Что обозначает na в химии

Истинная, эмпирическая, или брутто-формула: Na

Молекулярная масса: 22,99

На́трий — элемент первой группы (по старой классификации — главной подгруппы первой группы), третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 11. Обозначается символом Na (лат. Natrium). Простое вещество натрий (CAS-номер: 7440-23-5) — мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета.

История и происхождение названия

Натрий (а точнее, его соединения) известен и использовался с давних времён. В Библии, в книге пророка Иеремии, упоминается слово др.-греч. νίτρον — в Септуагинте, а слово лат. nitroet — в Вульгате (Иер. 2:22) как название вещества, это род соды или поташа, который в смеси с маслом, служил моющим средством.

В Танахе слову др.-греч. νίτρον соответствуют др.-евр. ברית‎ — «мыло» и др.-евр. נתר‎ — «щёлок (мыльная жидкость)». Сода (натрон), встречается в природе в водах натронных озёр в Египте. Природную соду древние египтяне использовали для бальзамирования, отбеливания холста, при варке пищи, изготовлении красок и глазурей. Плиний Старший пишет, что в дельте Нила соду (в ней была достаточная доля примесей) выделяли из речной воды. Она поступала в продажу в виде крупных кусков, из-за примеси угля окрашенных в серый или даже чёрный цвет‎.

Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по Химии

Название «натрий» происходит от латинского слова natrium (ср. др.-греч. νίτρον), которое было заимствовано из среднеегипетского языка (nṯr), где оно означало среди прочего: «сода», «едкий натр».
Аббревиатура «Na» и слово natrium были впервые использованы академиком, основателем шведского общества врачей Йенсом Якобсом Берцелиусом (Jöns Jakob Berzelius, 1779—1848) для обозначения природных минеральных солей, в состав которых входила сода. Ранее (а также до сих пор в английском, французском и ряде других языков) элемент именовался содий (лат. sodium) — это название sodium, возможно, восходит к арабскому слову suda, означающему «головная боль», так как сода применялась в то время в качестве лекарства от головной боли.
Натрий впервые был получен английским химиком Хемфри Дэви, который сообщил об этом 19 ноября 1807 года в Бэкеровской лекции (в рукописи лекции Дэви указал, что он открыл калий 6 октября 1807 года, а натрий — через несколько дней после калия), электролизом расплава гидроксида натрия.

Нахождение в природе

Кларк натрия в земной коре 25 кг/т. Содержание в морской воде в виде соединений — 10,5 г/л. Металлический натрий встречается как примесь, окрашивающая каменную соль в синий цвет. Данную окраску соль приобретает под действием радиации.

Первым промышленным способом получения натрия была реакция восстановления карбоната натрия углем при нагревании тесной смеси этих веществ в железной ёмкости до 1000 °C (способ Девилля):
Na2CO3+2C → 2Na+3CO.
Вместо угля могут быть использованы карбид кальция, алюминий, кремний, ферросилиций, силикоалюминий.
С появлением электроэнергетики более практичным стал другой способ получения натрия — электролиз расплава едкого натраили хлорида натрия. В настоящее время электролиз — основной способ получения натрия.

ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую Долю

Натрий также можно получить цирконийтермическим методом или термическим разложением азида натрия.

Физические свойства

Натрий — серебристо-белый металл, в тонких слоях с фиолетовым оттенком, пластичен, даже мягок (легко режется ножом), свежий срез натрия блестит. Величины электропроводности и теплопроводности натрия достаточно высоки, плотность равна 0,96842 г/см³ (при 19,7 °C), температура плавления 97,86 °C, температура кипения 883,15 °C.
Под давлением становится прозрачным и красным, как рубин.
При комнатной температуре натрий образует кристаллы в кубической сингонии, пространственная группа I m3m, параметры ячейки a = 0,42820 нм, Z = 2.
При температуре −268 °С (5 К) натрий переходит в гексагональную фазу, пространственная группа P 63/mmc, параметры ячейки a = 0,3767 нм, c = 0,6154 нм, Z = 2.

