Что такое литий

Маленькие размеры атома лития приводят к появлению особых свойств металла. Например, он смешивается с натрием только ниже 380° С и не смешивается с расплавленными калием, рубидием и цезием, в то время как другие пары щелочных металлов смешиваются друг с другом в любых соотношениях.

Химические свойства [ ]

цвет, это является качественным признаком для определения лития.

Спокойно, без взрыва и загорания, реагирует с водой, образуя LiOH и H2. Реагирует также с этиловым спиртом, образуя алкоголят, с аммиаком и с галогенами (с иодом — только при нагревании).

Геохимия лития [ ]

Литий по геохимическим свойствам относится к калий, рубидий и цезий. Содержание лития в верхней г/ минералы лития — слюда сподумен — LiAl [Si2O6]. Когда литий не образует самостоятельных минералов, он изоморфно замещает калий в широко распространенных породообразующих минералах.

Применение [ ]

Литий по праву можно назвать важнейшим элементом современной цивилизации и развития технологий. В прошлом и позапрошлом веках критериями развития индустриальной и экономической мощи государств были показатели производства важнейших кислот и металлов, воды и энергоносителей. В 21-м веке Литий прочно и надолго вошел в список таких показателей. Сегодня литий имеет исключительно важное экономическое и стратегическое значение в развитых индустриальных странах, а говоря простым языком: Литий — это дополнительные десятки и сотни миллиардов долларов или рублей в Термоэлектрические материалы [ ]

Литий (Lithium). Щёлочный металл, который можно держать в руке.

Сплав сульфида лития и сульфида меди — эффективный полупроводник для Химические источники тока [ ]

Металлургия алюминия [ ]

Карбонат лития является важнейшим вспомогательным веществом (добавляется в электролит) при выплавке алюминия и его потребление растет с каждым годом пропорционально объёму мировой добычи алюминия (расход карбоната лития 2,5-3,5 кг на [ ]

Введение лития в систему легирования позволяет получить новые сплавы с высокой удельной прочностью. Добавка лития снижает плотность сплава и повышает [ ]

Боранат лития — самый емкий источник водорода для его получения в полевых условиях (на 1 кг бораната выделяется 4,1 м³ водорода). Также он применяется в качестве ракетного топлива. Литий и его соединения широко применяются в ракетной технике. Смесь паров лития с молекулярным водородом является эффективным рабочим телом для газофазных электроракетных двигателях , в частности — в

Теоретические характеристики ракетных топлив, образованных литием с различными окислителями.

Окислитель ОкислительУдельная тяга(Р1,сек)Температура сгорания °СПлотность топлива г/см 3Прирост скорости, ΔVид,25, м/секВесовое содерж.горючего %

Фтор	378,3 сек	5350 °C	0,999	4642 м/сек	28 %
Кислород	247,1 сек	3029 °C	0,688	2422 м/сек	58 %
Азотная кислота	240,2 сек	3298 °C	0,853	2688 м/сек	42 %

Лазерные материалы [ ]

Монокристаллы фторида лития используются для изготовления высокоэффективных ( [ ]

Препараты лития. Биполярное аффективное расстройство.

Электроника [ ]

Литий иногда применяется для восстановления методами металлотермии редких металлов.

Ядерная энергетика [ ]

Изотопы 6 Li и 7 Li обладают разными ядерными свойствами (сечение поглощения тепловых нейтронов, продукты реакций) и сфера их применения различна. Гафнат лития входит в сосав специальной эмали предназначенной для захоронения высокоактивных ядерных отходов содержащих плутоний.

Литий-6 (термояд) [ ]

Применяется в термоядерной энергетике.

Применяется в ядерных реакторах, использующих реакции с участием тяжёлых элементов, таких, как уран, торий или плутоний.

