Сульфи́д серебра́(I) — неорганическое вещество с химической формулой Ag2S, принадлежащее к классу бинарных соединений, также может рассматриваться как соль серебра и сероводородной кислоты.
Нахождение в природе
Сульфид серебра в природе встречается в виде минералов акантита, аргентита и маккинстриита. Основные свойства этих минералов представлены в таблице.
| Ag2S | Ag2S | Ag1,2Cu0,8S |
| серо-чёрный | темно-серый | чёрный |
| моноклинная | ромбическая | ромбическая |
| 7,326 | 7,317 | 6,61 |
| 2 — 2,5 | 2 — 2,5 | 1,5 — 2,5 |
Физические свойства
Сульфид серебра — твердое вещество серо-чёрного цвета, является наименее растворимым в воде соединением серебра, в очень тонких пленках придает металлическому серебу розоватую окраску. [источник не указан 262 дня] Нерастворим в этаноле [4] .
Образование сульфида серебра
Ag2S существует в трёх кристаллических модификациях:
Температуры фазовых переходов α→β 176,3 °C, β→γ 592 °C. Сульфид серебра склонен к образованию нестехиометрических соединений Ag2Sx, где x=
1, свойства которых могут сильно отличаться от стехиометрических.
Химические свойства
Переведение в раствор
Сульфид серебра не реагирует с кислотами при комнатной температуре.
- При нагревании растворяется в концентрированной азотной кислоте:
- За счет комплексообразования растворяется при комнатной температуре в концентрированных растворах цианидов:
Восстановление серебра
Следующие реакции сульфида серебра приводят к восстановлению металлического серебра:
- Нагревание в токе кислорода до 500 — 600 °C:
- Нагревание с сульфатом серебра выше 300 °C:
Восстановление с помощью алюминия в концентрированном горячем растворе щёлочи:
- Растворение металлического алюминия в щёлочи с образованием атомарного водорода:
- Восстановление атомарным водородом серебра из сульфида:
Получение
Сульфид серебра может быть получен следующими способами:
- Прямым синтезом из простых веществ при температуре выше 200 °C:
- Окислением металлического серебра сероводородом в присутствии влаги или кислорода воздуха:
- Осаждением из растворов с помощью реакций ионного обмена, например:
Применение
Руды, содержащие сульфид серебра, являются одним из видов сырья для промышленного получения металлического серебра. Чистый сульфид серебра применяется как компонент твёрдых электролитов, полупроводниковых материалов [5] .
Сульфид серебра используется в качестве катализатора в некоторых реакциях [6] .
Токсичность
При попадании в глаза вызывает раздражение. При длительном контакте с кожей может вызывать аргирию.
Токсично для рыб: править] Примечания
Структура сульфида серебра (Ag2S), свойства, номенклатура, применение
сульфид серебра неорганическое соединение, чья химическая формула Ag2S. Он состоит из черно-сероватого твердого вещества, образованного катионами Ag + и анионы S 2- в соотношении 2: 1. S 2- это очень похоже на Ag + , потому что оба являются мягкими ионами, и им удается стабилизироваться друг с другом.
Серебряные украшения имеют тенденцию темнеть, теряя свой характерный блеск. Изменение цвета является не продуктом окисления серебра, а его реакции с сероводородом, присутствующим в окружающей среде при низких концентрациях; Это может происходить из-за гниения или деградации растений, животных или продуктов, богатых серой..
H2S, чья молекула несет атом серы, реагирует с серебром в соответствии со следующим химическим уравнением: 2Ag (s) + H2S (g) => Ag2S (s) + H2(G)
Следовательно, Ag2S отвечает за черные слои, сформированные на серебре. Однако в природе эту серу также можно найти в минералах acantita и argentita. Эти два минерала отличаются от многих других своими черными и яркими кристаллами, как у твердого вещества на верхнем изображении..
Ag2S представляет полиморфные структуры, привлекательные электронные и оптоэлектронные свойства, является полупроводниковым и обещает стать материалом для разработки фотоэлектрических устройств, таких как солнечные элементы.
- 1 структура
- 2 свойства
- 2.1 Молекулярный вес
- 2.2 Внешний вид
- 2.3 Запах
- 2.4 Точка плавления
- 2.5 Растворимость
- 2.6 Структура
- 2.7 Показатель преломления
- 2.8 Диэлектрическая проницаемость
- 2.9 Электроника
- 2.10 Реакция восстановления
- 3.1 Систематика
- 3.2 Сток
- 3.3 Традиционный
структура
Кристаллическая структура сульфида серебра показана на верхнем изображении. Синие сферы соответствуют катионам Ag + , в то время как желтые анионы S 2- . Ag2S является полиморфным, что означает, что он может принимать несколько кристаллических систем при определенных температурных условиях.
