Действующие технологии внесения минеральных удобрений несовершенны. До 50 % нитратов, которыми обрабатывают земли сельскохозяйственного назначения попадают в поверхностные и подземные водоемы. Существует еще несколько источников азотнокислых солей, из-за которых снижается качество воды. В предыдущей статье мы подробно разбирали происхождение, свойства нитратов и влияние превышения их ПДК на организм человека. Теперь предлагаем поговорить об эффективных способах очистки воды от нитратов.
Как из воды убрать нитраты
В водоподготовке применяют две технологии удаления нитратов в воде: ионный обмен и обратный осмос. Первая технология по снижению нитратов в воде основана на применении сильноосновных анионообменных смол (strong base anion, SBA). Они бывают стандартными и селективными к нитратам. Технология обратного осмоса предполагает использование полупроницаемой мембраны, которая является серьезным барьером для большинства растворенных солей, в т.ч. для повышенного содержания нитратов в питьевой воде.
Получение нитрата серебра (химия)
Как очищают воду от нитратов на ионообменных фильтрах
Смолы в ионообменных фильтрах для воды от нитратов представляют собой микро- или макропористые синтетические полимеры органической природы. Их получают путем полимеризации или поликонденсации из диенов, стирола и акрилатов.
Одна из основных характеристик смолы — обменная емкость, то есть количество ионов, которое она может связать. Важным ее преимуществом считается способность к регенерации. После того, как в смоле «заканчиваются» ионы хлора, ее промывают раствором поваренной соли. При этом происходит полное восстановление обменной емкости.
Особенности применения фильтров для очистки воды от нитратов с применением сильноосновных анионитов
При неправильной настройке фильтра с универсальной сильноосновной смолой, который позволяет избавиться от нитратов в воде, происходит так называемый «проскок» нитратов. В процессе фильтрации азотнокислые ионы постепенно накапливаются в смоле. Если в исходной воде помимо них содержатся сульфаты, то они начнут замещать связанные нитраты, и последние попадут в очищенную воду. Чтобы этого не произошло, перед селективным или универсальным анионитом устанавливают еще один фильтр для предварительного умягчения воды.
Соотношение количества умягчающей смолы и сильноосновного анионита рассчитывается исходя из состава исходной воды. Именно по этой причине для выбора системы ионообменной фильтрации необходимы данные анализа воды по всем основным показателям. Чтобы предотвратить «проскок» при снижении нитратов в воде, регенерацию нужно начинать раньше, чем смола успеет потерять все радикалы хлора, способные к обмену. Нужно вести постоянный контроль состава воды и водородного показателя.
Еще одна особенность сильноосновных анионитов состоит в высокой чувствительности к растворенным в воде газообразным окислителям. Из-за них смола деградирует, то есть полимерные цепочки укорачиваются, а сшивка разрушается. В некоторых случаях требуется предварительное вакуумирование, что еще больше усложняет систему водоочистки, если у вас повышенная концентрация нитратов в воде.
Обратный осмос — основной способ очистки питьевой воды от нитратов
Обратный осмос представляет собой процесс прохождения растворителя через полупроницаемую мембрану из более концентрированного раствора в менее концентрированный. В водоподготовке используются селективные пленочные материалы, которые свободно пропускают молекулы воды и задерживают растворенные частицы. Чтобы растворитель проходил в направлении, противоположном прямому осмосу, со стороны более концентрированного раствора нужно создать давление, которое будет превышать осмотическое. Обратный осмос используется для очистки воды от нитратов, нитритов и других примесей.
Как отфильтровать воду от нитратов с помощью осмоса
- Площадь мембраны. Чем она выше, тем больше производительность фильтра обратного осмоса. Полупроницаемую мембрану сворачивают в рулон, который помещают в цилиндрический корпус картриджа. Именно на ней задерживается большое количество нитратов в воде.
- Рабочее давление. Картриджи большинства известных производителей работают в диапазоне от 3 до 60 атмосфер. В классификации мембран существует разделение на высоконапорные и низконапорные. Очищать воду от нитратов можно на установках со стандартным давлением.
