Цезий какой элемент

Ц е зий (лат. Caesium), Cs, химический элемент I группы периодической системы Менделеева; атомный номер 55, атомная масса 132, 9054; серебристо-белый металл, относится к щелочным металлам. В природе встречается в виде стабильного изотопа 133 Cs. Из искусственно полученных радиоактивных изотопов с массовыми числами от 123 до 142 наиболее устойчив 137 Cs с периодом полураспада T1/2 = 33 г.

Историческая справка. Цезий открыт в 1860 Р. В. Бунзеном и Г. Р. Кирхгофом в водах Дюркхеймского минерального источника (Германия) методом спектрального анализа. Назван цезием (от лат. caesius — небесно-голубой) по двум ярким линиям в синей части спектра. Металлический цезий впервые выделил шведский химик К. Сеттерберг в 1882 при электролизе расплавленной смеси CsCN и Ba.

Физические и химические свойства. Цезий — очень мягкий металл; плотность 1,90 г/см 3 (20 °С); tпл 28,5 °С; tкип 686 °С. При обычной температуре кристаллизуется в кубической объёмноцентрированной решётке (а = 6,045 ). Атомный радиус 2,60 , ионный радиус Cs + 1,86 . Удельная теплоёмкость 0,218 кдж/(кг × К) [0,052 кал/(г × о С)]; удельная теплота плавления 15,742 кдж/кг (3,766 кал/г); удельная теплота испарения 610,28 кдж/кг (146,0 кал/г); температурный коэффициент линейного расширения (0—26 °С) 9,7 × 10 -5 ; коэффициент теплопроводности (28,5°С) 18,42 вт/(м × К) [0,44 кал/(см × сек × °С)]; удельное электросопротивление (20 °С) 0,2 мком × м; температурный коэффициент электросопротивления (0—30 °С) 0,005. Цезий диамагнитен, удельная магнитная восприимчивость (18 °С) — 0,1 × 10 -6 . Динамическая вязкость 0,6299 Мн × сек/м 2 (43,4°С), 0,4065 Мн × сек/м 2 (140,5 °С). Поверхностное натяжение (62 °С) 6,75 × 10 -2 н/м (67,5 дин/см); сжимаемость (20 °С) 7,05 Мн/м 2 (70,5 кгс/см 2 ). Энергия ионизации 3,893 эв; стандартный электродный потенциал — 2,923 в, работа выхода электронов 1,81 эв. Твёрдость по Бринеллю 0,15 Мн/м 2 (0,015 кгс/см 2 ). Конфигурация внешних электронов атома цезия 6s 1 ; в соединениях имеет степень окисления + 1.

Цезий — самый активный металл на Земле!

Цезий обладает очень высокой реакционной способностью. На воздухе мгновенно воспламеняется с образованием пероксида Cs2O2 и надпероксида CsO2; при недостатке воздуха получается оксид Cs2O; известен также озонид CsO3.

С водой, галогенами, углекислым газом, серой, четырёххлористым углеродом цезий реагирует со взрывом, давая соответственно гидроксид CsOH, галогениды, оксиды, сульфиды, CsCI. С водородом взаимодействует при 200—350 °С и давлении 5—10 Мн/м 2 (50—100 кгс/см 2 ), образуя гидрид. Выше 300 °С цезий разрушает стекло, кварц и др. материалы, а также вызывает коррозию металлов.

Цезий при нагревании соединяется с фосфором (Cs2P5), кремнием (CsSi), графитом (C8Cs и C24Cs). При взаимодействии цезия со щелочными и щёлочноземельными металлами, а также с Hg, Au, Bi и Sb образуются сплавы; с ацетиленом — ацетиленид Cs2C2. Большинство простых солей цезия, особенно CsF, CsCI, Cs2CO3, Cs2SO4, CsH2PO4, хорошо растворимы в воде; малорастворимы CsMnO4, CsClO4 и Cs2Cr2O7. Цезий не принадлежит к числу комплексообразующих элементов, но он входит в состав многих комплексных соединений в качестве катиона внешней среды.

