Для чего карбонат серебра

Аннотация научной статьи по нанотехнологиям, автор научной работы — Поджарая К.С., Черноиванов В.И.

В данной статье проведен анализ основных методов получения наноразмерных частиц серебра. Исследована возможность получения наночастиц серебра методом химического восстановления из водного раствора с помощью материалов «зеленой химии».

i Надоели баннеры? Вы всегда можете отключить рекламу.

Похожие темы научных работ по нанотехнологиям , автор научной работы — Поджарая К.С., Черноиванов В.И.

Анализ методов получения наноразмерных частиц серебра
Silver nanoparticles formation by glucose reduction in aqueous solutions
Синтез и использование наночастиц серебра для придания текстильным материалам бактерицидных свойств
Получение дисперсных систем с фрактальными агрегатами наночастиц серебра
Лубяные волокна — новые возможности для «зеленой» нанотехнологии

i Не можете найти то, что вам нужно? Попробуйте сервис подбора литературы.
i Надоели баннеры? Вы всегда можете отключить рекламу.

Текст научной работы на тему «ПОЛУЧЕНИЕ НАНОЧАСТИЦ СЕРЕБРА В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ГЛЮКОЗЫ С ПОМОЩЬЮ КАРБОНАТ-АНИОНОВ»

ПОЛУЧЕНИЕ НАНОЧАСТИЦ СЕРЕБРА В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ГЛЮКОЗЫ С ПОМОЩЬЮ КАРБОНАТ-АНИОНОВ

Взаимодействие карбоната серебра с азотной кислотой

Научный руководитель: д.т.н., проф. В.И. Черноиванов

Ключевые слова: наночастицы серебра, синтез, химическое восстановление, размер частиц.

Keywords: silver nanoparticles, synthesis, chemical restoration, size of particles.

Аннотация. В данной статье проведен анализ основных методов получения наноразмерных частиц серебра. Исследована возможность получения наночастиц серебра методом химического восстановления из водного раствора с помощью материалов «зеленой химии».

Abstract: In this article the analysis of the main methods of receiving nanodimensional particles of silver is carried out. Possibility of receiving nanoparticles of silver by a method of chemical restoration from water solution by means of materials of «green chemistry» is investigated.

Согласно статистическим данным, на рынке из всех случае продажи опасных для потребителя продуктов питания 90% связаны с микробиологическими загрязнениями, вследствие чего их приятно считать наиболее опасными.

Основными представителями микрофлоры,

обнаруживащимися на поверхности оборудования, являются бактерии группы кишечной палочки, стафилококки, стрептококки, термоустойчивые молочнокислые палочки, плесени, дрожжи и бактериофаги.

Инактивировать микроорганизмы можно либо химическим путем (дезинфицирующие растворы химических веществ), либо

физическими средствами (обработка горячей водой, кипящей водой, паром, ультрафиолетовыми лучами и т.д.).

Поскольку химические препараты обладают высокой токсичностью и могут пагубно влиять на санитарную безопасность оборудования и тары, использование дезинфектантов на основе коллоидного серебра можно считать одним из наиболее перспективных [1].

Бактерицидные свойства серебра и его соединений известны человечеству еще с древнейших времен. Препараты на основе серебра приобрели популярность в медицине и ветеринарии в 20-40 годах XX века, однако с появлением антибиотиков интерес к ним существенно снизился [2]. При этом антибиотики обладают ограниченным спектром действия и негативно сказываются на иммунной системе человека и животных.

Получение карбоната серебра

Серебро в ионной форме и в виде коллоидных частиц обладает широким спектром антимикробного действия. Наиболее эффективными формами серебра являются препараты, содержащие наноразмерные частицы металла, поскольку коллоидное серебро характеризуется более выраженным биоцидным эффектом по сравнению с ионным [3,4].

В настоящее время существует большое количество методов синтеза систем, содержащих коллоидное серебро. Большинство исследователей испольлзуют композиции, в которых для предотвращения самопроизвольной агрегации наночастиц серебра в систему добавляются поверхностно-активные вещества. Однако многие из них являются токсичными высокомолекулярными соединения, что может негативно отразиться на здоровье человека и животных при использовании таких препаратов в качестве обеззараживающего компонента либо лекарственного средства.

