бромид серебра(I) is a химическое соединение and has a chemical formula of AgBr.
AgBr silver(I) bromide
Основные свойства
| AgBr |
| +185.823 а.е.м. |
Structure of бромид серебра(I)
Number and Types of Bonds in AgBr
| 1 |
Composition of бромид серебра(I)
Пересчет
| арабский | بروميد الفضة |
| South Azerbaijani | گوموش برومید |
| каталанский | bromur d’argent |
| чешский | bromid stříbrný |
| немецкий | Silberbromid |
| греческий | Βρωμιούχος άργυρος |
| английский | silver bromide |
| английский (Канада) | Silver bromide |
| английский (Великобритания) | Silver bromide |
| эсперанто | arĝenta(I) bromido |
| испанский | bromuro de plata |
| персидский | نقره برمید |
| финский | Hopeabromidi |
| французский | bromure d’argent |
| ирландский | Bróimíd airgid |
| венгерский | ezüst-bromid |
| армянский | Արծաթի բրոմիդ |
| индонезийский | Perak bromida |
| итальянский | Bromuro di argento |
| японский | 臭化銀(I) |
| казахский | Күміс бромиді |
| казахский (арабица) | كۇمىس ٴبرومىيدى |
| казахский (Китай) | كۇمىس ٴبرومىيدى |
| казахский (кириллица) | Күміс бромиді |
| казахский (Казахстан) | Күміс бромиді |
| казахский (латиница) | Kümis bromïdi |
| казахский (Турция) | Kümis bromïdi |
| корейский | 브로민화 은 |
| малаялам | സിൽവർ ബ്രോമൈഡ് |
| нидерландский | Zilverbromide |
| польский | bromek srebra |
| португальский | brometo de prata |
| португальский (Бразилия) | Brometo de prata |
| русский | бромид серебра(I) |
| сербскохорватский | Srebro bromid |
| словацкий | Bromid strieborný |
| сербский | Srebro bromid |
| шведский | Silverbromid |
| турецкий | Gümüş bromür |
| украинский | Бромід срібла |
| вьетнамский | Bạc bromua |
| кантонский | 溴化銀 |
| китайский | 溴化銀 |
| китайский (Китай) | 溴化银 |
| китайский (упрощенная китайская) | 溴化银 |
| китайский (традиционная китайская) | 溴化銀 |
| китайский (Гонконг [САР]) | 溴化銀 |
| китайский (Сингапур) | 溴化银 |
| китайский (Тайвань) | 溴化銀 |
Related
Identifiers
| Wikidata | Q407515 |
| регистрационный номер CAS | 7785-23-1 |
| код Freebase | /m/03t_m6 |
| идентификатор ChemSpider | 59584 |
| идентификатор PubChem (CID) | 66199 |
| InChI | InChI=1S/Ag.BrH/h;1H/q+1;/p-1 |
| InChIKey | ADZWSOLPGZMUMY-UHFFFAOYSA-M |
| UNII | NHQ37BJZ2Z |
| код GND | 4181306-6 |
| номер ZVG | 3730 |
| код LCCN | sh2002010117 |
| код ТИА | 300130944 |
| код ECHA InfoCard | 100.029.160 |
| код вещества DSSTox | DTXSID4064844 |
| код темы Quora | Silver-Bromide |
| код в энциклопедии «Британника онлайн» | science/silver-bromide |
| код RÖMPP-Online | RD-19-02387 |
| код в Большой каталанской энциклопедии | 0160390 |
| код темы в KBpedia | SilverBromide |
| код соединения DSSTox | DTXCID6048048 |
| код Тезауруса RKD | 46475 |
Источник: www.chemicalaid.com
50 грамм чистого Серебра. Простая очистка. Хороший способ!
Для чего используют бромид серебра
Бромид серебра — светло-жёлтое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде, имеет ионное строение.
Физические свойства
Диамагнитные желтые кубические гранецентрированные кристаллы, пространственная группа Fm3m, Z=4 (а=0,5549 нм). При температуре >259 °C переходит в ромбическую модификацию.
Может образовывать коллоидные растворы.
