Что прочнее титан или вольфрам

Титан против вольфрама

И титан, и вольфрам являются элементами d-блока. Они широко известны как переходные металлы. Оба металла используются для изготовления ювелирных изделий из-за их цвета, твердости и прочности.

Титана

Титан — это элемент с атомным номером 22 и символом Ti. Это элемент блока d и присутствует в 4 th период таблицы Менделеева. Электронная конфигурация Ti составляет 1 с. 2 2 с 2 2p 6 3 с 2 3p 6 4 с 2 3D 2 . Ti в основном образует соединения со степенью окисления +4, но также может иметь степень окисления +3. Атомная масса Ti составляет около 48 г моль. -1 . Ti — переходный металл блестящего серебристого цвета.

Он прочен, но имеет низкую плотность, устойчив к коррозии и долговечен. Он имеет высокую температуру плавления 1668 г. о C. Титан парамагнитен и имеет низкую электрическую и теплопроводность. Чистый Ti встречается редко, поскольку он реагирует с кислородом. Образованный слой диоксида титана действует как защитный слой на Ti и предохраняет его от коррозии.

500 ТОННЫЙ ГИДРАВЛИЧЕСКИЙ ПРЕСС ПРОТИВ ТИТАНА И ВОЛЬФРАМА

Диоксид титана очень полезен в производстве бумаги, красок и пластмасс. Благодаря Ti растворяется в концентрированных кислотах, не реагирует с разбавленными неорганическими и органическими кислотами.

Свойства титана делают его полезным во множестве приложений. Поскольку он не подвержен коррозии морской водой, Ti используется для изготовления деталей лодок. Кроме того, прочность и легкий вес позволяют использовать Ti в самолетах, ракетах, ракетах и ​​т. Д. Ti нетоксичен и биосовместим, что делает его пригодным для применения в биоматериалах. Ti — драгоценный металл, поэтому его тоже используют для изготовления украшений.

Вольфрам

Вольфрам, обозначенный символом W, является элементом переходного металла с атомным номером 74. Это элемент серебристо-белого цвета. Он принадлежит к шестой группе и шестому периоду периодической таблицы. Молекулярная масса вольфрама составляет 183,84 г / моль.

Электронная конфигурация вольфрама [Xe] 4f 14 5d 4 6 с 2 . Вольфрам имеет степень окисления от -2 до +6, но наиболее распространенная степень окисления +6. Вольфрам устойчив к реакциям кислорода, кислот и щелочей, когда он находится в больших количествах. Шеелит и вольфрамит — самые важные минералы вольфрама. Вольфрамовые рудники расположены в основном в Китае.

Помимо этой шахты, некоторые из них есть в таких странах, как Россия, Австрия, Боливия, Перу и Португалия. Вольфрам более популярен для использования в качестве нити накала ламп. Очень высокая температура плавления (3410 ° C) вольфрама позволила использовать его в лампах. Фактически, у него самая высокая температура плавления из всех элементов.

Его температура кипения также очень высока по сравнению с большинством других элементов. Это около 5660 ° C. Вольфрам также используется в электрических контактах и ​​электродах для дуговой сварки.

ГИДРАВЛИЧЕСКИЙ ПРЕСС ПРОТИВ ТИТАНА И КАРБОНА

В чем разница между Титан и вольфрам?

• Атомный номер Ti — 22, а атомный номер вольфрама — 74.

• Вольфрам имеет больше d-электронов, чем титан. В титане всего 2 d-электрона, а в вольфраме — 24.

• Вольфрам намного тяжелее Ti.

• Ti находится в группе 4 в периодической таблице, а W — в группе 6.

• Ti в основном образует соединения со степенью окисления +4, тогда как вольфрам во влажном состоянии образует соединения со степенью окисления +6.

• Вольфрам имеет более высокую температуру плавления и кипения по сравнению с Ti.

Источник: ru.strephonsays.com

Вольфрам и титан

Вольфрам происходит от шведского дун-стэн, или «тяжелый камень». Он представлен символом W, так как он известен как Вольфрам во многих европейских странах. Это происходит от немецкого языка для «пены волка», поскольку ранние оловянные шахтеры заметили, что минерал, который они назвали вольфрамитом, уменьшает олово, когда он присутствует в оловянной руде, поэтому он, казалось, потреблял олово, как волк, пожирающий овец. [я]

В 1779 году Питер Вульф изучил шелеит из Швеции и обнаружил, что в нем содержится новый металл. Два года спустя Карл Вильгельм Шееле восстановил вольфрамовую кислоту из этого минерала и выделил кислотный белый оксид. Еще через два года Хуан и Фаусто Эльхуяр в Вергаре, Испания, изолировали один и тот же оксид металла от идентичной кислоты, уменьшенной от вольфрамита. Они нагревали оксид металла с помощью углерода, уменьшая его до металла вольфрама.

