Все словари русского языка: Толковый словарь, Словарь синонимов, Словарь антонимов, Энциклопедический словарь, Академический словарь, Словарь существительных, Поговорки, Словарь русского арго, Орфографический словарь, Словарь ударений, Трудности произношения и ударения, Формы слов, Синонимы, Тезаурус русской деловой лексики, Морфемно-орфографический словарь, Этимология, Этимологический словарь, Грамматический словарь, Идеография, Пословицы и поговорки, Этимологический словарь русского языка.
Уважаемый пользователь, сайт развивается и существует только на доходы от рекламы — пожалуйста, отключите блокировщик рекламы.
цезий
Толковый словарь
Химический элемент, мягкий щелочной металл серебристого цвета, используемый в газовых лазерах.
Толковый словарь Ушакова
ЦЕ́ЗИЙ, цезия, мн. нет, муж. (от лат. caesius — голубой) (хим.). Химический элемент, мягкий металл серебристого цвета.
Словарь существительных
ЦЕ́ЗИЙ, -я, м
Химический элемент, серебристо-белый мягкий легкоплавкий металл, воспламеняющийся на воздухе.
Квизон 30. Какой химический элемент [2]
Цезий применяется для изготовления фотоэлементов, чувствительных к инфракрасным лучам, а также используется в радиоэлектронике.
Энциклопедический словарь
ЦЕ́ЗИЙ -я; м. [от лат. caesius — голубой] Химический элемент (Cs), мягкий щелочной металл серебристого цвета (используется в газовых лазерах).
◁ Це́зиевый, -ая, -ое. Ц. катод. Ц-ое покрытие.
це́зий (лат. Caesium), химический элемент I группы периодической системы, относится к щелочным металлам. Название от лат. caesius — голубой (открыт по ярко-синим спектральным линиям). Серебристо-белый металл, легкоплавкий, мягкий, как воск; плотность 1,904 г/см 3 , tпл 28,4°C. На воздухе воспламеняется, с водой реагирует со взрывом.
Основной минерал — поллуцит. Применяют при изготовлении фотокатодов и как геттер; пары цезия — рабочее тело в МГД-генераторах, газовых лазерах.
ЦЕЗИЙ — ЦЕ́ЗИЙ (лат. Cesium), Cs (читается «цезий»), химический элемент с атомным номером 55, атомная масса 132,9054. Имеет один стабильный нуклид 133 Cs. Расположен в группе IA в 6 периоде. Электронная конфигурация внешнего слоя 6s 1 , в соединениях проявляет степень окисления +1 (валентность I).
Радиус нейтрального атома цезия 0,266 нм, радиус иона Cs + 0,181 нм (координационное число 6), 0,202 (координационное число 12). Энергии последовательной ионизации атома 3,89397, 25,1 и 34,6 эВ. Сродство к электрону 0,47 эВ. Работа выхода электрона 1,81 эВ. Электроотрицательность по Полингу (см.
ПОЛИНГ Лайнус) 0,7.
Цезий был открыт в 1860 немецкими учеными Р. В. Бунзеном (см. БУНЗЕН Роберт Вильгельм) и Г. Кирхгофом (см. КИРХГОФ Густав Роберт) в водах Дюрхгеймского минерального источника в Германии методом спектрального анализа. Назван цезием по двум ярким линиям в синей части спектра (от лат. caesius — небесно-голубой). Металлический цезий впервые был выделен в 1882 шведским химиком К. Сеттербергом при электролизе расплава смеси CsCN и Ba.
Квизон 31. Какой химический элемент [3]
Содержание в земной коре 3,7·10 -4 % по массе. Типичный редкий, рассеянный элемент. Геохимически тесно связан с гранитнлй магмой, образуя концентрации в пегматитах вместе с Li, Be, Ta, Nb. Известно два крайне редких минерала цезия: поллуцит, (Cs,Na)[AlSi2O6]·nH2O и авогадрит, (K,Сs)[BF]4. Как примесь, 0,0003-5%, цезий содержится в лепидолите (см. ЛЕПИДОЛИТ), флогопите (см.
ФЛОГОПИТ), карналлите (см. КАРНАЛЛИТ).
Цезий получают из поллуцита методом вакуумтермического восстановления. Руду обогащают, затем выделенный концентрат разлагают соляной или серной кислотами или спекают с оксидно-солевыми смесями, СаО и СаСl2. Из продуктов разложения поллуцита цезий осаждают в виде CsAl(SO4)2 или Cs3[Sb2Cl9]. Далее осадки переводят в растворимые соли.
