Концентрация каждого иона равна произведению степени диссоциации α на общую концентрацию электролита С, т.е.
[OH — ] = [NH4 + ] = (K·C) 1/2 = (1,8×10 -5 ·0,5) 1/2 = 0,003 M
Задача 5. Сколько граммов ионов Ва 2+ содержится в 200 мл насыщенного раствора карбоната бария, если ПРВаСО3 = 8×10 -9 .
Решение.
Выразим ПР (BaCO3) через растворимость S. По уравнению в насыщенном растворе содержится S моль/л ионов Ва 2+ и S моль/л ионов СО3 2- . Отсюда
ПР (ВаСО3) = [Ва 2+ ]×[СО3 2- ] = S×S = S 2
Так как [Ва 2+ ] = S, Mr (Ba) = 137 г/моль, то в 0,2 л содержится
m = 8,94×10 -5 ×137×0,2 = 0,0024 ионов Ва 2+
Задача 6. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
а) хлоридом кобальта и сульфидом калия;
б)гидросиликатом калия и гидроксидом калия.
Чему равна концентрация каждого иона в насыщенном растворе сульфида серебра?
Решение.
а) CoCl2 + K2S = CoS↓ + 2KCl
Co 2+ + 2Cl — + 2K + + S 2- = CoS↓ + 2K + + 2Cl —
Эффективность ионов серебра. Жить здорово! 10.02.2020
K + + HSiO3 — + K + + OH — = 2K + + SiO3 2- + H2O
Чему равна концентрация каждого иона в насыщенном растворе сульфида серебра?
Для нахождения концентрации каждого иона воспользуемся выражением для произведения растворимости сульфида серебра.
Обозначим [Ag + ] = 2х, [S 2- ] = х, тогда
ПР = (2х) 2 ·х = 4x 3
Подставляя в уравнение значение ПР (табличные данные), найдем х:
[Ag + ] = 2·3,4·10 -4 = 6,8·10 -4 [S 2- ] = 3,4·10 -4
Задача 7. Какое из веществ: гидрокарбонат калия, сульфат кадмия, гидроксид бария будет взаимодействовать с серной кислотой? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.
В растворе хлорноватистой кислоты концентрации 0,1 М степень диссоциации равна 0,025 %. При какой концентрации раствора степень диссоциации увеличится в три раза?
Решение.
Взаимодействие веществ возможно, если в результате реакции образуется неэлектролит, нерастворимое или газообразное соединение.
Из трех предложенных веществ с серной кислотой будет взаимодействовать только гидроксид бария. Протекает реакция нейтрализации с образованием осадка и воды.
В растворе хлорноватистой кислоты концентрации 0,1 М степень диссоциации равна 0,025 %. При какой концентрации раствора степень диссоциации увеличится в три раза?
Найдем значение константы диссоциации при С = 0,1 М
K = α 2 C1/(1-α)
K = 0,00025 2 0,1/(1-0,00025) = 6,25·10 -9
Найдем концентрацию раствора при которой степень диссоциации увеличится в три раза
α = 0,00025·3 = 0,00075
С2 = (1-0,00075)· 6,25·10 -9 / 0,00075 2 = 0,011 М
Задача 8.Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:
б) NH4 + + OH — = NH4OH.
Чему равна растворимость cульфида кадмия в моль/л и г/моль?
Решение.
б) NH4 + + OH — = NH4OH
NH4 + + Cl — + K + + OH — = NH4OH + Cl — + K +
Качественная реакция ионов серебра со щелочью
Чему равна растворимость cульфида кадмия в моль/л и г/моль?
Используя табличные данные, найдем произведение растворимости CdS:
Обозначим [Cd 2+ ] = [S 2- ] = х, тогда
ПР(CdS) = [Cd 2+ ] · [S 2- ] = х·х = х 2
Произведение растворимости и растворимость связаны соотношением:
ПР = S 2 , откуда S = ПР 1/2
S = х = [Cd 2+ ] = [S 2- ] = (1,6·10 -28 ) 1/2 = 1,26·10 -14 моль/л
S·М = 1,26·10 -14 ·144,4 = 1,82·10 -12 г/л
Задача 9. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
а) сульфат железа и нитрат стронция;
б) нитрит натрия и соляная кислота.
Вычислите концентрации всех ионов в 2%-ных растворах сульфата калия и нитрата свинца, если степень диссоциации равна 70%.
Решение.
б) NaNO2 + HCl = NaCl + HNO2
Na + + NO2 — + H + + Cl — = Na + + Cl — + HNO2
Вычислите концентрации всех ионов в 2%-ных растворах сульфата калия и нитрата свинца, если степень диссоциации равна 70%.
Примем, что ρ(растворов) = 1 г/мл, V(растворов) = 1000 мл, тогда
m = V·ρ = 1000·1 = 1000 г.