Физические и химические свойства

Вольфрам — это блестящий серебристо-белый металл и имеет атомный номер 74 на периодической таблице элементов и стандартный атомный вес (Aр) 183,84. [ii]

Он имеет самую высокую температуру плавления всех элементов, сверхвысокую плотность и очень твердый и стабильный. Он имеет самое низкое давление пара, самый низкий коэффициент теплового расширения и максимальную прочность на разрыв для всех металлов. Эти свойства обусловлены сильными ковалентными связями между атомами вольфрама, образованными 5d-электронами. Атомы образуют объемноцентрированную кубическую кристаллическую структуру.

Вольфрам также является проводящим, относительно химически инертным, гипоаллергенным и обладает защитными свойствами излучения. Самая чистая форма вольфрама легко ковкая и обрабатывается путем ковки, экструдирования, вытяжки и спекания. Экструдирование и вытяжка включают в себя толкание и вытягивание, соответственно, горячего вольфрама через «матрицу» (плесень), в то время как спекание представляет собой смешивание вольфрамового порошка с другими порошкообразными металлами для получения сплава.

Коммерческое использование

Вольфрамовые сплавы чрезвычайно тверды, такие как карбид вольфрама, который сочетается с керамикой с образованием «высокоскоростной стали» — это используется для изготовления сверл, ножей и инструментов для резки, распиловки и фрезерования. Они используются в металлообрабатывающей, горнодобывающей, деревообрабатывающей, строительной и нефтяной промышленности и составляют 60% потребления вольфрама на коммерческой основе.

Вольфрам используется в нагревательных элементах и ​​высокотемпературных печах. Он также встречается в балластах в авиационных хвостах, китовых яхтах и ​​гоночных автомобилях, а также весах и боеприпасах.

Вольфраматы кальция и магния когда-то обычно использовались для нитей в лампах накаливания, но считаются энергонезависимыми. Однако вольфрамовый сплав используется в низкотемпературных сверхпроводящих цепях.

Кристаллические вольфраматы используются в ядерной физике и ядерной медицине, рентгеновских и электронно-лучевых трубах, электродах для дуговой сварки и электронных микроскопах. Триоксид вольфрама используется в катализаторах, таких как один, используемый на электростанциях, работающих на угле. Другие солей вольфрама используются в химической и кожевенной промышленности.

Некоторые сплавы используются в качестве ювелирных изделий, в то время как известно, что они образуют постоянные магниты, а некоторые суперсплавы используются в качестве износостойких покрытий.

Вольфрам — самый тяжелый металл, имеющий биологическую роль, но только в бактериях и археях. Он используется ферментом, который уменьшает карбоновые кислоты до альдегидов. [III]

титан

Номенклатура, происхождение и открытие

Титан происходит от слова «Титаны», сыновья богини Земли в греческой мифологии. Преподобный Уильям Грегор, любитель-геолог, заметил, что черный песок из ручья в Корнуолле 1791 года был привлечен к магниту. Он проанализировал его и узнал, что песок содержит оксид железа (объясняющий магнетизм), а также минерал, известный как менаханит, который он вывел из неизвестного белого оксида металла. Об этом он сообщил Королевскому геологическому обществу Корнуолла.

В 1795 году прусский ученый Мартин Генрих Клапрот из Бойника исследовал красную руду, известную как Schörl из Венгрии, и назвал элемент неизвестного оксида, который он содержал, титана. Он также подтвердил наличие титана в мениаханите.

Соединение TiO2 это минерал, известный как рутил. Титан также встречается в минералах ильменита и сфена, встречающихся главным образом в изверженных породах и отложениях, полученных из них, но также распространяющихся по всей литосфере Земли.

Чистый титан был впервые сделан Мэтью А. Хантером в 1910 году в Политехническом институте Ренсселаера путем нагревания тетрахлорида титана (полученного путем нагревания диоксида титана с хлором или серой) и металла натрия в том, что теперь известно как процесс Хантера. Уильям Джастин Кролл затем уменьшил тетрахлорид титана с кальцием в 1932 году и позже уточнил процесс с использованием магния и натрия. Это позволило использовать титан за пределами лаборатории, и то, что сейчас известно как процесс Кролла, по-прежнему используется сегодня.