Получение. Цезий получают непосредственно из поллуцита методом вакуумтермического восстановления. В качестве восстановителей используют Ca, Mg, Al и др. металлы.

Различные соединения цезия также получают путём переработки поллуцита. Сначала руду обогащают (флотацией, ручной рудоразработкой и т.п.), а затем выделенный концентрат разлагают либо кислотами H2SO4, HNO3 и др.), либо спеканием с оксидно-солевыми смесями (например, CaO с CaCI2).

Из продуктов разложения поллуцита цезий осаждают в виде CsAI (SO4)2 × 12H2O, Cs3[Sb2Cl9] и др. малорастворимых соединений. Далее осадки переводят в растворимые соли (сульфат, хлорид, иодид и др.). Завершающим этапом технологического цикла является получение особо чистых соединений цезия, для чего применяют методы кристаллизации из растворов Cs [l (l)2], Cs3[Bi2l9], Cs2(TeI6] и сорбцию примесей на окисленных активированных углях. Глубокую очистку металлического цезия производят методом ректификации. Перспективно получение цезия из отходов от переработки нефелина, некоторых слюд, а также подземных вод при добыче нефти; цезий извлекают экстракционными и сорбционными методами.

Хранят цезий либо в ампулах из стекла «пирекс» в атмосфере аргона, либо в стальных герметичных сосудах под слоем обезвоженного вазелинового или парафинового масла.

Применение. Цезий идёт для изготовления фотокатодов (сурьмяно-цезиевых, висмуто-цезиевых, кислородно-серебряно-цезиевых), Электровакуумных фотоэлементов, фотоэлектронных умножителей, электронно-оптических преобразователей (см. Электронные приборы, Фотоэлектронная эмиссия).

Перспективно применение «цезиевой плазмы» в ионных ракетных двигателях, цезия — в магнитогидродинамических генераторах и в термоэмиссионных преобразователях энергии. Изотопы цезия применяют: 133 Cs в квантовых стандартах частоты, 137 Cs в радиологии. Резонансная частота энергетического перехода между подуровнями основного состояния 133 Cs положена в основу современного определения секунды.

Цезий в организме. Цезий — постоянный химический микрокомпонент организма растений и животных. Морские водоросли содержат 0,01—0,1 мкг цезия в 1 г сухого вещества, наземные растения — 0,05—0,2. Животные получают цезий с водой и пищей. В организме членистоногих около 0,067—0,503 мкг/г цезия, пресмыкающихся — 0,04, млекопитающих — 0,05.

Главное депо цезияй в организме млекопитающих — мышцы, сердце, печень; в крови — до 2,8 мкг/л. Цезий относительно малотоксичен; его биологическая роль в организме растений и животных окончательно не раскрыта.

Цезий-137 ( 137 Cs) — бета-гамма-излучающий радиоизотоп цезия; один из главных компонентов радиоактивного загрязнения биосферы. Содержится в радиоактивных выпадениях, радиоактивных отходах, сбросах заводов, перерабатывающих отходы атомных электростанций. Интенсивно сорбируется почвой и донными отложениями; в воде находится преимущественно в виде ионов.

Содержится в растениях и организме животных и человека. Коэффициент накопления 137 Cs наиболее высок у пресноводных водорослей и арктических наземных растений, особенно лишайников. В организме животных 137 Cs накапливается главным образом в мышцах и печени. Наибольший коэффициент накопления его отмечен у северных оленей и северных американских водоплавающих птиц. В организме человека 137 Cs распределён относительно равномерно и не оказывает значительного вредного действия.

Лит.: Плющев В. Е., Степин Б. Д., Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия, М., 1970; их же, Аналитическая химия рубидия и цезия, М., 1975; Коган Б. И., Названова В. А., Солодов Н. А., Рубидий и цезий, М., 1971; Моисеев А. А., Рамзаев П. В., Цезий-137 в биосфере, М., 1975; Mattsson S., Radionuclides in lichen, reindeer and man, Lund, 1972.

