Таллий — химический элемент с атомным номером 81 в периодической системе, обозначается символом Tl (лат. Thallium ), мягкий металл синевато-белого цвета.
- 1 История и происхождение названия
- 2 Нахождение в природе
- 3 Получение
- 4 Cвойства
- 5 Применение
- 6 Физиологическое воздействие
- 7 Ссылки
- 8 Комментарии читателей:
История и происхождение названия [ ]
Таллий был открыт спектральным методом в 1861 году английским ученым Уильямом Круксом в шламах свинцовых камер сернокислотного завода города Гарц. Чистый металлический таллий был независимо получен Круксом и французским химиком Клодом-Огюстом Лами в 1862 году.
Название элемент получил по характерным зеленым линиям своего спектра и зеленой окраске пламени. От греч. θαλλος — молодая, зелёная ветвь.
Почему Таллий так ОПАСЕН? Токсичные свойства таллия.
Нахождение в природе [ ]
- в земной коре 4,5·10 −5 %
- в ультраосновных породах 10 −6 %
- в основных породах 2·10 −5 %
Получение [ ]
Основное сырье для получения таллия — пыль, образующаяся при обжиге колчедана или обманок, содержащих таллий. Пыль промывают горячей водой и осаждают таллий цинком или хлоридом натрия:
Tl2SO4 + Zn → ZnSO4 + 2Tl,
Tl2SO4 + 2NaCl → 2TlCl + Na2SO4.
Для очистки таллий снова переводят в сульфат и после повторного (или многократного) осаждения в виде хлорида металл выделяют электролитически из сернокислого раствора. Технический таллий очищают от примеси свинца растворением металла в азотной кислоте с последующим осаждением свинца сероводородом.
Cвойства [ ]
Тaллий — белый металл с голубоватым оттенком. Существует в трех модификациях.
Низкотемпературная модификация Tl II с гексагональной решеткой, a=0,34566 нм, c=0,55248 нм. Выше 234 °C существует высокотемпературная модификация Tl I, с объёмной центрированной кубической решеткой типа α-Fe, а=0,3882 нм. При 3,67 ГПа и 25 °C — Tl III-модификация с кубической гранецентрированной решеткой, а=0,4778 нм.
Оксид таллия (III) образуется при осторожном термическом разложении нитрата:
2Tl (NO3)3 → Tl2O3 + NO2 + NO.
Выше 500 °C на воздухе Tl2O3 переходит в Tl2O. Оксид таллия (I) получают обезвоживанием гидроксида таллия (I). Этот оксид проявляет свойства оксидов щелочных металлов.
Большинство соединений Tl (I) обладают светочувствительностью. В конце 20 века синтезированы сложные слоистые оксиды, например, TlBa2Can-1CunO2n+3, обладающие высокотемпературной сверхпроводимостью (температура перехода 100К).
Применение [ ]
Тaллий используют при изготовлении подшипников, олова). Сульфиды, селениды и теллуриды таллия используются в полупроводниковой технике. Таллий применяют главным образом в виде соединений. Монокристаллы галогенидов таллия используются для изготовления деталей в приборах инфракрасной техники. Водный раствор муравьино-малоновокислого таллия ( Физиологическое воздействие [ ]
Таллий — САМЫЙ ТОКСИЧНЫЙ МЕТАЛЛ НА ЗЕМЛЕ!
Таллий и его соединения высокотоксичны вследствие того, что катион Tl + образует прочные соединения с серосодержащими ферментов, содержащих тиогруппы SH. Вследствие близости радиусов K + и Tl + эти ионы обладают сходными свойствами и способны замещать друг друга в ферментах.
