Аннотация научной статьи по химическим наукам, автор научной работы — Миронкина Наталья Викторовна, Вязовой Олег Николаевич, Михнев Альберт Дмитриевич, Рюмин Анатолий Иннокентьевич
Рассмотрена совместная растворимость сульфата свинца и хлорида серебра в растворах хлористого натрия в интервале температур 20 до 90 °С и интервале концентраций 75-300 г/л хлористого натрия. Установлены закономерности осаждения хлоридов свинца и серебра при разбавлении насыщенных растворов хлористого натрия.
i Надоели баннеры? Вы всегда можете отключить рекламу.
Похожие темы научных работ по химическим наукам , автор научной работы — Миронкина Наталья Викторовна, Вязовой Олег Николаевич, Михнев Альберт Дмитриевич, Рюмин Анатолий Иннокентьевич
Исследования по выщелачиванию тонкой пыли от обжига никелевого концентрата АО «Кольская ГМК»
Способы управления индукторными двигателями двойного питания
Исследование кинетических закономерностей растворения сульфата свинца в растворах хлорида и гидроксида натрия
Использование хлорида меди в процессах восстановления серебра из сульфитно-аммиачных растворов
Технология поваренной соли пищевой чистоты из галитовых отходов калийного производства
i Не можете найти то, что вам нужно? Попробуйте сервис подбора литературы.
i Надоели баннеры?
Вы всегда можете отключить рекламу.
Studying of solubility of sulfhate of lead and chloride of silver in solutions of sodium chloride
Joint solubility of lead sulfate and silver chloride in solutions of sodium chloride in the temperature interval from 20 up to 90 °C and the interval of sodium chloride concentration 75. 300 gl is considered. Laws of co-settling of lead chlorides and silver at dilution the sated solutions of sodium chloride are established.
Текст научной работы на тему «Изучение растворимости сульфата свинца и лорида серебра в растворах хлористого натрия»
Н. В. Миронкина, О. Н. Вязовой, А. Д. Михнев, А. И. Рюмин
ИЗУЧЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ СУЛЬФАТА СВИНЦА И ХЛОРИДА СЕРЕБРА В РАСТВОРАХ ХЛОРИСТОГО НАТРИЯ
Рассмотрена совместная растворимость сульфата свинца и хлорида серебра в растворах хлористого натрия в интервале температур 20 до 90 °С и интервале концентраций 75-300 г/л хлористого натрия. Установлены закономерности осаждения хлоридов свинца и серебра при разбавлении насыщенныгх растворов хлористого натрия.
Свинец и серебро в ряде пирометаллургических процессов медно-никелевого производства накапливаются в пылях, причем в присутствии сернистых газов и температурах процессов свыше 1 000 °С преимущественно в виде сульфата свинца и хлорида серебра. Содержание свинца в пылях переработки шламов электролиза меди и никеля достигает 18-20 %, а серебра 12-16 %. Переработка таких пылей часто является проблемой для многих предприятий по производству благородных металлов [1]. Свинец из таких продуктов выводят либо пирометаллургически-ми способами (например, плавкой в электропечах), либо гидрометаллургическими, выщелачивая его растворами органических кислот, щелочей, а также растворами хлоридов натрия или кальция [2-5].
Одним наиболее простых и эффективных является способ выщелачивания свинца из полупродуктов растворами хлористого натрия. Растворение сульфата свинца протекает по реакции
Также металлическое серебро восстанавливается из сульфата при нагревании последнего в токе водорода выше 200 °C:
A g 2 S O 4 + H 2 ⟶ 2 A g + H 2 S O 4 , SO_+ H_longrightarrow 2 Ag+ H_SO_>>,>
или при нагревании с сульфидом серебра выше 300 °C:
A g 2 S O 4 + A g 2 S ⟶ 4 A g + 2 S O 2 . SO_+ Ag_Slongrightarrow 4 Ag+2 SO_>>.>
Обменные реакции
Сульфат серебра растворяется в концентрированном водном растворе аммиака с образованием комплекса:
A g 2 S O 4 + 4 ( N H 3 ⋅ H 2 O ) ⟶ [ A g ( N H 3 ) 2 ] 2 S O 4 + 4 H 2 O . SO_+4 (NH_cdot H_O)longrightarrow [Ag(NH_)_]_SO_+4 H_O>>.>
При небольшом (до 50 °C) нагревании сульфат серебра растворяется в концентрированной серной кислоте с образованием гидросульфата серебра:
A g 2 S O 4 + H 2 S O 4 ⟶ 2 A g H S O 4 . SO_+ H_SO_longrightarrow 2 AgHSO_>>.>
При взаимодействии с концентрированной соляной кислотой выпадает осадок хлорида серебра:
A g 2 S O 4 + 2 H C l ⟶ 2 A g C l ↓ + H 2 S O 4 . SO_+2 HCllongrightarrow 2 AgCldownarrow + H_SO_>>.>
При взаимодействии с концентрированной щёлочью выпадает осадок оксида серебра (I):
A g 2 S O 4 + 2 K O H ⟶ K 2 S O 4 + A g 2 O ↓ + H 2 O . SO_+2 KOHlongrightarrow K_SO_+Ag_Odownarrow + H_O>>.>
Получение
Сульфат серебра может быть получен нагреванием металлического серебра с диоксидом серы и кислородом выше 450 °C:
2 A g + S O 2 + O 2 ⟶ A g 2 S O 4 . + O_longrightarrow Ag_SO_>>.>
Осаждением из растворов в реакциях ионного обмена, например:
2 A g N O 3 + N a 2 S O 4 ⟶ A g 2 S O 4 ↓ + 2 N a N O 3 . + Na_SO_longrightarrow Ag_SO_downarrow +2 NaNO_>>.>
Вытеснением концентрированной серной кислотой летучих соединений водорода из солей:
2 A g X + H 2 S O 4 ⟶ A g 2 S O 4 ↓ + 2 H X ↑ SO_longrightarrow Ag_SO_downarrow +2 HXuparrow >>> , где X = F , B r , I , C N . >.>
Применение
Применяется для бактерицидной обработки воды.
