Цинковый электрод помещают в анолит-концентрированный раствор поваренной соли, а покрываемое изделие в католит следующего состава ( г / л): золото в виде гремучего золота 1 2; железистосинеро-дистый натрий ( кристаллогидрат) 15 0; фосфат натрия двухзамещен-ный ( кристаллогидрат) 7 5; углекислый натрий 4 0; сульфат натрия 0 15; температура раствора 70 С, продолжительность процесса 3 — 5 мин. [31]
Для приготовления электролита используется растворимость золота в царской водке. Растворяя в ней мелкие куски золотой фольги, выпаривают раствор до образования осадка хлорного золота, которое обрабатывают при соблюдении определенных условий аммиаком, и полученный осадок гремучего золота растворяют в цианистом калии. [32]
При непосредственном растворении хлорного золота с остатками кислоты в цианистом калии выделяется синильная кислота. Этот процесс опасен и не может быть рекомендован. Поэтому к полученному раствору хлорного золота добавляют на каждый грамм растворенного золота 10 см3 25 % — ного раствора аммиака, в результате чего выпадает осадок гремучего золота . Осадку дают отстояться несколько часов, промывают неоднократно теплой водой и отфильтровывают. При фильтрации и промывке необходимо следить за тем, чтобы осадок не оставался сухим, так как в сухом состоянии гремучее золото может взорваться. [34]
Поджигаем спичку марганцовкой и перекисью водорода #shorts
Иногда хлорное золото переводят в гремучее золото. Для этого к раствору хлорного золота добавляют по 10 мл 25 % — ного раствора аммиака на каждый грамм растворенного золота. Его отстаивают, отфильтровывают, несколько раз промывают кипящей водой и во влажном состоянии вводят в раствор цианистого калия. Необходимо помнить, что гремучее золото в сухом виде взрывоопасно. [35]
В случае замены платиновой посуды соответствующими изделиями из золота или из сплавов золота с палладием или платиной необходимо учитывать поведение всех этих металлов, так как они могут быть введены в анализируемые растворы. Золото и палладий количественно осаждаются сероводородом из кислых растворов.
Восстановителями золото осаждается из раствора значительно легче, чем платина. Аммиаком золото осаждается, образуя гремучее золото . При введении избыточного количества едкого натра в раствор золото не осаждается, но выделяющиеся при этом другие элементы частично его захватывают. Поведение палладия в ходе анализа во многом сходно с поведением платины.
Палладий имеет лишь меньшую склонность к образованию устойчивых комплексных соединений. В присутствии избытка аммиака образуется растворимый аммиакат палладия, но если происходит осаждение других элементов, то часть палладия удерживается этим осадком. Едкий натр осаждает гидроокись палладия.
Палладий, подобно платине, реагирует с сернистой кислотой с образованием растворимых простых или двойных сульфитов. Он осаждается иодидом и диметилглиоксимом. Последний при нагревании осаждает также частично и платину. Золото осаждается диметилглиоксимом в виде металла даже из холодных растворов. [36]
ОПАСЕН ЛИ ВЗОРВАВШИЙСЯ ПАТРОН
Требует некоторого обсуждения вопрос о форме, в которой золото находится в растворах автоклавного выщелачивания. Аммиакаты одновалентного золота устойчивы только в жидком аммиаке, а в водных растворах они разлагаются. Аммиакаты трехвалентного золота могут быть получены только в растворах, насыщенных нитратом аммония.
