Чем растворить оксид серебра

Хочу поделиться историей забавного инцидента, который мог бы быть грустным
Сделал я некоторое приличное кол-во сабжа, как написано в Брауэре, смешав нитрат с КОН.
Сушил его на водоструе на водяной бане при 85 С. Заполнил аргоном, снял с бани, смотрю по краям, где оксид соприкасался с стенками колбы
он стал черный. Думаю, что за нафиг, ну решил потрясти посмотреть что там вокруг.
Оно там как в общем вид был как у смайлика. К счастью колба не разбилась (Симакс, однако ), но вся комната оказалась засыпана кусочками металлического серебра.
Самое обидное, что нигде не сказано, что оно может шарахнуть при обычной сушке. Вот такие пироги.
Будьте осторожны, дорогие неорганики!

Re: оксид серебра(I) может бахнуть

Сообщение amik » Вс июн 23, 2013 8:00 pm

Подтверждаю. У нас в институте пару десятков лет назад был случай, когда оксид серебра, отфильтрованный на воронке Бюхнера и простоявший ночь, бабахнул при попытке выгрузить его стеклянным шпателем. Сотрудник отделался несколькими осколочными ранками от разлетевшегося на кусочки фарфора и ЧП после разбирательства списали в архив. Вначале подозревали, что случайно могло образоваться гремучее серебро, но никакого аммиака рядом не было и по методике никакие соли аммония в процессе не участвовали.

«Недопечённый» хлорид. Аффинаж серебра, какие могут быть ошибки.

Потом уже где-то в литературе откопали упоминание о взрывчатости оксида, а до этого в голову не брали возможность такой ситуации.

Бог на стороне не больших батальонов, а тех, кто лучше стреляет (приписывается Вольтеру)

Re: оксид серебра(I) может бахнуть

Сообщение NIKI » Вс июн 23, 2013 9:13 pm

У меня такое подозрение, что его не стоит пересушивать. Я буду воспроизводить синтез, просто не буду сильно греть на водяной бане.
Надеюсь будет более удачный результат.

Re: оксид серебра(I) может бахнуть

Сообщение гаер* » Вт июн 25, 2013 6:49 pm

amik писал(а): Вначале подозревали, что случайно могло образоваться гремучее серебро, но никакого аммиака рядом не было и по методике никакие соли аммония в процессе не участвовали.

«Гремучее серебро» — не только нитрид. Похоже, многие соединения серебра так и норовят загреметь. Вдруг нитрата был избыток, промыли спиртом для подсушки, образовался фульминат, выступивший детонатором для оксида. Шучу, конечно — фульминат так просто не образуется. Но мораль такова, что с серебром надо поосторожнее.

Re: оксид серебра(I) может бахнуть

Сообщение antabu » Вт июн 25, 2013 7:27 pm

Ещё оксалат.
«Я не видел людей страшней, чем толпа цвета хаки»

Re: оксид серебра(I) может бахнуть

Сообщение GreenWorld » Пт июн 28, 2013 4:39 pm

Да, про оксалат кое-где это написано. Я специально готовил его, но, к сожалению, подорвать его мне так и не удалось. Спокойно разлагается при нагревании, и даже образующийся при этом оксид не бахает (из-за сопутствующих загрязнений ?) Да и с чего он должен быть взрывчат ? Нитрид и оксид, возможно, потому что вокруг маленького атома азота или кислорода висят два-три больших атома серебра — пространственные проблемы. Если был бы взрывчат оксалат, то карбонат должен тем более. Но карбонат вот в банке лежит, и что хош с ним делай.

singurdessa gippiget kessarkeddey
andarroy sso ettiget scintillata ssey

Re: оксид серебра(I) может бахнуть

Сообщение amik » Пт июн 28, 2013 4:44 pm

GreenWorld писал(а): Да, про оксалат кое-где это написано. Я специально готовил его, но, к сожалению, подорвать его мне так и не удалось.

Какое счастье, что не удалось. Вещество было забраковано для использования ваххабитами?

GreenWorld писал(а): Если был бы взрывчат оксалат, то карбонат должен тем более. Но карбонат вот в банке лежит, и что хош с ним делай.