Определим, сколько грамм растворенного вещества содержится в 1000 г раствора
2 г вещества содержится в 100 г раствора
Найдем молярную концентрацию каждого раствора:
См = n/V = m/(M·V)
| K2SO4: | М = 39·2 + 32 + 16·4 = 174 г/моль |
| См = 20/174·1 = 0, 11 М | |
| Pb(NO3)2 | М = 207 + (14+16·3)·2 = 331 г/моль |
| См = 20/331·1 = 0, 06 М |
Далее определим концентрации всех ионов:
[ион] = n· См·α
[K + ] = 2·0,11·0,7 = 0,154 М [SO4 2- ] = 0,11·0,7 = 0,077 М [Pb 2+ ] = 0,06·0,7 = 0,042 М [NO3 — ] = 2·0,06·0,7 = 0,084 М
Рубрики
- ОБЩАЯ ХИМИЯ
- Основные понятия и законы химии
- Строение атомов элементов
- Периодический закон Д.И.Менделеева
- Химическая связь и строение молекул
- Основы термодинамики
- Химическая кинетика и равновесие химической реакции
- Растворы
- Окислительно-восстановительные реакции
- Электролиз
- Коррозия металлов
- Комплексные соединения
- Дисперсные системы. Коллоидные растворы
- I группа (щелочные металлы)
- II группа (щелочноземельные металлы)
- III группа (алюминий)
- IV группа (углерод, кремний)
- V группа (азот, фосфор)
- VI группа (кислород, сера)
- VII группа (галогены)
- Краткая история органической химии
- Теория строения А.М. Бутлерова
- Классификация органических соединений
- Изомерия и номенклатура органических соединений
- Типы химических реакций
- Алканы
- Алкены, алкадиены
- Алкины
- Спирты
- Простые эфиры
- Альдегиды, кетоны
- Карбоновые кислоты и сложные эфиры
Источник: zadachi-po-khimii.ru
Чему равна концентрация ионов серебра
Рассчитайте равновесную концентрацию ионов серебра в 0,010 М растворе AgNО3 в присутствии 2,0 М раствора аммика
Ответ проверен экспертом
5 (2 оценки)
helenaal 6 лет назад
Светило науки — 3576 ответов — 54145 раз оказано помощи
Дано: С(AgNO₃) = 0,010M
C(NH₃) = 2M
Найти: [Ag⁺]
Решение.
Азотнокислое серебро является сильным электролитом и диссоциирует по реакции:
AgNO₃ = Ag⁺ + NO₃⁻
Но в присутствии аммиака ионы серебра образуют с ним комплексные соединения, последовательно присоединяя молекулы NH₃.
Аg⁺ + NH₃ ⇄ [Ag(NH₃)]⁺
[Ag(NH₃)]⁺ ⇄ [Ag(NH₃)₂]⁺
Т.е. устанавливается равновесие между тремя формами ионов серебра: [Ag⁺] ;[Ag(NH₃)]⁺ и [Ag(NH₃)₂]⁺. Суммарная их концентрация равна концентрации соли, поскольку диссоциация идет нацело. Равновесная же концентрация каждой формы связана с общей концентрацией коэффициентом α, т.е. мольной долей этой формы в сумме всех форм. И для того, чтобы найти равновесную концентрацию какой-то формы, кроме общей нужно знать и α этой формы.
Общая формула для расчета α форм, где ион металла образует комплексы с разным количеством лигандов (L):
У нас С(AgNO₃) = 0,01М; [NH₃] =C(NH₃) = 2М, т.к. она >> концентрации С(AgNO₃); константы устойчивости комплексов найдем в таблице.
β₁ = 2,09 *10³ (преобразуем для удобства вычисление табличное данное: lgβ₁= 3,32) β₂ = 1.62*10⁷ (lgβ₂=7,23)
Зная молярную долю [Ag⁺], можно найти ее равновесную концентрацию:
[Ag⁺] = C(Ag⁺)*α(Ag⁺) = 0,01 * 1,5*10⁻⁸ = 1,5 * 10⁻¹⁰ М
Ответ: 1,5 * 10⁻10 г- моль/литр
Источник: vashurok.com
Гальванический элемент состоит из серебряного электрода
Гальванический элемент состоит из серебряного электрода, погруженного в 1 M раствор АgNO3, и стандартного водородного электрода. Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции, происходящих при работе элемента. Чему равна его ЭДС?
Решение
Запишем уравнение Нернста
E = E 0 + 0.059/n*lg[Ag + ]
Eo — стандартный потенциал, величина табличная и составляет для серебра 0.8 В.
n — кол-во отданных или принятых электронов. Для серебра n=1.
Концентрация ионов серебра, т.е. [Ag + ] составляет 1 моль/л , так как он погружен в 1 M раствор АgNO3
E = E 0 + 0.059/n*lg[Ag + ]
E = 0.8 + 0.059/1*lg1=0,8 В
Потенциал стандартного водородного электрода равен 0 В
ЭДС=Екатода — Еанода=0,8-0=0,8 В
катодный процесс: Ag + + e — = Ag
анодный процесс: 1/2 Н2=Н + + e —
Суммарная реакция:
Ag++1/2 Н2= Ag + Н +
Источник: allxumuk.ru