Они довольно прочны, но разлагаются щелочами с образованием гремучего золота . Если учесть, кроме того, чрезвычайно легкое восстановление солей трехвалентного золота ( даже комплексных) до одновалентного при помощи тиосульфата, то кажется очень маловероятным образование в присутствии тиосульфата аммиакатов трехвалентного золота. Одновалентное же золото, не образуя прочного аммиаката, дает чрезвычайно прочный тиосульфатный комплекс. Для золота вообще характерна более ярко выраженная способность к образованию анионных комплексов, чем катионных. Если, кроме сказанного, учесть еще и то, что металлическое золото растворяется в тиосульфатных растворах в отсутствие аммиака, то можно прийти к заключению, что золото, как и серебро, присутствует в растворах в виде анионных тиосульфатных комплексов. [37]
Последнее получают действием на раствор хлористого золота гидратом окиси аммония ( в 8 — 10-кратном избытке) с последующим нагреванием до 80 — 90 С в течение нескольких часов для удаления избытка аммиака. После отстаивания в течение нескольких часов осадок отфильтровывают и тщательно промывают водой. Необходимо отметить, что до введения в раствор цианистого калия осадок гремучего золота должен сохраняться влажным, так как в сухом виде он взрывается от детонации. [38]
По данным [18] образование соединения А Оз из твердого золота и газообразного кислорода происходит с поглощением 12 3, а по данным [23] 19 5 ккал / моль. Согласно [24] для того же соединения ДЯ2в8 19 3 ккал / моль. Соединение Аи2Оз представляет собой порошок черно-бурого цвета. При действии на это соединение аммиаком и высушивании образуется химическое соединение, называемое воспламеняющимся или гремучим золотом , взрывающееся от малейшего прикосновения. По данным [20] упругость диссоциации этого соединения при 298 К равна 2 13 — 109 атм. Водородом, углеродом и окисью углерода соединение Аи2Оз легко восстанавливается при непродолжительном нагревании. [39]
Режимы в щелочных электролитах золочения значительно ограничены по сравнению с кислыми и нейтральными электролитами. Температура электролита обычно поддерживается 55 — 70 С, кроме того, желательно механическое перемешивание. Приготовление щелочных цианистых электролитов заключается в основном в приготовлении одновалентного комплекса золота, который может готовиться следующими методами: 1) анодным растворением; 2) растворением гремучего золота в цианистом калии; 3) непосредственным растворением хлорного золота в цианистом калии. [40]
При непосредственном растворении хлорного золота с остатками кислоты в цианистом калии выделяется синильная кислота. Этот процесс опасен и не может быть рекомендован. Поэтому к полученному раствору хлорного золота добавляют на каждый грамм растворенного золота 10 см3 25 % — ного раствора аммиака, в результате чего выпадает осадок гремучего золота. Осадку дают отстояться несколько часов, промывают неоднократно теплой водой и отфильтровывают. При фильтрации и промывке необходимо следить за тем, чтобы осадок не оставался сухим, так как в сухом состоянии гремучее золото может взорваться. [41]
Чаще электролит приготовляют путем растворения золота в смеси соляной и азотной кислот. Работу ведут в такой последовательности. Золото в виде тонкой, измельченной фольги растворяют в фарфоровой чашке при нагревании до 80 — 90 в смеси кислот: 1 часть соляной и 3 части азотной.
Растворение ведут при непрерывном перемешивании до полного удаления окислов азота в виде бурых паров, после чего раствор выпаривают при температуре 70, пока он не сгустится и не примет вида густой массы темно-бурого цвета, которая представляет собой хлорное золото с остатком кислоты. Затем хлорное золото растворяют в воде ( 0 5 л) и к раствору приливают аммиак до тех пор, пока не перестанет образовываться желто-бурый осадок гремучего золота . На каждый грамм растворенного золота прибавляют 10 мл 25-процентного раствора аммиака. Гремучее золото в сухом состоянии легко взрывается от толчка или удара, поэтому полученный осадок следует во влажном состоянии отфильтровать, промыть и добавить к предварительно приготовленному в ванне раствору, содержащему 15 г. л цианистого калия; при этом образуется комплексная соль золота. После этого в электролит добавляют необходимое количество растворенного фосфорнокислого натрия, воды до рабочего уровня, завешивают аноды и приступают к золочению. [42]
В емкость, снабженную дозатором, прямым холодильником и щелочной ловушкой, помещают регенерируемые отходы золота и заливают смесью азотной и соляной кислот ( 1: 3) из расчета: на 1 г золота 4 г соляной кислоты и 1 6 г азотной кислоты. Смесь нагревают на водяной или масляной бане. После полного растворения металла отгоняют воду ( примерно 2 / 3 первоначального объема) и снимают нагрев. В оставшийся раствор добавляют 2 — 3 объема горячей воды и тщательно перемешивают. Не прекращая перемешивания, добавляют 25 % — ный раствор аммиака из расчета 10 мл на 1 г золота. Выпавший осадок гремучего золота тщательно промывают водой до полного удаления запаха аммиака, не допуская образования сухого осадка, который после промывки растворяют в 30 — 40 % — ном растворе цианистого калия из расчета 1 0 — 1 5 г на 1 г золота. [43]
Чаще электролит приготовляют путем растворения золота в смеси соляной и азотной кислот. Работу ведут в такой последовательности. Золото в виде тонкой, измельченной фольги растворяют в фарфоровой чашке при нагревании до 80 — 90 в смеси кислот: 1 часть соляной и 3 части азотной.
