Ртуть Hydrargyrum (лат.) – «жидкое серебро» существует в природе в виде ртутьсодержащих минералов или самородной ртути. Она в небольших количествах содержится в каменном угле, нефти, газе и торфе.
Ртуть — единственный металл, жидкий при обычных температурах, блестящего, серебристого цвета. Температура плавления металла – минус 38,89 °С, температура кипения — плюс 357,25 °С. Ртуть – наиболее тяжелая из известных жидкостей. Плотность жидкой ртути при нормальных условиях – 13,60 г/см 3 . Пары ртути в семь раз тяжелее воздуха. Их плотность при температуре 20 °С составляет 1,28 . 10 -3 мм.рт.ст. Максимальная концентрация насыщенных паров в воздухе при той же температуре – 15,2 мг/м 3 .
В холодной и горячей воде ртуть практически не растворяется. Однако ее растворимость в воде увеличивается с ростом температуры (0,00003 г/л при 30 °С и 0,0006 г/л при 100 °С) и повышением содержания растворенного в ней кислорода. Это связано с образованием оксида ртути (II) HgO, который сравнительно хорошо смешивается с водой (до 0,043 г/л при 30 °С).
Эксперименты со РТУТЬЮ. Как оживить ртуть и получить из нее ЗОЛОТО.
При испарении металлической ртути образуется паровоздушная смесь, причем из–за незначительной концентрации паров ртути при комнатной температуре утяжеление воздуха оказывается крайне незначительным, что способствует рассеиванию паровоздушной смеси по всему помещению.
Ртуть и ее пары хорошо сорбируются на всех без исключения конструкционных материалах. Серьезную опасность для людей представляет залежная ртуть, которая скапливается (депонируется) под полом, в щелях и т.д. Она является источником вторичного заражения объектов.
Пары ртути при высокой температуре и при наличии электрического разряда излучают голубовато–зеленый свет, богатый ультрафиолетовыми лучами. Это свойство реализовано в приборах для обнаружения ртути.
Ртуть может существовать в виде различных химических соединений. Это ее свойство создает значительные проблемы для специалистов, занимающихся оценкой возможного риска для здоровья человека. Различные химические формы этого элемента обладают собственными, присущими им токсичными свойствами, имеют различное применение в промышленности, сельском хозяйстве и медицине и требуют индивидуальной оценки риска.
Ртуть наряду с цинком и кадмием находится в побочной подгруппе II группы периодической системы элементов. Существует в одновалентном (ртуть (I)) и двухвалентном (ртуть (II)) состояниях, когда атом ртути теряет соответственно 1 и 2 электрона. Химические соединения ртути (II) встречаются значительно чаще, чем ртути (I).
Металлическая ртуть в химическом отношении весьма устойчива. Ее кислород– и хлорсодержащие соединения неустойчивы и разлагаются на воздухе при небольшом нагревании или на свету с выделением металлический ртути.
В атмосфере сухого воздуха или кислорода ртуть при комнатной температуре не окисляется. Однако во влажном воздухе с течением времени она покрывается пленкой оксидов:
2 Hg + O2 = 2 HgO (яд!).
При температуре более 300 °С скорость окисления металла сильно увеличивается, однако при повышении температуры свыше 400 о С равновесие реакции сдвигается влево.
При продолжительном нагревании до температуры, близкой к температуре кипения, ртуть соединяется с кислородом воздуха, образуя красный оксид ртути (II) (окись), который при более сильном нагревании вновь распадается на ртуть и кислород. Оксид ртути (I) (закись) имеет черный цвет.
Известен также пероксид (перекись) ртути HgO2, представляющий собой красный порошок, который может быть получен двумя способами:
Он устойчив на воздухе и медленно разлагается в воде.
Ртуть взаимодействует с порошковой серой, образуя сульфид ртути HgS, и хлором:
2 Hg + Сl2 = Hg2Cl2 (каломель, менее токсично).
При растирании ртути и порошка йода образуется токсичный иодид ртути (II):
Иодид ртути (II) может быть также получен при действии раствора иодида калия на соли ртути (II):
Hg +2 + 2 J -1 = HgJ2.
