Что полностью диссоциирует в водном растворе серная кислота хлорид серебра

Задание 7. Верны ли следующие суждения об электролитах?

А. Азотная и серная кислоты являются сильными электролитами.

Б. Сероводород в водном растворе полностью распадается на ионы.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

А) К сильным электролитам относятся сильные кислоты, щелочи (растворимые основания) и соли. Азотная и серная кислоты – это сильные кислоты, поэтому они являются сильными электролитами, т. е. полностью распадаются на ионы:

Б) Сероводород в водном растворе образует слабую сероводородную кислоту, которая только частично диссоциирует на ионы. Процесс диссоциации протекает ступенчато и обратимо, равновесие смещено в сторону исходных продуктов. Продукты диссоциации определяются первой ступенью:

Источник: self-edu.ru

Chemistry48.Ru

Сайт учителя химии и биологии МБОУ СОШ №2 с.Казаки Елецкого р-на Липецкой обл. Радиной М.В.

распознавание растворов соляной, азотной и серной кислот

Темы на форуме

Автор

Дата

ТЕСТЫ_Растворы ЭД_8 кл → Домашнее задание / Д/З химия

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

1 (2 балла). Практически не диссоциирует:

A. Азотная кислота. Б. Фосфат натрия. B. Гидроксид железа (II).

2 (2 балла). Анион — это:

А. Ион кальция. Б. Ион хлора. В. Атом меди.

3 (2 балла). Формула слабого электролита: А. Сu(ОН)2. Б. НС1. В. Н2СО3.

4 (2 балла). Формула вещества, образующего при электролитической диссоциации гидроксид-ионы: А. КС1. Б. КОН. В. Fe(OH)3.

5 (2 балла). Взаимодействие соляной кислоты с нитратом серебра в водном растворе отобража­ется ионным уравнением:

6 (2 балла). Окраска лакмуса в растворе, получен­ном при взаимодействии оксида серы (IV) с во­дой: А. Синяя. Б. Красная. В. Фиолетовая.

7 (2 балла). Соляная кислота взаимодействует с: А. Железом. Б. Медью. В. Серебром.

8 (2 балла). С раствором серной кислоты взаимо­действует вещество с формулой:

9 (2 балла). Оксид, вступающий в химическую реакцию с водой, имеет формулу:

10 (2 балла). Веществом X в уравнении реакции X + 2НС1 = СuС12 + 2Н2О является:

11 (4 балла). Соотнесите. Формула оксида: 1.Р2О5. 2. СuО. 3. К2О.

4. Си2О.

Формула гидроксида: А. Сu(ОН)2. Б. СuОН. В. Н3РО4. Г. КОН.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12 (6 баллов). Составьте генетический ряд каль­ция, используя схему:

металл—-> основный оксид—> основание →соль.

13 (8 баллов). Закончите уравнение реакции об­мена: NaOH + CuCl2—>.

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии — INTENSIV

Составьте ионное уравнение.

14 (8 баллов). Составьте молекулярные и там, где это имеет место, — ионные уравнения реакций согласно схеме:

15 (4 балла). Закончите фразу: «Щелочи в водных растворах диссоциируют на. »

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

1 (2 балла). Диссоциируют в водном растворе:

A. Хлорид калия. Б. Карбонат кальция. B. Гидроксид меди (II).

2 (2 балла). Катионом является: А. Фосфат-ион. Б. Ион натрия. В. Атом цинка.

4 (2 балла). Формула вещества, образующего при электролитической диссоциации ионы водо­рода: A. H2SO4. Б. NaOH. В. MgCl2.

5 (2 балла). Взаимодействие гидроксида калия с соляной кислотой в водном растворе отобража­ется сокращенным ионным уравнением:

6 (2 балла). Окраска фенолфталеина в растворе, полученном при взаимодействии оксида калия с водой: А. Бесцветная. Б. Малиновая. В. Фиолетовая.

7 (2 балла). Соляная кислота не взаимодействует с металлом:

А. Алюминием. Б. Медью. В. Цинком.

8 (2 балла). С раствором гидроксида натрия взаи­модействует вещество, формула которого: A. SO3. Б. К2О. В. СuО.

9 (2 балла). Формула оксида, взаимодействую­щего с водой:

10 (2 балла). Веществом X в предложенном уравне­нии реакции

11 (4 балла). Соотнесите.

Формула оксида: Формула гидроксида:

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12 (6 баллов). Составьте генетический ряд лития, используя схему:

металл—-> основный оксид—-> основание—-> соль.

1В (8 баллов). Закончите уравнение реакции об­мена:

ВаС12 +AgNOg—-> . Составьте ионное уравнение.

14 (8 баллов). Напишите молекулярные и там, где это имеет место, — ионные уравнения реакций согласно схеме: ,,Na2SO4 SO3—-> H2SO4C^

Укажите тип каждой реакции.

15 (4 балла). Закончите фразу: «Кислоты в водных растворах диссоциируют на. »

Вариант 3

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

1 (2 балла). Полностью диссоциирует в водном растворе:

A. Серная кислота. Б. Хлорид серебра. B. Гидроксид железа (III).

2 (2 балла). Анионом является: A. Сульфат-ион. Б. Ион калия. B. Атом натрия.

3 (2 балла). Формула слабого электролита: A. Fe(OH)3.’ Б. HNO3. В. NaOH.

4 (2 балла). Формула вещества, образующего при электролитической диссоциации сульфат-ионы: A. Na2S. B.BaSO4. В. K2SO4.

5 (2 балла). Взаимодействие гидроксида натрия и серной кислоты в водном растворе отобража­ется ионным уравнением:

6 (2 балла). Окраска индикатора метилоранжа в растворе, полученном при взаимодействии ок­сида фосфора (V) с водой: А. Желтая. Б. Оранжевая. В. Розовая.

