Задача 874.
Какие из перечисленных сульфидов не осаждаются из водных растворов сероводородом; а) СuS; б) СdS; в) ЕеS; г) Ее2S3; д) МnS е) HgS; ж) РbS; з) Сг2S3; и) СаS? Потому что при этом: 1) не достигается произведение растворимости сульфида; 2) протекает полный гидролиз образующегося сульфида; 3) сульфид-ион восстанавливает катион.
Решение:
а) Малорастворимые электролиты образуют равновесия:
S 2- + Cu 2+ ↔ CuS(к);
S 2- + 2Н +↔ Н2S(г).
Протекание того или иного процесса зависит от того, какое из двух веществ – сероводород или сульфид меди – в большей степени связывает ионы S 2- . Константа диссоциации H2S (K = K1 . K2 = 6 . 10 -22 ), произведение растворимости СuS равно 3 . 10 -38 . Произведение растворимости CuS меньше, чем H2S.
Поэтому связывание ионов S 2- в CuS происходит полнее, чем в молекулах H2S. Сульфид меди не растворим в растворе H2S.
б) CdS и H2S образуют равновесия:
S 2- + Cd 2+ ↔ CdS(к);
S 2- + 2Н + ↔ Н2S(г).
ПАЛЛАДИЙ В КОНТАКТАХ! АФФИНАЖ — ЭКСПЕРИМЕНТ С КОНТАКТАМИ / Часть 1.
Произведение растворимости CdS равно 7,9 . 10 -27 , что меньше, чем 6 . 10 -22 . Поэтому связывание ионов S 2- в CdS происходит полнее, чем в молекулах H2S, следовательно, сульфид кадмия не растворим в растворе H2S.
в) FeS и H2S образуют равновесия:
S 2- + Fe 2+ ↔ FeS(к);
S 2- + 2Н + ↔ Н2S(г).
Произведение растворимости FeS равно 5 . 10 -18 , что больше, чем 6 . 10 -22 . Поэтому связывание ионов S 2- в H2S происходит полнее, чем в молекулах FeS, следовательно, сульфид железа растворим в растворе H2S, т.е. не осаждаются из водных растворов сероводородом.
3S 2- + 2Fe 3+ ↔ Ее 2 S3;
S 2- + 2Н + ↔ Н2S(г).
д) MnS и H2S образуют равновесия:
S 2- + Mn 2+ ↔ MnS(к);
S 2- + 2Н + ↔ Н2S(г).
Произведение растворимости MnS равно 2,5 . 10 -10 , что больше, чем 6 . 10 -22 . Поэтому связывание ионов S 2- в H2S происходит полнее, чем в молекулах MnS, следовательно, сульфид марганца растворим в растворе H2S, т.е. не осаждаются из водных растворов сероводородом.
е) HgS и H2S образуют равновесия:
S 2- + Hg 2+ ↔ HgS(к);
S 2- + 2Н + ↔ Н2S(г).
Произведение растворимости HgS равно 1,6 . 10 -52 , что меньше, чем 6 . 10 -22 . Поэтому связывание ионов S 2- в H2S происходит полнее, чем в молекулах HgS, следовательно, сульфид ртути растворим в растворе H2S, т.е. не осаждаются из водных растворов сероводородом.
з) Cr2S3 – соль слабого основания и слабой кислоты, гидролиз протекает практически полностью, т.к. оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка или газа.
Следовательно, гидролиз Cr2S3 в водном растворе кислоты гидролизуется полностью.
и) CaS и H2S образуют равновесия:
S 2- + Pb 2+ ↔ PbS(к);
S 2- + 2Н + ↔ Н2S(г).
Произведение растворимости CaS < 10 -2 2, чем 6 . 10 -22 . Поэтому связывание ионов S 2- в H2S происходит полнее, чем в молекулах CaS, следовательно, сульфид кальция растворим в растворе H2S, т.е. не осаждаются из водных растворов сероводородом.
Сульфиды, сульфиты, сульфаты как отличить
Ответ: в1; г3; д1; з2; и1.
г) 2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI
Раствор йода обесцвечивается под действием тиосульфата натрия. Эта реакция служит основой йодометрического метода определения некоторых окислителей и восстановителей.
Раствор перманганата калия при действии на него обесцвечивается, к тому же выпадает осадок серы (образуется муть).
Ответ: а2,3; г1; д1,2.
Задача 876.
Какова реакция среды в растворе сульфида аммония: а) кислая; б) нейтральная; в) щелочная? Потому что: 1) гидролизуются и катион, и анион соли; 2) анион гидролизуется в большей степени; 3) константа диссоциации гидроксида аммония больше, чем константа диссоциации гидросульфид-иона.