Получение
Известен природный минерал бромаргирит (англ. Bromargyrite ) состоящий из AgBr с примесями хлора и йода. Представляет собой прозрачные или полупрозрачные кристаллы, желтоватого, зеленовато-коричневого или ярко-зеленого цвета, в зависимости от примесей. Месторождения в Мексике, Чили и западной Европе.
Бромид серебра может быть получен при взаимодействии любой растворимой соли серебра с раствором любого бромида или бромистоводородной кислоты. Чаще всего используется нитрат серебра и бромид калия или натрия:
В этой реакции выпадает осадок мелкокристаллического слегка желтого бромида серебра. Эта реакция часто используется в аналитической химии для качественного и количественного определения серебра. При определённых условиях (чистота и концентрации) вместо осадка может образовываться коллоидный раствор.
Возможно получение бромида серебра непосредственно из элементов:
Химические свойства
Как и многие другие соединения серебра, бромид способен образовывать растворимые комплексы с некоторыми лигандами (CN − , NH3 и т. п.):
Бромид серебра подвергается фотолитической диссоциации:
Эта реакция лежит в основе большинства фотографических процессов.
В химических лабораториях, как правило, отходы от работы с соединениями серебра не выбрасывают, а регенерируют вновь. Для этого смесь осадков солей серебра отделяют от надосадочной жидкости, не содержащей серебра, промывают и вводят во взаимодействие с цинком и небольшим количеством сильной минеральной кислоты (к примеру серной). Так как осадки солей серебра малорастворимые вещества то и концентрация ионов серебра над осадком невелика, поэтому реакция с цинком протекает весьма медленно (сутки и более).Схема реакции:
Серебро в данной реакции выделяется в виде серого мелкого порошка. После этого оно может быть переплавлено либо же растворено в азотной кислоте с образованием нитрата серебра — основным препаратом серебра из которого получаются остальные соединения.
Применение
Явление фотодиссоциации бромида серебра используется в фотографии (в черно-белой или в смеси с сенсибилизаторами в цветной). Так же бромид серебра применяется для создания специальных стёкол, изменяющих свою прозрачность при разной освещённости. При облучении стекла с примесью бромида серебра происходит разложение последнего с образованием мелкодисперсных частичек серебра — стекло темнеет. В темноте происходит обратный процесс (потому что свободный бром не способен покинуть образующиеся полости в стекле) и стекло вновь становится прозрачным.
Токсичность
Растворимость бромида серебра в воде невелика, поэтому при употреблении бромида серебра перорально большая часть его выводится с калом. При систематическом употреблении возможно накопление в организме и отложение в освещенных участках тела металлического серебра, что сопровождается приобретением кожей серого оттенка. Никаких негативных ощущений при этом у больных не наблюдается, зато указывается на лучшую сопротивляемость организма болезням, что подтверждает бактерицидные свойства серебра.
Светочувствительный бромид серебра
Аg в чистом виде известен человечеству с незапамятных времен, а вот бромид серебра нашел свое применение после 1840 года, когда светочувствительность некоторых веществ оказалось востребованной в зарождающейся фотографии.
Не путать с аптечным бромом
В быту под бромом часто понимают микстуру из бромидов калия или натрия, растворенных в воде. Она используется как успокаивающее и снотворное средство. Существует легенда, будто бы аптечный бром подмешивают в пищу военнослужащим, заключенным и пациентам психлечебниц для снижения полового влечения. Это не более чем городской фольклор.
Сам по себе бром весьма беспокойный, активный элемент и сильнейший окислитель. Он даже способен создавать соединения с химически инертным золотом, а уж с серебром тем более. Открыли бром в 1825 году как тяжелую, едкую жидкость красно-бурого цвета. От нее исходил настолько неприятный запах, что это отразилось на его имени: бром (от греческого «бромос») — значит зловонный.
Благородное серебро, соединяясь с бромом, создает вещество бромид, которое лишено дурного запаха и обладает замечательными свойствами, а именно: темнеть под воздействием света и восстанавливаться, когда свет меркнет. Этому явлению присвоен термин фотолитическая диссоциация (фотодиссоциация, фотолиз). Ему быстро нашли прикладное значение в искусстве светописи, то есть привычной нам фотографии, позволявшей запечатлевать прекрасные мгновения человеческой жизни.