Особо чистые соединения цезия получают дальнейшей дробной кристаллизацией, сорбцией, экстракцией и ионным обменом. Металлический цезий получают металлотермическим восстановлением хлорида цезия CsCl кальцием (см. КАЛЬЦИЙ) или магнием (см. МАГНИЙ) или электролизом расплава галогенидов (см. ГАЛОГЕНИДЫ) цезия.
Хранят цезий в ампулах из стекла пирекс в атмосфере аргона или в стальных герметичных сосудах под слоем обезвоженного вазелинового или парафинового масла.
Физические и химические свойства
Цезий — мягкий серебристо-белый металл. При обычной температуре находится в пастообразном состоянии, температура плавления 28,44°C. Температура кипения 669,2°C. Кристаллическая решетка кубическая объемно центрированная, параметр ячейки а = 0,6141 нм.
Плотность 1,904 кг/дм 3 . Цезий имеет высокую чувствительность к свету, цезиевый катод испускает электроны даже под действием инфракрасного (см. ИНФРАКРАСНОЕ ИЗЛУЧЕНИЕ) излучения с длиной волны до 0,80 мкм.
Цезий чрезвычайно реакционноспособен. Стандартный электродный потенциал -2,923 В. На воздухе и в атмосфере кислорода (см. КИСЛОРОД) цезий мгновенно воспламеняется, образуя смесь пероксида Сs2O2 и надпероксида цезия CsO2. При незначительном содержании кислорода в газе, с которым реагирует цезий, возможно образование оксида Cs2O. C водой цезий реагирует со взрывом:
При нагревании под повышенным давлением в присутствии катализатора цезий реагирует с водородом с образованием гидрида CsH. Взаимодействуя с галогенами, дает галогениды CsCl, c серой — сульфид Cs2S. С азотом цезий в обычных условиях не реагирует, а нитрид цезия Cs3N образуется при пропускании электрического разряда между электродами из цезия, помещенными в жидкий азот. При нагревании цезий реагирует с красным фосфором, образуя фосфид Cs2P5.
При нагревании взаимодействует с графитом, давая следующие карбиды C8Cs, C24Cs, C36Cs, Cs2C2 (ацетиленид цезия). Цезий восстанавливает кремний из стекла и из SiO2. Со многими металлами цезий образует интерметаллиды (см. МЕТАЛЛИДЫ) (CsAu, CsSn4). Гидроксид цезия CsOH — сильное хорошо растворимое в воде основание.
Соли цезия (хлорид CsCl, сульфат Cs2SO4, нитрат CsNO3, карбонат Cs2CO3 и другие) хорошо растворимы в воде. Плохо растворимы в воде перхлорат цезия CsClO4, хлорплатинат цезия Cs2PtCl6 и Cs2[Sb2Cl9].
Цезий — компонент различных фотокатодов, фотоэлементов, фотоэлектронных умножителей, электронно-лучевых трубок. Цезий используют как геттер. (см. ГЕТТЕР) Чрезвычайно точны «атомные цезиевые часы», резонансная частота энергетического перехода между подуровнями основного состояния 133 Cs положена в основу современного определения секунды (см. СЕКУНДА). Радионуклид 137 Cs источник гамма-излучения в радиологии.
Цезий — постоянный химический микрокомпонент организма растений и животных. Морские водоросли содержат 0,01-0,1 мкг/г цезия, наземные растения — 0,05-0,2 мкг/г. В организме млекопитающих содержится 0,05 мкг/г цезия, где он концентрируется в мышцах, сердце и печени. В крови до 2,8 мкг/л цезий относительно малотоксичен. Изотоп 137 Cs b-, g-излучающий радиоизотоп, один из компонентов радиоактивного загрязнения атмосферы.
Большой энциклопедический словарь
ЦЕЗИЙ (лат. Caesium) — Cs, химический элемент I группы периодической системы Менделеева, атомный номер 55, атомная масса 132,9054. Назван от латинского caesius — голубой (открыт по ярко-синим спектральным линиям). Серебристо-белый металл из группы щелочных; легкоплавкий, мягкий, как воск; плотность 1,904 г/см пары цезия — рабочее тело в МГД-генераторах, газовых лазерах.
Академический словарь
Химический элемент, мягкий щелочной металл серебристого цвета.
[От лат. caesius — голубой]
Иллюстрированный энциклопедический словарь
ЦЕЗИЙ (Cesium), Cs, химический элемент I группы периодической системы, атомный номер 55, атомная масса 132,9054; мягкий щелочной металл. Открыт немецкими учеными Р. Бунзеном и Г. Кирхгофом в 1860; металлический цезий выделен шведским химиком К. Сеттербергом в 1882.