Наибольший интерес представляет использование в качестве прекурсоров реагентов «зеленой химии», поэтому в данной работе был исследован процесс восстановления соединений серебра в водном растворе глюкозы. В качестве стабилизатора предложено использовать карбонат-анионы в связи с возможностью реализации электростатического способа стабилизации наноагрегатов, что позволяет исключить загрязнение реакционной системы органическими реагентами.

Синтез наночастиц серебра проводился путем восстановления водного раствора нитрата серебра. Процесс протекает по следующей схеме:

AgNOз + [восстановитель] ^ наночастицы серебра.

В качестве исходных реагентов использовались растворы нитрата серебра с концентрацией 10-3 моль/л, глюкозы с концентрацией 0,05 моль/л, карбоната натрия с концентрацией 0,01 моль/л. Во всех экспериментах использовалась бидистиллированная вода.

В типичной методике к водному раствору нитрата серебра (50 мл) с определенной концентрацией добавлялся такой же объем восстановителя. Полученные растворы нагревали при интенсивном перемешивании, после чего добавляли раствор стабилизатора.

Оптические спектры поглощения гидрозолей серебра определяли при комнатной температура с помощью спектрофотометра КФК-3 в диапазоне длин волн от 320 нм до 900 нм. Размеры и агрегативное состояние наночастиц определяли по положению и интенсивности полос поверхностного плазмонного резонанса, а также с помощью анализатора размеров частиц Malvern Zetasizer Nano ZS.

Химическое восстановление — сложный и многофакторный процесс, который, в первую очередь, зависит от выбора пары окислитель-восстановитель.

При использовании глюкозы (C(AgNO3) = 0.410-3 моль/л, С(С6Н12О6) = 0,02 моль/л) образовывались достаточно устойчивые коллоидные растворы светло-желтого и оранжевого цвета, содержащие, судя по наличию и положению максимума X = 420-430 нм в оптических спектрах поглощения, наночастицы серебра сферической формы.

При изучении влияния содержания стабилизатора и условий его добавления к реакционной смеси было выявлено, что с увеличением времени синтеза и уменьшением количества стабилизатора уменьшается средний размер частиц (рис. 1). Окраска раствора при этом изменяется от светло-желтой до оранжевой.

Рис. 1. Влияние времени синтеза и количества стабилизатора: 1 — С(№2ТО3) = 4.7 10-4 моль/л, время синтеза — 30 минут (размер

частиц 29 нм); 2 — С(№2С03) = 1,9-10-4 моль/л, время синтеза — 30 минут (размер частиц 19 нм); 3 — С(№2С03) = 1,910-4 моль/л, время синтеза — 60 минут (размер частиц 25 нм).

Для золя №3 была исследована агрегативная устойчивость, при этом в течение времени исследования агрегация частиц не менялась, цвет раствора оставался оранжевым, что так же может свидетельствовать о том, что концентрация наночастиц серебра остается практически неизменной (рис. 2).

Рис. 2. Спектры поглощения золя №3: 1 — в момент получения, 2 -время жизни — 1 день, 3 — время жизни — 6 дней

1. Проведен синтез наночастиц серебра путем восстановления водного раствора нитрата серебра глюкозой.

2. Показана возможность эффективной стабилизации коллоидного раствора наночастиц серебра карбонат-анионами, что дает возможность широкого применения электростатического способа стабилизации.

3. Методом динамического рассеяния света определены размеры частиц серебра в коллоидных растворах.

4. Путем варьирования концентрации карбонат-анионов и времени проведения синтеза были определены оптимальные условия для получения агрегативно устойчивой коллоидной системы.

1. Поджарая К.С. Коллоидное серебро — способы получения и перспективы применения для очистки оборудования молокозаводов // Инновации в сельском хозяйстве. — 2013. — №2 (4). — с. 29-32.

2. Шкиль Н.Н., Шкиль Н.А., Бурмистров В.А., Соколов М.Ю., Антимикробные свойства, фармакотоксические характеристики и терапевтическая эффективность препарата арговит при желудочно-кишечных болезнях телят // Научный журнал КубГАУ. — 2011. — №68 (04). — с. 1-11.

