Что означает кобальт

Кобальт — 1. Химический элемент, серебристо-белый твердый металл с красноватым оттенком, применяющийся в технике и медицине.
2. Минерал, содержащий в себе этот металл.
3. Прочная ярко-синяя краска, в состав которой входит этот металл.

Значение слова Кобальт по Ожегову:

Кобальт — Химический элемент, твердый серебристо-белый металл с красноватым отливом

Кобальт в Энциклопедическом словаре:

Кобальт — (лат. Cobaltum) — Со, химический элемент VIII группы периодическойсистемы, атомный номер 27, атомная масса 58,9332. Название от немецкогоKobold — домовой, гном. Серебристо-белый металл с красноватым оттенком.плотность 8,9 г/см3, tпл 1494 .С. ферромагнитен (точка Кюри 1121 .С). Приобычной температуре на воздухе химически стоек.

Минералы редки, добываетсяиз руд никеля. В основном кобальт используется для получения кобальтовыхсплавов (магнитные, жаропрочные, сверхтвердые, коррозионностойкие и др.).Радиоактивный изотоп 60Со используют как источник ?-излучения в медицине итехнике. Кобальт важен для жизни растений и животных, входит в составвитамина B12.

Шевроле кобальт АКПП 6Т30

Значение слова Кобальт по словарю медицинских терминов:

кобальт (Cobaltum. Со) — химический элемент VIII группы периодической системы Д. И. Менделеева, ат. номер 27, ат. масса 58,9332. является постоянной составной частью живых организмов (напр., входит в состав цианокобаламина) и относится к числу важнейших микроэлементов.

Значение слова Кобальт по словарю Ушакова:

КОБАЛЬТ, кобальта, мн. нет, м. (нем. Kobalt). 1. Химический элемент со свойствами металла (хим.). 2. Краска темно-синего цвета в виде порошка (шмальта), содержащая этот металл (торг.). 3. в знач. неизмен. прил.

Цвета этой краски (разг., редко). Фарфоровая чашка цвета кобальта.

Значение слова Кобальт по словарю Даля:

Кобальт
м. металл сероватого цвета, в разных ископаемых, которые, по виду, называются: кобальтом белым, красным и пр. Кобальтовый, содержащий кобальт, к нему относящ. Кобальтовые цветы, красный мышьяковый кобальт.

Определение слова «Кобальт» по БСЭ:

Источник: xn—-7sbbh7akdldfh0ai3n.xn--p1ai

Значение слова кобальт

химический элемент VIII группы периодической системы Д. И. Менделеева, ат. номер 27, ат. масса 58,9332; является постоянной составной частью живых организмов (напр., входит в состав цианокобаламина) и относится к числу важнейших микроэлементов.

Имена, названия, словосочетания и фразы содержащие «кобальт»:

Толковый словарь живого великорусского языка, Даль Владимир

кобальт

м. металл сероватого цвета, в разных ископаемых, которые, по виду, называются: кобальтом белым, красным и пр. Кобальтовый, содержащий кобальт, к нему относящ. Кобальтовые цветы, красный мышьяковый кобальт.

Толковый словарь русского языка. Д.Н. Ушаков

кобальт

Кобальт. Химические и физические свойства. Получение

кобальта, мн. нет, м. (нем. Kobalt).

1. Химический элемент со свойствами металла (хим.).
2. Краска темно-синего цвета в виде порошка (шмальта), содержащая этот металл (торг.).
3. в знач. неизмен. прил. Цвета этой краски (разг., редко). Фарфоровая чашка цвета кобальта.

Толковый словарь русского языка. С.И.Ожегов, Н.Ю.Шведова.

кобальт

-а, м. Химический элемент, твердый серебристо-белый металл с красноватым отливом.

прил. кобальтовый, -ая, -ое. К. сплав.

Новый толково-словообразовательный словарь русского языка, Т. Ф. Ефремова.

кобальт

1. Химический элемент, серебристо-белый твердый металл с красноватым оттенком, применяющийся в технике и медицине.
2. Минерал, содержащий в себе этот металл.
3. Прочная ярко-синяя краска, в состав которой входит этот металл.

Энциклопедический словарь, 1998 г.

кобальт

КОБАЛЬТ (лат. Cobaltum) Со, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 27, атомная масса 58,9332. Название от немецкого Kobold — домовой, гном. Серебристо-белый металл с красноватым оттенком; плотность 8,9 г/см3, tпл 1494°С; ферромагнитен (точка Кюри 1121°С). При обычной температуре на воздухе химически стоек.