Орфографический словарь
Словарь ударений
Формы слов для слова цезий
це́зий, це́зии, це́зия, це́зиев, це́зию, це́зиям, це́зием, це́зиями, це́зиях
Синонимы к слову цезий
сущ., кол-во синонимов: 3
Источник: sanstv.ru
Цезий
Области знаний: Общие вопросы химии Символ: Cs Атомный номер: 55 Группа элементов: Щелочные металлы Относительная атомная масса: 132,9054519 а. е. м. Радиус атома: 267 пм Электроотрицательность: 0,79 ед. по шкале Полинга Агрегатное состояние: Твёрдое Плотность при н. у.: 1,873 г/см³ Температура плавления: 28,4 °C Температура кипения: 678 °C
Химические элементы Химические элементы
Цезий
Це́зий (лат. Caesium), Cs, химический элемент I группы короткой формы (1-й группы длинной формы) периодической системы ; атомный номер 55; атомная масса 132,9054519; относится к щелочным металлам . В природе один стабильный изотоп 133 Cs. Из искусственно полученных радиоактивных изотопов с массовыми числами 112–151 наиболее устойчив 137 Cs ( период полураспада T1/2 33,2 года, β-распад; один из основных компонентов радиоактивного загрязнения биосферы).
Историческая справка
Открыт в 1860 г. Р. В. Бунзеном и Г. Р. Кирхгофом методом спектрального анализа; назван по цвету характерных линий в спектре (от лат. caesius – небесно-голубой). Металлический цезий впервые получен шведским химиком К. Сеттербергом в 1882 г. при электролизе расплавленной смеси CsCN и Ba.
Распространённость в природе
Содержание цезия в земной коре 3,7·10 –4 % по массе, в морской воде 3,0·10 –8 %. Известно 2 минерала цезия – поллуцит (до 26–32 % Cs2O) и крайне редкий авогадрит (K,Cs)[BF4]. Цезий может изоморфно замещать K и Rb в полевых шпатах и слюдах. Примесь Cs встречается в берилле , карналлите , вулканическом стекле . В геохимическом отношении Cs близок к Rb и K, отчасти к Ba.
Образец цезия. Образец цезия.
Свойства
Конфигурация внешней электронной оболочки атома цезия 6s 1 ; в соединениях проявляет степень окисления +1; энергия ионизации Cs 0 →Cs + 375,7 кДж/моль; сродство к электрону 45,5 кДж/моль, электроотрицательность по Полингу 0,79; атомный радиус 265 пм, ионный радиус 167 пм (координационное число 6).
В свободном состоянии цезий – мягкий, легкоплавкий блестящий, золотистого цвета металл ( кристаллическая решётка кубическая объёмноцентрированная), при комнатной температуре имеет почти пастообразную консистенцию; tпл 28,4 °C, tкип 678 °C; плотность 1873 кг/м 3 (твёрдый, при 20 °C), 1843 кг/м 3 (жидкий, при tпл). Атомы цезия под воздействием света испускают электроны ( фотоэффект ).
Цезий обладает высокой реакционной способностью. Стандартный электродный потенциал –2,923 В. На воздухе мгновенно окисляется с воспламенением, образуя пероксид Cs2O2 и надпероксид CsO2; при недостатке воздуха получается оксид Cs2O; известен также озонид CsO3.
С водой, галогенами, CO2, S, CCl4 реагирует со взрывом, давая соответственно гидроксид CsOH, галогениды , оксиды , сульфиды , CsCl. С водородом образует гидрид при 200–350 °C и давлении 5–10 МПа. Выше 300 °C разрушает стекло, кварц и другие материалы, вызывает коррозию металлов . При нагревании реагирует с фосфором (Cs2P5), кремнием (CsSi), углеродом (C8Cs и C24Cs).
При взаимодействии со щелочными и щёлочноземельными металлами, а также с Hg, Au, Bi и Sb образуются сплавы цезия; с ацетиленом – ацетиленид Cs2C2. Большинство простых солей цезия хорошо растворимы в воде; малорастворимы CsMnO4, CsClO4 и Cs2Cr2O7. Цезий не принадлежит к числу комплексообразующих элементов, но он входит в состав многих комплексных соединений в качестве катиона внешней сферы.
Получение
Производят непосредственно из поллуцита методом вакуумтермического восстановления (Ca, Mg, Al и другими металлами). Соединения цезия также получают путём переработки поллуцита. Руду, обогащённую флотацией, ручной рудоразборкой и т. п., разлагают кислотами (H2SO4, HNO3 и др.) или оксидно-солевыми смесями (например, CaO и CaCl2; спекание).
