Данную задачу проверяют не автоматически, а вручную. Ознакомьтесь с критериями оценки, правильным решением и сами себе поставьте оценку от 0 до 4 баллов. Даже если вы ошиблись в цифровом ответе, можно получить несколько баллов за правильный ход решения. Форма для оценки находится внизу страницы.
Критерии оценки вопроса
| Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы: • правильно записаны уравнения реакций, соответствующих условию задания; • правильно произведены вычисления, в которых используются необходимые физические величины, заданные в условии задания; • продемонстрирована логически обоснованная взаимосвязь физических величин, на основании которых проводятся расчёты; • в соответствии с условием задания определена искомая физическая величина (концентрация раствора) |
4 |
| Правильно записаны три элемента ответа | 3 |
| Правильно записаны два элемента ответа | 2 |
| Правильно записан один элемент ответа | 1 |
| Все элементы ответа записаны неверно | |
| Максимальный балл | 4 |
Подробное решение
Растворы, содержащие 0,6 моль AgNO3, 0,2 моля CuSO4 0,15 моль AuCl3 последовательно соединены к
Напишем уравнения химических реакций: 1 ) 4 A g N O X 3 + 2 H X 2 O = 4 A g ↓ + 4 H N O X 3 + O X 2 ↑ ( э л е к т р о л и з ) ce <1) 4AgNO3 + 2H2O = 4Ag v + 4 HNO3 + O2 ^ (электролиз)>1 ) 4 A g N O X 3 + 2 H X 2 O = 4 A g ↓ + 4 H N O X 3 + O X 2 ↑ ( э л е к т р о л и з )
2 ) A g N O X 3 + N a C l = N a N O X 3 + A g C l ↓ ce <2) AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl v>2 ) A g N O X 3 + N a C l = N a N O X 3 + A g C l ↓
Вычислим необходимую массу раствора хлорида натрия: Газ на аноде — кислород, его выделилось 1,12 л:
n ( O X 2 ) = 1 , 1 2 / 2 2 , 4 = 0 , 0 5 X м о л ь m ( O X 2 ) = 0 , 05 ⋅ 32 = 1 , 6 X г ce m ( O X 2 ) = 0 , 0 5 ⋅ 3 2 = 1 , 6 X г
n ( A g ) = 4 n ( O X 2 ) = 0 , 2 X м о л ь ce n ( A g ) = 4 n ( O X 2 ) = 0 , 2 X м о л ь
m ( A g ) = n ⋅ M = 0 , 2 ⋅ 108 = 21 , 6 X г ce m ( A g ) = n ⋅ M = 0 , 2 ⋅ 1 0 8 = 2 1 , 6 X г
m ( A g N O X 3 ) = n ⋅ M = 0 , 2 ⋅ 340 = 68 X г ce m ( A g N O X 3 ) = n ⋅ M = 0 , 2 ⋅ 3 4 0 = 6 8 X г
n ( A g N O X 3 ) = 68 / 170 = 0 , 4 X м о л ь ce n ( A g N O X 3 ) = 6 8 / 1 7 0 = 0 , 4 X м о л ь
n ( A g N O X 3 ) X ( п р о р е а г . ) = 0 , 2 X м о л ь ce = 0,2 _ моль> n ( A g N O X 3 ) X ( п р о р е а г . ) = 0 , 2 X м о л ь
n ( A g N O X 3 ) X ( о с т . ) = 0 , 4 − 0 , 2 = 0 , 2 X м о л ь ce = 0,4 — 0,2= 0,2 _ моль> n ( A g N O X 3 ) X ( о с т . ) = 0 , 4 − 0 , 2 = 0 , 2 X м о л ь
m ( A g N O X 3 ) X ( о с т . ) = 170 ⋅ 0 , 2 = 34 X г ce =170 * 0,2= 34 _ г> m ( A g N O X 3 ) X ( о с т . ) = 1 7 0 ⋅ 0 , 2 = 3 4 X г
m ( р − р а ) = m ( A g N O X 3 ) − m ( O X 2 ) − m ( A g ) = 340 − 1 , 6 − 21 , 6 = 316 , 8 X г ce m ( р − р а ) = m ( A g N O X 3 ) − m ( O X 2 ) − m ( A g ) = 3 4 0 − 1 , 6 − 2 1 , 6 = 3 1 6 , 8 X г
400 г 20% раствора сульфата меди(II) подвергали электролизу на инертных электродах до тех пор пока
w ( A g N O X 3 ) X ( о с т . ) = 34 / 316 , 8 = 0 , 107 ce = 34 / 316,8 = 0,107> w ( A g N O X 3 ) X ( о с т . ) = 3 4 / 3 1 6 , 8 = 0 , 1 0 7 m ( A g N O X 3 ) = 0 , 107 ⋅ 79 , 44 = 8 , 5 X г ( в X о т о б р а н н о й X п о р ц и и ) ce m ( A g N O X 3 ) = 0 , 1 0 7 ⋅ 7 9 , 4 4 = 8 , 5 X г ( в X о т о б р а н н о й X п о р ц и и )
n ( A g N O X 3 ) = 8 , 5 / 170 = 0 , 05 X м о л ь ( в X о т о б р а н н о й X п о р ц и и ) ce n ( A g N O X 3 ) = 8 , 5 / 1 7 0 = 0 , 0 5 X м о л ь ( в X о т о б р а н н о й X п о р ц и и )
n ( N a C l ) = n ( A g N O X 3 ) ( в X о т о б р а н н о й X п о р ц и и ) = 0 , 05 X м о л ь ce n ( N a C l ) = n ( A g N O X 3 ) ( в X о т о б р а н н о й X п о р ц и и ) = 0 , 0 5 X м о л ь
m ( N a C l ) = 0 , 05 ⋅ 58 , 5 = 2 , 925 X г ce m ( N a C l ) = 0 , 0 5 ⋅ 5 8 , 5 = 2 , 9 2 5 X г
m ( N a C l ) X ( р − р а ) = 2 , 925 / 0 , 1 = 29 , 25 X г ce = 2,925 / 0,1 = 29,25 _ г> m ( N a C l ) X ( р − р а ) = 2 , 9 2 5 / 0 , 1 = 2 9 , 2 5 X г
Оцените своё решение
- Войти в свой аккаунт
- Химия
- Биология
- Русский язык
- Математика базовая
- Математика профильная
Источник: superege.ru
При проведении электролиза 340 г 20 %-ного раствора нитрата серебра (I) процесс прекратили, когда на аноде выделилось 1,12 л газа. Из полученного
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
- Обратная связь
- Правила сайта
Источник: www.soloby.ru
Как решать задачи на электролиз
Накануне ЕГЭ по химии 4 июня 2018 года в интернете замелькали фотографии с задачками на электролиз и на порции. Причем вместе взятые. Напомню, что ранее задачи на электролиз в реальных экзаменационных заданиях не встречались.