Минералы редки, добывается из руд никеля. В основном кобальт используется для получения кобальтовых сплавов (магнитные, жаропрочные, сверхтвердые, коррозионностойкие и др.). Радиоактивный изотоп 60Со используют как источник ?-излучения в медицине и технике. Кобальт важен для жизни растений и животных, входит в состав витамина B12.

Большая Советская Энциклопедия

Кобальт

(лат. Cobaltum), Со, химический элемент первой триады VIII группы периодической системы Менделеева; атомный номер 27, атомная масса 58,9332; тяжёлый металл серебристого цвета с розоватым отливом. В природе элемент представлен одним устойчивым изотопом 59Со; из полученных искусственно радиоактивных изотопов важнейший 60Со.

Историческая справка. Окись К. применялась в Древнем Египте, Вавилоне, Китае для окрашивания стекол и эмалей в синий цвет. Для той же цели в 16 в. в Западной Европе стали пользоваться цафрой, или сафлором, ≈ серой землистой массой, которая получалась при обжиге некоторых руд, носивших название «кобольд».

Эти руды выделяли при обжиге обильный ядовитый дым, а из продукта их обжига выплавить металл не удавалось. Средневековые рудокопы и металлурги считали это проделками мифических существ ≈ кобольдов (от нем. Kobold ≈ домовой, гном). В 1735 шведский химик Г. Брандт, нагревая в горне с дутьём смесь цафры с углем и флюсом, получил металл, который назвал «корольком кобольда». Вскоре это название было изменено на «кобольт», а затем на «кобальт».

В биосфере К. преимущественно рассеивается, однако на участках, где есть растения ≈ концентраторы К., образуются кобальтовые месторождения. В верхней части земной коры наблюдается резкая дифференциация К. ≈ в глинах и сланцах в среднем содержится 2╥10-3% К., в песчаниках 3╥10-5, в известняках 1╥10-5. Наиболее бедны К. песчаные почвы лесных районов. В поверхностных водах К. мало, в Мировом океане его лишь 5╥10-8%. Будучи слабым водным мигрантом, К. легко переходит в осадки, адсорбируясь гидроокисями марганца, глинами и др. высокодисперсными минералами.

Физические и химические свойства. При обычной температуре и до 417╟С кристаллическая решётка К. гексагональная плотноупакованная (с периодами а = 2,5017 , с = 4,614 ), выше этой температуры решётка К. кубическая гранецентрированная (а = 3,5370 ). Атомный радиус 1,25 , ионные радиусы Co2+0,78 ═и Co3+0,64 . Плотность 8,9 г/см3 (при 20╟С): tnл 1493╟ Со, tкип 3100╟С.

Теплоёмкость 0,44 кдж/(кг╥К), или 0,1056 кал/(г╥╟С); теплопроводность 69,08 вт/(м╥К), или 165 кал/(см╥сек╥╟С) при 0≈100 ╟С. Удельное электросопротивление 5,68╥10-8 ом╥м, или 5,68╥10-6ом╥см (при 0╟С). К. ферромагнитен, причём сохраняет ферромагнетизм от низких температур до точки Кюри, Q= 1121 ╟С (см. Ферромагнетизм ). Механические свойства К. зависят от способа механической и термической обработки.

Предел прочности при растяжении 500 Мн/м2 (или 50 кгс/мм2) для кованого и отожжённого К.; 242≈ 260 Мн/м2 для литого; 700 Мн/м2 для проволоки. Твёрдость по Бринеллю 2,8 Гн/м2(или 280 кгс/мм2) для наклёпанного металла, 3,0 Гн/м2 для осажденного электролизом; 1,2≈1,3 Гн/м2 для отожжённого.

Конфигурация внешних электронных оболочек атома К. 3d74s2. В соединениях К. проявляет переменную валентность. В простых соединениях наиболее устойчив Со (II), в комплексных ≈ Со (III). Для Со (I) и Co (IV) получены только немногочисленные комплексные соединения . При обыкновенной температуре компактный К. стоек против действия воды и воздуха.

Мелко раздробленный К., полученный восстановлением его окиси водородом при 250 ╟С (пирофорный К.), на воздухе самовоспламеняется, превращаясь в СоО. Компактный К. начинает окисляться на воздухе выше 300 ╟С; при красном калении он разлагает водяной пар: Со +H2O = CoO + H2. С галогенами К. легко соединяется при нагревании, образуя галогениды СоХ2.

При нагревании К. взаимодействует с S, Se, Р, As, Sb, С, Si, В, причём состав получающихся соединений иногда не удовлетворяет указанным выше валентным состояниям (например, Со2Р, Co2As, CoSb2, Со3С, CoSi3). В разбавленных соляной и серной кислотах К. медленно растворяется с выделением водорода и образованием соответственно хлорида CoCl2 и сульфата CoSO4.