Соли лития обладают [ ]

Регенерация кислорода в автономных аппаратах [ ]

углекислого газа; при этом последние два соединения реагируют с выделением кислорода (например, 4LiO2+ 2CO2→ 2Li2CO3+ 3O2), благодаря чему они используются в изолирующих [ ]

Литий и его соединения широко применяют в силикатной промышленности для изготовления специальных сортов стекла и покрытия фарфоровых изделий, в черной и цветной металлургии (для раскисления, повышения пластичности и прочности сплавов).

Прочие области применения [ ]

Соединения лития используются в текстильной промышленности (отбеливание тканей), пищевой (консервирование) и фармацевтической (изготовление Цены [ ]

В 2006 году цены на металлический литий 99 % составили в среднем 70 долл за 1 кг. [источник?]

Изотопы лития [ ]

См. также [ ]

Ссылки [ ]

• Литий на Webelements
• Литий в Популярной библиотеке химических элементов
• [1]
• «Литий» — статья в Физической энциклопедии

Литература [ ]

• Плющев В.Е., Степин Б.Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия.- М.-Л.: Химия, 1970.- 407 с

Периодическая система элементов

H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

As

Se

Br

Kr

Rb

Sr

Y

Zr

Nb

Mo

Tc

Ru

Rh

Pd

Ag

Cd

In

Sn

Sb

Te

I

Xe

Cs

Ba

*

Hf

Ta

W

Re

Os

Ir

Pt

Au

Hg

Tl

Pb

Bi

Po

At

Rn

Fr

Ra

**

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Uub

Uut

Uuq

Uup

Uuh

Uus

Uuo

*

La

Ce

Pr

Nd

Pm

Sm

Eu

Gd

Tb

Dy

Ho

Er

Tm

Yb

Lu

**

Ac

Th

Pa

U

Np

Pu

Am

Cm

Bk

Cf

Es

Fm

Md

No

Lr

1. ВикипедияЛитий адрес
2. Викисловарь— адрес
3. Викицитатник— адрес
4. Викиучебник— адрес
5. Викитека— адрес
6. Викиновости— адрес
7. Викиверситет— адрес
8. Викигид— адрес

Выделить Литийи найти в:

1. Вокруг светаадрес
2. Академикадрес
3. Астронетадрес
4. Элементыадрес
5. Научная Россияадрес
6. Кругосветадрес
7. Научная Сеть
8. Традиция— адрес
9. Циклопедия— адрес
10. Викизнание— адрес

1. Google
2. Bing
3. Yahoo
4. Яндекс
5. Mail.ru
6. Рамблер
7. Нигма.РФ
8. Спутник
9. Google Scholar
10. Апорт
11. Онлайн-переводчик
12. Архив Интернета
13. Научно-популярные фильмы на Яндексе
14. Документальные фильмы

1. Список ru-вики
2. Вики-сайты на русском языке
3. Список крупных русскоязычных википроектов
4. Каталог wiki-сайтов
5. Русскоязычные wiki-проекты
6. Викизнание:Каталог wiki-сайтов
7. Научно-популярные сайты в Интернете
8. Лучшие научные сайты на нашем портале
9. Лучшие научно-популярные сайты
10. Каталог научно-познавательных сайтов
11. НАУКА В РУНЕТЕ: каталог научных и научно-популярных сайтов

• Страница 0- краткая статья
• Страница 1 — энциклопедическая статья
• Разное — на страницах : 2 , 3 , 4 , 5
• Прошу вносить вашу информацию в « Литий 1 », чтобы сохранить ее

Комментарии читателей:[ ]

Источник: science.fandom.com

Литий: зачем нужен, как добывается и хватит ли его нам?

Так выглядит литийсодержащая руда
Литий — один из критически важных элементов для всей нашей цивилизации. Конечно, когда мы говорим о литии, на ум сразу приходят Li-ion батареи. И действительно, львиная доля добываемого лития уходит на нужды производителей аккумуляторов. Тем не менее, он используется и в других сферах.