Соединения таллия в несколько раз опаснее аналогичных соединений ртути, свинца и кадмия. Попадание в организм даже очень незначительных количеств соединений таллия вызывает тяжёлое ПДК таллия в воде 0,0001 мг/л, для соединений таллия в воздухе рабочих помещений не более 0,01 мг/м 3 , в атмосферном воздухе 0,004 мг/м 3 . В качестве противоядия используют серосодержащую aминокислоту Ссылки [ ]
- Таллий на Webelements
- Таллий в Популярной библиотеке химических элементов
- Таллий и его применение спецслужбами
| H | He | ||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe |
| Cs | Ba | * | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
| Fr | Ra | ** | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Uub | Uut | Uuq | Uup | Uuh | Uus | Uuo |
| * | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | ||
| ** | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr |
- ВикипедияТаллий адрес
- Викисловарь — адрес
- Викицитатник — адрес
- Викиучебник — адрес
- Викитека — адрес
- Викиновости — адрес
- Викиверситет — адрес
- Викигид — адрес
Выделить Таллий и найти в:
- Вокруг светаадрес
- Академикадрес
- Астронетадрес
- Элементыадрес
- Научная Россияадрес
- Кругосветадрес
- Научная Сеть
- Традиция — адрес
- Циклопедия — адрес
- Викизнание — адрес
- Bing
- Yahoo
- Яндекс
- Mail.ru
- Рамблер
- Нигма.РФ
- Спутник
- Google Scholar
- Апорт
- Онлайн-переводчик
- Архив Интернета
- Научно-популярные фильмы на Яндексе
- Документальные фильмы
- Список ru-вики
- Вики-сайты на русском языке
- Список крупных русскоязычных википроектов
- Каталог wiki-сайтов
- Русскоязычные wiki-проекты
- Викизнание:Каталог wiki-сайтов
- Научно-популярные сайты в Интернете
- Лучшие научные сайты на нашем портале
- Лучшие научно-популярные сайты
- Каталог научно-познавательных сайтов
- НАУКА В РУНЕТЕ: каталог научных и научно-популярных сайтов
- Страница 0 — краткая статья
- Страница 1 — энциклопедическая статья
- Разное — на страницах : 2 , 3 , 4 , 5
- Прошу вносить вашу информацию в « Таллий 1 », чтобы сохранить ее
Комментарии читателей: [ ]
Источник: science.fandom.com
Таллий
Описание: химический элемент, расположенный в шестом периоде и 13-й группе в периодической таблице. Атомный номер – 81.
Простое вещество имеет одноименное название и является тяжелым постпереходным металлом. Физические свойства: мягкий материал, цвет – серебристо-белый. Химические свойства: высокая химическая активность, при нахождении на воздухе быстро окисляется.
Распространение
В природе таллий встречается не в чистом виде, а в составе соединений, которые имеют рассеянное расположение. Чаще всего обнаруживается рядом с такими соединениями:
- Калийная сода
- Слюда
- Цинковый, медный или железный колчедан
Таллий
При выпадении волос используют маски, принимают витамины, проводят исследования гормонального фона. Но многие пациенты забывают упомянуть об особенностях своей трудовой деятельности, в частности работу с препаратами таллия или в металлургической промышленности. Этот токсический металл и его соединения называют «Яд отравителей» и «Пудра наследников». Таллий был обнаружен, как многие элементы, случайным образом.
Что за металл
Таллий (Tl) — элемент 13 группы периодической таблицы химических элементов Д.И Менделеева, тяжелый редкий металл. Ближайший сосед – это щелочноземельный барий, по группе – галлий. Открыт при помощи методов спектрального анализа.
Соли таллия окрашивают пламя в зеленый цвет. Именно окраска пламени и характерный цвет спектра его соединений дала название этому веществу и элементу. Thallium в переводе с латыни означает «зеленая ветка».
История открытия
Элемент был открыт Уильямом Круксом в 1861 году. Как и многие открытия, все произошло случайно. Ученый предположил, что в шламной пыли должны присутствовать селен и теллур. Соединения селена были обнаружены лабораторными методами, теллур же при химическом анализе упорно маскировался.
Тогда ученый решил использовать инновацию того времени – спектральный анализ. Во время опытов У. Круксом была выявлена необычная линия зеленого цвета. Ни один из ранее известных элементов не давал подобную цветовую гамму.
Кроме У. Крукса, металлический таллий получил и французский химик К.О. Лами. Только через 30 лет соединения таллия были выявлены в копьевидном колчедане. В настоящее время ни одно месторождение руд, содержащих это вещество, не имеет экономического значения.
Свойства металла
Свойства химически чистого таллия сходны со свойствами его соседей по периодической системе – щелочными металлами. Это поливалентный элемент. Имеет валентность I (одновалентный таллий образует устойчивые соединения), или III (соединения легко распадаются на более устойчивые комплексы). Известны соли талия, в которых он присутствует сразу в 2 степенях окисления.
Химические
Простое вещество в чистом виде не встречается, только его соединения. Химически ведет себя как металл первой группы периодической системы.
Полезная информация
Под действием катализаторов (например, перманганата калия или бромата калия) может доокислиться до Tl (III). Но такие соединения неустойчивы. Они распадаются, а таллий возвращается в Tl (I).
Физические
Простое вещество – таллий – это легкоплавкий тяжелый металл. По своим физическим свойствам напоминает свинец. В присутствии кислорода быстро окисляется. С водой без присутствия кислорода не реагирует, поэтому его хранят в воде под слоем парафина.