- Концентрация раствора. В процессе получения чистой воды (пермеата) в растворе перед мембраной растет концентрация солей, соответственно, повышается осмотическое давление. Это сопровождается снижением производительности системы. Когда осмотическое и рабочее давления выравниваются, процесс переноса воды через мембрану прекращается.
Одна из важных характеристик обратноосмотической системы — соотношение чистой воды и концентрата. У высоконапорных мембран оно выше, чем у низконапорных.
Селективность обратного осмоса
Некоторые люди полагают, что из обратноосмотического фильтра для воды от нитратов выходит вода, не отличающаяся по составу от дистиллята. На самом деле, мембраны различаются селективностью к разного рода загрязнениям. Абсолютное большинство обратноосмотических фильтров на 100 % очищает воду от бактерий, вирусов, органических веществ, ионов тяжелых металлов, взвесей и коллоидных частиц.
С растворами солей дело обстоит иначе: «проскок» ионов нитратов и других веществ есть всегда, но, как правило, он небольшой. Большинство производителей мембран нормирует их селективность по хлориду натрия. Это исторически сложившаяся традиция: изначально обратноосмотические фильтры проектировались для обессоливания морской воды. Селективность большинства мембран по NaCl составляет 97 — 99 %. Однако в жесткой воде она снижается до 93 %.
Промышленные и бытовые фильтры обратного осмоса для очистки от нитратов
На рынке оборудования широко представлены бытовые обратноосмотические установки, которые покрывают потребности в питьевой воде для одной семь. Такие установки позволяют удалить нитраты в воде для одного питьевого крана. Они работают при сравнительно низких давлениях 2 — 3 атмосферы. Существуют картриджи, которые фильтруют воду уже при 11 атмосфере. В отличие от промышленных систем, работающих в проточном режиме, бытовые фильтры комплектуются накопительными емкостями.
Мы поможем отфильтровать воду от нитратов
Использование ионообменной смолы для удаления нитратов целесообразно при необходимости получения больших объемов очищенной воды. Фильтры для очистки воды с нитратами применяются в составе многоступенчатых установок преимущественно в промышленной водоподготовке. Такие системы должны уметь контролировать качество воды на входе и выходе и автоматически настраивать время регенерации, чтобы избежать проскока нитрат-ионов.
Системы обратного осмоса имеют более простую конструкцию. Они задерживают большинство растворенных солей, работают с разной по составу исходной водой, а периодичность промывки мембран легко настраивается. Обратноосмотические фильтры применяют и в промышленном, и в бытовом секторах. Актуальность приобретают фильтры для очистки воды из скважины от нитратов.
Также бытовой осмос поможет в очистке колодезной воды от нитратов. Существуют компактные системы с малой производительностью, которые можно установить в непосредственной близости от потребителей воды. Это позволяет избежать повторного превышения по нитратам в питьевой воде при транспортировке по трубам.
Остались вопросы? Все еще не знаете, как понизить нитраты в воде? Наши специалисты всегда на связи. Купить фильтр для воды от нитратов вы можете у нас. Просто оставьте заявку на нашем сайте или позвоните нам по телефону 8-499-391-39-59.
Заявка на подбор оборудования
Источник: diasel.ru
Форум химиков
Добрый день.
Сразу отмечу что мои познания в химии очень малы. И я надеюсь на вашу помощь.
Мне необходимо сделать серебренную ванну. Это можно сделать двумя (доступными для меня) способами.
1) Купить нитрат серебра и смешать с дист.водой в пропорции — 500 мл воды + 50г нитрата серебра.
Но этот способ дорогостоящ:( в силу большой цены нитрата серебра.
Есть второй.
2) Нитрат серебра может быть синтезирован растворением серебра в азотной кислоте по реакции:
Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O.
И в силу наличия у меня непосредственно серебра и дешевезны азотной кислоты, он для меня более приемлен, но вопрос в следующем, я не знаю в каком колличестве растворять серебро в азотной кислоте чтобы получить пропорцию как в первом способе. Здесь кроме нитрата серебра на выходе получается вода и оксид азота (на сколько я понимаю это газ и он улетучится при реакции).