Интересная теория взрывчатости
Бог на стороне не больших батальонов, а тех, кто лучше стреляет (приписывается Вольтеру)

Re: оксид серебра(I) может бахнуть

Сообщение Гесс » Пт июн 28, 2013 4:50 pm

Раз уж начался оффтоп — Серебрянные антивампирские бомбы?

Re: оксид серебра(I) может бахнуть

Сообщение Любитель_Манниха » Пт июн 28, 2013 8:49 pm

NIKI писал(а): приличное кол-во сабжа
бОльшие количества, больше примесей

Я лично правами человека накушалась досыта. Некогда и мы,и ЦРУ,и США использовали эту идею как таран для уничтожения коммунистического режима и развала СССР. Эта идея отслужила свое,и хватит врать про права человека и про правозащитников. © Новодворская

Re: оксид серебра(I) может бахнуть

Сообщение amik » Пт июн 28, 2013 10:44 pm

Хрен то. Непредсказуемо.
Бог на стороне не больших батальонов, а тех, кто лучше стреляет (приписывается Вольтеру)

Re: оксид серебра(I) может бахнуть

Сообщение GreenWorld » Сб июн 29, 2013 6:47 am

amik писал(а): Вещество было забраковано для использования ваххабитами?
. Интересная теория взрывчатости

Нет, это был госзаказ из Сколково, разработать наполнитель для противовампирной зубной пасты, вот коллега Гесс оказывается тоже в теме, (ну то есть когда вас хочет укусить вампир вы должны сказать что боитесь заразы и предложить ему сначала почистить зубы, он начинает чистить — бабах — и кусать уже нечем), — а ваххабитам я продал технологию изготовления ториевых пуль с начинкой из дейтерида палладия.

А какова на Ваш взгляд, причина нестабильности нитрида серебра ?
И что такого особенного в оксалате, чем он принципиально отличается от того же карбоната, или сукцината, цитрата и т.п. ? Ведь не известно ни одного взрывчатого оксалата, за исключением якобы серебра.

P.S. я вот подумал — а может быть при каких-то определённых условиях получается не оксалат, а другое в-во, скажем со связью Ag-C ? Такое вполне может быть нестабильным.
Но из обычного водного раствора при кт выпадает осадок, который и в сухом и в мокром виде не взрывается ни при ударе ни при нагревании открытым пламенем.

singurdessa gippiget kessarkeddey
andarroy sso ettiget scintillata ssey

Re: оксид серебра(I) может бахнуть

Сообщение NIKI » Вс июн 30, 2013 9:25 am

Любитель_Манниха писал(а):
NIKI писал(а): приличное кол-во сабжа
бОльшие количества, больше примесей

вопрос какие примеси могут оставаться после промывки водой?
примеси, которые разлагаются уже при 80 С?
примеси, которые в микроколичествах инициируют взрывообразное разложение оксида?
вопросы не простые и важные в смысле безопасности.
Главный вывод — если при сушке образуется черный налет возле стенок колбы, то лучше это вещество не кантовать, особенно в нагретом состоянии!
По крайней мере, не перед тем как отправиться в гости, деловую встречу, а вот на первое свидание наверное можно — девушка явно развеселиться.

Источник: www.chemport.ru

Оксид серебра (I), свойства и получение, химические реакции

Оксид серебра (I), свойства и получение, химические реакции.

Поделиться в:

Оксид серебра (I) – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Ag2O.

Краткая характеристика оксида серебра (I):

Оксид серебра (I) – неорганическое вещество коричнево-черного цвета.

Химическая формула оксида серебра (I) Ag2O.

В воде практически не растворяется. Растворимость оксида серебра (I) в воде 0,017 грамм на литр. При растворении в воде оксид серебра (I) придает воде слабощелочную реакцию.

Оксид серебра (I) под воздействием солнечного света медленно чернеет, высвобождая кислород .

Имеет почти такую же электрическую проводимость, как и у чистого серебра.

Физические свойства оксида серебра (I):

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	Ag2O
Синонимы и названия иностранном языке	silver oxide (англ.)
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид	буро-черные кубические кристаллы
Цвет	коричнево-черный
Вкус	—*
Запах	—
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 3	7140
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 3	7,14
Температура разложения, °C	280
Молярная масса, г/моль	231,735

Получение оксида серебра (I):

Оксид серебра (I) получается в результате следующих химических реакций:

1. 1. путем взаимодействия нитрата серебра со щёлочью (например, гидроксидом натрия или гидроксидом калия ) в водном растворе:

В ходе химической реакции образуется гидроксид серебра, который быстро разлагается на оксид серебра (I) и воду:

1. 2. путем анодного окисления металлического серебра в дистиллированной воде.
2. 3. путем нагревания гидроксида серебра:

1. 4. путем термического разложения карбоната серебра:

Химические свойства оксида серебра (I). Химические реакции оксида серебра (I):

Оксид серебра (I) – основный оксид.

