Открыт немецким профессором Ф. Штромейером в 1817. Провизоры Магдебурга при изучении оксида цинка ZnO заподозрили в нем примесь мышьяка. Штромейер выделил из ZnO коричнево-бурый оксид, восстановил его водородом и получил серебристо-белый металл, который получил название кадмий.
Происхождение названия [ ]
Греческим словом «кадмейа» с древних времён называли карбонатные цинковые Фив, победителю дракона, из зубов которого выросли воины. Кадм будто бы первым нашёл цинковый минерал и открыл людям его способность изменять цвет меди при совместной выплавке их руд (сплав меди с цинком — Нахождение в природе [ ]
Основные источники кадмия — промежуточные продукты цинкового производства, пыль свинцовых и медеплавильных заводов. Сырье обрабатывают концентрированной серной кислотой и получают СdSO4в растворе. Из раствора Cd выделяют, используя цинковую пыль:
Полученный металл очищают переплавкой под слоем щёлочи для удаления примесей цинка и свинца.
Кадмий высокой чистоты получают электрохимическим Физические свойства [ ]
🔥 СОЛНЕЧНАЯ ПАНЕЛЬ из DWD ДИСКА 🚀 MIF или REALNOST?
Кадмий — серебристо-белый мягкий металл с гексагональной решеткой. Если кадмиевую палочку изгибать, то можно услышать слабый треск — это трутся друг о друга микрокристаллики металла.
Химические свойства [ ]
Стандартный электродный потенциал кадмия —0,403 В, в ряду стандартных потенциалов он расположен до водорода.
В сухой атмосфере кадмий устойчив, во влажной постепенно покрывается пленкой оксида CdO. Выше температуры плавления кадмий горит на воздухе с образованием оксида CdO бурого цвета:
Пары кадмия реагируют с парами воды с образованием водорода:
По сравнению со своим соседом по группе IIB — цинком кадмий медленнее реагирует с кислотами:
Легче всего реакция протекает с азотной кислотой:
Со галогенами с образованием галогенидов:
С серой и другими H2, N, C, Si и B кадмий не реагирует. Нитрид Cd3N2и гидрид CdH2получают косвенными путями.
В водных растворах ионы кадмия Cd 2+ образуют аквакомплексы [Cd(H2O)4] 2+ и [Cd(H2O)6] 2+ .
Гидроксид кадмия Cd(OH)2получают добавлением к раствору соли кадмия щелочи:
Острая [ ]
ферменты и аминокислоты. Симптомы острого отравления солями кадмия — рвота и судороги.
Хроническая токсичность [ ]
Кадмий — Санитарно-экологические нормативы [ ]
В питьевой воде ПДК для кадмия 10 мг/м 3 .
Механизм токсического действия [ ]
Растворимые соединения кадмия после всасывания в кровь поражают центральную нервную систему, печень и почки, нарушают фосфорно-кальциевый обмен. Хроническое отравление приводит к Изотопы [ ]
Ссылки [ ]
- Кадмий на Webelements
- Кадмий в Популярной библиотеке химических элементов
| H | He | ||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe |
| Cs | Ba | * | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
| Fr | Ra | ** | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Uub | Uut | Uuq | Uup | Uuh | Uus | Uuo |
| * | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | ||
| ** | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr |
Что такое аудиофильский Copmact Disc??? Часть I
- ВикипедияКадмий адрес
- Викисловарь— адрес
- Викицитатник— адрес
- Викиучебник— адрес
- Викитека— адрес
- Викиновости— адрес
- Викиверситет— адрес
- Викигид— адрес
Выделить Кадмийи найти в:
- Вокруг светаадрес
- Академикадрес
- Астронетадрес
- Элементыадрес
- Научная Россияадрес
- Кругосветадрес
- Научная Сеть
- Традиция— адрес
- Циклопедия— адрес
- Викизнание— адрес
- Bing
- Yahoo
- Яндекс
- Mail.ru
- Рамблер
- Нигма.РФ
- Спутник
- Google Scholar
- Апорт
- Онлайн-переводчик
- Архив Интернета
- Научно-популярные фильмы на Яндексе
- Документальные фильмы
- Список ru-вики
- Вики-сайты на русском языке
- Список крупных русскоязычных википроектов
- Каталог wiki-сайтов
- Русскоязычные wiki-проекты
- Викизнание:Каталог wiki-сайтов
- Научно-популярные сайты в Интернете
- Лучшие научные сайты на нашем портале
- Лучшие научно-популярные сайты
- Каталог научно-познавательных сайтов
- НАУКА В РУНЕТЕ: каталог научных и научно-популярных сайтов
- Страница 0- краткая статья
- Страница 1 — энциклопедическая статья
- Разное — на страницах : 2 , 3 , 4 , 5
- Прошу вносить вашу информацию в « Кадмий 1 », чтобы сохранить ее
Комментарии читателей:[ ]
Источник: science.fandom.com
Кадмий
Ка́дмий(лат. Cadmium, от греч. καδμεία – цинковая руда), Cd, химический элемент II группы короткой формы (12-й группы длинной формы) периодической системы , атомный номер 48, атомная масса 112,411. В природе восемь стабильных изотопов : 106 Cd (1,25 %), 108 Cd (0,89 %), 110 Cd (12,49 %), 111 Cd (12,80 %), 112 Cd (24,13 %), 113 Cd (12,22 %), 114 Cd (28,73 %), 116 Cd (7,49 %). Искусственно получены радиоизотопы с массовыми числами 97–130.