Вопросы.
Какое должно быть соотношение (в миллилитрах и граммах) азотной кислоты и серебра, чтобы на выходе получилось отношение воды к нитрату серебра 10:1
Re: Нитрат серебра. Получение нужной пропорции.
Сообщение amik » Вс фев 07, 2010 12:22 am
50г AgNO3 соответствует 31.7г серебра
С азотной кислотой несколько хитрее. Во-первых, нам пока неизвестна ее концентрация, а, во-вторых, для растворения серебра потребуется пусть небольшой, но избыток кислоты сверх теоретического и такой раствор не будет соответствовать раствору чистой соли.
Если сможете сами определить концентрацию кислоты по плотности или хотя-бы назвать ее квалификацию( ч, чда, хч), тогда что-нибудь еще придумаем
Вообще самый простой путь — растворить металл полностью, не обращая внимание на избыток кислоты и высушить полученный раствор досуха. Делать эту чрезвычайно вредную процедуру необходимо под вытяжкой или на свежем воздухе
Справитесь ?
Бог на стороне не больших батальонов, а тех, кто лучше стреляет (приписывается Вольтеру)
Re: Нитрат серебра. Получение нужной пропорции.
Сообщение fejin » Вс фев 07, 2010 12:37 am
Азотная кислота квалификация ХЧ.
А вот определить концентрацию кислоты по плотности это для меня сложно, не имею представления как это делать.
По поводу растворить метал полностью и высушить — думаю мой вариант. но есть пара вопросов.
1 — как я понимаю в итоге получистя как раз таки кристалы нитрата серебра который я смогу использовать.
2 — эти крсталы, на сколько я знаю (но могу и ошибатся), чувствительны к свету, получается что высушивать надо в темноте, а растворять можно при свете. (высушивать или растворять надо на свежем воздухе? Днем. или же не чувствительны они к свету?)
3 — может есть метод сушки какой-нибудь? выпаривать например. можно ли?
Marxist
Re: Нитрат серебра. Получение нужной пропорции.
Сообщение Marxist » Вс фев 07, 2010 12:40 am
На свежем воздухе потому, что азотка — жидкость едкая, а при растворении выделяются весьма неприятные газы
Re: Нитрат серебра. Получение нужной пропорции.
Сообщение amik » Вс фев 07, 2010 12:47 am
По прикидкам на растворение 31.7г серебра теоретически нужно ~ 29 мл(40г) такой кислоты. Разбавить лучше один к одному водой.
Сушить можно на свету, пока вся избыточная кислота не высохнет — разлагаться на свету не будет. Выпаривать не только можно, но и нужно, иначе процесс растянется на века
Бог на стороне не больших батальонов, а тех, кто лучше стреляет (приписывается Вольтеру)
Re: Нитрат серебра. Получение нужной пропорции.
Сообщение fejin » Вс фев 07, 2010 12:54 am
как итог, правильно ли я все понял.
я беру 31.7 г серебра, 29 мл (40 г) кислоты + 9 мл (40 г) воды. помещаю в сосуд. и дожидаюсь полного растворения серебра в растворе.
далее выпариваю. Вопрос — нет ли критических температур при выпаривании. Просто ставлю сосуд на огонь или лучше поставить на электрическую печку. и жду пока от раствора останутся кристалы. Возможно ли пережечь их?
Re: Нитрат серебра. Получение нужной пропорции.
Сообщение amik » Вс фев 07, 2010 1:03 am
Слишком сильно не грейте. Нитрат серебра разлагается около 400град, но пока в системе есть влага и кислота — выше 120-130 все-равно нагреть не получится.
В общем пробуйте, не забывая про высокую токсичность окислов азота и паров кислоты (сердечко только так подсаживает + паралич дыхания).
Бог на стороне не больших батальонов, а тех, кто лучше стреляет (приписывается Вольтеру)
Re: Нитрат серебра. Получение нужной пропорции.
Сообщение fejin » Вс фев 07, 2010 1:08 am
И еще последний вопрос, серебро в каком состоянии лучше растворять в виде стружки или пойдет в любом (сейчас оно находится в виде цепочки, довольно толстой — примерно 4-5 мм в диаметре).