Разбавленная азотная кислота растворяет К. с выделением окислов азота и образованием нитрата Co (NO3)2. Концентрированная HNO3 пассивирует К. (см. Пассивирование металлов ). Названные соли Со (II) хорошо растворимы в воде [при 25 ╟С 100 г воды растворяют 52,4 г CoCl2, 39,3 г CoSO4, 136,4 г. Со (NO3)2]. Едкие щёлочи осаждают из растворов солей Со2+ синюю гидроокись Со (ОН)2, которая постепенно буреет вследствие окисления кислородом воздуха до Со (ОН)3. Нагревание в кислороде при 400≈500 ╟С переводит CoO в чёрную закись-окись Co3O4, или CoO╥Co2O3 ≈ соединение типа шпинели . Соединение того же типа CoAl2O4 или CoAl2O3 синего цвета (тенарова синь, открытая в 1804 Л. Ж. Тенаром) получается при прокаливании смеси CoO и Al2O3 при температуре около 1000 ╟С.

Из простых соединений Со (III) известны лишь немногие. При действии фтора на порошок Со или CoCl2 при 300≈400 ╟С образуется коричневый фторид CoF3. Комплексные соединения Со (III) весьма устойчивы и получаются легко. Например, KNO2 осаждает из растворов солей Со (II), содержащих CH3COOH, жёлтый труднорастворимый гексанитрокобальтат (III) калия K3[Co (NO2)6]. Весьма многочисленны кобальтаммины (прежнее название кобальтиаки) ≈ комплексные соединения Со (III), содержащие аммиак или некоторые органические амины.

Получение и применение. Минералы К. редки и не образуют значительных рудных скоплений. Главным источником промышленного получения К. служат руды никеля , содержащие К. как примесь. Переработка этих руд весьма сложна, и её способ зависит от состава руды. В конечном итоге получают раствор хлоридов К. и никеля, содержащий примеси Cu2+, Pb2+, Bi3+.

Действием H2S осаждают сульфиды Cu, Pb, Bi, после чего пропусканием хлора переводят Fe (II) в Fe (lll) и добавлением СаСО3 осаждают Fe (OH)3 и CaHAsO4. От никеля К. отделяют по реакции: 2CoCl2+NaCIO+4NaOH+H2O = 2Co (OH)3¯+5NaCI. Почти весь никель остаётся в растворе. Чёрный осадок Со (ОН)3 прокаливают для удаления воды; полученный окисел Co3O4 восстанавливают водородом или углеродом. Металлический К., содержащий до 2≈3% примесей (Ni, Fе, Cu и др.), может быть очищен электролизом.

К. применяется главным образом в виде сплавов; таковы кобальтовые сплавы , а также сплавы на основе др. металлов, где К. служит легирующим элементом. Сплавы К. используют в качестве жаропрочных и жаростойких материалов, при изготовлении постоянных магнитов, режущего инструмента и др. Порошкообразный К., а также Co3O4 служат катализаторами.

Фторид CoF3 применяется как сильный фторирующий агент, тенарова синь и особенно силикат К. и калия (см. Смальта ) ≈ как краски в керамической и стекольной промышленности. Соли К. применяют в сельском хозяйстве как микроудобрения , а также для подкормки животных.

Из искусственно радиоактивных изотопов К. наибольшее значение имеет 60Со с периодом полураспада T1/2 = 5,27 года, широко используемый как гамма-излучатель. В технике его применяют для гамма-дефектоскопии. В медицине ≈ главным образом при лучевой терапии опухолей (см. Гамма-установка ) и для стерилизации медикаментов.

Он служит также для уничтожения насекомых в зерне и овощах и для консервирования пищевых продуктов. Др. радиоактивные изотопы ≈ 56Co (T1/2 = 77 сут), 57Со (270 сут) и 58Со (72 сут) как менее опасные (небольшой период полураспада) используют в качестве изотопных индикаторов при исследовании обмена веществ, в частности для изучения распределения К. в организме животных (с помощью радиоактивного К. исследовали проницаемость плаценты и т.п.).

Лит.: Перельман Ф. М., Кобальт, в кн.: Краткая химическая энциклопедия, т. 2, М., 1963; Некрасов Б. В., Основы общей химии, т. 3, М., 1970; Гудима Н. В., Металлургия кобальта, в кн.: Справочник металлурга по цветным металлам, т. 2, М., 1947; Ястребов А. П., Действие кобальта на образование эритроцитов, в кн.: Патофизиология эритропоэза (Тр. 7 конференции Уральского Межобластного общества патофизиологов), Свердловск, 1965; Ягодин Б. А., Кобальт в жизни растений, М., 1970; Trace element metabolism in animals. Proceedings of International symposium Aberdeen, Scotland, July 1969, Edin. ≈ L., 1970; Northrop D. B., Transcarboxylase, «Journal of Biological Chemistry», 1969, v. 244, ╧ 21, p. 5808≈27.

