Галлий
Впервые существование этого элемента предсказано Д. И. Менделеевым в 1871 на основании открытого им периодического закона. Он предсказал его плотность — 5,9 г/см³. В 1875 году французский химик Поль Эмиль Лекок де Буабодран (Р. Е. Lecoq de Boisbaudran) выделил этот элемент из цинковых руд.
Де Буабодран определил плотность галлия — 4,7 г/см³, что не соответствовало значению, предсказанному Менделеевым. Уточненное значение плотности галлия (5,904 г/см³) совпало с предсказанием Менделеева.
Происхождение названия [ ]
Д. И. Менделеев назвал этот элемент эка-алюминием. Поль Эмиль Лекок де Буабодран назвал его в честь своей родины Франции, по её латинскому названию — Галлия ( Gallia). Примечательно так же, что cимвол Франции — петух (по-французски — le coq), так что в названии элемента его первооткрыватель неявно увековечил и свою фамилию. Кроме того на латыни «петух» — gallus.
Нахождение в природе [ ]
Основной источник галлия — алюминатные растворы, получаемые при переработке глинозёма. После удаления большей части алюминия и многократного концентрирования образуется щелочной раствор, содержащий галлий и алюминий. Галлий выделяют электролизом этого раствора.
ГАЛЛИЙ ПРОТИВ СМАРТФОНА! ЧТО ПРОИСХОДИТ?
Физические и химические свойства [ ]
При нагревании под давлением галлий реагирует с водой:
С минеральными кислотами Ga медленно реагирует с выделением водорода:
Галлий дорог, в 2005 году на мировом рынке тонна галлия стоила 1,2 млн долларов США, и в связи с высокой ценой и в то же время с большой потребностью в этом металле очень важно наладить его полное извлечение при алюминиевом производстве и переработке каменных углей на жидкое топливо.
Галлий имеет ряд сплавов, жидких при комнатной температуре, и один из его сплавов имеет температуру плавления 3 °C, но с другой стороны галлий (сплавы в меньшей степени) весьма агрессивен к большинству конструкционных материалов (растрескивание и размывание сплавов при высокой температуре), и как теплоноситель он малоэффективен, а зачастую просто неприемлем.
Галлий — превосходный смазочный материал. На основе галлия и никеля, галлия и скандия созданы практически очень важные металлические Биологическая роль и особенности обращения [ ]
Не играет биологической роли.
См. также [ ]
Ссылки [ ]
- Галлий на Webelements
- Галлий в Популярной библиотеке химических элементов
| H | He | ||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe |
| Cs | Ba | * | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
| Fr | Ra | ** | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Uub | Uut | Uuq | Uup | Uuh | Uus | Uuo |
| * | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | ||
| ** | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr |
Реакция жидкого галлия и алюминия.
Литература [ ]
- Шека И. А, Чаус И. С, Мнтюрева Т. Т., Галлий, К., 1963;
- Еремин Н. И., Галлий, М., 1964;
- Рустамов П. Г., Халькогениды галлия, Баку, 1967;
- Дымов А. М., Савостин А. П., Аналитическая химия галлия, М., 1968;
- Иванова Р. В., Химия и технология галлия, М., 1973;
- Коган Б. И., Вершковская О. В., Славиковская И. М., Галлий. Геология, применение, экономика, М., 1973;
- Яценко С. П., Галлий. Взаимодействие с металлами, М., 1974;
- Процессы экстракции и сорбции в химической технологии галлия, Алма-Ата, 1985;
- Химия и технология редких и рассеянных элементов, под ред. К. А. Большакова, 2 изд., т. 1, М., 1976, с. 223-44;
- Федоров П. И., Мохосоев М. В.. Алексеев Ф. П., Химия галлия, индия и таллия, Новосиб., 1977. П. И. Федоров.