Еще раз спасибо за содержательные ответы.
Re: Нитрат серебра. Получение нужной пропорции.
Сообщение Любитель_Манниха » Вс фев 07, 2010 1:27 am
Вобщем-то пофиг.
fejin писал(а): 9 мл (40 г) воды
9 мл воды- это 9 г воды
Я лично правами человека накушалась досыта. Некогда и мы,и ЦРУ,и США использовали эту идею как таран для уничтожения коммунистического режима и развала СССР. Эта идея отслужила свое,и хватит врать про права человека и про правозащитников. © Новодворская
Re: Нитрат серебра. Получение нужной пропорции.
Сообщение amik » Вс фев 07, 2010 12:13 pm
fejin, цепочку лучше на небольшие кусочки порезать и вносить в кислоту по одному, после растворения предыдущего. Иначе, если растворять все сразу, то возможен выброс из-за сильного разогрева и бурного газовыделения.
Кстати, цепочки из чистого серебра не делают, обычно это сплав с медью
Бог на стороне не больших батальонов, а тех, кто лучше стреляет (приписывается Вольтеру)
Re: Нитрат серебра. Получение нужной пропорции.
Сообщение Konstantinrs » Вс фев 07, 2010 12:41 pm
Занимался я как-то этим делом. Паров вредных очень много, так что берегитесь.
Вот более подробная метода.
Стружки серебра постепенно вносят под тягой в нагретый до 50С раствор кислоты в воде (1:1 по объему). После полного растворения жидкость фильтруют, фильтрат упаривают до образования кристаллической пленки и охлаждают при перемешивании. Выпавшие кристаллы отделяют, промывают ледяной водой 2 раза. Маточный раствор вместе с промывными водами упаривают и кристаллизуют еще раз. Обе фракции кристаллов смешивают, сушат при 110С и помещают в темную банку.
Маточный раствор после второй кристаллизации может содержать медь. Поэтому вносят серебро в смесь медицинской перекиси и концентрированной азотки (5:2 по объему). Полное растворение заканчивается через 10 минут. Потом все как обычно.
И будьте осторожны при хранении этого реактива. Помните, что это сильный яд и смотрите, как бы кто из родственников или детей не спробовал этот ценный реатив))) Дети из-за фантазии, а родители из-за мысли: «колеса»)))
Вообще не пускайте в расход свою цепь, мой Вам совет. Серебра полно. Это старые выключатели, пускатели особенно 3х фазные, там, в виде напаек, заклепок и контактов запасена целая куча серебра. Пошукайте на дачах, в садах, вызовитесь на замену старых выключателей на новые бабушкам и дедушкам)))
Не храните полученный нитрат серебра в купе с органикой. Купите настойку календулы, содержимое вылейте или пополощите рот, и туда затусуйте нитрат. Отличная посуда из темного стекла)))
-А х. ральный как пишется: хИральный или хЕральный?
-Нуэ. это смотря какой.
Re: Нитрат серебра. Получение нужной пропорции.
Сообщение VOVAN CIR » Вс фев 07, 2010 10:15 pm
Еще добавлю свои 5 копеек
от нитрата чернеют руки и прочие органические субстаннции,
если пролить на стол или линолиум, потом будут проблемы с удалением следов.
Изберайте продолжительных контактов кислых растворов сабжа со спиртом может получиться
Re: Нитрат серебра. Получение нужной пропорции.
Сообщение fejin » Пн фев 08, 2010 12:01 pm
amik писал(а): fejin, цепочку лучше на небольшие кусочки порезать и вносить в кислоту по одному, после растворения предыдущего. Иначе, если растворять все сразу, то возможен выброс из-за сильного разогрева и бурного газовыделения.
Кстати, цепочки из чистого серебра не делают, обычно это сплав с медью
По правде сказать я вобще не представляю себе как может растворятся серебро, очень хочется на это посмотреть, естественно соблюдая все мозможные меры безопасности.