Решение:
(NH4)2S – соль слабого основания и слабой кислоты гидролизуется и по катиону, и по аниону:
Гидролиз по катиону:
Гидролиз по аниону может протекать в две ступени, но обычно протекает по первой ступени:
S 2- + H2O ↔ HS — + OH-
Образуется избыточное количество как ионов Н + , так и ионов ОН — , поэтому реакция среды должна быть нейтральной так как ионы Н + и ионы ОН — , соединяясь дают воду (Н + + ОН — = Н2О). Но на самом деле гидролиз преимущественно протекает по аниону, так как константа диссоциации сероводорода меньше, чем константа диссоциации гидроксида аммония, КD(H2S) < КD(NH4OH). Значит в растворе будут преобладать ионы ОН-, что будет придавать раствору соли слабощелочную среду, рН ≥ 7.
Ответ: в2,3.
Задача 877.
С какими из перечисленных веществ взаимодействует концентрированная серная кислота: а) СО2; б) HCl; в) Р; г) ВаСI2; д) Ва(ОН)2; е) Нg; ж) Рt; з) HI; и) NH3. При этом серная кислота проявляет: 1) кислотные свойства; 2) окислительные свойства: 3) не проявляет ни тех, ни других свойств.
Решение:
а) Как кислота серная кислота не взаимодействует с кислотными оксидами, поэтому реакция между CO2 и H2SO4 не протекает.
б) Кислоты с кислотами не реагируют, поэтому между H 2 SO 4 и HCl нет реакции.
в) При взаимодействии с фосфором серная кислота проявляет свойства окислителя:
г) Ионы Ва 2+ и SO4 2- связываются друг с другом с образованием малорастворимого соединения BaSO4:
д) Серная кислота как кислота вступает с гидроксидом бария в реакцию нейтрализации:
е) Серная кислота, взаимодействуя с металлической ртутью, проявляет свойства окислителя:
ж) Платина не растворяется в серной кислоте, поэтому реакция межу Pt и H 2 SO 4.
з) Серная кислота как окислитель реагирует с восстановителями, например с HI:
и) Серная кислота с аммиаком реагирует с образованием сульфата аммония – реакция соединения, проявляя свойства кислоты:
Ответ: в2; г3; д1; е2; з2; и3.
- Вы здесь:
- Главная
- Задачи
- Химия-Глинка
- Парамагнитные и диамагнитные комплексные ионы | Задачи 755 — 756
Источник: buzani.ru
Чем должна отличаться другая сульфидная соль включенная вместе с сульфидом серебра в мембрану
1-й способ. Осаждение серебра в виде сульфида серебра основано на очень малой растворимости сульфида серебра, что обеспечивает полноту осаждения.
Осаждение серебра, осуществляют путем добавления к отработанному фиксажу 5-10%-ного раствора сульфида (сернистого) натрия (из расчета 1 г сульфида натрия на 1 г серебра в растворе). Процесс осаждения сульфида серебра обычно длится около суток. Рекомендуется периодически перемешивать раствор. Через сутки проверяют полноту осаждения сульфида серебра.
Для этого в стеклянную пробирку из емкости с отстоявшимся раствором наливают 5-10 мл раствора и добавляют такое же количество 5%-ного раствора сульфида натрия. Если сульфид серебра осадить полностью, раствор остается прозрачным. Напротив, черный осадок свидетельствует о наличии в растворе соединения серебра.
В последнем случае в раствор добавляют новую порцию раствора сульфида натрия и вновь отстаивают. Когда осаждение сульфида серебра будет завершено, раствор сливают. Для накопления серебра емкость заполняют новой порцией раствора и процесс повторяют. После 3-4-го цикла осаждения накопившийся осадок отфильтровывают, высушивают и в таком виде отправляют для дальнейшей переработки. Осаждение серебра лучше производить на открытом воздухе или под вытяжкой.
2-й способ. Осаждение серебра из отработанного фиксажа цинковыми опилками.
В отработанный фиксирующий раствор и первые промывные воды добавляют металлическую цинковую пыль, цинковые опилки или стружки (из расчета 2 г цинка на 1 г серебра), а раствор предварительно подкисляют серной кислотой. Раствор с цинковой пылью или опилками перемешивают не менее 2-3 раз в сутки. Постепенно серебро из раствора переходит в осадок.
Полноту осаждения серебра проверяют после 1-2 суток выстаивания. Если серебро еще присутствует в растворе, процесс обработки продолжают с добавлением новой порции цинковых опилок или пыли. После полного осаждения серебра раствор через фильтр сливают в стоки. Для накопления серебра в осадке процесс повторяют в той же емкости с новой порцией раствора. После 3-4 циклов осаждения накопившийся осадок отфильтровывают, высушивают и отправляют для дальнейшей переработки.