Химические свойства

Щелочной металл на воздухе легко окисляется до оксида натрия. Для защиты от кислорода воздуха металлический натрий хранят под слоем керосина.
4Na+O2 → 2Na2O
При горении на воздухе или в кислороде образуется пероксид натрия:
2Na+O2 → Na2O2
Кроме того, существует озонид натрия NaO3.
С водой натрий реагирует очень бурно, помещённый в воду кусочек натрия всплывает, из-за выделяющегося тепла плавится, превращаясь в белый шарик, который быстро движется в разных направлениях по поверхности воды, реакция идёт с выделением водорода, который может воспламениться. Уравнение реакции:
2Na+2H2O → 2NaOH+H2
Как и все щелочные металлы, натрий является сильным восстановителем и энергично взаимодействуют со многими неметаллами (за исключением азота, иода, углерода, благородных газов):
2Na+Cl2 → 2NaCl
2Na+H2 → 2NaH
Натрий более активен, чем литий. С азотом реагирует крайне плохо в тлеющем разряде, образуя очень неустойчивое вещество — нитрид натрия (в противоположность легко образующемуся нитриду лития):
6Na+N2 → 2Na3N
С разбавленными кислотами взаимодействует как обычный металл:
2Na+2HCl → 2NaCl+H2
С концентрированными окисляющими кислотами выделяются продукты восстановления:
8Na+10HNO3 → 8NaNO3+NH4NO3+3H2O
Растворяется в жидком аммиаке, образуя синий раствор:
Na+4NH3 → Na(NH3)4
С газообразным аммиаком взаимодействует при нагревании:
2Na+2NH3 → 2NaNH2+H2
С ртутью образует амальгаму натрия, которая используется как более мягкий восстановитель вместо чистого металла. При сплавлении с калием даёт жидкий сплав.
Алкилгалогениды с избытком металла могут давать натрийорганические соединения — высокоактивные соединения, которые обычно самовоспламеняются на воздухе и взрываются с водой. При недостатке металла происходит реакция Вюрца.
Растворяется в краун-эфирах в присутствии органических растворителей, давая электрид или алкалид (в последнем у натрия необычная степень окисления −1).

Металлический натрий широко используется как сильный восстановитель в препаративной химии и промышленности, в том числе в металлургии. Используется для осушения органических растворителей, например, эфира. Натрий используется в производстве весьма энергоёмких натриево-серных аккумуляторов. Его также применяют в выпускных клапанах двигателей грузовиков как жидкий теплоотвод. Изредка металлический натрий применяется в качестве материала для электрических проводов, предназначенных для очень больших токов.
В сплаве с калием, а также с рубидием и цезием используется в качестве высокоэффективного теплоносителя. В частности, сплав состава натрий 12 %, калий 47 %, цезий 41 % имеет рекордно низкую температуру плавления −78 °C и был предложен в качестве рабочего тела ионных ракетных двигателей и теплоносителя для атомных энергоустановок.
Жидкометаллический теплоноситель в ядерных реакторах на быстрых нейтронах БН-600 и БН-800.
Натрий также используется в газоразрядных лампах высокого и низкого давления (НЛВД и НЛНД). Лампы НЛВД типа ДНаТ (Дуговая Натриевая Трубчатая) очень широко применяются в уличном освещении. Они дают ярко-жёлтый свет. Срок службы ламп ДНаТ составляет 12—24 тысяч часов. Поэтому газоразрядные лампы типа ДНаТ незаменимы для городского, архитектурного и промышленного освещения.

Также существуют лампы ДНаС, ДНаМТ (Дуговая Натриевая Матовая), ДНаЗ (Дуговая Натриевая Зеркальная) и ДНаТБР (Дуговая Натриевая Трубчатая Без Ртути).
Металлический натрий применяется в качественном анализе органического вещества. Сплав натрия и исследуемого вещества нейтрализуют этанолом, добавляют несколько миллилитров дистиллированной воды и делят на 3 части, проба Ж. Лассеня (1843), направлена на определение азота, серы и галогенов (проба Бейльштейна).
Хлорид натрия (поваренная соль) — древнейшее применяемое вкусовое и консервирующее средство.
Азид натрия (NaN3) применяется в качестве азотирующего средства в металлургии и при получении азида свинца.
Цианид натрия (NaCN) применяется при гидрометаллургическом способе выщелачивания золота из горных пород, а также при нитроцементации стали и в гальванотехнике (серебрение, золочение).
Хлорат натрия (NaClO3) применяется для уничтожения нежелательной растительности на железнодорожном полотне.