3. Рябчикова Е.И., Королёв К.Г., Ломовский О.И., Получение наночастиц серебра восстановлением гетерофазными продуктами ферментативного гидролиза клеточной стенки дрожжей S. Cerevisiae // Сб. материалов науч.-практич. конф. с международ. участием. «Нанотехнологии и наноматериалы для биологии и медицины», Новосибирск, 11-12 октября, 2007, том 1, с. 41-48.

4. А.А. Кореневский, В.В. Солрокин, Г.И. Каравайко, Взаимодействие ионов серебра с клетками Candida utilis // Микробиология, 62:6 (1993) 1085-1092.

УДК 621: 539.389.2 : 672.1

НИЗКОТЕМПЕРАТУРНОЕ ВЫСОКОЧАСТОТНОЕ ПЛАЗМЕННОЕ УПРОЧНЕНИЕ

Фильков М.Н., Дунаев А.В.

Ключевые слова: тонкопленочное покрытие, соединения кремния, высокочастотный индукционный плазмотрон, электродуговой плазмотрон, износостойкость, коэффициент трения.

Keywords: thin-film coating, connections silicon, high-frequency induction plasmatron, electric arc of the plasmatron, wear resistance, coefficient of friction.

Аннотация: Низкотемпературное высокочастотное плазменное нанесение упрочняющих покрытий с 80-х годов прошло развитие от экспериментальных работ до эффективного промышленного внедрения.

Abstract: The low-temperature high-frequency plasma noah deposition of hardening coatings since the 80s went development of experimental works prior to the effective industrial implementation.

Источник: cyberleninka.ru

Калькулятор молярной массы

Все вещества состоят из атомов и молекул. В химии важно точно измерять массу веществ, вступающих в реакцию и получающихся в результате нее. По определению моль является единицей количества вещества в СИ. Один моль содержит точно 6,02214076×10²³ элементарных частиц. Это значение численно равно константе Авогадро NA, если выражено в единицах моль⁻¹ и называется числом Авогадро.

Количество вещества (символ n) системы является мерой количества структурных элементов. Структурным элементом может быть атом, молекула, ион, электрон или любая частица или группа частиц.

Постоянная Авогадро NA = 6.02214076×10²³ моль⁻¹. Число Авогадро — 6.02214076×10²³.

Другими словами моль — это количество вещества, равное по массе сумме атомных масс атомов и молекул вещества, умноженное на число Авогадро. Единица количества вещества моль является одной из семи основных единиц системы СИ и обозначается моль. Поскольку название единицы и ее условное обозначение совпадают, следует отметить, что условное обозначение не склоняется, в отличие от названия единицы, которую можно склонять по обычным правилам русского языка. Один моль чистого углерода-12 равен точно 12 г.

Молярная масса

Молярная масса — физическое свойство вещества, определяемое как отношение массы этого вещества к количеству вещества в молях. Говоря иначе, это масса одного моля вещества. В системе СИ единицей молярной массы является килограмм/моль (кг/моль). Однако химики привыкли пользоваться более удобной единицей г/моль.

молярная масса = г/моль

Горение — высокотемпературная экзотермическая окислительно-восстановительная реакция.

Молярная масса элементов и соединений

Соединения — вещества, состоящие из различных атомов, которые химически связаны друг с другом. Например, приведенные ниже вещества, которые можно найти на кухне у любой хозяйки, являются химическими соединениями:

• соль (хлорид натрия) NaCl
• сахар (сахароза) C₁₂H₂₂O₁₁
• уксус (раствор уксусной кислоты) CH₃COOH

Молярная масса химических элементов в граммах на моль численно совпадает с массой атомов элемента, выраженных в атомных единицах массы (или дальтонах). Молярная масса соединений равна сумме молярных масс элементов, из которых состоит соединение, с учетом количества атомов в соединении. Например, молярная масса воды (H₂O) приблизительно равна 1 × 2 + 16 = 18 г/моль.

