Аммоний двухромовокислый — неорганическое соединение, аммониевая соль дихромовой кислоты. В литературе это вещество может называться дихроматом или бихроматом аммония. Формула (NH4)2Cr2O7. Получают химическим синтезом из водного раствора аммиака и хромового ангидрида.
Свойства
Порошкообразное вещество, состоящее из кристаллов ярко-красного или красно-оранжевого цвета. Водорастворимо, растворимость увеличивается с ростом температуры. Растворяется также в этиловом спирте и диметилсульфоксиде. Не растворяется в ацетоне. При нагревании разлагается с выделением азота, паров воды и выбросом раскаленных твердых частиц оксида хрома.
Эта реакция выглядит очень эффектно и даже получила отдельное название «Вулкан Бёттгера» («вулкан на столе», «химический вулкан»). Раньше ее часто использовали для демонстрации в учебных заведениях, но из-за токсичности реактива сейчас она запрещена в школах большинства стран мира. Бихромат аммония горюч, взрывоопасен, токсичен.
Аммоний…что это …Заменяет ли Он Дрожжи в выпечке?
 |
|
| Вытяжной шкаф ВА-104, комплектация «Люкс» | Аммоний двухромовокислый |
С точки зрения химии — сильный окислитель, химически активный реагент. Бурно реагирует при контакте с органическими материалами, восстановителями, горючими веществами (воспламеняет их). Вступает в реакции с галогеноводородами. Взаимодействие со щелочами переводит бихромат аммония (NH4)2Cr2O7 в хромат (NH4)2CrO4.
Меры предосторожности
Вещество относится к 1-му классу опасности. Фатальная доза для человека — единовременное принятие 2 г реактива. Частицы пыли в воздухе могут вызвать тяжелое отравление при их вдыхании. При регулярном и длительном контакте вызывает аллергии, раздражение органов дыхания и слизистых глаз, провоцирует развитие онкологических заболеваний, астмы, трудно заживающих язв на коже.
Реактив вызывает мутагенные изменения. При проглатывании легко всасывается в кровь, вызывает заболевания печени и почек, органов дыхания, ЖКТ.
Соединение крайне опасно для окружающей среды, особенно для водных экосистем. Может накапливаться в живых организмах.
На производстве рабочее место должно быть оснащено общей принудительной вентиляцией. Сотрудники должны пользоваться защитной одеждой, резиновыми перчатками, респираторами и защитными очками. В лабораториях опыты проводят в вытяжном шкафу.
Хранят на крытых складах, в прохладных помещениях, вдали от горючих материалов, источников тепла, источников искр. При повышении температуры реактив начинает разлагаться, что может привести к взрыву герметичных контейнеров.
Аммоний хлористый — Для чего нужен,где достать(является кормом для дрожжей
Применение
- В химпроме для получения некоторых важных реактивов, например, гидрохинона, бензойной кислоты, синтетической камфары, вазелина, соединений Cr (III), в том числе весьма востребованного химически чистого оксида хрома (III). В качестве катализатора горения нитрата аммония и перхлората; окислителя в органических синтезах.
- Для очистки и отбеливания жиров и масел, восков и парафинов.
- Входит в состав пиротехнических смесей и взрывчатых веществ.
- Используется в фотоделе для получения светочувствительного слоя фотобумаги и фотопленок.
- В сельском хозяйстве — для протравливания семян.
- Как консервант для древесины.
- В металлургии, фармацевтике, лакокрасочной индустрии, на спичечных и кожевенных производствах, при изготовлении керамики.
141009, Московская область г.Мытищи, Олимпийский пр-кт, 2Б
Источник: pcgroup.ru
Хлорид аммония
Не следует путать с нашатырным спиртом — водным раствором аммиака.
Эта статья о веществе, также смотри Нашатырь (минерал).
Хлорид аммония (хлористый аммоний; техническое название — нашаты́рь) — неорганическое соединение, соль аммония с химической формулой NH4Cl, белый кристаллический слегка гигроскопичный порошок без запаха. Хорошо растворяется в воде. Не образует кристаллогидратов.