Изотопы натрия

В настоящее время (2012 г.) известно 20 изотопов с массовыми числами от 18 до 37 и 2 ядерных изомера натрия. Единственный стабильный изотоп 23Na. У большинства изотопов период полураспада меньше одной минуты, лишь 2 радиоактивных изотопа — 22Na и 24Na — имеют бо́льший период полураспада. 22Na претерпевает позитронный распад с периодом полураспада 2,6027 года, его используют в качестве источника позитронов и в научных исследованиях. 24Na, с периодом полураспада по каналу β−-распада 15 часов, используется в медицине для диагностики и для лечения некоторых форм лейкемии.

Биологическая роль

• Создание условий для возникновения мембранного потенциала и мышечных сокращений.
• Поддержание осмотической концентрации крови.
• Поддержание кислотно-щелочного баланса.
• Нормализация водного баланса.
• Обеспечение мембранного транспорта.
• Активация многих энзимов.

Меры предосторожности

В лабораториях небольшие количества натрия (примерно до 1 кг) хранят в закрытых стеклянных банках под слоем керосина, так, чтобы керосин покрывал весь металл. Банка с натрием должна храниться в металлическом несгораемом шкафу (сейфе).

Натрий берут пинцетом или щипцами, отрезают скальпелем (натрий пластичен и легко режется ножом) на сухой поверхности (не на столе, а в стеклянной чашке) необходимое количество и остаток тут же возвращают в банку под слой керосина, а отрезанный кусок либо помещают в керосин, либо тут же вводят в реакцию. Прежде чем приступить к работе с натрием, необходимо пройти инструктаж по технике безопасности; лица, впервые приступающие к работе с натрием, должны производить эту работу под наблюдением сотрудников, имеющих опыт такой работы.

Обычно в лабораторных условиях для реакций используют количества натрия, не превышающие нескольких десятков граммов. Для показательных опытов, например, в школе на уроках химии стоит брать не более одного грамма натрия. После работы с металлическим натрием всю посуду и остатки натрия заливают неразбавленным спиртом и полученный раствор нейтрализуют слабым раствором кислоты.

Следует обратить особое внимание на то, чтобы все остатки и обрезки натрия были полностью нейтрализованы до их выбрасывания, так как натрий в мусорном ведре может вызвать пожар, а в канализационном сливе может вызвать разрушение трубы. Все работы с натрием, как и вообще с щелочами и щелочными металлами, должны проводиться в очках или защитной маске. Хранить натрий дома и производить с ним какие-либо опыты не рекомендуется.
Воспламенение и даже взрыв металлического натрия при соприкосновении с водой и многими органическими соединениями может причинить серьёзные травмы и ожоги. Попытка взять кусочек металлического натрия голыми руками может привести к его воспламенению (иногда взрыву) из-за влажности кожи и образованию тяжелейших ожогов натрием и образующейся щёлочью. Горение натрия создает аэрозоль оксида, пероксида и гидроксида натрия, обладающий разъедающим действием. Некоторые реакции натрия протекают очень бурно (например, с серой, бромом).

• Вы здесь:
• Главная
• Химические формулы
• Н
• Формула Натрия структурная химическая

Источник: formula-info.ru

Как найти Na в химии?

Решение: Массу одной молекулы кислорода можно рассчитать по формуле: m = М/Na, где M — молярная масса кислорода (М = 0,032 кг/моль), Na — число Авогадро (Na = 6*10^23 моль^-1).

Что такое количество вещества 1 моль?

Моль — количество вещества системы, содержащей столько же структурных элементов, сколько содержится атомов в углероде-12 массой 0,012 кг.

Что показывает постоянная Авогадро чему равна?