Например, в металлургии, как черной, так и цветной, — металл применяется для раскисления и повышения пластичности и прочности сплавов. Также с его помощью производят стекла, которые частично пропускают ультрафиолет, он применяется в керамике. И это если не говорить о ядерной энергетике и атомной технике — его используют для получения трития. Короче, литий в буквальном смысле нарасхват. Под катом — поговорим об аккумуляторах, Tesla, способах добычи лития и его дефиците.

Но главное, конечно, батареи

Да, сейчас большая часть добываемого в мире лития уходит на производство литиевых аккумуляторов. По расчетам, на производство одной батареи для Tesla Model S требуется 63 кг этого металла с 99,5% чистоты.

Теперь давайте подумаем, что будет, если все, абсолютно все автомобили внезапно станут электрическими, с литиевыми батареями. По данным на 2016 год автомобилей в мире было 1,3 млрд. Сейчас, наверное, еще больше, но окей, воспользуемся этими данными четырехлетней давности.

Пусть не все новоявленные электрокары имеют настолько же вместительную батарею, как Tesla, уменьшим вес лития, необходимого для производства, на треть. Получается, что на одну такую батарею необходимо 44,1 кг чистейшего лития. Для наших 1,3 млрд автомобилей нужно 57,33 млрд кг лития. Неплохо, это 57,33 млн тонн лития, и только для нужд автомобильной промышленности.

К 2023 году массовое производство электромобилей стартует на предприятиях Mercedes, BMW, Toyota, Ford, Audi, Porsche, Volvo, Huyndai, Honda. По подсчетам экспертов, эти компании будут производить около 15 млн электрокаров ежегодно, на что потребуется около 100 000 тонн лития в год.

Но ведь не электромобилями едиными. У нас же в ходу миллиарды экземпляров разной техники с аккумуляторами — смартфонов, ноутбуков, планшетов и т.п. Они маленькие, да, но и для них понадобится много лития. Правда, гораздо меньше, чем для батарей электромобилей — на производство батарей для мобильных устройств уходит несколько процентов общемирового производства лития. В 2017 году Apple использовала всего 0,58% общемировых объемов добычи этого металла.

Но есть и другие батареи. Та же Tesla разрабатывает и реализует огромные аккумуляторные системы, которые служат для нивелирования скачков потребления энергии в пиковые часы. В крупном аккумуляторе содержится не менее тонны лития. Пока что производство таких систем не слишком масштабное, но через время все может измениться.

В целом, общемировое потребление лития к 2025 году составит не менее 200 000 тонн этого металла.

А как его добывают и хранят?

Литий — очень активный химически металл, поэтому его добыча ведется несколько отличными от добычи большинства прочих, обычных металлов способами. Есть два способа выделить Li.

Первый — из пегматитовых минералов, которые состоят из кварца, полевого шпата, слюды и других кристаллов. Ранее это был основной источник лития в мире. В Австралии, например, его добывают из сподумена, руды лития, минерала, который относится к пироксенам.

Второй — из глин солончаков. Такие есть в Южной Америке и той же Неваде, о которой говорилось выше. Насыщенные литием рассолы можно «обогащать» при помощи испарителя на солнечной энергии. Затем, после достижения нужной концентрации гидроксида лития, его осаждают, добавляя карбонат натрия и гидроксид кальция.

Этот процесс не очень дорогой, но занимает продолжительное время — от 18 до 24 месяцев. Именно такой способ планирует использовать Маск.

У второго способа есть проблемы: при получении лития таким способом литий получает примеси — железо или магний (от магния сложнее всего избавиться). Тем не менее, на солончаковых землях много лития, и это делает второй способ очень привлекательным — от примесей все же можно избавиться.

К слову, солончаки как раз не входят в списки разведанных месторождений, поскольку добыча лития выпариванием солевых растворов — новый метод, который ранее не применялся. Так что вполне может быть, что запасов лития на Земле гораздо больше, чем считается.