7 (2 балла). С раствором соляной кислоты взаимо­действует:

А. Оксид серы (VI). Б. Оксид цинка. В. Ртуть.

8 (2 балла). Разбавленная серная кислота реаги­рует с металлом:

А. Магнием. Б. Медью. В. Серебром.

9 (2 балла). Формула оксида, вступающего с во­дой в химическую реакцию:

10. (2 балла). Веществом X в уравнении реакции X + H2SO4 = MgSO4 + 2Н2О

является: A.Mg. B.MgO. B.Mg(OH)2.

11 (4 балла). Соотнесите.

Формула оксида: Формула гидроксида:

l.N2O5. 2. FeO. 3. Fe2O3. 4.

N2O3. A.HNO2. B.HNO3. B.Fe(OH)2. Г. Fe(OH)3.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12 (6 баллов). Составьте генетический ряд серы, используя схему:

неметалл —► кислотный оксид —>кислота —> соль.

13 (8 баллов). Закончите уравнение реакции об­мена, идущей с образованием средней соли: КОН + Н3РО4—* . Запишите ионное уравнение.

14 (8 баллов). Составьте молекулярные и там, где это имеет место, — ионные уравнения реакций согласно схеме: NaCl

15 (4 балла). Закончите фразу: «Водные растворы солей диссоциируют на. »

Вариант 4

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

1 (2 балла). Практически не диссоциирует на ио­ны:

A. Хлорид кальция. Б. Фосфат кальция. B. Серная кислота.

2 (2 балла). Катионом является: A. Нитрат-ион. Б. Ион кальция. B. Хлорид-ион.

3 (2 балла). Формула сильного электролита: А. Н2СО3. Б. СаСО3. В. NaOH.

4 (2 балла). Формула вещества, образующего при электролитической диссоциации фосфат-ионы: А. Са3Р2. Б. Са3(РО4)2. В. К3РО4.

5 (2 балла). Взаимодействие растворов хлорида бария и серной кислоты отображается сокра­щенным ионным уравнением:

A. Н + + ОН — = Н2О. Б. Ba 2+ + SO|- = BaSO4↓. B. Ag+ + Cl- = AgCl↓

6 (2 балла). Окраска фенолфталеина в растворе, полученном при взаимодействии оксида бария с водой:

А. Бесцветная. Б. Малиновая. В. Фиолетовая.

7 (2 балла). С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

А. Магний. Б. Никель. В. Платина.

8 (2 балла). С раствором гидроксида калия взаимодействует вещество, формула которого: t. v A. FeO. Б. СаО. В. СО2.

— 9 (2 балла). Формула оксида, реагирующего с во­дой: А. МnО2. Б. SiO2. В. СО2.

10 (2 балла). Веществом X в уравнении реакции

11 (4 балла). Соотнесите.

Формула оксида: Формула гидроксида:

1.СО2. 2. ZnO. 3. SO2. 4. СаО. А. Н2СО3.

Б. Zn(OH)2. В. H2SO3. Г. Са(ОН)2.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12 (6 баллов). Составьте генетический ряд углеро­да, используя схему:

13 (8 баллов). Закончите уравнение реакции об­мена: FeCl3 + NaOH—-> .

Составьте ионное уравнение.

14 (8 баллов). Составьте уравнения молекулярных и там, где это имеет место, — ионных реакций согласно схеме: >СаСО3 СаО—-> Са(ОН)2 CaSO4

Укажите тип каждой реакции.

15 (4 балла). Закончите фразу: «Анионы кислотно­го остатка образуются как при диссоциации кислот, так и при диссоциации. »

Сказали спасибо: 358146581, Kanaya

admin

Источник: chemistry48.ru

(подготовка к ГИА) Составитель

. школа» Советы психолога по подготовке к ГИА (составитель Байкова Н.М.) В экзаменационную пору . выпускникам разумно распределить силы для подготовки и сдачи экзамена. Советы . Вы обязательно сдадите экзамен. Подготовка к экзамену Сначала подготовь место .

«подготовка к гиа по математике» Подготовка к гиа

Документ

. по теме «ПОДГОТОВКА К ГИА ПО МАТЕМАТИКЕ» Подготовка к ГИА Подготовка к ГИА – процесс специфический. Подготовка к ГИА по математике имеют . подготовки к государственной итоговой аттестации по алгебре в новой форме. Его авторы — разработчики и составители .

Перечень учебных пособий, разработанных фипи для подготовки к гиа пособия, разработанные в 2012-2013 гг

Документ

. учебных пособий, разработанных ФИПИ для подготовки к ГИА Пособия, разработанные в 2012-2013 гг . . Решение сложных задач / ФИПИ авторы- составители: Гостева Ю.Н., Зверева Е.Н., Курятова В.М., Васильевых И.П., Цыбулько .

Методические материалы «Подготовка к гиа по русскому языку» Автор- составитель

Документ

. области Методические материалы «Подготовка к ГИА по русскому языку» Автор- составитель: учитель русского языка . МБОУ СОШ № 5 (тренировочные упражнения при подготовке к ГИА) 2012-2013 учебный год. № п/п Сочинение .

Методические рекомендации по подготовке к гиа-9 по математике в 2012-2013 учебном году

Методические рекомендации

. для получения положительной оценки. Литература подготовки к ГИА по математике: 1. Государственная итоговая аттестация . задания. Алгебра/ ФИПИ автор — составитель: В.Л. Кузнецова – М.: Эксмо, 2010. 2. ГИА 2013.

Математика. 9 класс .

• Правообладателям
• Написать нам

Источник: gigabaza.ru