А вот что цепочки не делают из чистого серебра — это плохая новость:(
Источник: www.chemport.ru
1. Натрий сплавили с серой. Образовавшееся соединение обработали соляной кислотой, выделившийся газ нацело прореагировал с оксидом серы (IV). Образовавшееся вещество обработали концентрированной азотной кислотой. Напишите уравнения описанных реакций.
2. Натрий сожгли в избытке кислорода. Образовавшееся вещество обработали водой. Полученную смесь прокипятили, после чего в горячий раствор пропустили хлор. Напишите уравнения описанных реакций.
3. Калий нагрели в атмосфере азота. Полученное соединение обработали избытком соляной кислоты, после чего к образовавшейся смеси солей добавили суспензию гидроксида кальция и нагрели. Полученный газ пропустили над раскаленным оксидом меди (II). Напишите уравнения описанных реакций.
4. Калий сожгли в атмосфере хлора, образовавшуюся соль обработали избытком водного раствора нитрата серебра. Выпавший осадок отфильтровали, фильтрат выпарили и осторожно нагрели. Образовавшуюся соль обработали водным раствором брома. Напишите уравнения описанных реакций.
5. Барий растворили в избытке соляной кислоты, к полученному раствору добавили избыток раствора сульфата натрия. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили с углем. Образовавшийся газ пропустили над оксидом железа (III). Напишите уравнения описанных реакций.
6. Барий растворили в воде. К полученному раствору добавили сульфат калия, выпавший осадок отфильтровали, после чего через горячий фильтрат пропустили газообразный хлор. Реакционную массу выпарили, а затем прокалили до образования одной соли. Напишите уравнения описанных реакций.
7. Алюминий растворили в соляной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора карбоната калия. Выпавший осадок растворили в избытке раствора едкого калия, а выделившийся газ пропустили над раскаленным углем. Напишите уравнения описанных реакций.
8. Алюминий растворили в водном растворе горячего гидроксида натрия. К полученному раствору добавили по каплям разбавленную соляную кислоту до прекращения выделения осадка. Выделившийся в первой реакции газ пропустили над раскаленным оксидом меди (II). Полученное простое вещество растворили в разбавленной азотной кислоте.
Напишите уравнения описанных реакций.
9. Углерод сожгли в недостатке кислорода, образовавшийся газ пропустили над оксидом меди (II). Полученное простое вещество сплавили с серой, а продукт этой реакции сожгли в кислороде. Напишите уравнения описанных реакций.
10. Кремний сожгли в кислороде. Продукт реакции сплавили с карбонатом натрия, образовавшееся вещество обработали избытком соляной кислоты при нагревании. Осадок отфильтровали, а к фильтрату добавили раствор нитрата серебра. Напишите уравнения описанных реакций.
11. Газ, образовавшийся при взаимодействии азота и водорода, разделили на две части. Первую пропустили над раскаленным оксидом меди (II), вторую сожгли в кислороде в присутствии катализатора. Образовавшийся газ в избытке кислорода превратился в газ бурого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
12. Разбавленная азотная кислота прореагировала с магнием с выделением бесцветного газа. В его атмосфере сожгли графит с образованием простого и сложного веществ. Простое вещество при нагревании вступило в реакцию с кальцием, а сложное прореагировало с избытком раствора гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
13. Аммиак поглотили азотной кислотой, полученную соль нагрели до образования только двух оксидов. Один из них прореагировал с натрием, а второй при высокой температуре прореагировал с медью. Напишите уравнения описанных реакций.
14. Оксид азота (II) доокислили кислородом. Продукт реакции поглотили раствором гидроксида калия, через полученный раствор пропускали кислород до тех пор, пока в нем не образовалась только одна соль. Напишите уравнения описанных реакций.
15. Фосфат кальция прокалили с песком и углем. Полученное простое вещество сожгли в кислороде, продукт реакции растворили в воде и нейтрализовали гидроксидом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
16. Фосфор сожгли в избытке кислорода, а образовавшееся вещество сплавили с оксидом натрия. Полученную соль разделили на две части: первую ввели в реакцию с хлоридом кальция, а вторую — с нитратом серебра. Напишите уравнения описанных реакций.
