По уравнению Нернста.
E = E 0 Me + (0,059 / z) * lg [Me z+ ].
0,622 = 0,799 + 0,059lg[Ag + ]
0,059lg[Ag + ] = — 0,177
lg[Ag + ] = — 3
[Ag + ] = 0,001 моль/л
2. Платиновый индикаторный электрод, опущенный в раствор, содержащий Fe(3+) и Fe(2+), использовали в паре с насыщенным каломельным электродом сравнения. Рассчитайте соотношение концентраций Fe(3+) и Fe(2+) в растворе, если известно, что разность потенциалов электродов равна +0,702 В. Eкал=0,246 В
Индикаторный платиновый электрод — катод, насыщенный каломельный – анод. ЭДС = Ек – Еа, тогда потенциал катода равен:
Ек = 0,702 + 0,246 = 0,948 В.
По уравнению Нернста,
E = E 0 (Fe 3+ /Fe 2+ ) + 0,059lg <[Fe 3+ ]/[Fe 2+ ]>
0,948 = 0,771 + 0,059lg <[Fe 3+ ]/[Fe 2+ ]>
lg <[Fe 3+ ]/[Fe 2+ ]>= 3
<[Fe 3+ ]/[Fe 2+ ]>= 1000 = 1000/1.
Cоотношение Fe(III)/Fe(II) будет 1000:1.
3. Используя значения стандартных потенциалов, рассчитайте величину потенциалов электродов:
Определение концентрации фторидов и нитратов с помощью ионо-селективного электрода
а) Pt/ TiO2(+) (0,02 M), Ti(3+) (0,1 M), H(+) (0,1 M)
б) Pt/ VO(+) (0,10 M), V(3+) (0,1 M), H(+) (3,0 M)
Здесь я не совсем понимаю, что делать.
4. Зная величину стандартного потенциала электрода Ag(+)/Ag, рассчитайте концентрацию Ag(+) и произведение растворимости бромида серебра, если электродный потенциал серебряного индикаторного электрода, опущенного в насыщенный раствор AgBr в паре со стандартным водородным электродом, равен +0,434 В
Ag + + e —> Ag, E 0 (Ag + /Ag) = — 0,799 В.
AgBr + e —> Ag + Br — , Е 0 (AgBr/Ag) = + 0,0713 В.
E 0 (Ag + /Ag) + Е 0 (AgBr/Ag) = — 0,7277 В
ΔЕ 0 = 0,059lgKs/z,
lgKs = — 0,7277/0,059 = — 12,334
Ks = 4,6*10 -13
E = E 0 Me + (0,059 / z) * lg [Me z+ ].
0,434= 0,799 + 0,059lg[Ag + ]
0,059lg[Ag + ] = — 0,365
lg[Ag + ] = — 6,2
[Ag + ] = 6,3*10^(-7) моль/л
5. В какой момент потенциометрического титрования железа (II) церием (IV) потенциал платинового индикаторного электрода равен :
E = E 0 + (0,059 / z) * lg [Ox/Red] логарифм должен быть равен нулю
E =EFe(3+), Fe(2+) Fe(II) оттитровано потенциометрически наполовину
Источник: chemistlab.ru
Если концентрация ионов серебра равна 0,1 моль/дм3, то электродный потенциал системы Ag+/Ag равен _ В
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
- Обратная связь
- Правила сайта
Источник: www.soloby.ru
ОВР часть 2. Окислительно-восстановительные реакции. Электродный потенциал.
Вычислите электродный потенциал серебра в 0,001 М AgNO3. 2)определить ЭДС цинк- платинового гальванического элемента
Вычислите электродный потенциал серебра в 0,001 М AgNO3.
Молярная концентрация ионов серебра Ag(+) в растворе AgNO3
[Ag(+)] = См (AgNO3) = 0,001М
Электродный потенциал серебра по уравнению Нернста при 25 градусах С
Е (Ag(+)/Ag) = Ео (Ag(+)/Ag) + (0,059/1)*lg[Ag(+)] = + 0,799 + 0,059*lg0,001 = + 0,799 − 3*0,059 = 0,622 B
Определить ЭДС Zn — Pt гальванического элемента
В гальваническом элементе анодом становится металл, обладающего меньшим значением электродного потенциала, а катодом – металл с большим значением электродного потенциала. Поскольку платина в электрохимическом ряду напряжений стоит правее, чем цинк, то платина имеет большее значение электродного потенциала восстановления, чем цинк.
Ео (Zn(2+)/Zn) = − 0,76 B
Eo(Pt(2+)/Pt) = + 1,2 B
Eo(Pt(2+)/Pt) > Ео (Zn(2+)/Zn)
На аноде протекает процесс окисления металла, а на катоде – процесс восстановления металла.
Процессы окисления-восстановления на электродах.
Анод (-) Zn(0) — 2е → Zn(2+) │1 — процесс окисления на аноде
Катод (+) Pt(2+) + 2е → Pt(0) │1 — процесс восстановления на катоде
Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в элементе реакцию.
Zn + Pt(2+) → Pt + Zn(2+)
Схема гальванического элемента
А (-) | Zn | Zn(2+) || Pt(2+) | Pt | К (+)
Стандартная ЭДС гальванического элемента.
ЭДСо = Ео (катода) – Ео (анода) = Eo(Pt(2+)/Pt) – Eo(Zn(2+)/Zn) = + 1,2 – (– 0,76) = 1,96 В
Стандартная ЭДС гальванического элемента соответствует одномолярным растворам электролитов.
Источник: sprashivalka.com