Титан очень высокой чистоты был произведен в небольших количествах Антоном Эдуардом ван Аркелем и Яном Хендриком де Бором в процессе иодидного или кристаллического бруска в 1925 году путем взаимодействия титана с иодом и отделения паров, образованных по горячей нити. [Iv]

Физико-химические свойства

Титан — это твердый, блестящий серебристо-белый металл, представленный символом Ti на периодической таблице. Он имеет атомный номер 22 и стандартный атомный вес (Aр) 47,867.Атомы образуют гексагональную плотноупакованную кристаллическую структуру, которая приводит к тому, что металл обладает такой же прочностью, как сталь, но гораздо менее плотной. Фактически, титан имеет самое высокое отношение прочности к плотности для всех металлов.

Титан является пластичным в среде без кислорода и может выдерживать экстремальные температуры из-за относительно высокой температуры плавления. Он немагнитный и имеет низкую электрическую и теплопроводность.

Металл устойчив к коррозии в морской воде, кислой воде и хлоре, а также хороший отражатель инфракрасного излучения. В качестве фотокатализатора он высвобождает электроны в присутствии света, которые взаимодействуют с молекулами с образованием свободных радикалов, которые убивают бактерии. [V]

Титан хорошо соединяется с костью и не токсичен, хотя мелкий диоксид титана является предположительно канцерогеном. Цирконий, самый распространенный изотоп титана, имеет множество различных химических и физических свойств.

Коммерческое использование

Титан чаще всего используется в форме диоксида титана, который является основным компонентом яркого белого пигмента, обнаруженного в красках, пластмассах, эмалях, бумаге, зубной пасте и пищевой добавке E171, которая отбеливает кондитерские изделия, сыры и глазури. Титановые соединения являются компонентом солнцезащитных средств и дымовых завес, используются в пиротехнике и улучшают видимость в солнечных обсерваториях. [VI]

Титан также используется в химической и нефтехимической промышленности и разработке литиевых батарей. Некоторые соединения титана образуют компоненты катализатора, например, используемые в производстве полипропилена.

Титан известен тем, что он используется в спортивных снарядах, таких как теннисные ракетки, гольф-клубы и велосипедные рамы, а также электронное оборудование, такое как мобильные телефоны и ноутбуки. Его хирургические применения включают использование в ортопедических имплантатах и ​​медицинских протезах.

При легировании алюминием, молибденом, железом или ванадием титан используется для покрытия режущих инструментов и защитных покрытий или даже в ювелирных изделиях или в качестве декоративной отделки. TiO2 покрытия на поверхности стекла или плитки могут уменьшить количество инфекций в больницах, предотвратить запотевание зеркал заднего вида в автомобилях и уменьшить образование грязи на зданиях, тротуарах и дорогах.

Титан является важной частью структур, подверженных воздействию морской воды, таких как опреснительные установки, корпуса кораблей и подводных лодок и гребные валы, а также конденсаторные трубы электростанции. Другие виды использования включают в себя создание компонентов для аэрокосмической и транспортной промышленности и военных, таких как самолеты, космические корабли, ракеты, броня, двигатели и гидравлические системы. Проводятся исследования для определения пригодности титана в качестве материала для хранения ядерных отходов. IV

Основные различия между вольфрамом и титаном

• Вольфрам происходит из минералов шеелита и вольфрамита. Титан содержится в минералах ильменита, рутила и сфена.
• Вольфрам получают путем восстановления вольфрамовой кислоты из минерала, выделения оксида металла и его превращения в металл путем нагревания углеродом. Титан получают путем образования тетрахлорида титана через хлоридные или сульфатные процессы и нагревания его магнием и натрием.
• Вольфрам представляет собой номер 74 на периодической таблице с относительным атомным весом 84. Титан — это номер 22 с относительным атомным весом 47,867.
• Вольфрамовые атомы образуют объемноцентрированную кубическую кристаллическую структуру. Атомы титана образуют гексагональную плотноупакованную кристаллическую структуру.
• Вольфрам чрезвычайно сильный, жесткий и плотный. Титан очень прочный и твердый и имеет гораздо меньшую плотность.
• Вольфрам слегка магнитный и слегка электропроводящий. Титан немагнитный и менее электрически проводящий.
• Вольфрам не является коррозионно-стойким в морской воде в качестве титана и не является фотокатализатором, подобным титану.
• Вольфрам имеет биологическую роль, но титана нет.
• Вольфрам является податливым в чистом виде. Титан является пластичным в среде без кислорода.

Вольфрам используется в нагревательных элементах, весах, низкотемпературных сверхпроводящих цепях и имеет приложения в ядерной физике и устройствах электронной эмиссии. Титан используется в белых пигментах, спортивном оборудовании, хирургических имплантатах и ​​морских структурах.

Источник: ru.esdifferent.com

Какие металлы самые прочные и твёрдые в мире?

Если вы сходу ответили на этот вопрос, наверняка, у вас в школе была пятёрка по химии. А если ничего не пришло в голову — самое время прочитать эту статью и узнать что-то новое.