Источник: www.sdelaysam.info
Большая Энциклопедия Нефти и Газа
Пленки сульфида серебра достаточно термостойки и разлагаются только при 885 С; они не растворяются в кислотах, аммиаке. Почти единственным способом удаления таких пленок является обработка в 5 — 10 % — ном растворе цианидов калия или натрия. [2]
Под действием сероводорода на поверхности серебряных контактов образуется пленка сульфида серебра , имеющего очень большое сопротивление. [3]
Недостатком серебра как контактного материала в технике слабых токов является склонность к образованию непроводящих черно-серых пленок сульфида серебра в результате взаимодействия с влагой и сероводородом, следы которого всегда присутствуют в воздухе. Поэтому серебряные контакты не рекомендуется применять по соседству с вулканизированной резиной, эбонитом и подобными веществами, содержащими серу. Сухой сернистый газ не действует на серебро. [4]
Этот прием позволил практически полностью подавить самопроизвольное возникновение твердой фазы в объеме системы, позволил локализовать процесс нуклеации на поверхности стеклянных частичек, взвешенных в растворе, и тем самым гарантировал постоянство площади поверхности твердой фазы, задаваемой навеской стеклянного порошка. С этой же целью стенки реакционного сосуда предварительно покрывали пленкой сульфида серебра . [5]
Однако их удалось стабилизировать путем покрытия поверхности кристаллов тонкой пленкой желатины или поливинилового спирта, после чего образец высушивали. Сенсибилизирующие пленки золота были вполне устойчивы и неподвижны так же, как и пленки сульфида серебра . Гораздо более высокая степень сенсибилизации достигалась в результате действия на кристалл, сенсибилизированный золотом, влажного сероводорода при малом парциальном давлении пара последнего в азоте. [6]
Многоамперные медные контакты в наружных установках и в сырых помещениях целесообразно защищать антикоррозийной пленкой, наложенной гальваническим путем. Наилучшие результаты дает серебрение контактов, так как серебро на воздухе не окисляется, а покрывается пленкой сульфида серебра ( Ag3S), образующегося при разложении сероводорода воздуха в присутствии кислорода. [7]
При рН, равном 4 6; 7 0; 9 75; 11 3 и 12 1, константы скорости соответственно равны 3 43 — 10 — 2; 5 15 — 10 — 7; 4 83 — Ю-7; 4 12 — Ю-7 и 3 45 — 1Q — 7 л / ( см2 — с1 / 2 — об1 / 2), Как в кислой, так и в щелочной среде скорость растворения хлорида серебра в водных растворах тиосульфата снижается. Причина этого — разложение тиосульфата в кислой среде с выделением сероводорода или тиосуль-фатного комплекса — в щелочной среде, образовании на поверхности диска тонкой, видимой глазом пленки сульфида серебра и уменьшении вследствие этого реакционной поверхности. Однако надо отметить, что умеренная щелочность раствора ( дорН 9 — МО) сравнительно мало влияет на скорость растворения, тогда как даже в слабокислой среде ( рН 4ч — 6) скорость уменьшается в полтора раза. [8]
Отметим, что работающие в воздухе медные и латунные контакты окисляются, в результате чего их переходное сопротивление и температура нагрева сильно возрастают. Для устранения этого прибегают к серебрению контактов. Серебро на воздухе не окисляется и покрывается пленкой сульфида серебра ( Ag3S), образующегося при разложении сероводорода воздуха в присутствии кислорода. Проводимость сульфидной пленки близка к проводимости серебра, поэтому покрытые серебром контакты не меняют своих свойств. Иногда к медным контактам приваривают серебряные полоски, по которым контакты и соприкасаются. [10]
Изучение кинетики осаждения пленок сульфида кадмия [ 5, 8J и селенида свинца [ 9J показало, что это гетерогенные химические процессы, осложненные автокатализом. Роль катализатора выполняет поверхность нерастворимого продукта реакции — соответствующего халькогенида. Результаты наших исследований показали, что и процесс осаждения пленок сульфида серебра является также гетерогенным и автокаталитическим. [11]
Золото и серебро отличаются невысокой прочностью и твердостью. Основным достоинством этих материалов являются их высокая электрическая проводимость и теплопроводность, что обеспечивает минимальный разогрев контактной зоны. Оксиды серебра электропроводны, однако в атмосфере сероводорода и влаги на контактах образуются непроводящие пленки сульфида серебра . [12]
Источник: www.ngpedia.ru