При действии йодистоводородной кислоты на ртуть последняя легко растворяется:
Сулема легко восстанавливается до металлической ртути и каломели на свету, особенно в присутствии органических соединений.
Поэтому наиболее распространенные на сегодняшний день растворы обеззараживания ртути (демеркуризаторы), переводящие металлическую ртуть в хлорсодержащие неорганические соединения, не могут считаться эффективными средствами обеззараживания.
Со многими металлами (золото, серебро, цинк, свинец, кадмий, медь, олово, натрий) ртуть образует амальгамы. Амальгамы могут быть получены различными способами.
Удалить ртуть с металлических поверхностей (особенно с поверхностей драгоценных металлов) не удается даже с использованием кислот. Поэтому этот способ не может быть использован для демеркуризации.
Железо, кобальт, никель, металлы платиновой группы в ртути практически не растворяются. Поэтому ртуть можно перевозить в стальных сосудах.
Ртуть энергично реагирует с сероводородом:
На основании последней реакции разработан антидот для ртути. Сульфид ртути (II) – практически нерастворимое нетоксичное соединение, которое выводится из организма. Так как оно в обычных условиях практически не разлагается вновь до металлической ртути и не растворяется в воде, то целесообразно рекомендовать в качестве надежных демеркуризаторов вещества, образующие с ртутью ее сульфид. Лишь при температуре около 450 °С в атмосфере кислорода сульфид ртути (II) восстанавливается в металлическую ртуть. Эта реакция используется как промышленный способ получения ртути из киновари.
Разбавленная серная и соляная кислоты, а также щелочи не взаимодействуют с ртутью. Она хорошо растворима в кислотах, являющихся сильными окислителями – в разбавленной азотной кислоте, а также в «царской водке» (смеси азотной и соляной кислот). В концентрированной серной кислоте она растворяется при нагревании. В последнем случае образуется сульфат одновалентной или двухвалентной ртути (в зависимости от соотношения реагирующих компонентов):
С холодной концентрированной азотной кислотой реакция с ртутью протекает медленнее, чем при нагревании, при этом металл легко растворяется:
Нитрат Hg2(NO3)2 – одна из немногих растворимых солей ртути (I). На свету, разлагаясь, она может выделять пары ртути.
Гидроксиды ртути не известны. При обработке щелочами водных растворов солей ртути образуется не гидроксид, как следовало бы ожидать, а буровато–черный осадок оксида ртути (I):
или желтоватый осадок оксида ртути (II):
Hg +2 + 2 OН -1 = HgO + H2O,
который при нагревании переходит в красную модификацию.
Химическая стойкость ртути при комнатной температуре к кислороду и некоторым кислотам обусловлена ее высоким ионизационным потенциалом.
Первый потенциал ионизации ртути равен 10,43 В. В этом отношении она оказывается более «благородной», чем даже серебро (7,57 В), платина (9,00 В) или золото (9,22 В).
Высокое значение ионизационного потенциала ртути определяет ее способность легко восстанавливаться из различных соединений до металлического состояния, что, с одной стороны, используется при ее очистке, а с другой – затрудняет применение многих химических демеркуризаторов.
С водным раствором хлорида железа (III), который широко используется при демеркуризации, реакция протекает, вероятно, с образованием хлоридов и кислородных соединений по следующей схеме:
Однако, как отмечено выше, каломель неустойчива и впоследствии может разлагаться с выделением ртути.
Другой прием демеркуризации основан на использовании перманганата калия в солянокислой среде:
2 KМnO4 + 16 HCl = 2 MnCl2 + 2 KCl + 5 Cl2 + 8 H2O;
В приведенных выше случаях образуется малотоксичная, нерастворимая в воде и неустойчивая каломель.
Таким образом, большинство солей ртути неустойчивы и разлагаются при повышенных температурах. Это следует учитывать при проведении демеркуризационных работ.