17. Железо сплавили с серой, полученную соль обработали разбавленной серной кислотой. Выделившийся газ сожгли в избытке кислорода, а образовавшееся соединение поглотили раствором гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.
18. Серу сплавили с алюминием, полученную соль растворили в воде. Выпавший осадок растворили в избытке гидроксида калия, а газ сожгли в избытке кислорода. Напишите уравнения описанных реакций.
19. Серу растворили в кипящем растворе гидроксида натрия. К полученному раствору добавили хлорид цинка, выпавший осадок отфильтровали и сожгли в кислор оде. Образовавшийся при этом газ прореагировал с сероводородом. Напишите уравнения описанных реакций.
20. Оксид серы (IV) окислили кислородом в присутствии катализатора. Образовавшееся вещество поглотили избытком гидроксида натрия, а к полученному раствору добавили раствор хлорида бария. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили с коксом. Напишите уравнения описанных реакций.
21. Железо сожгли в атмосфере хлора. Полученную соль растворили в воде и добавили к ней раствор йодида калия. Выпавший осадок простого вещества отделили и разделили на две части. Первую обработали разбавленной азотной кислотой, а вторую нагрели в атмосфере водорода.
Напишите уравнения описанных реакций.
22. Железо растворили в соляной кислоте, к полученному раствору добавили гидроксид натрия до прекращения выделения осадка. В полученную реакционную массу вначале пропустили кислород, а затем добавили избыток йодоводородной кислоты до прекращения выделения осадка. Напишите уравнения описанных реакций.
23. Цинк растворили в растворе гидроксида калия. Выделившийся газ прореагировал с литием, а к полученному раствору по каплям добавляли соляную кислоту до прекращения выделения осадка. Его отфильтровали и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
24. Перманганат калия обработали избытком раствора соляной кислоты, образовался раствор, и выделился газ. Раствор разделили на две части: к первой добавили гидроксид калия, а ко второй — нитрат серебра. Выделившийся газ прореагировал с раствором гидроксида калия при охлаждении. Напишите уравнения описанных реакций.
25. Осадок, полученный при взаимодействии растворов сульфата железа (III) и нитрата бария, отфильтровали. Фильтрат обработали избытком едкого натра. Выпавший осадок отделили и прокалили. Полученное вещество обработали избытком раствора соляной кислоты.
Напишите уравнения описанных реакций.
26. Литий сплавили с серой. Полученную соль обработали разбавленной соляной кислотой, при этом выделился газ с запахом тухлых яиц. Этот газ сожгли в избытке кислорода, при этом выделился газ с характерным резким запахом. При пропускании этого газа в избыток гидроксида натрия образовалась средняя соль.
Напишите уравнения описанных реакций.
27. Нитрат калия подвергли термическому разложению. Выделившийся газ на свету пропустили через насыщенный раствор сероводорода в воде. Выпавшее вещество желтого цвета сплавили с железом, а полученную соль обработали разбавленной соляной кислотой. Напишите уравнения описанных реакций.
28. Расплав хлорида натрия подвергли электролизу. Газ, выделившийся на аноде, прореагировал с водородом с образованием нового газообразного вещества с характерным резким запахом. Его растворили в воде и обработали расчетным количеством перманганата калия, при этом образовался газ желто-зеленого цвета.
Это вещество вступает при охлаждении в реакцию с гидроксидом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
29. Нитрат натрия сплавили с оксидом хрома в присутствии карбоната натрия. Выделившийся при этом газ прореагировал с избытком раствора гидроксида бария с выпадением осадка белого цвета. Осадок растворили в избытке раствора соляной кислоты и в полученный раствор добавили нитрат серебра до прекращения выделения осадка. Напишите уравнения описанных реакций.
30. Литий прореагировал с водородом. Продукт реакции растворили в воде, при этом образовался газ, реагирующий с бромом, а полученный раствор при нагревании прореагировал с хлором с образованием смеси двух солей. Напишите уравнения описанных реакций.