- ВикипедияГаллий адрес
- Викисловарь— адрес
- Викицитатник— адрес
- Викиучебник— адрес
- Викитека— адрес
- Викиновости— адрес
- Викиверситет— адрес
- Викигид— адрес
Выделить Галлийи найти в:
- Вокруг светаадрес
- Академикадрес
- Астронетадрес
- Элементыадрес
- Научная Россияадрес
- Кругосветадрес
- Научная Сеть
- Традиция— адрес
- Циклопедия— адрес
- Викизнание— адрес
- Bing
- Yahoo
- Яндекс
- Mail.ru
- Рамблер
- Нигма.РФ
- Спутник
- Google Scholar
- Апорт
- Онлайн-переводчик
- Архив Интернета
- Научно-популярные фильмы на Яндексе
- Документальные фильмы
- Список ru-вики
- Вики-сайты на русском языке
- Список крупных русскоязычных википроектов
- Каталог wiki-сайтов
- Русскоязычные wiki-проекты
- Викизнание:Каталог wiki-сайтов
- Научно-популярные сайты в Интернете
- Лучшие научные сайты на нашем портале
- Лучшие научно-популярные сайты
- Каталог научно-познавательных сайтов
- НАУКА В РУНЕТЕ: каталог научных и научно-популярных сайтов
- Страница 0- краткая статья
- Страница 1 — энциклопедическая статья
- Разное — на страницах : 2 , 3 , 4 , 5
- Прошу вносить вашу информацию в « Галлий 1 », чтобы сохранить ее
Комментарии читателей:[ ]
Источник: science.fandom.com
Галлий
Историческая справка
Существование галлия («экаалюминия») предсказал в начале 1870-х гг. Д. И. Менделеев , он также описал некоторые свойства этого элемента. В 1875 г. П.-Э. Лекок де Буабодран спектральным методом обнаружил галлий в цинковой руде, выделил его в виде металла и некоторых соединений; новый элемент назвал в честь своей родины Галлия (древне-римское название территории Франции). Образец галлия.
Образец галлия.
Свойства
Конфигурация внешней электронной оболочки атома галлия 4s 2 4p 1 ; в соединениях проявляет степень окисления +3, редко +1 и +2; электроотрицательность по Полингу 1,81; атомный радиус 136 пм, радиус иона Ga 3+ 76 пм ( координационное число 6). Галлий – пластичный металл , светло-серый с синеватым оттенком. Существует в виде нескольких полиморфных модификаций; для наиболее устойчивой α alpha α -модификации с ромбической решёткой tпл29,76 °C, tкип2204 °C. При 29,6 °C плотность твёрдого галлия 5904 кг/м 3 , жидкого 6095 кг/м 3 .
На воздухе на поверхности металлического галлия образуется оксидная плёнка, предохраняющая металл от дальнейшего окисления. Галлий реагирует с галогенами при комнатной температуре или при слабом нагревании, образуя тригалогениды (например, трихлорид галлия GaCl3).
При нагревании галлий взаимодействует с кислородом воздуха (образуется оксид Ga2O3), с серой (сульфид Ga2S3), с фосфором (фосфид GaP), с мышьяком (арсенид GaAs), с сурьмой (антимонид GaSb). Металлический галлий активно реагирует с разбавленными кислотами с выделением водорода. Оксид Ga2O3и гидроксид Ga(OH)3амфотерны и реагируют с кислотами и щелочами.
При взаимодействии Ga(OH)3с растворами щелочей образуются соли – галлаты. При действии на Ga2O3водорода и других восстановителей (при нагревании) можно получить соединения, содержащие галлий в степенях окисления +2 и, реже, +1. Со многими металлами галлий образует интерметаллические соединения – галлиды, из которых наибольший интерес представляют Nb3Ga и V3Ga, обладающие сверхпроводящими свойствами, с некоторыми металлами – легкоплавкие сплавы. Для галлия известны различные галлийорганические соединения .
Получение
Применение
Соединения галлия, обладающие полупроводниковыми свойствами (например, GaP, GaAs, GaSb), находят применение в электронике (изготовление полупроводников и лазерной техники). Для галлия характерен самый большой из всех химических элементов интервал между температурами плавления и кипения (около 2200 °C), поэтому его используют для изготовления высокотемпературных (до 1000 °C) термометров . Синтетический гадолиний-галлиевый гранат используют в качестве лазерного материала и подложек для эпитаксиальных плёнок , сплавы галлия – для изготовления предохранителей противопожарных устройств.
Бердоносов Сергей Серафимович . Первая публикация: Большая российская энциклопедия, 2006.
в 15:56 (GMT+3) Обратная связь
Информация
Области знаний: Общие вопросы химии Символ: Ga Атомный номер: 31 Группа элементов: Постпереходные металлы Относительная атомная масса: 69,723 а. е. м. Радиус атома: 136 пм Электроотрицательность: 1,81 ед. по шкале Полинга Агрегатное состояние: Твёрдое Плотность при н. у.: 5,904 г/см³ Температура плавления: 29,76 °C Температура кипения: 2204 °C
Источник: bigenc.ru