Распространённость в природе
Образец кадмия. Образец кадмия.
Свойства
Конфигурация внешних электронных оболочек атома кадмия 4d 10 5s 2 ; в соединениях обычно проявляет степень окисления +2, редко +1; энергии ионизации Cd 0 →Cd + →Cd 2+ →Cd 3+ соответственно равны 8,99, 16,91 и 37,48 эВ; электроотрицательность по Полингу 1,69; атомный радиус 155 пм, радиус ионов Cd 2+ 92 пм ( координационное число 4), 109 пм (координационное число 6). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для природной смеси изотопов 29·10 –26 м 2 , для 113 Cd 25·10 –25 м 2 . Кадмий – серебристо-белый мягкий, ковкий, тягучий металл ; кристаллическая решётка гексагoнальная; tпл321,07 °С, tкип767 °С; плотность 8650 кг/м 3 ; твёрдость по Бринеллю (для отожжённого образца) 200–275 МПа. Кадмий хорошо вальцуется в листы, легко поддаётся полированию.
Металлический кадмий с Н2, N2, C, Si и B не взаимодействует. При нормальных условиях устойчив на воздухе, во влажном воздухе пассивируется . При нагревании выше температуры плавления кадмий взаимодействует с кислородом (образуется оксид CdO), галогенами (галогениды, например хлорид CdCl2), халькогенами (сульфид CdS, селенид CdSe, теллурид CdTe). С фосфором , мышьяком и сурьмой образует соответственно фосфиды, арсениды и антимониды состава Cd3Э2и CdЭ2(где Э – P, As, Sb).
Кадмий медленно взаимодействует с минеральными кислотами (легче с HNO3) с образованием соответствующих солей. С растворами щелочей не взаимодействует. Простые соли кадмия, например сульфат CdSO4, гидролизуются водой – их растворы имеют слабокислую реакцию, при рНO 7–8 из таких растворов осаждаются гидроксопроизводные, например CdSO4·3,5Cd(OH)2·H2O.
Для кадмия характерно образование комплексных соединений , в частности аммиачных, содержащих от 1 до 6 молекул аммиака. Так, гидроксид Cd(OH)2взаимодействует с раствором NH3с образованием комплекса [Cd(NH3)4] 2+ ; аммиачные комплексы кадмия при кипячении их растворов разлагаются. Плохо растворимый в воде цианид Cd(CN)2при взаимодействии с избытком цианидов щелочных металлов образует хорошо растворимые в воде комплексы состава M2[Cd(CN)4] и M4[Cd(CN)6], где М – щелочной металл.
Получение
Применение
Кадмий используют для нанесения антикоррозионных покрытий на металлы, изготовления электродов для аккумуляторов, получения пигментов , изготовления специальных припоев , полупроводниковых материалов , стабилизаторов пластмасс , регулирующих и аварийных стержней ядерных реакторов , как компонент антифрикционных , легкоплавких и ювелирных сплавов. Объём мирового производства кадмия около 24 тыс. т/год (2021).
Пары́ кадмия и его соединений токсичны . Растворимые соединения кадмия при попадании внутрь организма поражают центральную нервную систему , печень и почки . Хроническое отравление кадмием приводит к анемии и разрушению костей .
Киселев Юрий Михайлович . Первая публикация: Большая российская энциклопедия, 2008.