Источник: studfile.net
Большая Энциклопедия Нефти и Газа
Растворение ртути в азотной кислоте и промывание выделенного золота дистиллированной водой проводят с помощью небольших стеклянных сосудов, имеющих снизу по одной капиллярной трубке, присоединенной к стеклянному сосуду резиновой трубкой. Резиновую трубку закрывают винтовым зажимом, который служит также для регулирования скорости подачи капель жидкости. Эти сосуды так монтируют на штативе, что они, по мере необходимости, могут устанавливаться как раз над воронкой. [2]
После растворения ртути или ее испарения в токе азота германий определяют фотометрически или полярографически. [3]
Реакция растворения ртути детально исследована в нескольких растворителях. В нитрилах и ацетоне, когда из анионов присутствует только перхлорат-анион, реакция представляет собой окисление ртути до иона двухвалентной ртути. Эта реакция обратима или квазиобратима. [4]
Скорость растворения ртути в цианистых растворах мало изучена, хотя она представляет и теоретический интерес, поскольку ртуть — жидкий металл без активных центров на поверхности, с высоким перенапряжением разряда газов на ней. Образующийся при растворении ртути промежуточный продукт — простой цианид ртути хорошо растворим в воде и не должен осложнять процесс цианирования вследствие образования пленок, как это наблюдается при растворении твердых металлов. [5]
Кинетика растворения ртути изучена методом обратного диска ( см. с. Проведены три серии опытов. [6]
При этом происходит растворение ртути и нейтрализация кислоты. Полученную смесь переносят в реактор 7, устанавливают рН 6 0 -: — 9 0 и добавляют окислитель 19 в количестве достаточном для окисления всей металлической ртути и нерастворимых ртутных солей до растворимого двухвалентного состояния. В качестве окислителя можно использовать гипохлорит натрия, содержащий свободную NaOH, или газообразный хлор. Во втором случае в смесь вводится дополнительное количество NaOH. Затем суспензию фильтруют на фильтре 8 через полипропиленовую ткань. [8]
Чем отличаются процессы растворения ртути : а) в избытке HNO3 б) в присутствии избытка самой ртути. [9]
Восстанавливается при потенциале растворения ртути . [10]
Растворы Туле образуются растворением двуиодистой ртути HgI2 ( ГОСТ 3206 — 46) и йодистого калия KI ( ГОСТ 4232 — 65) в дистиллированной воде. [11]
Оно ничтожно при растворении ртути или висмута, более значительно в случае меди, цинка, серебра и очень велико для железа, никеля и кобальта. В последних случаях поляризационная кривая имеет пологий характер — анодный потенциал сильно возрастает с возрастанием плотности тока. Повышение температуры во всех случаях уменьшает анодную поляризацию. Перемешивание также снижает ее за счет уменьшения концентрационной поляризации, но не перенапряжения. [12]
Реактив Миллона готовится путем растворения ртути в концентрированной азотной кислоте. Если реактив Миллона добавить к раствору белка, то появляется красное окрашивание или осадок. [13]
Восстанавливается непосредственно при потенциале растворения ртути . [14]
Восстанавливается непосрсаственно при потенциале растворения ртути . [15]
Источник: www.ngpedia.ru
Что растворяет ртуть?
В обычных условиях киноварь и металлическая ртуть не растворимы в воде, но в присутствии некоторых веществ (Fe2(SO4)3, озон, пероксид водорода) растворимость в воде этих минералов достигает десятков мг/л. Особенно хорошо растворяется ртуть в сульфидах щелочных металлов с образованием, например, комплекса HgS•nNa2S.
Какие металлы растворяет ртуть?
Ртуть растворяет многие металлы, однако концентрация полу-чаемых при этом растворов при 20—25° С, как правило, невелика. Лучшей растворимостью в ртути обладают индий (57,5 вес. %)т таллий (44,2 вес. %), кадмий (5,9 вес.
Как можно нейтрализовать ртуть?