Источник: xumuk.ru

Цезий

Брелок 20х30 мм. Цезий. Артикул: pt55

нет в наличии

Брелок 20х40 мм. Цезий (Cs) Артикул: 55677

нет в наличии

Брелок. Цезий. Артикул: 5567120420

нет в наличии

Кулон. Цезий. Артикул: 5568120320

нет в наличии

Пуговица 18 мм. Цезий. Артикул: but55

Цезий (Cs), 99,99%, 0,025 гр. – мини-ампулы. Артикул: 5561120186

Цезий (Cs), 99,99%, 1 гр. Артикул: 5561120919

Цезий (Cs), 99,99%, 10 гр. – в герметичной ампуле. Артикул: 5561120506

Атомный номер 55

Атомная масса 132,91

Плотность, кг/м? 1900

Температура

плавления, °С 28,5

Цезий — мягкий щелочной металл серебристо-жёлтого цвета и самый сильный восстановитель. Цезий открыт в 1860 году Р. В. Бунзеном и Г. Р. Кирхгофом в водах Дюркхеймского минерального источника (Германия) методом спектрального анализа. Назван Цезий (от лат. caesius — небесно-голубой) по двум ярким линиям в синей части спектра. Металлический Цезий впервые выделил шведский химик К. Сеттерберг в 1882 при электролизе расплавленной смеси CsCN и Ва.

• Пазлы (54)
• Наборы (33)
• Брелоки (130)
• Акриловые кубики / Acrylic cubes (95)
• Кулоны/ Pendants (107)
• Газы/ Gases (55)
• Металлические кубики 10 мм х 10 мм/ metal cubes 10 mm x 10 mm (57)
• Другое (5)
• Азот (7)
• Актиний (1)
• Алюминий (23)
• Америций (1)
• Аргон (6)
• Астат (1)
• Барий (5)
• Бериллий (8)
• Берклий (1)
• Бор (8)
• Борий (0)
• Бром (7)
• Ванадий (11)
• Висмут (20)
• Водород (14)
• Вольфрам (15)
• Гадолиний (8)
• Галлий (8)
• Гафний (10)
• Гелий (7)
• Германий (11)
• Гольмий (8)
• Дармштадтий (0)
• Диспрозий (7)
• Дубний (0)
• Европий (7)
• Железо (12)
• Золото (14)
• Индий (9)
• Иод (6)
• Иридий (8)
• Иттербий (8)
• Иттрий (10)
• Кадмий (9)
• Калий (10)
• Калифорний (1)
• Кальций (4)
• Кислород (4)
• Кобальт (11)
• Коперниций (0)
• Кремний (14)
• Криптон (6)
• Ксенон (8)
• Кюрий (1)
• Лантан (7)
• Ливерморий (0)
• Литий (6)
• Лоуренсий (1)
• Лютеций (8)
• Магний (9)
• Марганец (8)
• Медь (23)
• Мейтнерий (0)
• Менделевий (1)
• Молибден (15)
• Мышьяк (5)
• Натрий (9)
• Неодим (7)
• Неон (7)
• Нептуний (1)
• Никель (11)
• Ниобий (22)
• Нихоний (Унунтрий) (0)
• Нобелий (1)
• Олово (9)
• Осмий (7)
• Палладий (11)
• Платина (12)
• Плутоний (1)
• Полоний (1)
• Празеодим (7)
• Прометий (0)
• Протактиний (1)
• Радий (1)
• Радон (1)
• Резерфордий (0)
• Рений (10)
• Рентгений (0)
• Родий (7)
• Ртуть (8)
• Рубидий (16)
• Рутений (8)
• Самарий (8)
• Свинец (9)
• Селен (10)
• Сера (11)
• Серебро (19)
• Сиборгий (0)
• Скандий (8)
• Стронций (4)
• Сурьма (9)
• Таллий (0)
• Тантал (17)
• Теллур (8)
• Тербий (7)
• Технеций (0)
• Титан (13)
• Торий (1)
• Тулий (8)
• Углерод (16)
• Унуноктий (Оганесон) (0)
• Унунпентий (Московий) (0)
• Унунсептий (Теннессин) (0)
• Уран (1)
• Фермий (1)
• Флеровий (0)
• Фосфор (7)
• Франций (1)
• Фтор (5)
• Хассий (0)
• Хлор (9)
• Хром (10)
• Цезий (15)
• Церий (7)
• Цинк (16)
• Цирконий (13)
• Эйнштейний (1)
• Эрбий (8)
• Пуговицы / Buttons (52)
• Браслеты / bracelet (29)
• Акриловые кубики (0)
• Кулоны (0)

