Для чего покрывают электроды хлористым серебром

Другим электродом второго рода является хлорсеребряный электрод, простой в изготов­лении и дающий хорошо воспроизводимую величину потенциала.

Он применяется как внутренний вспомогательный электрод в стеклянных электродах, а также в качестве внешнего стандартного электрода сравнения при измерении рН.

Хлорсеребряный электрод обычно получают осаждением серебра на платиновую прово­локу с последующим переведением поверхностного слоя осажденного серебра в хлорид се­ребра электролизом в растворе хлорида. Эта проволока погружена в раствор хорошо раство­римого электролита, содержащего ионы С1 — (например, раствор КС1, насыщенный AgCl).

Схема хлорсеребряного электрода: Ag | AgCl, KC1.

На рис. 12.3 приведена одна из конструкций хлорсереб­ряного электрода. Этот электрод состоит из стеклянного корпуса 1 с впаянной асбестовой нитью 2, по которой про­сачивается раствор хлорида калия (насыщ.), создавая элек­тролитический ключ. Внутри электрода находятся сереб­ряная проволока 5 и паста из хлорида серебра 4. Корпус полностью заполняется насыщенным раствором хлорида калия 3, контакт которого с парой Ag | AgCl осуществляет­ся при помощи асбестового фитиля 6. На электроде проис­ходит реакция:

Почему липнут электроды и как с этим бороться!? / УОНИ 13/55

Потенциал хлорсеребряного электрода, выведенный из уравнения Нернста так же, как и для каломельного, имеет вид:

На практике, как и в случае каломельного, чаще исполь­зуется насыщенный хлорсеребряный электрод, потенциал которого при данной температуре постоянен, и при 298 К равен 0,202 В.

Сурьмяный электрод

Сурьмяный электрод является одним из наиболее употребимых металлоксидных элек­тродов, которые обычно относятся к электродам второго рода, только в отличие от каломель ного и хлорсеребряного электродов, здесь металл (Sb) погружен в концентрированный ра­створ труднорастворимого оксида Sb2O3.

Для бруска сурьмы, отлитого на воздухе, электрохимический процесс протекает с учас­тием сурьмы и тонкого слоя ее малорастворимого оксида на поверхности металла:

Сурьма и ее оксид находятся в кристаллическом состоянии, и, следовательно, их актив­ности не изменяются. Активная концентрация воды в разбавленных растворах также при­близительно постоянна. Поэтому потенциал электрода зависит только от активной концен­трации ионов водорода, и, следовательно, сурьмяный электрод можно использовать для измерения рН:

Потенциал сурьмяного электрода зависит от состояния поверхности металла. Кроме того, на его величину влияют окислители и восстановители. Поэтому с его помощью изме­ряют рН в тех случаях, когда не требуется высокая точность. Однако сурьмяный электрод имеет очень простое устройство, легко может быть выполнен в виде электрода очень малых размеров, и потенциал его устанавливается очень быстро.

Как расспознать тип электродов и понять для чего они применяются?!

Сурьмяный электрод нашел, в частности, применение при изучении изменений рН в же­лудке в процессе пищеварения. Он представляет собой брусок сурьмы длиной 5 мм и диа­метром 1 мм с трехжильным медным проводом, который можно легко проглотить. Вспо­могательный сурьмяный электрод можно включать в цепь, например, с помощью солевого раствора, в который помещены ноги пациента.

Источник: studfile.net

Для чего покрывают электроды хлористым серебром

Томское
время
17 июля 2023

• Главная
• Каталог продукции
• Анализаторы вольтамперометрические
• Электроды
• Хлорсеребряный электрод

• Описание
• Характеристики
• Комплектующие
• Вопрос по продукту

Хлорсеребряный электрод (ХСЭ) представляет собой спираль из серебряной проволоки, покрытой хлоридом серебра и помещенной в полипропиленовый корпус с полупроницаемой пробкой из оксида алюминия. Перед применением корпус электрода заполняют раствором хлорида калия концентрации 1 моль/л. Хлорсеребряный электрод используют в соответствии с применяемой методикой измерений в качестве электрода сравнения, вспомогательного электрода или применяют при модифицировании поверхности рабочего электрода.

Каждый ХСЭ поставляется в комплекте с защитным колпачком. Количество ХСЭ в комплекте поставки оговаривается потребителем на стадии приобретения и определяется методикой измерений, в соответствии с которой планируется использовать ХСЭ. Дополнительно в комплект поставки может входить запасной корпус ХСЭ. Запасной корпус ХСЭ используют в случае загрязнения пробки в процессе эксплуатации электрода.