Как? Через фазовый переход. Ионы переставляются таким образом, что повышение температуры и колебания твердого тела не нарушают электростатического равновесия притяжения-отталкивания. Когда это происходит, говорят, что существует фазовый переход, и поэтому твердое тело проявляет новые физические свойства (такие как блеск и цвет)..
Ag2S при нормальной температуре (ниже 179ºC), он имеет моноклинную кристаллическую структуру (α-Ag2S). Помимо этой твердой фазы есть еще две: ОЦК (кубический с центром в теле) между 179 и 586ºC, и ГЦК (кубический с центром на гранях) при очень высоких температурах (δ-Ag2S).
Минерал аргентита состоит из ГЦК-фазы, также известной как β-Ag2S. После охлаждения и превращения в скалы, их структурные особенности преобладают вместе. Следовательно, обе кристаллические структуры сосуществуют: моноклинная и ОЦК. Следовательно, черные тела с яркими и интересными оттенками появляются.
свойства
Молекулярный вес
внешний вид
запах
Точка плавления
836ºC. Эта величина согласуется с тем, что Ag2S представляет собой соединение с небольшим ионным характером и, следовательно, плавится при температуре ниже 1000ºC.
растворимость
В воде всего 6,21 ∙ 10 -15 г / л при 25ºC. То есть количество черного твердого вещества, которое растворяется, незначительно. Это, опять же, связано с небольшим полярным характером связи Ag-S, где нет существенной разницы в электроотрицательности между обоими атомами.
Кроме того, Ag2S нерастворим во всех растворителях. Ни одна молекула не может эффективно отделить свои кристаллические слои от ионов Ag + и S 2- сольватирован.
структура
На изображении структуры также видны четыре слоя связей S-Ag-S, которые движутся друг над другом, когда твердое тело подвергается пониманию. Такое поведение означает, что, несмотря на то, что он является полупроводником, он пластичен, как и многие металлы при комнатной температуре..
Слои S-Ag-S подходят правильно из-за их угловой геометрии, которые наблюдаются как зигзаг. Обладая силой понимания, они движутся по оси смещения, вызывая новые нековалентные взаимодействия между атомами серебра и серы..
Показатель преломления
Диэлектрическая проницаемость
электронный
Ag2S — амфотерный полупроводник, то есть он ведет себя так, как если бы он был N и типа р. Он также не хрупкий, поэтому его изучали для применения в электронных устройствах..
Редукционная реакция
Ag2S можно уменьшить до металлического серебра, облив черные кусочки горячей водой, NaOH, алюминием и солью. Происходит следующая реакция:
номенклатура
Серебро, чья электронная конфигурация [Kr] 4d 10 5S 1 , он может потерять только один электрон: тот, что находится на его самой внешней орбите 5 с. Таким образом, Ag катион + остается с электронной конфигурацией [Kr] 4d 10 . Следовательно, он имеет уникальную валентность +1, которая определяет, как его соединения следует называть.
Сера, с другой стороны, имеет электронную конфигурацию [Ne] 3s 2 3p 4 , и ему нужно два электрона для завершения своего валентного октета. Когда он получает эти два электрона (из серебра), он превращается в анион серы, S 2- , с конфигурацией [Ar]. То есть это изоэлектронный благородный газ аргона.
Так что Ag2S следует называть в соответствии со следующими номенклатурами:
Систематика
обезьянасульфид дисеребро. Здесь мы рассмотрим количество атомов каждого элемента и обозначены префиксами греческих числителей.
акции
Сульфид серебра. При уникальной валентности +1 она не указывается римскими цифрами в скобках: сульфид серебра (I); что неверно.
традиционный
Sulfuro argéntICO. Поскольку серебро «работает» с валентностью +1, к его имени добавляется суффикс -ico. Argentum на латыни.
приложений
Некоторые из новых применений Ag2S следующие:
-Растворы окраски их наночастиц (с различными размерами), обладают антибактериальной активностью, не токсичны, и, следовательно, могут быть использованы в областях медицины и биологии.
-Их наночастицы могут образовывать так называемые квантовые точки. Они поглощают и испускают излучение с большей интенсивностью, чем многие органические флуоресцентные молекулы, поэтому они могут вытеснить последние в качестве биологических маркеров.
-Структуры α-Ag2S заставляют его проявлять поразительные электронные свойства для использования в качестве солнечных элементов. Он также представляет собой отправную точку для синтеза новых термоэлектрических материалов и датчиков.
Сульфид серебра Ag2S и его свойства
На фото изображен, черно – серого цвета порошок — сульфида серебра (Ag2S).