Википедия

Кобальт

Ко́бальт — элемент девятой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева , атомный номер — 27. Обозначается символом Co . Простое вещество кобальт — серебристо-белый, слегка желтоватый металл с розоватым или синеватым отливом. Существует в двух кристаллических модификациях: α-Co с гексагональной плотноупакованной решёткой , β-Co с кубической гранецентрированной решёткой , температура перехода α↔β 427 °C.

Источник: xn--b1algemdcsb.xn--p1ai

Значение слова кобальт

к о бальт, кобальта, мн. нет, муж. (нем. Kobalt).

1. Химический элемент со свойствами металла (хим.).

2. Краска темно-синего цвета в виде порошка (шмальта), содержащая этот металл (торг.).

3. в знач. неизм. прил. Цвета этой краски (разг., редк.).

Фарфоровая чашка цвета кобальта.

«Толковый словарь русского языка», впервые изданный в 1930-х годах прошлого века под редакцией Д.Н. Ушакова, и по сей день является одним из самых известных и подробных толковых словарей русского языка. Его популярность можно сравнивать разве что с популярностью словаря Ожегова.

Словарь был подготовлен в рамках реализации государственного заказа на унификацию норм русского литературного языка, испытавшего серьезные изменения в начале прошлого столетия. Всего словарь содержит 4 тома, в которых представлено более 90 тысяч словарных статей. В работе над составлением словаря принимали участие крупные ученые того времени. Словарь рассчитан на читателей практически всех возрастов.

Энциклопедический словарь

(лат. Cobaltum), Со, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 27, атомная масса 58,9332. Название от немецкого Kobold — домовой, гном. Серебристо-белый металл с красноватым оттенком; плотность 8,9 г/см3, tпл 1494 °С; ферромагнитен (точка Кюри 1121 °С). При обычной температуре на воздухе химически стоек. Минералы редки, добывается из руд никеля.

В основном кобальт используется для получения кобальтовых сплавов (магнитные, жаропрочные, сверхтвердые, коррозионностойкие и др.). Радиоактивный изотоп 60Со используют как источник ?-излучения в медицине и технике. Кобальт важен для жизни растений и животных, входит в состав витамина B12.

Энциклопедический словарь — справочный словарь, статьи которого содержат более полное, в сравнении с обычным словарем, описание данного термина или определения.

Энциклопедический словарь может быть общим или специализированным, освещающим определенную дисциплину или область знаний, например, медицину, искусство, астрономию, историю. Сведения в словаре могут быть сосредоточены вокруг конкретной этнической, культурной или академической перспективы, например, Военно-исторический энциклопедический словарь России, Словарь наук и так далее.

Энциклопедические словари, как правило, содержат в себе иллюстрации, карты и другой наглядный материал.

Словарь Ожегова

КОБАЛЬТ, а, м. Химический элемент, твёрдый серебристо-белый металл с красноватым отливом.

| прил. кобальтовый, ая, ое. К. сплав.

Словарь С. И. Ожегова — лингвистический толковый словарь русского языка, который является самым первым из появившихся в России (тогда — в Советском Союзе) после Октябрьской революции.

Составление словаря началось в тридцатых годах прошлого века и было доведено до финала в 1949 году, однако впоследствии словарь несколько раз дополнялся и перерабатывался самим его создателем.

В словаре представлено около 80 тысяч слов и фразеологизмов, большое количество общелитературной и просторечной лексике, дана информация по правильному написанию и произношению слова, приведены примеры употребления.

Словарь Ефремовой

1. м.

1. Химический элемент, серебристо-белый твердый металл с красноватым оттенком, применяющийся в технике и медицине.
2. Минерал, содержащий в себе этот металл.
3. Прочная ярко-синяя краска, в состав которой входит этот металл.

Толково-образовательный словарь русского языка Т.Ф. Ефремовой представляет собой один из наиболее полных на настоящее время словарей русского языка. В словаре содержится более 136 тысяч словарных статей, в которых в свою очередь вниманию читателя представлено более 250 тысяч семантических единиц, в том числе служебные части речи.

Впервые словарь был издан в 2000 году и с тех пор регулярно переиздается. Одна из особенностей словаря — формирование заглавных показателей есть через связь по значению слов. Уделено внимание и омонимам. Словарь ориентирован на широкий круг читателей.

Источник: znachenie-slova.ru