Таллий существует в 3 кристаллических модификациях в зависимости от его температуры. Основные физические свойства простого вещества и элемента представлены в таблице.
| Номер в периодической системе | 81 |
| Температура плавления | 304 °C |
| Температура кипения | 1473 °C |
| Плотность при температуре 20 °C | 11,849 г/см³ |
| Атомная масса таллия | 204,382а.о.м. (г/моль) |
| Электронная конфигурация последнего атомного уровня | 4f 14 5d 10 6s 2 6p 1 |
| Радиус атома таллия | 171 пм |
| Изотопы(встречающиеся в природе) | Tl(206), Tl(207) и Tl(208). Период полураспада первого соответствует радиоактивному изотопу урана. |
| Удельная электропроводность | Зависит от температуры, наличия следов свинца и кислорода в образце. |
Как получают таллий
Таллий относится к рассеянным элементам, в чистом виде этот металл не встречается. Находится в обманках и колчеданах цинка, меди и железа, минералах круксит, врбаит, лорандит. Его количества в составе сульфидов железа –максимум 0,5%. Как и щелочные металлы, таллий концентрируется в минералах гранитного слоя земного коры.
Чистое вещество получают при переработке руд цветных металлов из колошниковых газов и пыли. Таллий, по сути, является отходом свинцовых и цинковых производств. Колошниковую пыль растворяют в теплой кислоте с образованием нерастворимого сульфата таллия. Для его осаждения добавляют соляную кислоту.
Последующая очистка проводится методом электролиза соединений металла в серной кислоте с использованием платиновой проволоки, выделением и плавлением таллия в атмосфере водорода при 350–400°С.
Применение таллия
Таллий и его соединения имеют небольшое по объему, но разнообразное применение.
Химические соединения таллия используют в производстве оптического стекла, фотоэлементов как компонент легкоплавких и подшипниковых сплавов, в приборах для выявления кислорода в воде.
Галогениды таллия используют в оптике, работающей в инфракрасной части спектра. Монокристаллы галогенидов применяют для изготовления оптических элементов в приборах ночного виденья.
| Карбонаты | Стекольное дело |
| Сульфиды | Изготовление фотоэлементов |
| Чистое вещество | Во многих сплавах свинца |
| КристаллыTlCl і TlCl-TlBr | В счетчиках Черенкова |
| Оксид | Изготовление оптических линз |
| Жидкость Клеричина основе соединений таллия | Разделение минералов по их плотности |
| Амальгама (сплавы ртути) | Застывает при -59, поэтому это свойство используют для низкотемпературных термометров |
| Изотоп 204 | Источник β-излучения |
| Трехвалентный таллий | Используется в органическом синтезе |
Чем опасен
Таллий и его соли – это яд для человека. Это объясняется тем, что элемент сходен с калием и попадает в организм по его каналам поступления.
Его соединения токсичны, не имеют вкуса и запаха, образуют прозрачные растворы с водой, легко проникают через кожу. ПДК для производств – 0,1 мг/1 м² при 40 часовой неделе.
Важная информация
Симптоматика зависит от дозы таллия, длительности контакта с ним. Первые признаки интоксикации развиваются в течение 24–48 часов. Ранний – зеленый цвет мочи.
Симптомы поражения ядом:
- Желудочно-кишечный тракт – рвота, понос с кровью.
- Система дыхания – отдышка и кашель.
- Сердечно-сосудистая система – аритмия, скачки давления.
- ЦНС – бессонница, судороги, атаксия, параличи и парезы
- Нарушение зрения, двоение в глазах, косоглазие, галлюцинации.
- Через 2 недели – начинается выпадение волос, изменение кожи и ногтей.
Даже при благоприятном исходе выпадение волос продолжается еще в течение 2 месяцев, неврологические нарушения в организме человека сохраняются. В тяжелых случаях в течение 10 дней после контакта с ядом пациент погибает от полиорганной недостаточности.
Диагностика отравления таллием крайне затруднительна, так как она не имеет характерной симптоматики. А ранний симптом – зеленую мочу – пациенты, как правило, игнорируют.
Лечение при отравлении таллием проводится в условиях стационара. Показана детоксикационная терапия, прием сорбентов. В тяжелых случаях – диализ, гемосорбция, плазмаферез, вводятся антидоты, препараты для поддержания жизненных функций, искусственная вентиляция легких, витамины. Показано назначение успокоительных средств.
Прогноз при отравлении таллием, как и кадмием, зависит от количества яда, попавшего в организм, времени, потребовавшегося на диагностику, индивидуальных особенностей пациента. Выздоровевших долгое время беспокоят неврологические отклонения, требуется физическая и психическая реабилитация.
Профилактика включает в себя соблюдение техники безопасности при работе с опасными веществами, исключение его из криминального обращения.
Цена
Цена таллия зависит от его химической формы. Стоимость сульфата массой 50 грамм составляет от 15000 рублей. Цена прочих химических соединений этого вещества стартует от 17000 рублей.
Владислав Суркин
В моём личном блоге я познакомлю вас с особенностями разных драгоценных камней, влиянием зодиакальных камней в отношении каждого знака зодиака, а также целебными свойствами некоторых из них.
Источник: 1kamni.ru