Молекулярная масса

Молекулярная масса (старое название — молекулярный вес) — это масса молекулы, рассчитанная как сумма масс каждого атома, входящего в состав молекулы, умноженных на количество атомов в этой молекуле. Молекулярная масса представляет собой безразмерную физическую величину, численно равную молярной массе. То есть, молекулярная масса отличается от молярной массы размерностью. Несмотря на то, что молекулярная масса является безразмерной величиной, она все же имеет величину, называемую атомной единицей массы (а.е.м.) или дальтоном (Да), и приблизительно равную массе одного протона или нейтрона. Атомная единица массы также численно равна 1 г/моль.

Расчет молярной массы

Молярную массу рассчитывают так:

• определяют атомные массы элементов по таблице Менделеева;
• определяют количество атомов каждого элемента в формуле соединения;
• определяют молярную массу, складывая атомные массы входящих в соединение элементов, умноженные на их количество.

Например, рассчитаем молярную массу уксусной кислоты

• двух атомов углерода
• четырех атомов водорода
• двух атомов кислорода

• углерод C = 2 × 12,0107 г/моль = 24,0214 г/моль
• водород H = 4 × 1,00794 г/моль = 4,03176 г/моль
• кислород O = 2 × 15,9994 г/моль = 31,9988 г/моль
• молярная масса = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Наш калькулятор выполняет именно такой расчет. Можно ввести в него формулу уксусной кислоты и проверить что получится.

Вас могут заинтересовать и другие конвертеры из группы «Другие конвертеры»:

Вы затрудняетесь в переводе единицы измерения с одного языка на другой? Коллеги готовы вам помочь. Опубликуйте вопрос в TCTerms и в течение нескольких минут вы получите ответ.

Другие конвертеры

Конвертеры единиц измерения, используемых при измерении скорости передачи данных, в типографике и обработке изображений, для измерения объема лесоматериалов, а также десятичные приставки и калькулятор молярной массы химических соединений

Вычисление молярной массы

Молярная масса — физическое свойство вещества, определяемое как отношение массы этого вещества к количеству вещества в молях, то есть, это масса одного моля вещества.

Молярная масса соединений равна сумме молярных масс элементов, из которых состоит соединение, с учетом количества атомов в соединении.

Использование конвертера «Вычисление молярной массы»

На этих страницах размещены конвертеры единиц измерения, позволяющие быстро и точно перевести значения из одних единиц в другие, а также из одной системы единиц в другую. Конвертеры пригодятся инженерам, переводчикам и всем, кто работает с разными единицами измерения.

Пользуйтесь конвертером для преобразования нескольких сотен единиц в 76 категориях или несколько тысяч пар единиц, включая метрические, британские и американские единицы. Вы сможете перевести единицы измерения длины, площади, объема, ускорения, силы, массы, потока, плотности, удельного объема, мощности, давления, напряжения, температуры, времени, момента, скорости, вязкости, электромагнитные и другие.
Примечание. В связи с ограниченной точностью преобразования возможны ошибки округления. В этом конвертере целые числа считаются точными до 15 знаков, а максимальное количество цифр после десятичной запятой или точки равно 10.

Для представления очень больших и очень малых чисел в этом калькуляторе используется компьютерная экспоненциальная запись, являющаяся альтернативной формой нормализованной экспоненциальной (научной) записи, в которой числа записываются в форме a · 10 x . Например: 1 103 000 = 1,103 · 10 6 = 1,103E+6. Здесь E (сокращение от exponent) — означает «· 10^», то есть «. умножить на десять в степени. ». Компьютерная экспоненциальная запись широко используется в научных, математических и инженерных расчетах.

Карбонат серебра химические свойства

Карбонат серебра(I) — неорганическое соединение, серебряная соль угольной кислоты. Химическая формула Ag2CO3.

Свойства

Светло-жёлтое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде. Растворим в растворах аммиака, цианида калия. Образуется в виде характерного осадка при действии растворов карбонатов или гидрокарбонатов металлов на водорастворимые соли серебра.

Карбонат серебра(I) можно получить, добавив к нитрату серебра(I) разбавленный карбонат натрия, в результате получится карбонат серебра(I) и нитрат натрия:

При нагревании разлагается:

Примечания

H +

Li +

K +

Na +

NH4 +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Hg2 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu +

Cu 2+

OH −

P

P

P

—

P

М

Н

М

Н

Н

Н

—

Н

Н

Н

Н

Н

—

—

Н

Н

Н

Н

F −

P

Н

P

P

Р

М

Н

Н

М

Р

Н

Н

Н

Р

Р

М

Р

Р

М

М

Н

Р

Н

Р

Cl −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Н

М

—

Н

Р

Br −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

М

Н

М

Р

H

Р

I −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

?