Очень много лития в солончаковой пустыне Салар-де-Уюни на юго-западе Боливии. Под твердой коркой находится жидкий рассол с концентрацией лития в 0,3%.

Есть и другие способы, но все они чисто лабораторные. Например, пару лет назад на Хабре публиковалась новость о том, что литий можно добывать из рассолов при помощи металл-органических каркасных мембран.

Они копируют механизм фильтрации — ионную селективность — мембран биологических клеток в живых организмах. Кроме лития, этот способ дает и пресную воду, тоже ценный продукт. Но, к сожалению, ни стоимость, ни возможность масштабирования этого способа не освещены учеными. Да и спустя два года о коммерциализации метода так ничего и не слышно.

Еще литий можно добывать… из литиевых батарей. То есть перерабатывать батареи, получая снова металлический литий и другие необходимые для создания аккумуляторов материалы. Но пока что переработка батарей ведется в малых объемах. Это достаточно сложный и дорогой процесс, так что в ближайшее время вряд ли мы услышим о строительстве крупных заводов по переработке батарей. Да, ученые работают над этим, но все это пока что лишь исследования.

Сколько всего лития на Земле?

Да не так уж и много. Вернее, того, что разведали, относительно немного. В 2019 году глобальные подтвержденные запасы этого металла оценивались в 17 млн тонн. В России — около 900 000 тонн. Если взять потенциально «плодородные» месторождения, то получится около 62 млн тонн.

Возможно, геологи разведают новые месторождения, но в любом случае лития на Земле мало.

Два года назад добыто было около 36 000 тонн. При этом 40% металла идет на аккумуляторы, 26% —на производство керамических изделий и стекла, 13% — выпуск смазочных материалов, 7% —металлургию, 4% — системы кондиционирования, 3% — медицина и полимеры.

Основные поставки лития ведутся из Австралии (18,3 тыс. тонн в год), затем Чили (14,1 тыс. тонн в год) и Аргентина (5,5 тыс. тонн в год). В ближайшее время поставщики лития планируют увеличить объемы его добычи и поставки на мировой рынок.

Кстати, компания Tesla, один из крупнейших потребителей лития, получила право на самостоятельную добычу металла в штате Невада, США. Илон Маск заявил, что его компания получила доступ примерно к 10 тыс. акров богатых литием залежей глины в Неваде.

Литий для всех, и пусть никто не уйдет обиженным?

Речь о недалеком будущем, когда понадобится производить гораздо больше литиевых батарей, чем сейчас. Насколько ученые могут судить, на ближайшие несколько лет этого металла хватит всем.

С течением времени компании найдут способ снизить количество лития в батареях — уже сейчас ведутся исследования на эту тему. Скорее всего, добыча лития из рассолов тоже станет наращивать обороты, так что общие объемы металла возрастут, и весьма значительно.

Но что будет через 10-20-30 лет? Сложно сказать. Возможно, «выстрелит» новая технология производства аккумуляторов, предложенная учеными или корпорациями. А может быть, специалисты смогут изменить конструкцию текущих аккумуляторов, значительно сократив количество лития, необходимое для производства одной батареи.

В целом, пока что пути решения проблемы дефицита лития есть, и их немало. Давайте вспомним об этом вопросе лет через 5 и обсудим изменения здесь же, на Хабре. Хотелось бы надеяться, к тому времени не начнутся «литиевые войны», ведь этот металл уже называют «новой нефтью».

Источник: habr.com

Литий

Ли́тий(от греч. λίθος – камень; лат. Lithium), Li, химический элемент I группы короткой формы (1-й группы длинной формы) периодической системы , атомный номер 3, атомная масса 6,941 а. е. м.; относится к щелочным металлам . Природный литий состоит из двух стабильных изотопов 6 Li (7,59 %) и 7 Li (92,41 %), для которых сечения захвата тепловых нейтронов сильно различаются (9,45·10 –26 м 2 и 3,3·10 –30 м 2 соответственно). Искусственно получены радиоизотопы с массовыми числами 4–11. Литий открыт в 1817 г. шведским химиком А. Арфведсоном в минерале петалите . Металлический литий впервые получен в 1818 г. Г. Дэви .