Как определяется прочность металла?

Реклама — Продолжение ниже

Когда говорят о прочности металла, имеют в виду такие его свойства:

• Прочность при растяжении. Чтобы измерить прочность при растяжении, нужно измерить силу, которая потребуется для того, чтобы растянуть материал до точки, в которой он разломится на части. Например, золото имеет низкую прочность, потому что его легко разорвать, а вот сталь – высокую.

• Прочность при сжатии. Это показатель того, насколько хорошо материал сопротивляется сжатию. Если выразится проще – это твердость материала. Для измерения твёрдости материалов используют шкалу Мооса. В этой шкале 10 делений, где 0 – самый мягкий, а 10 – самый твердый материал. Например, алмазы относятся к 10-балльной прочности.

• Предел текучести. Предел текучести определяется тем, насколько хорошо изделие из определенного металла сопротивляется изгибам и постоянной деформации.

• Ударопрочность. Это способность материала противостоять ударам без разрушения. Если вернуться к алмазам, то они имеют 10 баллов по шкале Мооса, но могут быть разбиты при ударе молотком. В то время как сталь выдержит удар и не разлетится на осколки.

Какой металл самый прочный и твёрдый?

Получается, что одни металлы более прочные, а другие — более твёрдые. Например, по общей прочности ничто не сравнится со сталью. Если говорить о твёрдости, то здесь лидирует вольфрам. А соперник как прочной стали, так и твёрдого вольфрама — титан. Давайте разберём свойства и области применения самых прочных и твёрдых металлов.

Углеродистая сталь

Украшения из вольфрама: преимущества и недостатки

Этот сплав железа и углерода (отсюда и название) существует уже много веков и его используют во всех сферах применения металлов: от строительства зданий, мостов и дорог до предметов повседневного пользования. Углеродистая сталь имеет высокие показатели по всем четырем свойствам, определяющим прочность.

• Предел текучести – 260 МПа.
• Прочность на разрыв – до 580 МПа.
• Твердость — 6 по шкале Мооса.
• Высокая ударопрочность.

Нержавеющая сталь

Реклама — Продолжение ниже

Это особый сплав стали, хрома и марганца. В результате смешивания получается коррозионностойкий металл с удивительными свойствами. Нержавеющая сталь хорошо подходит для токарной и фрезерной обработки.

• Предел текучести – до 1560 МПа.
• Прочность на разрыв – до 1600 МПа.
• Высокая ударопрочность.
• Твердость — от 5,5 до 6,3 по шкале Мооса.

Вольфрам

Вольфрам обладает самой высокой прочностью на разрыв и самой высокой температурой плавления среди всех встречающихся в природе металлов. В чистом виде он используется нечасто, поскольку хрупок и склонен к разрушению под ударом. Поэтому его сплавляют с другими металлами для создания еще более прочных материалов.

• Прочность на разрыв – до 1725 МПа.
• Предел текучести – 750 МПа.
• Низкая ударопрочность.
• Твердость — 7,5 по шкале твердости Мооса.

Карбид вольфрама

Как мы объяснили выше, вольфрам от природы очень хрупок, поэтому его сплавляют с другими материалами. При соединении с углеродом получается карбид вольфрама. Твердость этого материала делает его идеальным для использования в инструментах с режущими кромками, от обычных ножей до дисковых пил. Военные используют вольфрам для изготовления снарядов и ракет

• Предел текучести – от 300 до 1000 МПа.
• Прочность на разрыв – от 500 до 1500 МПа.
• Высокая ударопрочность.
• Твердость — от 9 до 9,5 по шкале Мооса.

Титан

Часто используется в аэрокосмической промышленности. Чистый титан имеет низкий предел текучести — от 275 до 580 МПа. Поэтому его обычно легируют для получения более прочных вариантов.

• Титановые сплавы могут иметь предел текучести до 1200 МПа.
• Прочность на разрыв – до 980 МПа.
• Твердость — 6 по шкале Мооса.

Тантал

Наноситал: интересные факты о популярном искусственном камне

Редкий тугоплавкий металл, схожий в этом смысле с вольфрамом. Из-за своей высокой стоимости используется в небольших количествах в чаще всего в производстве сложной техники: мощных конденсаторов, автомобильной электроники, смартфонов, фотокамер.

• Предел текучести –до 170 МПа.
• Прочность на разрыв – 285 МПа.
• Высокая ударопрочность.
• Твердость — 6,5 по шкале Мооса.

Подписывайтесь на Jewellery Mag в Telegram и VK, чтобы первыми узнавать о новых публикациях.

Источник: jewellerymag.ru