Р

—

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

М

Н

—

S 2−

P

P

P

P

—

Р

М

Н

Р

—

—

Н

—

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

SO3 2−

P

P

P

P

Р

М

М

М

Н

?

?

М

?

Н

Н

Н

М

Н

Н

Н

Н

?

Н

?

SO4 2−

P

P

P

P

Р

Н

М

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

—

Н

Н

Р

Р

Р

NO3 −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

—

Р

—

Р

Р

NO2 −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

?

?

?

?

Р

М

?

?

М

?

?

?

?

?

?

PO4 3−

P

Н

P

P

—

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

?

Н

Н

Н

Н

CO3 2−

М

Р

P

P

Р

Н

Н

Н

Н

—

—

Н

—

Н

Н

—

Н

Н

—

Н

—

—

?

—

CH3COO −

P

Р

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

—

Р

Р

—

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

Р

—

Р

Р

CN −

P

Р

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

?

Н

Н

—

Н

Н

Н

Н

Н

Р

Н

Р

—

—

Н

SiO3 2−

H

Н

P

P

?

Н

Н

Н

Н

?

?

Н

?

?

?

Н

Н

?

?

?

Н

?

?

?

Wikimedia Foundation . 2010 .

Смотреть что такое «Карбонат серебра(I)» в других словарях:

Карбонат марганца(II) — Карбонат марганца(II) … Википедия

Перманганат серебра — Общие Систематическое наименование Перманганат серебра Традиционные названия Марганцовокислое серебро Химическая формула AgMnO4 Физические свойства … Википедия

Нитрат серебра(I) — Под вечный гул вертящихся колес. Нитрат серебра … Википедия

Хлорид серебра(I) — Хлорид серебра(I) … Википедия

Бромид серебра(I) — Бромид серебра(I) … Википедия

Оксид серебра(III)-серебра(I) — У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид серебра. Оксид серебра(III) серебра(I) Общие Систематическое наименование Оксид серебра(III) серебра(I) Традиционные названия монооксид серебра Химическая формула Ag+Ag3+O2 … Википедия

Оксид серебра(I) — У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид серебра. Оксид серебра(I) … Википедия

Цианид серебра(I) — Общие Систематическое наименование Цианид серебра Традиционные названия Цианид серебра Химическая формула AgCN Эмпирическая формула AgCN Физиче … Википедия

Субфторид серебра — Общие Систематическое наименование Гемифторид серебра Традиционные названия Субфторид серебра Химическая формула Ag2F Физические свойства Состояние … Википедия

Сульфат серебра — Систематическо … Википедия

Карбонат серебра I

Карбонат серебра I Систематическое
наименование Традиционные названия Хим. формула Рац. формула Состояние Молярная масса Плотность • разложения Мол. теплоёмк. • образования • в воде Рег. номер CAS PubChem Рег. номер EINECS SMILES

Карбонат серебра I

Карбонат серебра

Ag2CO3

Ag2CO3

твёрдое

275,74 г/моль

6,077 г/см³

Температура

218 °C

112,5 Дж/(моль·К)

Энтальпия

−506 кДж/моль

Растворимость

0,0036 г/100 мл

534-16-7

92796

208-590-3

Карбонат серебра I (Серебро углекислое) — неорганическое соединение, серебряная соль угольной кислоты. Химическая формула Ag2CO3.

Свойства

Светло-жёлтое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде. Растворим в растворах аммиака, цианида калия. Образуется в виде характерного осадка при действии растворов карбонатов или гидрокарбонатов металлов на водорастворимые соли серебра.

Карбонат серебра I можно получить, добавив к нитрату серебра I разбавленный карбонат натрия, в результате получится карбонат серебра I и нитрат натрия:

При нагревании разлагается:

Ag2CO3 → 218oC Ag2O + CO2 2 Ag2CO3 → 280oC 4 Ag + 2 CO2 + O2

Источник: ollimpia.ru