В природе и в лаборатории
В естественных условиях бромид серебра встречается в виде минерала бромаргирита. В нем есть значительные примеси хлора и йода, а добывают его из месторождений в западной Европе, Чили и Мексике.
Бром не является редким элементом. Бром в России производят с 1917 года, с тех пор как был построен завод на соляном озере Сакское. А предприимчивые американцы с 1934 года добывают бром из морской воды промышленным способом.
Поэтому в лаборатории соединяют любую растворимую соль серебра в растворе любого бромида или бромисто-водородной кислоты. Чаще всего на это идет нитрат серебра и бромид калия или натрия:
Реакция порождает выпадение бромида серебра в виде мелкокристаллического желтоватого осадка. Если оба вещества разогреть до 150-200°С, то молекула брома, состоящая из двух атомов Br2, под воздействием энергии теплоты соединится с двумя одноатомными молекулами 2Ag.
На выходе образовалось то же самое вещество:
- с плотностью 6,47 т/м3;
- молярной массой 187,772 г/моль;
- с Т°С плавления 432°C;
- с Т°С кипения 1502°C;
- и с растворимостью в воде 0,000014 г/100 г (при 25°C).
Если микрочастицы бромида серебра поместить внутрь стекла, откуда молекулы AgBr не могут выйти из заточения наружу, такое стекло на свету будет темнеть, а в темноте светлеть. Так работают очки-хамелеоны.
Не бромом единым
Аргентум — благородный металл, не лишенный химической активности, способный вступать в реакции с другими веществами. Например, с йодом, близким родственником брома по галогеновой группе. Это соединение, иодид серебра AgI, тоже подвержено фотолизу и используется для получения светочувствительных пленок.
С ним можно встретиться в природе, где он существует в виде прозрачных лимонно-желтых кристаллов. Минерал называется иодаргирит. А еще йодид серебра используется в качестве дождеобразуещего агента: распыленный в верхних слоях атмосферы, он провоцирует образование очагов конденсации. Из пара облаков образуются капельки воды и проливаются дождем.
AgI токсичен, для работы с ним требуется специальный допуск и соблюдение правил техники безопасности. Если через аммиачный раствор оксида серебра пропустить ацетилен, то произойдет выпадение ацетиленида серебра — осадка, который имеет белый цвет. Получение ацетиленида требуется при производстве взрывчатых веществ. Но само вещество очень неустойчивое.
В окружающем нас воздухе всегда присутствует сероводород, состоящий из серы и водорода — двух очень активных элементов. Встречаясь с Аg, сера освобождается от водорода и привязывается к серебру, образуя сульфид серебра Ag2S. Происходит потемнение металла. Иногда это выглядит благородно, иногда портит вид ювелирного украшения, и люди суеверно ожидают заболевания или порчи и дурного сглаза. На самом деле это обычная химическая реакция и никакой мистики.
В природе Ag2S присутствует как минерал аргентит, известный с начала XIX века. Русские рудознавцы называли его серебряным блеском. Очень ценная серебряная руда. Ее добыча и разделка дает возможность получать сразу два важных материала: серу и аргентум.
Существует модификация природного сульфида серебра — акантит. Впервые описан в середине XIX века в Чехии, но большая часть разработанных месторождений находится в Мексике.
Структура, синтез, свойства и применение бромида серебра (AgBr)
бромид серебра неорганическая соль, химическая формула которой AgBr. Его твердое тело состоит из катионов Ag + и анионы Br — в соотношении 1: 1, притягиваемый электростатическими силами или ионными связями. Можно видеть, как будто металлическое серебро уступило одному из своих валентных электронов молекулярному брому..
Его природа напоминает его «братьев» хлорид и йодид серебра. Три соли нерастворимы в воде, имеют сходные цвета и, кроме того, чувствительны к свету; то есть они страдают от фотохимических реакций. Это свойство было использовано при получении фотографий, в результате восстановления ионов Ag + металлическое серебро.