АВОГАДРО ПОСТОЯННАЯ — (число Авогадро), число частиц (атомов, молекул, ионов) в 1 моле в ва. Обозначается NA и равна (6,022045 … Химическая энциклопедия АВОГАДРО ПОСТОЯННАЯ — физ. величина NA, равная отношению числа молекул к количеству вещества: NА= (6,022 1367 ± 0,000 0036)*1023 моль 1.

Что показывает постоянное Авогадро?

АВОГАДРО ПОСТОЯННАЯ — (число Авогадро), число частиц (атомов, молекул, ионов) в 1 моле в ва. Обозначается NA и равна (6,022045 … Химическая энциклопедия АВОГАДРО ПОСТОЯННАЯ — физ. величина NA, равная отношению числа молекул к количеству вещества: NА= (6,022 1367 ± 0,000 0036)*1023 моль 1.

Что такое объем и как его найти?

Объем фигуры равен произведению его длины на ширину на высоту. Формула следует из следующих утверждений: Основанием фигуры является прямоугольник, площадь которого считается как произведение его длины (a) на ширину (b). Высота фигуры – это длина боковой грани (c).

Сколько в кубе досок 50 * 150 * 4000?

Как рассчитать нужный объем бетона?

Ленточный фундамент – самый распространенный вариант Чтобы правильно провести вычисления, используем следующую формулу расчета бетона: L x H x W, где: L – длина фундамента. W – его высота.

Как правильно рассчитать сколько нужно бетона на фундамент?

Чтобы рассчитать бетон на фундамент из плиты, необходимо узнать её объем. Для этого умножают её площадь на толщину. Для дома 6×6 м площадь плиты составит 36 м2. Минимальная толщина для конструкции — 0,1 м.

Как рассчитать сколько нужно кубов бетона на фундамент?

1. V=h*b*l, где:
2. V=h*b*l + 0,02*(h*b*l)
3. V=a*b*l*n, где a и b – стороны сечения столба, l – длина столба, n – количество столбов в фундаменте.
4. V=S*L*n.

Какую площадь можно залить одним кубом бетона?

В одном кубическом ярде приблизительно 4000 футов бетона (2400 кг в кубическом метре). Потому, если вам нужно 2 кубических ярдов (1,53 кубических метра) бетона, значит, вам понадобится или (2 * 4000) 8000 футов, или (1,53 * 2400) 3672 кг бетона.

Сколько это куб бетона?

Куб тяжелого бетона весит в среднем от 1800 до 2500 кг. Из основных компонентов входящих в состав основную массу составляют: щебень -1200-1300 кг, песок 600-700 кг, цемент 250-400 кг, вода 170-200 литров. Это усредненные цифры состава бетона. Они могут варьироваться в достаточно широких пределах.

Сколько нужно материалов на 1 куб бетона?

Чтобы достичь определенной марки бетона, на каждом кубе нам потребуется 30 кг цемента, 150 кг гравия или щебня и 90 кг песка. Объем воды будет выражен в частях.

Сколько в 1 м3 бетона песка и цемента?

1 часть цемента + 4 части щебня + 2 части песка + 0,5 часть воды. Если перевести в килограммы, то для приготовления 1 кубометра бетона потребуется примерно 600 кг песка.

Сколько нужно цемента на 1 куб бетона марки 200?

More videos on YouTube

Ожидаемая марка прочностиСколько цемента нужно для 1 м3, кгКоличество цемента в литрах

М200	241	161
М250	300	200
М300	319	213
М400	417	278

Сколько в 1 м3 бетона м3 различных компонентов?

Для изготовления м3 материала понадобится такое количество компонентов: 330 килограммов цементного раствора – 0,25 кубометра (при показателе плотности в неуплотненном состоянии 1300 килограммов на кубометр); 1250 килограммов щебенки – 0,9 кубометра (1250 килограммов на кубический метр);

Как правильно сделать бетон марки 300?

Для изготовления бетона М300 из цемента марки М500 потребуется: цемента 1 часть, песка 2,4 части и щебня 4,3 части, это идеальный выход для бетона на фундамент под дом. Пропорции по объему: 1 часть цемента, 2,2 части песка и 3,7 части щебенки. В любом цементном растворе воды берется половина от количества цемента.