Распространённость в природе

Содержание лития в земной коре составляет 6,5·10 –3 % по массе; в свободном состоянии вследствие высокой химической активности не встречается. Литий накапливается преимущественно в пегматитах . Близость ионных радиусов Li+, Fe 2+ и Mg 2+ обусловливает вхождение Li+ в решётки магнезиально-железистых силикатов – пироксенов и амфиболов ; литий содержится в виде изоморфной примеси в слюдах и др. Все минералы лития (силикаты, фосфаты и др.) редкие. Основные минералы: сподумен LiAl[Si2O6], лепидолит KLi1,5Al1,5[Si3AlO10](F,OH)2, петалит LiAl[Si4O10] и амблигонит LiAl[PO4](F,OH). Основные промышленные источники лития – пегматиты редких и рассеянных элементов (около 60 %) и рапа некоторых соляных озёр (до 40 %).

Образец лития. Образец лития.

Свойства

Конфигурация внешней электронной оболочки атома лития 2s 1 ; в соединениях проявляет степень окисления +1; энергия ионизации Li 0 →Li + 5,392 эВ, электроотрицательность по Полингу 0,98; атомный радиус 145 пм, ионный радиус Li + (в скобках приведены координационные числа) 73 пм (4); 90 пм (6); 106 пм (8).

Компактный литий – серебристо-белый металл, быстро покрывающийся тёмно-серым налётом, состоящим из нитрида Li3N и оксида Li2O. При обычной температуре литий кристаллизуется в кубической объёмноцентрированной решётке; при температуре ниже –193 °C решётка гексагональная плотноупакованная; tпл180,54 °C, tкип1342 °C; самый лёгкий металл, плотность 0,534 г/см 3 (25 °C); при 298 К температурный коэффициент линейного расширения 5,6·10 –5 К –1 , теплопроводность 85 Вт/(м·К), удельное электрическое сопротивление 9,4·10 –8 Ом·м. Литий парамагнитен .

Литий – мягкий и пластичный металл, хорошо обрабатывается прессованием и прокаткой, легко протягивается в проволоку, твёрдость по Бринеллю 5 МПа (твёрже других щелочных металлов). Пары́ лития окрашивают пламя в тёмно-красный цвет.

Многие химические реакции лития протекают менее энергично, чем у других щелочных металлов. С сухим воздухом литий практически не реагирует при комнатной температуре, окисляется только при нагревании. Во влажном воздухе образуется преим. Li3N, при влажности воздуха более 80 % – LiOH и Li2CO3.

С сухим O2при комнатной температуре не реагирует, при нагревании горит голубым пламенем с образованием Li2O (пероксид Li2O2получают только косвенным путём). С водой реагирует менее энергично, чем другие щелочные металлы, при этом образуется гидроксид LiOH и выделяется H2. Расплав лития при контакте с водой взрывается.

Разбавленные минеральные кислоты энергично растворяют литий. В жидком аммиаке растворяется, образуя синий раствор. Литий непосредственно соединяется с F2, Cl2, Br2, при нагревании также и с I2, образуя галогениды (важнейший – хлорид лития LiCl). При нагревании (500 °С) взаимодействует с H2, образуя лития гидрид LiH, с серой – сульфид Li2S.

С азотом литий медленно реагирует при комнатной температуре, энергично – при 250 °С с образованием нитрида Li3N. С фосфором литий непосредственно не взаимодействует, в специальных условиях могут быть получены фосфиды Li3P, LiP, Li2P2. Нагревание лития с углеродом приводит к образованию карбида Li2C2.