Из продуктов разложения поллуцита цезий осаждают в виде малорастворимых соединений. Затем осадки переводят в растворимые соли, после чего получают особо чистые соединения (путём кристаллизации из растворов при сорбции примесей на окисленных активированных углях). Глубокую очистку металлического цезия ведут методом ректификации. Объём производства цезия в мире около 20 т/год (2017).
Хранят цезий в ампулах из стекла пирекс в атмосфере аргона или в стальных герметичных сосудах под слоем обезвоженного вазелинового или парафинового масла.
Применение
Цезий используют для изготовления фотокатодов , электровакуумных фотоэлементов, фотоэлектронных умножителей и др. Изотопы применяют в квантовых стандартах частоты ( 133 Cs), в радиологии ( 137 Cs). Резонансная частота энергетического перехода между подуровнями основного состояния 133 Cs положена в основу современного определения секунды (см. Цезиевый эталон частоты ).
Аликберова Людмила Юрьевна . Первая публикация: Большая российская энциклопедия, 2017.
Источник: bigenc.ru
Физические свойства
Цезий Cs — это щелочной металл. Белый, мягкий, весьма легкоплавкий. Чрезвычайно реакционноспособный, сильнейший восстановитель.
Относительная молекулярная масса Mr = 132,905; относительная плотность для твердого состояния d = 1,873; относительная плотность для жидкого состояния d = 1,841; tпл = 28,7º C; tкип = 667,6º C
Способ получения
1. В результате электролиза жидкого гидроксида цезия образуются цезий, кислород и вода :
4CsOH → 4Cs + O2↑ + 2H2O
2. В результате разложения оксида цезия при 300 — 500º С получается пероксид цезия и цезий:
3. Хлорид цезия подвергают электролизу в воде , в результате чего на выходе образуется гидроксид цезия, хлор и водород:
2CsCl + 2H2O = H2↑ + Cl2↑ + 2CsOH
Качественная реакция
Качественная реакция на цезий — окрашивание пламени горелки в синий цвет.
Химические свойства
1. Цезий — сильный восстановитель . Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами :
1.1. Цезий легко реагирует с водородом при 300–350º C и повышенным давлением с образованием гидрида цезия:
2Cs + H2 = 2CsH
1.2. Цезий сгорает в кислороде (воздухе) с образованием надпероксида цезия:
а если сгоранием происходит в холодной среде, то образуется оксид цезия:
1.3. Цезий активно реагирует при комнатной температуре с фтором, хлором, бромом и йодом . При этом образуются фторид цезия, хлорид цезия, бромид цезия, йодид цезия :
2Cs + F2 = 2CsF
2Cs + Cl2 = 2CsCl
2Cs + Br2 = 2CsBr
2Cs + I2 = 2CsI
1.4. С серой цезий реагирует при температуре 100–130º C с образованием сульфида цезия:
2Cs + S = Cs2S
2. Цезий активно взаимодействует со сложными веществами:
2.1. Цезий реагирует с водой . Взаимодействие цезия с водой приводит к образованию гидроксида цезия и газа водорода:
2Cs 0 + 2 H2 O = 2 Cs + OH + H2 0
2.2. Цезий взаимодействует с кислотами:
2.2.1. Цезий реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид цезия и водород :
2Cs + 2HCl = 2CsCl + H2 ↑
2.2.2. При взаимодействии с разбавленной и холодной с ерной кислотой образуется сульфат цезия, и смесь продуктов восстановления серной кислоты — оксид серы (IV), осадок сера и вода.
2.2.3. Реагируя с разбавленной и холодной азотной кислотой Цезий образует нитрат цезия, и смесь продуктов восстановления азота — газ оксид азота (II), газ оксид азота (I) или азот и воду.
2.2.4. В результате реакции насыщенной сероводородной кислоты и цезия в бензоле образуется осадок гидросульфид цезия и газ водород:
2Cs + 2H2S = 2CsHS↓ + H2↑
2.3. Цезий может взаимодействовать с основаниями:
2.3.1. Цезий взаимодействует с гидроксидом цезия при температуре 300-350º С, при этом образуется оксид цезия и водород:
2Cs + 2CsOH = 2Cs2O + H2
2.4. Цезий вступает в реакцию с газом аммиаком при 30-45º С. В результате данной реакции образуется амид цезия и водород:
2.5. Цезий может вступать в реакцию с оксидами :
2.5.1. В результате взаимодействия цезия и оксида кремния при температуре выше 300º С образуется силикат цезия и кремний:
Источник: chemege.ru