Химические свойства оксида серебра (I) аналогичны свойствам оксидов других металлов . Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция оксида серебра (I) с водородом:

В результате реакции оксида серебра (I) и водорода происходит восстановление серебра : образуется чистое серебро и вода.

2. реакция оксида серебра (I) с оксидом углерода (углекислым газом):

Оксид серебра (I) реагирует с углекислым газом (являющийся кислотным оксидом), образуя соль – карбонат серебра . При этом в качестве исходного вещества используется оксид серебра (I) в виде суспензии.

3. реакция оксида серебра (I) с угарным газом:

В результате реакции оксида серебра (I) с угарным газом происходит восстановление серебра: образуется чистое серебро и углекислый газ.

4. реакция оксида серебра (I) с водой:

Оксид серебра (I) плохо растворяется в воде и придает ей слабощелочную реакцию.

5. реакция оксида серебра (I) с оксидом теллура:

В результате реакции образуется теллурат серебра (I) .

6. реакция оксида серебра (I) с плавиковой кислотой:

В результате химической реакции получается соль – фторид серебра (I) и вода.

7. реакция оксида серебра (I) с азотной кислотой:

В результате химической реакции получается соль – нитрат серебра (I) и вода .

Аналогично проходят реакции оксида серебра (I) и с другими кислотами.

8. реакция оксида серебра (I) с бромистым водородом (бромоводородом):

В результате химической реакции получается соль – бромид серебра (I) и вода .

9. реакция оксида серебра (I) с йодоводородом:

В результате химической реакции получается соль – йодид серебра (I) и вода .

10. реакция оксида серебра (I) с аммиаком и водой:

В результате химической реакции получается гидроксид диамминсеребра.

11. реакция термического разложения оксида серебра (I):

2Ag2O → 4Ag + O2 (t = 160-300 o C).

В результате химической реакции образуется чистое серебро и кислород.

12. реакция оксида серебра (I) с гидроксидом натрия и водой:

В результате химической реакции получается дигидроксоаргенатат натрия.

13. реакция оксида серебра (I) с гидроксидом калия и водой:

В результате химической реакции получается дигидроксоаргентат калия.

14. реакция оксида серебра (I) с пероксидом водорода:

В результате реакции оксида серебра (I) и пероксида водорода происходит восстановление серебра: образуется чистое серебро, кислород и вода.

Применение и использование оксида серебра (I):

Оксид серебра (I) используется в медицине как антисептическое средство.

оксид серебра (I) реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида серебра (I)
реакции с оксидом серебра (I)

Коэффициент востребованности 7 027

• ← Осмотическая электростанция, конструкция и принцип работы
• Робот-аватар →

Мировая экономика

Справочники

Востребованные технологии

• Концепция инновационного развития общественного производства – осуществления Второй индустриализации России на период 2017-2022 гг. (107 921)
• Экономика Второй индустриализации России (105 118)
• Этилен (этен), получение, свойства, химические реакции (41 557)
• Крахмал, свойства, получение и применение (36 263)
• Целлюлоза, свойства, получение и применение (34 467)
• Природный газ, свойства, химический состав, добыча и применение (33 278)
• Программа искусственного интеллекта ЭЛИС (32 506)
• Прямоугольный треугольник, свойства, признаки и формулы (32 090)
• Метан, получение, свойства, химические реакции (31 821)
• Плазма, свойства, виды, получение и применение (30 568)

Поиск технологий

О чём данный сайт?

Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.

Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.

Реакция серебряного зеркала: растворяем в аммиачной воде оксид серебра

Свет мой, зеркальце, скажи, да всю правду доложи… как аммиачный раствор оксида серебра дал тебе замечательную способность отражать свет и показывать лицо, в тебя смотрящее? На самом деле, никакой тайны нет. Реакция серебряного зеркала известна с конца XIX века благодаря работам германских химиков.

