com