Растворение ведут при непрерывном перемешивании до полного удаления окислов азота в виде бурых паров, после чего раствор выпаривают при температуре 70, пока он не сгустится и не примет вида густой массы темно-бурого цвета, которая представляет собой хлорное золото с остатком кислоты. Затем хлорное золото растворяют в воде ( 0 5 л) и к раствору приливают аммиак до тех пор, пока не перестанет образовываться желто-бурый осадок гремучего золота. На каждый грамм растворенного золота прибавляют 10 мл 25-процентного раствора аммиака. Гремучее золото в сухом состоянии легко взрывается от толчка или удара, поэтому полученный осадок следует во влажном состоянии отфильтровать, промыть и добавить к предварительно приготовленному в ванне раствору, содержащему 15 г. л цианистого калия; при этом образуется комплексная соль золота. После этого в электролит добавляют необходимое количество растворенного фосфорнокислого натрия, воды до рабочего уровня, завешивают аноды и приступают к золочению. [44]
Источник: www.ngpedia.ru
При сильном нагревании золото становится твёрже
Команда учёных из Торонтского университета (Канада) под руководством Дуэйна Миллера практически подтвердила то, что уже давно было предсказано теоретически: при нагревании до очень высоких температур золото… твердеет!
Правда, для этого пришлось нагревать благородный металл с фантастической скоростью – один миллиард миллионов (1015) градусов в секунду. Как гласит теория, силы отталкивания, возникающие между ионами в кристалле золота, экранируются слабосвязанными электронами.
В итоге ионы притягиваются друг к другу, и нагрев электронов золота при помощи ультракоротких лазерных импульсов приводит к тому, что силы притяжения в кристалле возрастают. То есть увеличиваются твёрдость материала и температура плавления.
Для наблюдения за течением эксперимента учёные использовали технологию фемтосекундной дифракции электронов, при которой тонкий кристалл золота, нагреваемый лазерами обстреливается пучками электронов длительностью в фемтосекунду (10−15 секунды).
Движения ионов при этом фиксировались, и на основании измеренных значений скорости нагрева и амплитуды движений делался вывод о том, какое влияние повышение температуры оказывает на кристаллическую решетку.
—
Золото — 79-й элемент периодической системы элементов, благородный металл жёлтого цвета. Золото — очень тяжелый металл, например, литровая бутыль, заполненная золотым песком, весит около 16 кг.
Золото очень ковкий и тягучий металл. Из кусочка золота весом всего в один грамм можно вытянуть проволоку длиной в три километра или изготовить золотую фольгу в 500 раз тоньше человеческого волоса (0,0001 мм).
Через такой листочек фольги луч света просвечивает зеленоватым цветом. Золото 999,99 пробы крайне дорогое в получении – именно оно употребляется в химических опытах.
Источник: www.eurosmi.ru
Золото (Аurum)
В СНГ месторождения золота находятся в Сибири и на Урале (Крупные месторождения золота имеются в Южной Африке, Аляске, Канаде и Австралии.
Золото отделяется от песка и измельченной кварцевой породы или промыванием водой, которая уносит частицы песка как более легкие, или обработкой песка различными жидкостями, растворяющими золото. Чаще всего применяется раствор цианистого натрия NaCN, в котором золото растворяется в присутствии кислорода с образованием комплексных анионов [Au(CN 2)2]’:
Из полученного раствора золото выделяется обычно действием цинковых стружек:
Осажденное золото обрабатывают для отделения от цинка разбавленной серной кислотой, промывают и высушивают. Дальнейшая очистка золота от примесей (главным образом от серебра) производится обработкой его горячей концентрированной серной кислотой или путем электролиза.