Калориметрия
Сульфат серебра используется как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости.
Физиологическое действие
Сульфат серебра оказывает сильное раздражающее действие на глаза. При длительном контакте с кожей может вызывать аргирию.
Источник: okvsk.ru
Какого цвета ag2s?
Хлорид серебра — белое или бесцветное вещество, плавящееся и кипящее без разложения. В расплавленном состоянии имеет жёлто-коричневый цвет. Застывая, расплав образует полупрозрачную массу, называемую в обиходе «роговое серебро».
Какого цвета сульфат серебра?
Сульфа́т серебра́ (сульфа́т серебра́ (I), химическая формула — Ag2SO4) — неорганическая серебряная соль серной кислоты. При стандартных условиях, сульфат серебра — это бесцветные кристаллы со временем темнеющие от воздействия света.
Что реагирует с оксидом серебра?
С аммиачным раствором оксида серебра реагируют альдегиды, и алкины с тройной связью на конце цепи, например, пентин-1 и бутин-1.
Где применяется оксид серебра?
В связи с этим оксид серебра используется в качестве антисептического средства: атомарный кислород, который он выделяет при распаде, обладает мощным обеззараживающим эффектом. Также применяется в производстве серебряно-цинковых аккумуляторов, анод которых делается из оксида серебра.
Чем можно восстановить хлорид серебра?
В частном случае хлорид серебра перемешивают в растворе, содержащем 15-20% этилового спирта, а для восстановления серебра добавляют сахарный сироп, содержащий 70-90% сахара, причем восстановление серебра ведут при температуре 50-70°C.
В чем можно растворить серебро?
Серебро можно растворить в водных растворах щелочноземельных и щелочных металлов, цианидов, если они достаточно насыщены воздухом. Схожая реакция наблюдается при контакте драгоценного металла с водным раствором тиомочевины, в котором присутствуют соли железа.
Какого цвета ортофосфат серебра?
Ортофосфат серебра(I) — неорганическое соединение, соль металла серебра и ортофосфорной кислоты с формулой Ag3PO4, жёлтые кристаллы, не растворяется в воде.
Чем растворить сульфат серебра?
Как восстановить серебро из оксида?
Реакция 2AgCl + 2NaOH = Ag2O + 2NaCl + H2O . Оксид серебра очень реакционноспособное вещество (окислитель) и легко восстанавливается до металла, соответствующими восстановителями, такими как глюкоза, формальдегид (в воде раствор-формалин), муравьиная кислота.
Как из ацетилена получить Ацетиленид серебра?
Получают пропусканием ацетилена через аммиачный раствор оксида серебра. Ацетилен получают действием воды на карбид кальция. Атомы водорода в молекуле ацетилена обладают большой подвижностью, поэтому они легко могут быть замещены металлами. Через аммиачный раствор оксида серебра пропускается ацетилен.
Как называется оксид серебра?
Окси́д серебра́(I,III) (окси́д серебра́(III)-серебра́(I), моноокси́д серебра́, диоксид дисеребра) — Ag+Ag3+O2 или Ag2O2, неорганическое бинарное соединение кислорода и серебра, проявляющего смешанную валентность позиционного типа: +1 и +3.
Как растворить хлорид серебра?
1. Хлорид серебра растворим в водном аммиаке, сульфат свинца — значительно меньше. Аммиачный раствор отфильтровать или сдекантировать и подкислить соляной кислотой. Аммиакатные комплексы серебра в кислой среде разрушатся и хлорид серебра выделится в осадок.
Почему серебро не растворяется в азотной кислоте?
Объясняется это тем фактом, что в электрохимическом ряду оно стоит после водорода. Серебро не вступает в химическую реакцию с соляной и разбавленной серной кислотой. Серебро окисляется в реакции с горячей концентрированной серной кислотой и соляной кислотой в присутствии свободного кислорода.
Как растворить серебро в домашних условиях?
Химический способ №1. Содержащие серебро предметы помещаются в азотную кислоту. Для этого подготавливается смесь воды с кислотой (пропорция 1:1), размешивается кварцевой палочкой. Растворение металла происходит на протяжении нескольких часов.
Как распознать фосфат ионы?
Ион серебра и фосфат—ион образуют нерастворимое вещество желтого цвета ‑ фосфат серебра. Реакция образования желтого фосфата серебра ‑ качественная реакция на фосфат—ион, реакция, которая позволяет обнаружить фосфат—ион в растворе.
Какого цвета осадок ag3po4?
Ортофосфат серебра(I) — неорганическое соединение, соль металла серебра и ортофосфорной кислоты с формулой Ag3PO4, жёлтые кристаллы, не растворяется в воде.
Какого цвета сульфид серебра?
Сульфид серебра — твёрдое вещество серо-чёрного цвета, является наименее растворимым в воде соединением серебра, в очень тонких плёнках придает металлическому серебру розоватую окраску. Нерастворим в этаноле.
Источник: toptitle.ru