Сколько нужно отсева на куб бетона?

Рекомендуемое соотношение ингредиентов при работе с отсевом — 1:3. Необходимо получить на выходе тяжелый бетон, плотность которого будет около 2400 кг/метр кубический. Из этого можно понять, что только на один куб нужно около 600 кг цемента и около 1800 кг отсева.

Как приготовить 1 куб бетона м300?

Стандартная бетонная смесь, которая часто используется в частном строительстве для заливки фундамента, монолитных перекрытий и прочего, предполагает такие пропорции: 0.

Стоит почитать

• Кто возглавляет Федеральное агентство?
• Какую функцию выполняют клетки основной ткани?
• Как правильно составить Утп?
• Кто может определить состояние клинической смерти человека?
• Как написать степень в тексте?
• Что такое витальный человек?
• Какие обязанности должен был выполнять вассал по отношению к сеньору?
• Как правило знаки препинания?
• В чем разница между близнецами и двойней?
• Как узнать кто конкурсный управляющий?

Похожие вопросы

• Как звали коня Бостона?
• Что делать при обморожении пальцев рук?
• Что делает страхователь?
• Чем отличается каучук от латекса?
• Почему война между Францией и Пруссией была неизбежна?
• Что называется стационарным состоянием атома?
• Сколько денег можно провозить без декларирования?
• Что значит скомпилировать код?
• Что такое сварка простыми словами?
• Что относится к сельскохозяйственной продукции?

Источник: questions.students-library.com

Что такое NA в химии?

У нас есть 23 ответов на вопрос Что такое NA в химии? Скорее всего, этого будет достаточно, чтобы вы получили ответ на ваш вопрос.

Содержание

• Чему равна NA?
• Что значит n NA?
• Что такое N в Хімії?
• Что такое N в химии?
• Что такое NA в химии? Ответы пользователей
• Что такое NA в химии? Видео-ответы

Отвечает Денис Пушкарёв

Авогадро постоянная — (Авогадро число) (NA), число молекул или атомов в 1 моле вещества; NA=6,022´1023 моль 1.

Чему равна NA?

NA = 6,022 141 29(27)⋅1023 моль−1. Значение числа Авогадро, рекомендованное CODATA в 2014 году, составляло: NA = 6,022 140 857(74)⋅1023 моль

Что значит n NA?

N/A = not applicable. Н/О = к данному случаю не относится. Abbreviations: n/a = not applicable. Сокращения: н/п — неприменимо.

Что такое N в Хімії?

Азот — химический элемент, обозначается как N.

Что такое N в химии?

Фактическое количество единиц «штука» в 1 моле вещества называется числом Авогадро ( N A = 6,02214076⋅1023 «штука»/моль).

Что такое NA в химии? Ответы пользователей

Отвечает Вадим Бойков

Химия. что в этой формуле означет n n=N/Na(число Авогадро) . Количество вещества — физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц .

Отвечает Александр Линник

Химия. 8 класс. Урок 8. Количество вещества. . Постоянная Авогадро (NA) показывает число структурных частиц в веществе количеством один моль. Назад Вперёд.

Отвечает Сергей Кропочкин

n = N/N A , где n – количество вещества (моль), N – число частиц, a N A – постоянная Авогадро. Количество вещества может обозначаться также и .

Отвечает Юрий Чабан

При электролизе 1000 г 5%-ного раствора нитрата натрия на аноде выделилось 80 л кислорода, измеренного при температуре 25о и давлении 1 .

Отвечает Ильхом Агаларов

Натрий Na — способы получения и химические свойства. Взаимодействие с простыми веществами, водой, кислотами и другими сложными веществами.

Отвечает Максим Цапенков

Натрий применяется для получения Na 2 O 2 , NaOH, NaH, а также в органическом синтезе. Расплавленный натрий служит теплоносителем в ядерных .

Отвечает Максим Фризе

. третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 11. Обозначается символом Na (лат. Natrium).

Отвечает Эдуард Грибанов

Урок по теме Физические величины в химии, их обозначение и единицы измерения. Постоянные. Теоретические материалы и задания Химия, 8 класс.

Источник: querybase.ru