Метод извлечения золота из руд с помощью растворов цианистого калия или натрия (так называемый метод цианирования) был открыт в 1843 г. русским инженером П. Р. Багратионом.
Проверь хорошо ли Вы знаете науки
Ты получил <> снаружи >
В настоящее время этот метод является самым распространенным в металлургии зелота.
В 1956 г. общая добыча золота в капиталистических странах составила 868 т.
Чистое золото — яркожелтый блестящий металл уд. веса 19,3, плавящийся при 1063°. Золото очень ковко и пластично; путем прокатки из него можно получить листочки толщиной менее 0,0002 мм, а из 1 г золота можно вытянуть проволоку длиной 3420 м. Золото — прекрасный проводник тепла и электричества, уступающий в этом отношении только серебру и меди.
Ввиду мягкости золото употребляется исключительно в сплавах, обычно с серебром или медью. Золотые изделия содержат около 58% золота, а монеты — около 90%.
В химическом отношении золото является малоактивным металлом. На воздухе оно совершенно не изменяется, даже при сильном нагревании. Кислоты в отдельности не действуют на золото, но в смеси соляной и азотной кислот (царской водке) золото легко растворяется, превращаясь в АuСl (точнее — в H[AuCl4]). Так же легко растворяется золото в хлорной воде и растворах цианистых щелочей. Ртуть тоже растворяет золото, образуя амальгаму, которая при содержании более 15% Au становится твердой.
Золото образует два окисла — закись золота Аu2О и окись золота Au2O3 и соответственно им два ряда соединений. Более важными и устойчивыми являются соединения трехвалентного золота (ряд окиси золота).
При растворении золота в царской водке получается комплексная золотохлористоводородная кислота Н[АuСl4], образующая желтые игольчатые кристаллы с четырьмя молекулами воды (обычный продажный препарат золота). Известны хорошо кристаллизующиеся соли этой кислоты, например Na[AuCl4], в растворах которых золото находится в виде комплексного аниона [AuCl4]’.
Если осторожно нагревать Н[АuСl4], то выделяется НСl и получается хлорид золота (III), или хлорное золото AuCl3, в виде красновато-коричневых кристаллов.
Щелочи осаждают из растворов золотохлористоводородной кислоты бурый гидрат окиси золота Аu(ОН)3, называемый также золотой кислотой, так как это вещество обладает слабокислотными свойствами и дает соли. При 100° Аu(ОН)3 теряет воду, превращаясь в бурую окись золота Au2O3.
При нагревании хлорида золота (III) в струе углекислого газа до 180° получается хлорид золота(I), или хлористое золото AuCl, в виде белого, малорастворимого в воде вещества. Из растворов AuCl щелочи осаждают фиолетовую закись золота Аu2О.
Все соединения золота легко разлагаются при нагревании с выделением металлического золота.
Вы читаете, статья на тему Золото (Аurum)
Похожие страницы:
ПОДГРУППА МЕДИ Элемент Символ Атомный вес Порядковый номер Распределение электронов по слоям Медь Сu 63,54 29 2 8 18 1 .
Золото в природе находиться только в виде соединений с другими элементами, например платиной, серебром и некоторыми другими. Доказано, что золото.
Простые эфиры Простыми эфирами называются органические соединения, молекулы которых состоят из двух углеводородных радикалов, связанных с атомом кислорода. Примером может.
Золото сурьмянистые руды Трудный объект для цианирования. Минералы сурьмы, взаимодействуя со щелочными цианистыми растворами, резко снижают извлечение золота и приводят.
Золото в медицине Первые попытки применять золото в медицинских целях относятся еще ко временам алхимии, но они были немногим успешнее.
Соединения серы с галогенами При пропускании хлора в расплавленную серу образуется однохлористая сера, представляющая собой оранжевую жидкость, кипящую при 138°.
Понравилась статья поделись ей
Leave a Comment
Для отправки комментария вам необходимо авторизоваться.
Источник: znaesh-kak.com