Бромоводородная кислота реагирует с нитратом серебра

Для уравнивания химической реакции, введите уравнение реакции и нажмите кнопку Уравнять. Решенное уравнение появится сверху.

• Используйте заглавные символы для начального знака элемента и строчные символы для второго знака. Примеры: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F.
• Ионные заряды пока не поддерживаются и не будут приняты в расчет.
• Переместите неизменные группы в соединениях, чтобы не допустить неопределенность. Например, C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O не уравняется, но XC2H5 + O2 = XOH + CO2 + H2O уравняется.
• Промежуточные расстояния [такие, как (s) (aq) или (g)] не требуются.
• Вы можете использовать круглые () и квадратные скобки [].

Примеры

• AgNO3 + HBr = AgBr + H + NO3
• AgNO3 + HBr = AgBr + HNO3
• AgNO3 + HBr = AgBr2 + H2NO3
• AgNO3 + HBr = AgBr2 + H2O + NO2
• AgNO3 + HBr = HNO3 + AgBr
• CUSO4 + Fe = FeSO4 + CU
• Al + PB(NO3)2 = PB + Al(NO3)3
• FeI2 + Cl2 + H2O = FeCl3 + HIO3 + HCl
• Na2CO3 + H3Po4 = Na3Po4 + H2O + CO2
• H3PO4 + HNO3 = HNO3 + H3PO4
• CH3NH2ICH3 + KOH = CH3NHCH3 + H2O + KI
• NH3 + CuO = Cu + N2 + H2O

Калькуляторы

Химическое уравнение

AgNO3 + HBr → AgBr + HNO3 | Реакция нитрата серебра и бромоводорода

• Программа решения химических уравнений
• Калькулятор стехиометрических реакций
• Калькулятор Лимитирующего реагента
• Ionic Equation Calculator
• окислительно-восстановительные реакции

Источник: www.chemicalaid.com

HBr + AgNO3 = ? уравнение реакции

К какой аналитической группе анионов относится бромид-ион? Укажите все известные вам качественные реакции на кислотный остаток бромоводородной кислоты. Назовите продукты реакции взаимодействия бромоводорода с нитратом серебра (HBr + AgNO3 =?).

Xumuk Админ. ответил 5 лет назад

— сильные окислители и окисляют в кислой среде ион до свободного брома :

Тесты по химии. Кислоты. A6 ЦТ 2005 по химии

— реакция с фуксинсернистой кислотой. Пары брома дают с фуксинсернистой кислотой сине-фиолетовое окрашивание. Реакция позволяет обнаруживать ион в присутствии ионов и , которые не окрашивают реактив.
В ходе реакции взаимодействия бромоводорода с нитратом серебра (HBr + AgNO3 =?) наблюдается выпадение мелкокристаллического осадка бромида серебра светло-желтого цвета, а также образуется азотная кислота. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

Источник: ru.solverbook.com

15 фактов о HBr + AgNO3: что, как сбалансировать и часто задаваемые вопросы

Реакция между HBr и AgNO3 даст соль серебра и кислоту. Давайте взглянем на некоторые факты этой реакции.

Реакция между бромистоводородной кислотой и нитратом серебра происходит самопроизвольно. Бромистоводородная кислота — это сильная кислота, которая может легко реагировать с солью серебра с образованием другого соединения серебра. В этом случае вместе с азотной кислотой образуется бромид серебра.

Бромистоводородная кислота является минеральной кислотой. Он в основном используется для получения неорганических бромидов, таких как бромид цинка, бромид натрия, бромид кальция, бромид серебра и т. Д. В этой реакции мы используем соль серебра, чтобы получить бромид серебра. Давайте изучим еще несколько фактов о HBr + AgNO.3 реакция.

Что является продуктом HBr и AgNO3

Когда HBr реагирует с AgNO3 в условиях окружающей среды образуются бромид серебра (AgBr) и азотная кислота (HNO3).

HBr(водн.) + AgNO3(водн.) → AgBr(s) + HNO3(Водно)

Какой тип реакции HBr + AgNO?3

HBr + AgNO3 относится к кислотно-щелочному типу реакции. Здесь HBr – кислота, а AgNO3 является основой. Ее также можно назвать реакцией нейтрализации и реакцией осаждения.

Как сбалансировать HBr + AgNO3

Наблюдения и советы этой статьи мы подготовили на основании опыта команды HBr + AgNO3 реакцию можно уравновесить следующим образом:

HBr(водн.) + AgNO3(водн.) → AgBr(s) + HNO3(Водно)

• Подсчитайте количество атомов каждого элемента с обеих сторон.