На снимке расположенном ниже, имеется изображение антикварных ювелирных изделий, которые представляют собой художественную и историческую ценность, выполненные из серебра, слегка потемневшего от времени и хорошо сохранившееся. Данные серебряные изделия равномерно покрыты тонким и темным слоем — сульфида серебра (Ag2S).
На фото изображена серебряная монета, изготовленная во времена бывшего Советского Союза, хорошо сохранившаяся и почерневшая от времени. На поверхности серебряной монеты имеется тонкий слой сульфида серебра (Ag2S), который придает монете слегка темный цвет. Такое почернение металла, есть естественный процесс старения серебра.
Почерневшая от времени серебряная монета, стала еще более привлекательной, чем раньше. Эта монета хранилась очень долгое время в помещении, поэтому слой сульфида серебра на ней, почти равномерно распределился по всей поверхности металла. Только спустя долгие годы, серебро стало черным. Серебро долго реагировало с воздухом, где присутствовала сера, в составе сероводорода.
Следует так же заметить, что чем шероховатостей поверхность изделия из серебра, тем интенсивней идет процесс почернения серебра. Если обработать эту серебряную монету специальными растворами для очистки или просто ее отполировать, то она будет снова иметь естественный, яркий серебристо — белый цвет чистого серебра.
На фото изображен человек, который болен аргирией. Причиной его аргироза является длительное употребление питьевой воды, очищенной серебром и продолжительный контакт с сульфидом серебра (Ag2S).
- Свежие записи
- Где находится датчик температуры охлаждающей жидкости на ЯМЗ 534?
- Эффект Холла и измерение величин датчиками Холла
- Датчик холла на ВАЗ 2109 инжектор: устройство и функции
- Датчик глубины в телефонах Samsung: что это такое и для чего нужен?
- Последствия неисправности датчика распредвала и как ее обнаружить
Источник: ollimpia.ru
Facts about Сульфид серебра Ag₂S
Сульфид серебра is a химическое соединение and has a chemical formula of Ag₂S.
Ag2S silver(I) sulfide
Основные свойства
| Ag₂S |
| +247.782 а.е.м. |
Structure of Сульфид серебра
Number and Types of Bonds in Ag₂S
| 2 |
Composition of Сульфид серебра
Пересчет
| арабский | كبريتيد الفضة |
| South Azerbaijani | گوموش سولفید |
| каталанский | Sulfur d’argent |
| чешский | Sulfid stříbrný |
| датский | Sølvsulfid |
| немецкий | Silbersulfid |
| греческий | Θειούχος άργυρος |
| английский | silver sulfide |
| английский (Канада) | Silver sulfide |
| английский (Великобритания) | Silver sulphide |
| эсперанто | arĝenta(I) sulfido |
| испанский | sulfuro de plata |
| персидский | نقره سولفید |
| финский | Hopeasulfidi |
| французский | Sulfure d’argent |
| хинди | सिल्भर सल्फाइड |
| венгерский | Ezüst-szulfid |
| итальянский | Solfuro d’argento |
| японский | 硫化銀(I) |
| грузинский | ვერცხლის(I) სულფიდი |
| малаялам | സിൽവർ സൾഫൈഡ് |
| нидерландский | Zilversulfide |
| нюнорск | Sølvsulfid |
| польский | siarczek srebra |
| португальский | sulfeto de prata |
| русский | Сульфид серебра |
| сербскохорватский | Srebro sulfid |
| сербский | Srebro sulfid |
| сербский (Эквадор) | Сребро сулфид |
| сербский (EL) | Srebro sulfid |
| шведский | Silversulfid |
| вьетнамский | Bạc sunfua |
| китайский | 硫化银 |
| китайский (Китай) | 硫化银 |
| китайский (упрощенная китайская) | 硫化银 |
| китайский (традиционная китайская) | 硫化銀 |
| китайский (Гонконг [САР]) | 硫化銀 |
| китайский (Сингапур) | 硫化银 |
| китайский (Тайвань) | 硫化銀 |
Related
Identifiers
| Wikidata | Q421085 |
| код Freebase | /m/02gktf |
| регистрационный номер CAS | 21548-73-2 |
| UNII | 9ZB10YHC1C |
| InChIKey | XUARKZBEFFVFRG-UHFFFAOYSA-N |
| код GND | 4181351-0 |
| номер ZVG | 4570 |
| код ТИА | 300379787 |
| идентификатор ChemSpider | 145878 |
| InChI | InChI=1S/2Ag.S/q2*+1;-2 |
| идентификатор PubChem (CID) | 166738 |
| код ECHA InfoCard | 100.040.384 |
| код RxNorm | 1549110 |
| код в Большой каталанской энциклопедии | 0219010 |
| код вещества DSSTox | DTXSID80893679 |
| код вещества DSSTox | DTXSID60925902 |
| код соединения DSSTox | DTXCID001354725 |
| код соединения DSSTox | DTXCID601323710 |
Источник: www.chemicalaid.com
Серебряный сульфит растворим или нерастворим?