• О магазине
• Оплата и доставка
• Об элементах
• Политика безопасности

• Связаться с нами
• Возврат товара
• Карта сайта

Источник: chemical-elements.ru

Самый активный металл – это Цезий

Наиболее активными металлами являются элементы I и II групп, находящиеся с левой стороны периодической таблицы Менделеева. Металл считается активным, когда он сильно и быстро реагирует с другими элементами.Реакционная способность металла возрастает по мере того, как мы переходим от верхней к нижней части периодической таблицы.

Исключением является водород, который не считается металлом и размещен в верхнем левом углу периодической системы химических элементов Менделеева.

Самые активные металлы в мире

По реакционной способности металлических элементов, перечисленных в периодической таблице химических элементов, они подразделяются на три группы:

1. Активные металлы.
2. Средней активности металлы.
3. Малоактивные металлы.

Наиболее активные металлы на Земле — литий, цезий и франций.

Цезий — самым активный из нерадиоактивных элементов. Это редкий серебристо-желтый блестящий металл с атомным числом (число протонов в ядре) 55. Это очень мягкий элемент, который будет таять в ваших руках — если не взорвется раньше, так как он сильно реагирует на влагу.

Существует также очень радиоактивный элемент, франций, который может быть более активным, чем цезий. Или не может, мы, вероятно, никогда этого не узнаем, потому что франций не только крайне радиоактивный, но и крайне редкий металл.

Последний из тройки наиболее активных металлов — литий — обладает интересным свойством. Он придает малиновый цвет языкам пламени.

Вот видео-демонстрация активности лития, натрия, калия, рубидия и цезия.

Что такое цезий

Цезий относится к щелочным металлам. Они очень реакционноспособны, и не встречаются свободно в природе. Эти металлы также очень пластичные, они хорошие тепловые и электрические проводники.

Цезий был первым элементом, который можно было обнаружить со спектроскопом. В 1860 году его открыли немецкие химики Роберт Бунзен и Густав Кирхгоф, когда анализировали спектр минеральной воды из Бад-Дюркхаймского источника.

Цезий встречается естественным образом в минералах поллуцита и лепидолита. Также он содержится во многих алюмосиликатах, таких как берилл, петалит и карналлит. Самое богатое из известных месторождений цезия находится в Канаде, на берегу озера Берник-Лейк. Там сосредоточено около 70% всех земных запасов. Любопытно, что это озеро является местом проведения ежегодного фестиваля цезия (24 февраля), когда в снегу сжигаются тонны этого вещества, и преобладает другое цезиевое безумие.

А еще цезий является побочным продуктом ядерного деления в реакторах.

Свойства цезия

Пусть цезий и не самый тяжелый металл в мире, зато он самый активный и обладает рядом уникальных свойств:

Люди и животные постоянно подвергаются воздействию минимального количеств цезия при еде, дыхании и питье. Хотя маловероятно, что мы будем болеть только из-за цезия, его длительное воздействие может привести к неблагоприятным последствиям для здоровья, включая тошноту, рвоту, кровотечение и повреждение клеток.

Цезий и лечение рака

Еще Парацельс утверждал, что все есть яд, и все есть лекарство. Дело лишь в дозировке. И когда речь заходит о цезии, то слова Парацельса абсолютно верны.

В настоящее время исследуется эффективность цезия для лечения нескольких форм рака, включая опухоли головного мозга. Цезий-131, радиоактивный изотоп цезия, вместе с другим радиоактивным изотопом (йодом-125) помещают в брахитерапевтическую капсулу («семя»).