в 14:37 (GMT+3) Обратная связь
Информация
Области знаний: Общие вопросы химии Символ: Cd Атомный номер: 48 Группа элементов: Переходные металлы Относительная атомная масса: 112,411 а. е. м. Радиус атома: 155 пм Электроотрицательность: 1,69 ед. по шкале Полинга Агрегатное состояние: Твёрдое Плотность при н. у.: 8,65 г/см³ Температура плавления: 321,07 °C Температура кипения: 767 °C
Источник: bigenc.ru
Кадмий — полезный, но крайне токсичный тяжелый металл
Кадмий — мягкий, ковкий, но тяжелый металл серо-серебристого цвета, простой элемент периодической таблицы Менделеева. Содержание его в земной коре высоким не назовешь, но кадмий относится к рассеянным элементам: он встречается в почве, морской воде и даже в воздухе (особенно в городах). Кадмий, как правило, сопутствует цинковым минералам, хотя существуют и кадмиевые минералы. Промышленного значения, впрочем, большинство из них не имеет. Кадмий не образует отдельных месторождений и выделяется из отработанных руд после того, как из них выплавлены цинк, свинец или медь.
Свойства кадмия
— Кадмий хорошо обрабатывается, вальцуется и полируется. В сухом воздухе кадмий с кислородом реагирует (горит) лишь при высоких температурах. Реагирует с неорганическими кислотами с образованием солей. С растворами щелочей не реагирует. В расплавленном состоянии вступает в реакции с галогенами, серой, теллуром, селеном, кислородом.
— Несмотря на то, что кадмий в микроколичествах присутствует во всех живых организмах и участвует в их обмене веществ, его пары и пары его соединений крайне ядовиты. Например, концентрация 2,5 г/куб. м оксида кадмия в воздухе убивает уже через 1 минуту. Очень опасно вдыхание воздуха с пылью или дымом, содержащими кадмий,
— Кадмий обладает способностью накапливаться в организме человека, в растениях, грибах. Кроме этого, соединения кадмия являются канцерогенами.
— Кадмий считается одним из самых опасных тяжелых металлов, он отнесен к веществам 2-го класса опасности, так же как ртуть и мышьяк. Он отрицательно влияет на ферментную, гормональную, кровеносную и центральную нервную систему, нарушает фосфорно-кальциевый обмен (разрушает кости), поэтому при работе с ним надо использовать средства химической защиты. При отравлении кадмием требуется срочная медицинская помощь.
Применение
— Большая часть добываемого кадмия применяется для производства покрытий против коррозии. Кадмиевое покрытие создает более прочное и пластичное сцепление с деталью, чем все другие, поэтому кадмирование применяется для защиты от коррозии в особо сложных условиях, например, при контакте с морской водой, для защиты электроконтактов.
— Весьма востребован при изготовлении аккумуляторов и батарей.
— Используется как реактив для лабораторных исследований.
— Почти пятая часть получаемого вещества идет на изготовление пигментов — солей кадмия.
— Применяется для придания сплавам нужных свойств. Сплавы с кадмием бывают легкоплавкими (со свинцом, оловом, висмутом), пластичными, и тугоплавкими (с никелем, медью, цирконием), износостойкими. Из сплавов производят провода для ЛЭП, твердые припои для алюминия, подшипники для больших и мощных двигателей (судовых, авиационных). Легкоплавкие сплавы используют для изготовления гипсовых отливок, пайки стекла и металла, в некоторых огнетушителях.
— Очень важная сфера применения — атомная промышленность. Из кадмия производят стержни для регулирования скорости атомной реакции в реакторе, а также защитные экраны от нейтронного излучения.
— Входит в состав полупроводников, пленочных солнечных батарей, люминофоров, стабилизаторов для ПВХ, зубных пломб.
— Сплавы с золотом применяются в ювелирном деле. Варьируя соотношение золота и кадмия, можно получить сплавы разных оттенков, от желтого до зеленоватого.
— Иногда применяют в криотехнике из-за высокой теплопроводности при очень низких температурах.
— Кадмий способен накапливаться в раковых клетках, поэтому используется в некоторых методиках противоопухолевой терапии.
В магазине «ПраймКемикалсГрупп» продаются средства химической защиты, хим реактивы для лабораторных исследований, посуда и приборы для оборудования лабораторий и проведения исследований. Покупателей порадуют демократичные цены, доставка по Москве и области, отличный сервис.
Источник: pcgroup.ru