В природе хлорид аммония представлен минералом нашатырь, от араб. ﻧﺸﺎﺩﺭ (nūšādir) — «аммиак» [3] . Природный раствор хлорида аммония, находящийся в целоме, обеспечивает нейтральную плавучесть планктонных кальмаров — кранхиид [4] .
Источник: wiki2.org
Что такое аммоний серебра
В ключевое отличие между четвертичным аммонием и аммиаком заключается в том, что Молекула четвертичного аммиака имеет центральный атом азота, связанный с четырьмя алкильными группами, тогда как молекула аммиака содержит один центр азота, связанный с тремя атомами водорода.
Четвертичный аммоний — это катион, производный от нормальной молекулы аммиака. Здесь три атома водорода в молекуле аммиака замещены аналогичными или разными алкильными группами, и есть дополнительная алкильная группа, связанная с атомом азота через его неподеленную электронную пару.
1. Обзор и основные отличия
2. Что такое четвертичный аммоний
3. Что такое аммиак
4. Сравнение бок о бок — четвертичный аммоний и аммиак в табличной форме
5. Резюме
Что такое четвертичный аммоний?
Четвертичный аммоний — это катион, производный от молекулы аммиака, и он имеет центральный атом азота с четырьмя замещенными алкильными группами. Следовательно, химическая формула этой молекулы может быть записана как [N-R1р2р3р4] + . Химическая структура этого катиона следующая:
Эти катионы обозначаются аббревиатурой quats. Это положительно заряженные многоатомные ионы. Молекула аммиака состоит из нескольких ионов, включая первичный, вторичный и третичный аммиак. Они названы в соответствии с количеством алкильных групп, связанных с атомом азота.
Наиболее распространенными соединениями четвертичного аммония являются соли четвертичного аммония. Эти соединения можно получить алкилированием третичных аминов в присутствии галогенуглеродов. Как правило, катионы четвертичного аммония не реагируют даже с сильными окислителями, сильными кислотами и электрофилами. Однако эти катионы разрушаются в присутствии исключительно сильных оснований.
Что такое аммиак?
Аммиак — неорганическое соединение, имеющее химическую формулу NH3. Это газообразное вещество, и это простейший гидрид пниктогена. Аммиак представляет собой бесцветный газ с резким раздражающим запахом. Название аммиака IUPAC — азан.
Химическая формула — NH3. Следовательно, молярная масса составляет 17,03 г / моль. Температура плавления аммиака составляет -77,73 ° C, а температура кипения -33,34 ° C.
При рассмотрении наличия газообразного аммиака он естественным образом встречается в окружающей среде, но в следовых количествах как продукт азотистого вещества животного и растительного происхождения. Иногда мы также можем найти аммиак в дождевой воде. Внутри нашего тела почки выделяют аммиак, чтобы нейтрализовать избыток кислоты.
В химической структуре молекулы аммиака атом азота связан с тремя атомами водорода. Так как во внешней электронной оболочке азота пять электронов, на атоме азота молекулы аммиака находится неподеленная электронная пара. Следовательно, геометрия молекулы аммиака является тригонально-пирамидальной. Кроме того, мы можем легко превратить это соединение в жидкость. Это связано с тем, что он способен образовывать водородные связи между молекулами аммиака, поскольку существуют связи N-H и неподеленные электронные пары.
В чем разница между четвертичным аммиаком и аммиаком?
Четвертичный аммоний — это катион, производный от молекулы аммиака. Ключевое различие между четвертичным аммонием и аммиаком заключается в том, что молекула четвертичного аммиака имеет центральный атом азота, связанный с четырьмя алкильными группами, тогда как молекула аммиака содержит один центр азота, связанный с тремя атомами водорода.
В следующей таблице приведены различия между четвертичным аммонием и аммиаком.
Резюме — четвертичный аммоний против аммиака
Четвертичный аммоний — это катион, производный от молекулы аммиака. Ключевое различие между четвертичным аммонием и аммиаком заключается в том, что молекула четвертичного аммиака имеет центральный атом азота, связанный с четырьмя алкильными группами, тогда как молекула аммиака содержит один центр азота, связанный с тремя атомами водорода.
Источник: ru.strephonsays.com