31. Натрий сожгли на воздухе. Образовавшееся при этом твердое вещество поглощает углекислый газ с выделением кислорода и выделением соли. Последнюю соль растворили в соляной кислоте, а к полученному при этом раствору добавили раствор нитрата серебра. При этом выпал белый творожистый осадок.
Напишите уравнения описанных реакций.
32. Калий сплавили с серой. Полученную соль обработали соляной кислотой. Выделившийся при этом газ пропустили через раствор бихромата калия в серной кислоте. Выпавшее вещество желтого цвета отфильтровали и сплавили с алюминием.
Напишите уравнения описанных реакций.
33. Магний растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору последовательно добавили гидроксид натрия, бромоводородную кислоту, фосфат натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
34. Кальций сожгли в атмосфере азота. Полученную соль разложили кипящей водой. Выделившийся газ сожгли в кислороде в присутствии катализатора, а к суспензии прибавили раствор соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
35. Барий растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделился бесцветный газ — несолеобразующий оксид. Полученный раствор разделили на три части. Первую — выпарили досуха, полученный осадок прокалили. Ко второй части прилили раствор сульфата натрия до прекращения выделения осадка; к третьей добавили раствор карбоната натрия.
Напишите уравнения описанных реакций.
36. Алюминий вступил в реакцию с Fe3O4. Полученную смесь веществ растворили в концентрированном растворе гидроксида натрия и отфильтровали. Твердое вещество сожгли в атмосфере хлора, а фильтрат обработали концентрированным раствором хлорида алюминия. Напишите уравнения описанных реакций.
37. Сульфат бария сплавили с коксом. Твердый остаток растворили в соляной кислоте, выделившийся газ вступил в реакцию с оксидом серы (IV), а раствор — с сульфитом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
38. Кремний растворили в концентрированном растворе гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили углекислый газ. Выпавший осадок отфильтровали, высушили и разделили на две части. Первую растворили в плавиковой кислоте, вторую сплавили с магнием.
Напишите уравнения описанных реакций.
39. Азот при нагревании на катализаторе прореагировал с водородом. Полученный газ поглотили раствором азотной кислоты, выпарили досуха и полученное кристаллическое вещество разделили на две части. Первую разложили при температуре 190–240 °C, при этом образовался только один газ и водяные пары. Вторую часть нагрели с концентрированным раствором едкого натра.
Напишите уравнения описанных реакций.
40. Красный фосфор окислили кипящей азотной кислотой. Выделившийся при этом газ поглотили раствором гидроксида калия. Продукт окисления в первой реакции нейтрализовали гидроксидом натрия, а к образовавшейся реакционной массе по каплям добавили раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Напишите уравнения описанных реакций.
41. Кислород подвергли воздействию электроразряда в озонаторе. Полученный газ пропустили через водный раствор йодида калия, при этом выделился новый газ без цвета и запаха, поддерживающий горение и дыхание. В атмосфере последнего газа сожгли натрий, а полученное при этом твердое вещество прореагировало с углекислым газом. Напишите уравнения описанных реакций.
42. Концентрированная серная кислота прореагировала с медью. Выделившийся при этом газ полностью поглотили избытком раствора гидроксида калия. Продукт окисления меди смешали с расчетным количеством гидроксида натрия до прекращения выделения осадка. Последний растворили в избытке соляной кислоты.
Напишите уравнения описанных реакций.
43. Хром сожгли в атмосфере хлора. К образовавшейся соли добавили по каплям гидроксид калия до прекращения выделения осадка. Полученный осадок окислили перекисью водорода в среде едкого калия и упарили. К полученному твердому остатку добавили избыток горячего раствора концентрированной соляной кислоты.
Напишите уравнения описанных реакций.
44. Перманганат калия обработали концентрированной горячей соляной кислотой. Выделившийся при этом газ собрали, а к реакционной массе по каплям прибавили раствор гидроксида калия до прекращения выделения осадка. Собранный газ пропустили через горячий раствор гидроксида калия, при этом образовалась смесь двух солей.
Раствор выпарили, твердый остаток прокалили в присутствии катализатора, после чего в твердом остатке осталась одна соль. Напишите уравнения описанных реакций.
Источник: himi4ka.ru