• Здесь слева H = 1, Br = 1, Ag = 1, N = 1, O = 3 и справа H = 1, Br = 1, Ag = 1, N = 1, O = 3

• Здесь вы заметите, что с обеих сторон уже есть равное количество атомов каждого элемента.
• Приравняйте количество атомов каждого элемента с обеих сторон.
• Поскольку с обеих сторон равное количество атомов, это уравнение уже уравновешено.
• Сбалансированное уравнение можно записать в виде

• HBr + AgNO3 → AgBr + HNO3

HBr + AgNO3 титрование

HBr + AgNO3 титрование – это кислотно-щелочное титрование. Его проводят для количественного определения ионов Ag в данном растворе.

Используемый аппарат

Бюретка, пипетка, коническая колба, белая плитка, держатель бюретки.

HBr + AgNO3 индикатор титрования

HBr + AgNO3 титрование – кислотно-щелочное титрование. При кислотно-щелочном титровании обычно используют индикатор фенолфталеин. Таким образом, индикатор, используемый в HBr + AgNO3 титрование – фенолфталеин. В щелочной среде дает розовый цвет, в кислой среде бесцветен.

HBr + AgNO3 титрование Процедура

• Чистую и сухую бюретку наполняют раствором HBr.
• Известное количество AgNO3 раствор отбирают в коническую колбу с помощью пипетки.
• В эту коническую колбу добавляют индикатор фенолфталеин.
• Цвет раствора в конической колбе будет розовый.
• Теперь в эту коническую колбу по каплям добавьте HBr из бюретки.
• Продолжайте добавлять по капле, пока раствор в конической колбе не станет бесцветным. Это ваша конечная точка.
• Количество ионов Ag в взятом растворе можно рассчитать по формуле N1V1 = N2V2

HBr + AgNO3 чистое ионное уравнение

Суммарное ионное уравнение реакции между HBr и AgNO3 is,

Br – (водн.) + Ag + (водн.) → AgBr(т)

HBr + AgNO3 сопряженные пары

HBr + AgNO3 реакция имеет следующие сопряженные пары,

• Сопряженное основание — AgNO3H + .
• Реакция может быть представлена ​​как HBr + AgNO3 → Br – + AgNO3H + .

HBr и AgNO3 межмолекулярные силы

HBr + AgNO3 имеет следующие межмолекулярные силы,

• Межмолекулярные силы между HBr и AgNO3 относятся к ионному типу.
• Это потому, что они состоят из ионов.
• Ионные силы слабее по сравнению с ковалентными связями, поэтому HBr и AgNO3 легко подвергаются химическим превращениям.

HBr + AgNO3 энтальпия реакции

Энтальпия реакции между HBr и AgNO3 составляет -113.68 кДж/моль.

HBr + AgNO3 буферный раствор

HBr иногда используется при приготовлении буферного раствора. А вот продукт реакции HBr + AgNO3 не является буфером, так как образует осадок.

HBr + AgNO3 полная реакция

HBr + AgNO3 являются реагентами в реакции. Но это единственные виды, участвующие в реакции. В реакцию не добавляют никакие другие вещества. Эти два завершают реакцию, образуя AgBr и HNO.3.

HBr + AgNO3 экзотермическая или эндотермическая реакция

HBr + AgNO3 является экзотермической реакцией, так как изменение энтальпии реакции отрицательно.

HBr + AgNO3 окислительно-восстановительная реакция

Нет, HBr + AgNO3 реакция не является окислительно-восстановительной реакцией, потому что ни один из видов не подвергается окислению или восстановлению. Степени окисления каждого вида приведены ниже.

HBr + AgNO3 реакция осаждения

HBr + AgNO3 является реакцией осаждения, так как образует осадок AgBr. AgBr нерастворим в воде и оседает на дне реакционной колбы.

HBr + AgNO3 обратимая или необратимая реакция

HBr + AgNO3 реакция является необратимой реакцией. Он образует осадок AgBr, который не может быть превращен обратно в реагенты.

HBr + AgNO3 реакция смещения

HBr + AgNO3 Это реакция двойного замещения, потому что оба реагента обмениваются своими ионами с образованием двух новых продуктов.

Заключение

Реакция HBr + AgNO3 дает AgBr и HNO3 как продукты. Химическое уравнение уже сбалансировано. Это пример кислотно-щелочной реакции, реакции нейтрализации, осаждения, необратимой реакции и реакции двойного замещения. Он экзотермичен по своей природе.

Источник: ru.lambdageeks.com