Сущность метода. Определение Cl — по методу Фольгарда основано на применении метода обратного титрования. Хлорид-ион сначала осаждают точно отмеренным объемом стандартного раствора AgNO3, взятого с избытком. Затем оттитровывают не вступивший в реакцию с хлоридом избыток AgNO3 стандартным раствором NH4SCN в присутствии железо-аммонийных квасцов (0,2 моль/л) в качестве индикатора. Таким образом, последовательно протекают реакции:
Ag + + SCN — ® AgSCN¯
Хлорид серебра в отличие от других галогенидов серебра более растворим, чем роданид серебра. Поэтому реакция
затрудняет обнаружение конечной точки титрования по Фольгарду; в результате наблюдается перерасход роданид-ионов и возникает отрицательная ошибка. Чтобы избежать ошибки, связанной с реакцией между роданидом и хлоридом серебра, в раствор после осаждения хлорида серебра добавляют органический растворитель (толуол или нитробензол), который предохраняет осадок AgCl от контакта с раствором.
Выполнение определения.
Чистое серебро из контактов минуя стадию хлорида
Бюретку заполняют тиоцианатом аммония NH4SCN. В коническую колбу, содержащую раствор хлорида натрия (или калия), наливают 3 мл 6 М HNO3, 15,00 мл 0,05 М AgNO3, 2-3 мл раствора индикатора и перемешивают. После чего добавляют 3 мл толуола и оттитровывают при энергичном перемешивании избыток серебра раствором тиоцианата аммония до появления красной окраски, не исчезающей в течение 1 мин.
Расчет.
Пример.
mCl= (15 . 0,05-8,5 . 0,05) . 35,5/1000=0,01154 г.
Работа 15
Комплексонометрическое титрование
Метод основан на комплексообразовании ионов металлов с этилендиаминтетрауксусной кислотой (ЭДТА) или ее динатриевой солью, которая называется комплексоном III или трилоном Б и обозначается Na2H2Y.
Состав образующихся комплексов ЭДТА с ионами металла 1:1 независимо от заряда катиона.
Комплексонометрическое определение общей жесткости воды
Сущность метода.Общая жесткость воды обусловлена присутствующими в ней солями магния и кальция. Ионы кальция и магния определяются титрованием стандартным раствором комплексона III в присутствии аммиачного буфера и индикатора — эриохромового черного Т (ЭХЧ-Т).
Выполнение определения.Отбирают пипеткой (или мерной колбой) 50 мл исследуемой воды и переносят в коническую колбу для титрования, прибавляют 15 мл аммиачного буфера, перемешивают и вносят на кончике ложечки около 0,05 г индикатора ЭХЧ-Т. Раствор перемешивают и титруют 0,0500 Мэкв раствором комплексона III до перехода красной окраски в синюю. Опыт повторяют. Определяют средний объем титранта (мл). Жесткость воды рассчитывают по формуле:
Vаликв- объем исследуемой воды, взятый для анализа (мл).
Пример.На титрование 50 мл пробы воды пошло 6,80 мл 0,0500 Мэкв раствора комплексона III. Рассчитайте жесткость воды.
Комплексонометрическое определение кальция и магния в воде.
Выполнение определения.
Vаликв- объем исследуемой воды, взятый для анализа (мл).
Для определения содержания кальция отбирают пипеткой (или мерной колбой) 50 мл исследуемой воды и переносят в коническую колбу для титрования, прибавляют 3 мл 2 М раствора гидроксида натрия, перемешивают и вносят на кончике ложечки около 0,05 г индикатора мурексида. Раствор перемешивают и титруют 0,0500 Мэкв раствором комплексона III до появления сине-фиолетовой окраски, не исчезающей в течение 2-3 минут. Опыт повторяют. Определяют средний объем титранта (мл). Содержание кальция рассчитывают по формуле:
Количество магния находят по разности двух определений.
Работа 16
Источник: stydopedia.ru
Чем осадить хлорид серебра
Задача по химии — 262
2019-07-04
Два юных химика получили задание — проверить полноту осаждения хлорида серебра. Им выдали образцы, представляющие собой раствор с осадком хлорида серебра, а также раствор соляной кислоты. Первый юный химик решил, что осаждение полное, второй — что необходимо еще добавить соляной кислоты к раствору над осадком. В чем причина расхождения? Образцы для исследования готовили одинаково, заливая свежеполученный и тщательно промытый в темноте осадок хлорида серебра дистиллированной водой.
При стоянии дистиллированной воды над свежеприготовленным $AgCl$ в ней растворится хлорид серебра согласно его произведению растворимости:
В растворе содержатся равные количества ионов серебра и хлора — по $1,34 cdot 10^$ моль/л соответственно.
Добавление к такому насыщенному раствору электролита, содержащего общий с ним ион (например, $HCl$), приводит к превышению $ПР_$. В результате часть серебра в виде — $AgCl$ выпадает в осадок, поскольку произведение растворимости постоянно при постоянной температуре. Согласно вышесказанному, приливание раствора $AgCl$ в соляную кислоту должно приводить к аналогичному результату, но в избытке соляной кислоты в растворе образуются другие ионы:
$AgCl + HCl = H^ [AgCl_2]^$.
Получившийся комплекс растворим гораздо лучше $AgCl$, и осадок в этом случае не выпадает. Следовательно, второй юный химик прав больше: если из раствора над осадком еще можно «выжать» серебро, это стоит сделать.
Источник: earthz.ru
Чем осадить хлорид серебра
Два юных химика получили задание — проверить полноту осаждения хлорида серебра. Им выдали образцы, представляющие собой раствор с осадком хлорида серебра, а также раствор соляной кислоты. Первый юный химик решил, что осаждение полное, второй — что необходимо еще добавить соляной кислоты к раствору над осадком. В чем причина расхождения? Образцы для исследования готовили одинаково, заливая свежеполученный и тщательно промытый в темноте осадок хлорида серебра дистиллированной водой.
При стоянии дистиллированной воды над свежеприготовленным $AgCl$ в ней растворится хлорид серебра согласно его произведению растворимости:
В растворе содержатся равные количества ионов серебра и хлора — по $1,34 cdot 10^$ моль/л соответственно.
Добавление к такому насыщенному раствору электролита, содержащего общий с ним ион (например, $HCl$), приводит к превышению $ПР_$. В результате часть серебра в виде — $AgCl$ выпадает в осадок, поскольку произведение растворимости постоянно при постоянной температуре. Согласно вышесказанному, приливание раствора $AgCl$ в соляную кислоту должно приводить к аналогичному результату, но в избытке соляной кислоты в растворе образуются другие ионы:
$AgCl + HCl = H^ [AgCl_2]^$.
Получившийся комплекс растворим гораздо лучше $AgCl$, и осадок в этом случае не выпадает. Следовательно, второй юный химик прав больше: если из раствора над осадком еще можно «выжать» серебро, это стоит сделать.
Источник: calcsbox.com