Соединение находит применение в антимикробных и антибактериальных агентах. Как фотосенсибилизатор в фотографии . Как лабораторный реагент. Инкрустация в металлокончасе и керамику Niello.
Является ли сульфит серебра?
сульфид серебра представляет собой ионное соединение, образованное между ионами серебра и серы . Серебро отдает один электрон, чтобы стать серебряным ионом, Ag+1.
Как получить серебро от сульфида серебра?
Есть два способа удалить оскорбительный сульфид серебра. Одним из способов является лишить его с поверхности. Другой – отменить химическую реакцию и превратить сульфид серебра в серебро . Политы, которые содержат абразивный сияющий серебро, потерся сульфид серебра и часть серебра вместе с ним.
Ядовит ли серебряный сульфид?
В отличие от других металлов, таких как свинец и ртуть, серебро не является токсичным для людей и, как известно, не вызывает рака, репродуктивного или неврологического повреждения, или других хронических побочных эффектов. … Например, вдыхание серебряных паров или пыли может раздражать слизистые мембраны или верхние дыхательные пути.
Как вы растворяете сульфид серебра?
лаки, которые содержат абразивный сияющий серебро, сорляя серебряную сульфид и часть серебра вместе с ним. Еще один вид петлих для удаления растворяет сульфид серебра в жидкости. Эти лаки используются путем окунания серебра в жидкость или потирая жидкость тканью и вымывая его.
диссоциация сульфида серебра?
Серебряный сульфат, ag2so4, считается нерастворимым в водном растворе , что подразумевает, что равновесие диссоциации между диссоциированными ионами и нерастворенным твердостью устанавливается, когда вы растворяете соль в воде.
Можете ли вы получить серебряное отравление?
Серебряное отравление: серебряное отравление, с медицинской точки зрения, называемой Argyria, вызывает пешеочечное обесцвечивание кожи (и другие ткани тела). Из -за хронического использования серебряных солей. Например, в медицинском отчете говорилось о случае женщины, которая сейчас за 50 лет, с обесцвеченной кожей.
Токсично ли серебро для организма?
серебро демонстрирует низкую токсичность в организме человека , и ожидается минимальный риск из -за клинического воздействия путем вдыхания, приема кожи или с помощью урологического или гематогенного пути.
Advertisements
может ли серебро обнаружить яд?
Серебро может проверить яд, но он реагирует только с древним мышьяком . … Есть несколько видов общих металлов, которые более устойчивы к коррозии, чем серебро. Еще более редко иметь высокую отражательную способность, как серебро.
Можно ли восстановить запятнанное серебро?
уксус, вода и пищевая сода вместе – отличный вариант для многих вещей, включая ваше запятнанное серебро. Чтобы использовать этот метод, вам просто нужно смешать 1/2 стакана белого уксуса с 2 столовыми ложками пищевой соды в миске с теплой водой. Пусть серебро впитается в течение двух -трех часов.
Когда запятнанное серебро становится блестящим, серебро уменьшается?
Когда серебро запятнанно, он сочетается с серной и образует сульфид серебра. Серебряный сульфид черный. Когда на поверхности серебра образуется тонкое покрытие сульфида серебра, оно темнеет серебро. Серебро можно вернуть в свой прежний блеск, удалив серебряное сульфидное покрытие с поверхности.
Чистый серебряный пятно?
Чистое серебро, как чистое золото, не ржавеет и не перемешает . Но чистое серебро также невероятно мягкое, поэтому его нельзя использовать для изготовления ювелирных изделий, посуды или подачи. … Этот сплав, изготовленный с 92,5% чистого серебра и 7,5% других металлов (обычно медь), называется серебром стерлинга.
Как получить оксид серебра?
Оксид серебра может быть получен путем , позволяя элементарному серебра реагировать с кислородом в воздухе при температурах при 195 ° C . Эта реакция может быть изменена, нагревая оксид серебра до температуры в течение 195 ° С. Кислород в оксиде серебра будет выделяться в виде газа кислорода, а элементарное серебро останется как твердое.
Как проверить на оксид серебра?
можно легко отличить с помощью uv, xrd и xps -анализа . Из-за слишком отличительной SPR чистых AgNP при 420-440 нм. Оксид серебра дал пик около 200 нм.
Как удалить оксид серебра?
Оксид серебра можно удалить очень легко дома. Все, что вам нужно, это какая -то фольга, кипящая вода в блюде , соль и ваши запятнанные украшения. В сочетании соль и кипящая вода помогают удалить оксид серебра из серебряных продуктов, а фольга помогает вернуть блеск.
Источник: www.onsecrethunt.com