ХСЭ входит в комплектацию вольтамперометрических анализаторов ТА-Lab, ПАН-As, ТА-4, анализатора ТА-Универсал и является заменяемым на протяжении всего срока службы данных анализаторов.

• Анализаторы вольтамперометрические

• Вольтамперометрический анализатор ТА-Lab
• Анализатор мышьяка ПАН-As
• Озонирующие устройства
• Комплекты электродов
• Комплекты посуды и реактивов
• Электроды
• Доп. комплектация
• Методики

• Плита нагревательная ПЛ-01
• Плита нагревательная ПЛ-4428
• Плита нагревательная ПЛ-1818
• Плита программируемая ПЛП-03
• Плита нагревательная ПЛС-02
• Плита нагревательная ПЛС-04
• Комплектующие для плит

• Плита нагревательная ПЛК-2822
• Плита нагревательная ПЛК-1818
• Плита нагревательная ПЛКС-02
• Плита нагрева ПРН-3050-2
• Плита нагрева ПРН-3050-2.2
• Плита нагрева ПРН-6050-2

• Муфель с нагревательной плитой ПДП-Lab
• Муфель с нагревательной плитой ПДП-Аналитика
• Комплектующие для печей

• рН-метр/иономер ИТАН
• pH-метр ТАН-1
• pH-метр/иономер ТАН-2

Источник: tomanalyt.ru

Хлоридсеребряный электрод

Представляет собой серебряную пластинку или проволоку, покрытую слоем малорастворимого хлорида серебра, контактирующую с раствором содержащим хлорид ионы (чаще всего раствором хлорида калия).

Схематически записывается как: Ag(тв.), AgCl(тв.) | КCl (водн.) ┊ исследуемый раствор.

Это электрод второго рода, потенциал которого определяется концентрацией аниона хлорида в равновесии:

Ag + Cl − ↔ AgCl + е

Стандартный электродный потенциал всегда определяется при эффективной концентрации растворимых компонентов системы 1 Моль/кг растворителя, что для хлоридсеребряного электрода соответствует одномолярному раствору хлорида калия и при температуре 25° равен Eo ХСЭ = 0.22234 В (относительно стандартного водородного электрода). [1] .

В области температур 0-95 °С стандартный потенциал хлорсеребряного электрода описывается уравнением:

Еo ХСЭ = 0,23655 — 4,8564 × 10 −4 t — 3,4205 × 10 −6 t 2 + 5,869 × 10 −9 t 3

Воспроизводимость значений потенциалов ± 0,2 мВ; при низких температурах (15 °С) может быть достигнута воспроизводимость ± 0,05 мВ.

Значения стандартных потенциалов хлорсеребряного электрода при различных температурах:

В лабораторной практике обычно используется насыщенный хлоридсеребряный электрод, объём которого заполняют насыщенным раствором KCl, концентрация которого, хотя и отличается от стандартной одномоляльной, является достаточно стабильной для определённой температуры и может быть проконтролирована визуально (по наличию кристаллов нерастворенной соли, подтверждающей насыщенность раствора). Как правило, потенциал насыщенного хлорсеребряного электрода оказывается в интервале 0,197-0,202 В при комнатной температуре и указывается производителями электродов сравнения в документации к изделиям. Например.

Хлоридсеребряные электроды в отдельных случаях могут быть заполнены растворами хлоридов с другими концентрациями. Например, можно использовать менее концентрированные растворы хлоридов, близкие к концентрации этого иона в исследуемой среде (чтобы снизить вероятность проникновение концентрированного раствора из электрода). Также возможно заполнять электрод раствором HCl вместо KCl — там где критично попадание иона K + в рабочую среду.В этих случаях нужно обеспечить поддержание точного значения этой концентрации в процессе функционирования электрода, а его потенциал рассчитать по Уравнению Нернста с учетом активности (a) выбранного раствора хлорида:

Либо потенциал такого «нестандартного» электрода всегда можно (и нужно) контролировать, составив пару с любым стандартным электродом сравнения, потенциал которого достоверно известен.

См. также

Примечания

1. ↑ Справочник по электрохимии, под ред. A.M. Сухотина, Л., 1981, стр.44-44

Источник: xn--h1ajim.xn--p1ai