Для нейтрализации ртути наиболее эффективны следующие растворы: 0,2 % раствор перманганата калия (марганцовки), подкисленный соляной кислотой или уксусной эссенцией из расчёта 5 мл на 1 л раствора; . тёплый мыльно-содовый раствор (40 г мыла, 50 г соды на 1 л воды); 20% раствор хлорной извести.
Как использовали ртуть в древности?
Этот металл издревле использовался как лекарственное средство или даже эликсир жизни, способствующий долголетию. Многие историки считают, что именно употребление ртути в конце концов свело в могилу ряд представителей монарших фамилий как в России, так и за рубежом.
Как обработать вещи от ртути?
Итак, после того, как ртуть из разбившегося градусника собрана, необходимо обработать место разлива ртути концентрированным раствором марганцовки и (или) хлорной извести. Это окислит ртуть и приведет ее в нелетучее состояние.
Как ртуть растворяет золото?
Капелька ртути поглощает частицы золота, пока не станет так плотно набита золотом, что больше не сможет удерживаться, как единая масса, и начинает рассыпаться. . Смесь золота и ртути называется «амальгамой». Амальгама образуется благодаря диффузии ртути в золото. Ртуть не растворяет золото, а лишь смачивает его.
Где берут ртуть?
Ртуть считается редким металлом. Одно из крупнейших в мире ртутных месторождений находится в Испании (Альмаден). Известны месторождения ртути на Кавказе (Дагестан, Армения), в Таджикистане, Словении, Киргизии (Хайдаркан — Айдаркен), Донбассе (Горловка, Никитовский ртутный комбинат).
Сколько нужно времени чтобы выветрилась ртуть?
Один небольшой шарик ртути из разбитого градусника испаряется долго – как минимум 3 года. Если же в доме теплые полы и редкие проветривания, то этот период заметно уменьшится, и, наоборот, увеличится при постоянной вентиляции.
Сколько времени нельзя заходить в комнату где разбился ртутный градусник?
Постарайтесь не заходить в комнату в течение суток. Затем пол можно вымыть водой. 8. После сбора ртути прополощите рот слабым раствором марганцовки, примите 2–3 таблетки активированного угля — это уменьшит влияние токсинов на организм.
Можно ли спать в той комнате где разбился градусник?
Через час пол необходимо протереть мыльно-содовым раствором. Для лучшего эффекта повторять процедуру стоит два раза в сутки в течение 3-4 дней. Все это время ни в коем случае нельзя спать в помещении, где был разбит градусник.
Как называется ртуть в таблице Менделеева?
Почему ртуть это металл?
У ртути температура плавления —38 градусов цельсия. Поэтому при температуре выше этой она находится в жидкой форме, но не перестает быть металлом. Если вы её остудите до -40 — она станет твердой, как стали твердыми олово или алюминий, когда вы их охладили.
Кто нашел ртуть?
о ртути как о жидком серебре ( от греч. вода и серебро) упоминают Аристотель и Теофраст. Позднее Диоскорид описал получение ртути из киновари путем нагревания последней с углем.
Что будет если человек потрогать ртуть?
Если был длительный контакт кожи со ртутью, вероятнее всего, появится ожог. . Дотрагиваясь до ртути, мы наклоняемся к ней и, как результат, вдыхаем ядовитые пары. При попадании ртути в организм вывести ее будет непросто. Накопление ртути во внутренних органах неизбежно влечет за собой отравление.
Сколько грамм ртути опасно?
Величина концентраций паров ртути, способных привести к тяжелым хроническим заболеваниям, колеблется от 0,001 до 0,005 мг/м3 при воздействии в течение нескольких месяцев. Острое отравление может возникнуть при 0,13 — 0,80 мг/м3. Интоксикация со смертельным исходом развивается при вдыхании 2,5 г паров ртути.
Что делать если ртуть попала в организм человека?
Острые отравления парами ртути
Симптомы острого отравления: общая слабость, отсутствие аппетита, головная боль, боль при глотании, металлический вкус во рту, слюнотечение, набухание и кровоточивость десен, тошнота и рвота. Как правило, появляются сильнейшие боли в животе, слизистый понос (иногда с кровью).
Источник: openvorkuta.ru