Активность в солях, благородство в чистоте

Серебро – металл довольно-таки стойкий, в воде не ржавеет и не растворяется. Можно посеребрить воду, но никто не скажет, что это раствор серебра. Вода останется водой, пусть даже облагороженной и продезинфицированной. Так очищать воду научились в давние времена и до сих пор используют этот способ в фильтрах.

Зато соли и оксиды серебра охотно вступают в химические реакции и растворяются в жидкостях, в результате чего возникают новые вещества, которые оказываются востребованными как в технике, так и в быту.

Формула простая – Ag2O. Два атома серебра и атом кислорода образуют оксид серебра, обладающий чувствительностью к свету. Однако в фотографии большее применение нашли другие соединения, зато оксид проявил расположенность к реактивам аммиака. В частности к нашатырному спирту, который еще наши бабушки использовали, чтобы очистить изделия, когда они потемнели.

Аммиак – соединение азота и водорода (NH3). Азот составляет 78% земной атмосферы. Он повсюду, как один из самых распространенных элементов на Земле. Водно-аммиачный раствор настолько широко применяется, что получил сразу несколько названий: аммиачная вода, едкий аммоний, гидроксид аммония, едкий аммиак. Легко запутаться в таком ряду синонимов.

Если развести аммиачную воду до слабого, 10%-ного раствора, получим нашатырный спирт.

Когда химики растворили оксид в аммиачной воде, миру явилось новое вещество – комплексное соединение гидроксид диамин серебра с весьма привлекательными свойствами.

Процесс описывается химической формулой: Ag2O + 4NH4OH = 2[Ag(NH3)2]OH + 3H2O.

Процесс и формула химической реакции аммиачной воды и оксида серебра

В химии это вещество также известно как реактив Толленса и названо в честь немецкого химика Бернхарда Толленса, описавшего реакцию в 1881 году.

Лишь бы лаборатория не взорвалась

Довольно-таки быстро выяснилось, что аммиачный раствор оксида серебра хоть не стоек, но при хранении способен образовывать взрывчатые соединения, поэтому по окончании опытов остатки рекомендуется уничтожать. Но есть и положительная сторона: в составе, кроме металла, присутствуют азот и кислород, что при разложении дает возможность выделять нитрат серебра, знакомый нам как ляпис медицинский. Сейчас не такой популярный, но когда-то им прижигали и обеззараживали раны. Где опасность взрыва – там и средства лечения.

И все-таки аммиачный раствор оксида серебра обрел известность благодаря другим, не менее важным явлениям: от взрывотехники и серебрения зеркал до обширных исследований в анатомии и органической химии.

1. Когда через аммиачный раствор оксида серебра пропускают ацетилен, на выходе образуется очень опасный ацетиленид серебра. Он способен взрываться при нагреве и механическом воздействии, даже от тлеющей лучинки. Проводя опыты, следует проявлять осторожность и выделять ацетиленид в небольших количествах. Как чистить лабораторную посуду, подробно изложено в правилах техники безопасности.
2. Если в колбу с круглым дном налить азотнокислое серебро, добавить аммиачный раствор и глюкозу и греть на водяной бане, то металлическая часть осядет на стенки и дно, создавая эффект отражения. Процесс назвали «реакция серебряного зеркала». Используется в промышленности для производства елочных шаров, термосов и зеркал. Сладкая глюкоза помогает довести изделие до зеркального блеска. А вот у фруктозы такого свойства нет, хоть она и слаще.
3. Реактив Толленса используется в патологической анатомии. Существует специальная техника (метод Фонтана-Массон) окрашивания тканей, с помощью которой при вскрытии определяют в тканях меланин, аргентаффинные клетки и липофусцин (пигмент старения, участвующий в межклеточном обмене).
4. Применяется в органической химии для анализа и выявления альдегидов, восстанавливающих сахаров, гидроксикарбоновых кислот, полигидроксифенолов, первичных кетоспиртов, аминофенолов, α-дикетонов, алкил- и арилгидроксиламинов, алкил- и арилгидразинов. Вот какой важный и нужный реагент. Немало поспособствовал исследованиям органики.

Как видим, серебро – это не только ювелирное украшение, монеты и фотореактивы. Растворы его оксидов и солей востребованы в самых разных областях человеческой деятельности.

Источник: gdeserebro.ru