Бинарные соединения лития – Li2O, LiH, Li3N, Li2C2, LiCl и др. и LiOH очень реакционноспособны; при нагревании или плавлении они разрушают многие металлы, фарфор, кварц и др. Литий легко сплавляется со многими металлами (кроме Fe и Ni), образуя твёрдые растворы (с Mg, Zn, Al) или интерметаллиды (с Ag, Hg, Mg, Al и др.). Литий образует многочисленные литийорганические соединения , что определяет его важную роль в органическом синтезе.

Мелкая крошка лития вызывает ожоги влажной кожи и глаз. Загоревшийся литий засыпают NaCl или содой. Хранят литий в герметически закрытых жестяных коробках под слоем пастообразной массы из парафина и минеральные масла.

Наиболее важные соединения лития: лития карбонат Li2CO3(бесцветные кристаллы с плотностью 2110 кг/м 3 и tпл732 °С, плохо растворимые в воде; используют для получения других соединений лития, а также в производстве ситаллов , керамики , электроизоляционного фарфора, эмалей, глазурей, в пиротехнике, в чёрной металлургии, в качестве добавки в электролит алюминиевых электролизёров и пр.); лития хлорид LiCl (бесцветные гигроскопичные кристаллы с плотностью 2070 кг/м 3 и tпл610 °С, растворимые в воде и во многих органических растворителях; используют как высаливающий и дегидратирующий агент, в промышленности – для получения металлического лития электролизом, для кондиционирования воздуха, в производстве флюсов для плавки металлов и пр.); лития фторид LiF (бесцветные кристаллы с плотностью 2600 кг/м 3 и tпл849 °С; используют как материал термолюминесцентных дозиметров, как оптический материал, компонент электролитов, эмалей, глазурей и пр.); лития гидроксид LiOH (бесцветные кристаллы с плотностью 1440 кг/м 3 и tпл473 °С, менее растворимы в воде, чем гидроксиды других щелочных металлов; используют как добавки к электролиту щелочных аккумуляторов, в качестве реагента для получения, например, олеатов, стеаратов и пальмитатов – компонентов консистентных смазок для авиации и военной техники с рабочим интервалом от –50 до +150 °С, как поглотитель CO2на подводных лодках, самолётах и космических кораблях); лития ниобат (метаниобат лития) LiNbO3(бесцветные кристаллы с плотностью 4628 кг/м 3 и tпл1260 °С; монокристаллы LiNbO3выращивают по методу Чохральского и используют в качестве преобразователей энергии и звукопроводов, элементов модуляторов и другого в электрооптике, модуляторов лазерного излучения, пироэлектрических приёмников лучистой энергии и др.).

Получение

Соединения лития получают в результате гидрометаллургической переработки концентратов – продуктов обогащения литиевых руд . Основной промышленный минерал лития – сподумен – перерабатывают по известковому, сульфатному, сернокислотному и щёлочно-солевому методам. По известковому методу сподумен разлагается известняком при 1150–1200 °С:

L i 2 O ⋅ A l 2 O 3 ⋅ 4 S i O 2 + 8 C a C O 3 = L i 2 O ⋅ A l 2 O 3 + 4 ( 2 C a O ⋅ S i O 2 ) + 8 C O 2 . Li₂O· Al₂O₃· 4SiO₂ + 8CaCO_3= Li₂O· Al₂O₃ +4(2CaO·SiO₂) +8CO₂. L i 2 ​ O ⋅ A l 2 ​ O 3 ​ ⋅ 4 S i O 2 ​ + 8 C a C O 3 ​ = L i 2 ​ O ⋅ A l 2 ​ O 3 ​ + 4 ( 2 C a O ⋅ S i O 2 ​ ) + 8 C O 2 ​ . Спек выщелачивают водой в присутствии избытка извести, при этом алюминат лития Li2O·Al2O3разлагается: L i 2 O ⋅ A l 2 O 3 + C a ( O H ) 2 = 2 L i O H + C a O ⋅ A l 2 O 3 . Li₂O·Al₂O₃ + Ca(OH)₂=2LiOH +CaO·Al₂O₃. L i 2 ​ O ⋅ A l 2 ​ O 3 ​ + C a ( O H ) 2 ​ = 2 L i O H + C a O ⋅ A l 2 ​ O 3 ​ . По сульфатному методу сподумен (и другие алюмосиликаты) спекают с K2SO4(при 1050–1100 °С): L i 2 O ⋅ A l 2 O 3 ⋅ 4 S i O 2 + K 2 S O 4 = L i 2 S O 4 + K 2 O ⋅ A l 2 O 3 ⋅ 4 S i O 2 , Li₂O· Al₂O₃· 4SiO₂ + K₂SO₄= Li₂SO₄ + K₂O· Al₂O₃· 4SiO₂, L i 2 ​ O ⋅ A l 2 ​ O 3 ​ ⋅ 4 S i O 2 ​ + K 2 ​ S O 4 ​ = L i 2 ​ S O 4 ​ + K 2 ​ O ⋅ A l 2 ​ O 3 ​ ⋅ 4 S i O 2 ​ , сульфат лития растворяют в воде и из раствора содой осаждают карбонат лития: L i 2 S O 4 + N a 2 C O 3 = L i 2 C O 3 + N a 2 S O 4 . Li₂SO₄ +Na₂CO₃=Li₂CO₃ +Na₂SO₄. L i 2 ​ S O 4 ​ + N a 2 ​ C O 3 ​ = L i 2 ​ C O 3 ​ + N a 2 ​ S O 4 ​ . По сернокислотному способу получают раствор сульфата лития, затем карбонат; реакция применима только для β-модификации сподумена. При щёлочно-солевом методе после разложения сподумена смесью CaCO3и CaCl2в раствор переходит LiCl.

Металлический литий получают электролизом расплавленной смеси LiCl и KCl при 400–460 °С с последующей очисткой от примесей (Na, K, Mg, Ca, Al, Fe) вакуумной дистилляцией, ректификацией или зонной плавкой. Металлический литий получают также вакуум-термическим восстановлением алюмината лития (алюминием при температуре 1150–1200 °С и давлении 15–66 Па), Li2O (кремнием или алюминием в присутствии CaO при температуре 950–1000 °С и давлении 0,1 Па), сподумена (ферросилицием в присутствии CaCO3при температуре 1050–1150 °С и давлении 1,3–4,4 Па). Объём мирового производства лития около 7·10 6 т/год.

Применение

Важнейшая область применения лития – ядерная энергетика. Изотоп 6 Li – единственный промышленный источник для производства трития . Жидкий литий используют в качестве теплоносителя в урановых реакторах, расплавленный 7 LiF – как растворитель U и Th в гомогенных реакторах. Дейтерид 6 Li – основа термоядерного оружия. Литий применяют в производстве анодов для химических источников тока на основе неводных и твёрдых электролитов; как компонент сплавов с Mg и Al, антифрикционных сплавов (баббитов), сплавов с Si для изготовления катодов в электровакуумных приборах; для раскисления, дегазации, рафинирования Cu, медных, цинковых и никелевых сплавов; как катализатор полимеризации (например, изопрена), ацетилирования и др. Соединения лития (например, карбонат) применяются для лечения психических заболеваний .

Зимина Галина Владимировна . Первая публикация: Большая российская энциклопедия, 2010.

в 12:05 (GMT+3) Обратная связь
Информация

Области знаний: Общие вопросы химии Символ: Li Атомный номер: 3 Группа элементов: Щелочные металлы Относительная атомная масса: 6,941 а. е. м. Радиус атома: 145 пм Электроотрицательность: 0,98 ед. по шкале Полинга Агрегатное состояние: Твёрдое Плотность: 0.534 г/см³ при 25 °C Температура плавления: 180,54 °C Температура кипения: 1342 °C

Источник: bigenc.ru