На верхнем изображении показана ионная пара Ag + бром — , в которой белая и коричневая сферы соответствуют ионам Ag + и Br — , соответственно. Здесь они представляют ионную связь в виде Ag-Br, но необходимо указать, что такой ковалентной связи между обоими ионами нет.
Для серебра может показаться противоречивым вклад в черный цвет бесцветных фотографий. Это потому, что AgBr реагирует со светом, создавая скрытое изображение; который затем усиливается за счет увеличения сокращения серебра.
- 1 Структура бромида серебра
- 1.1 Кристаллические дефекты
- 3.1 Внешний вид
- 3.2 Молекулярная масса
- 3.3 Плотность
- 3.4 Точка плавления
- 3.5 Точка кипения
- 3.6 Растворимость в воде
- 3.7 Показатель преломления
- 3.8 Теплоемкость
- 3.9 Чувствительность к свету
Структура бромида серебра
Выше у вас есть сеть или кристаллическая структура бромида серебра. Вот более точное представление о разнице в размерах между ионными радиусами Ag + и Br — . Br анионы — , более объемные, они оставляют междоузлия там, где расположены катионы Ag + , который окружен шестью руб. — (и наоборот).
Эта структура характерна для кубической кристаллической системы, особенно для типа каменной соли; такой же, например, как для хлорида натрия, NaCl. Фактически, изображение облегчает это, обеспечивая идеальный кубический предел.
На первый взгляд можно заметить, что между ионами существует некоторая разница в размерах. Это и, возможно, электронные характеристики Ag + (и возможное влияние некоторых примесей) приводит к наличию дефектов в кристаллах AgBr; то есть места, где последовательность упорядочения ионов в пространстве «нарушена».
Хрустальные дефекты
Эти дефекты состоят из пустот, оставленных отсутствующими или смещенными ионами. Например, между шестью анионами Br — обычно катион Ag должен быть + ; но вместо этого может быть разрыв, потому что серебро переместилось в другой разрыв (дефект Френкеля).
Хотя они влияют на кристаллическую сеть, они способствуют реакциям серебра со светом; и чем больше кристаллы или их кластеры (размер зерен), тем больше число дефектов и, следовательно, будет более чувствительным к свету. Кроме того, примеси влияют на структуру и это свойство, особенно те, которые могут быть уменьшены с помощью электронов..
Как следствие последнего, большие кристаллы AgBr требуют меньшего воздействия света для уменьшения; то есть они более желательны для фотографических целей.
синтез
В лаборатории можно синтезировать бромид серебра, смешивая водный раствор нитрата серебра AgNO3, с солью бромид натрия, NaBr. Первая соль вносит серебро, а вторая — бромид. Далее следует реакция двойного вытеснения или метатезиса, которая может быть представлена химическим уравнением ниже:
Обратите внимание, что соль нитрат натрия, NaNO3, он растворим в воде, в то время как AgBr осаждается в виде твердого вещества со слабым желтым цветом. Затем твердое вещество промывают и подвергают вакуумной сушке. В дополнение к NaBr, KBr также может быть использован в качестве источника бромид-анионов.
С другой стороны, естественно, что AgBr может быть получен через его бромитовый минерал и процессы его очистки.
свойства
внешний вид
Беловато-желтое твердое вещество, напоминающее глину.
Источник: ollimpia.ru
Бромид серебра(I)
Бромид серебра — светло-жёлтое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде, имеет ионное строение. Данное издание представляет собой компиляцию сведений, находящихся в свободном доступе в среде Интернет в целом, и в информационном сетевом ресурсе «Википедия» в частности. Собранная по частотным запросам указанной тематики, данная компиляция построена по принципу подбора близких информационных ссылок, не имеет самостоятельного сюжета, не содержит никаких аналитических материалов, выводов, оценок морального, этического, политического, религиозного и мировоззренческого характера в отношении главной тематики, представляя собой исключительно…
| Издательство: | Книга по Требованию |
Содержание
Дополнительная информация об издании
Источник: www.livelib.ru