По данным Американского общества брахитерапии, брахитерапевтическая капсула является радиоактивным «стручком», который помещается непосредственно в раковую ткань. Такие семена эффективны при нескольких формах рака, включая рак простаты, шейки матки и эндометрия.

В одном из исследований группе из 24 пациентов с опухолями головного мозга были имплантированы в опухоль брахиотерапевтические семена с цезием-131. Были отмечены минимальные побочные эффекты, но в целом пациенты хорошо перенесли эту форму лечения.

Идея использования семян брахитерапии с цезием-131 в качестве лечения рака возникла еще в 1960-х годах и была описана в исследовании, опубликованном в журнале « Радиология». В исследовании, опубликованном в журнале Medical Physics, в 2009 году обсуждалось использование семян цезия-131 для лечения рака предстательной железы с положительными результатами.

Необходимо больше исследований, прежде чем лечение цезием прочно займет свое место в медицине. Однако пока что исследования доказывают, что использование цезия-131 для лечения раковых опухолей при помощи брахиотерапии является обнадеживающим.

Сравнение цезия и франция

Как и цезий, франций (Fr) относится к щелочным металлам (только радиоактивным) и обладает крайне высокой химической активностью.

• Плотность франция составляет 1,87 грамма на кубический сантиметр, что сопоставимо с плотностью цезия — 1,879 грамма на кубический сантиметр.
• Цезий и франций — два из четырех металлов, которые становятся жидкими при комнатной температуре. Таким же свойством обладают ртуть и галлий.
• Взаимодействие цезия с водой происходит весьма эффектно — со взрывом, образованием гидроксида CsOH и водорода H2. Франций и вода тоже не особо «любят» друг друга, и при их взаимодействии образуется самая сильная щелочь — гидроксид франция.
• Как и цезий, франций накапливается в живых организмах. Поэтому изотопы данного металла нашли свое применение в медицине, для диагностики рака и различных биологических исследований.
• А вот по распространенности цезий далеко опережает франций. Ежегодно в мире добывается около 20 тонн обогащённой руды цезия. По данным PeriodicTable, цезий является 50-м наиболее распространенным элементом земной коры. Франция же во всей земной коре насчитывается около 340 грамм.

То есть по своим свойствам два самых активных металла на планете очень схожи.

Сравнения цезия и лития

Литий входит в топ-3 самых активных металлов на планете. Это ключевой компонент в батареях, которые питают смартфоны, ноутбуки и электромобили. Более половины поставок лития в мире идет из «литиевого треугольника» — Боливии, Чили и Аргентины. Крупнейший источник по получению лития из соли — это чилийская пустыня Атакама.

• Подобно цезию, литий относится к щелочным металлам. И, как и цезий, встречается в природе только в виде соединений. При этом следы лития находятся почти во всех изверженных породах и во многих минеральных источниках. Это был один из трех элементов, созданных Большим взрывом, наряду с водородом и гелием.
• Лития и цезия в земной коре мало — 21 г / т и 3,7 г/т соответственно.
• Если цезий воспламеняется на воздухе, взаимодействуя с кислородом, то литий даже может некоторое время храниться на открытом воздухе. Благодаря подобной «терпимости» литий является единственным представителем щелочных металлов, не требующим хранения в керосине. Он тоже может передать «пламенный привет» при взаимодействии с кислородом, но лишь при высокой температуре.
• Литий -наименее плотный металл (0,533 г/см3). У цезия плотность намного больше — 1,879 грамма на кубический сантиметр. Легкость лития означает, что он может хранить энергию не добавляя тяжести различным устройствам.
• А вот по низкоплавкости литий дает фору цезию. Его температура плавления составляет 180,5 градуса Цельсия. А цезий плавится уже при 28,4 градуса Цельсия.
• Зато литий быстро закипает — при 134 градусах, а вот довести до кипения цезий непросто, необходима температура в 678 градусов.
• И литий и цезий легко режутся обычным ножом.

Источник: basetop.ru