Листочки выглядят примерно так:
Все это наводит на мысли, что задания реального ЕГЭ снова слили в интернет до экзамена. Что ж, завтра посмотрим.
Ну а пока хотелось бы напомнить, как решают задачи на электролиз и на порции.
Задача 1.
При проведении электролиза 500 г 16% раствора сульфата меди (II) процесс прекратили, когда на аноде выделилось 1,12 л газа. Из полученного раствора отобрали порцию массой 98,4 г. Вычислите массу 20%-ного раствора гидроксида натрия, необходимого для полного осаждения ионов меди из отобранной порции раствора.
Решение.
Во-первых, составляем уравнение реакции электролиза раствора сульфата меди. Как это делать, подробно описано в статье Электролиз.
Находим массу чистого сульфата меди:
Количество вещества сульфата меди:
ν(CuSO4) = m/M = 80/160 = 0,5 моль
Видно, что на аноде должно выделиться 0,25 моль газа, или 5,6 л.
Однако, в условии сказано, что выделилось только 1,12 л газа. Следовательно, сульфат меди прореагировал не полностью, а только частично.
Находим количество и массу кислорода, который выделился на аноде:
Следовательно, в электролиз вступило 0,1 моль сульфата меди.
В растворе осталось 0,4 моль сульфата меди. При этом образовалось 0,1 моль серной кислоты массой 9,8 г и 0,1 моль меди выпало в осадок (масса меди 6,4 г).
При этом масса полученного раствора после электролиза mр-ра2 равна:
mр-ра2 = 500 – 1,6 – 6,4 = 492 г
Из полученного раствора отобрали порцию массой 98,4 г. При этом количество растворенных веществ поменялось. Зато не поменялась их массовая доля. Надем массовую долю сульфата меди ω(CuSO4)2 и серной кислоты ω(H2SO4) в растворе, который остался после электролиза:
Найдем массу и количество серной кислоты и массу сульфата меди в порции массой mр-ра3 = 98,4 г, которую мы отобрали:
ν(CuSO4) = m/M = 12,79/160 = 0,08 моль
Чтобы осадить ионы меди, гидроксид натрия должен прореагировать и с серной кислотой в растворе, и с сульфатом меди:
В первой реакции израсходуется 0,04 моль гидроксида натрия, во второй реакции 0,16 моль гидроксида натрия. Всего потребуется 0,2 моль гидроксида натрия. Или 8 г чистого NaOH, что соответствует 40 г 20%-ного раствора. Таким образом, ответ на листочках, распространяемых в интернете, слегка не верный.
Другие задачи на электролиз:
2. Электролиз 282 г 40%-ного раствора нитрата меди (II) остановили после того, когда масса раствора уменьшилась на 32 г. К образовавшемуся раствору добавили 140 г 40%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю щелочи в полученном растворе.
3. При проведении электролиза 340 г 20%-ного раствора нитрата серебра (I) процесс прекратили, когда на аноде выделилось 1, 12 л газа. Из полученного раствора отобрали порцию массой 79,44 г. Вычислите массу 10%-ного раствора хлорида натрия, необходимого для полного осаждении ионов серебра из отобранной порции раствора.
4. При проведении электролиза 312 г 15%-ного раствора хлорида натрия процесс прекратили, когда на катоде выделилось 6,72 л газа. Из полученного раствора отобрали порцию массой 58,02 г. Вычислите массу 20%-ного раствора сульфата меди (II), необходимого для полного осаждения гидроксид-ионов из отобранной порции раствора.
5. Электролиз 640 г 15%-ного раствора сульфата меди (II) остановили после того, когда масса раствора уменьшилась на 32 г. К образовавшемуся раствору добавили 400 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю щелочи в полученном растворе.
6. При проведении электролиза 360 г 18,75% раствора хлорида меди (II) процесс прекратили, когда на аноде выделилось 4,48 л газа. Из полученного раствора отобрали порцию массой 22,2 г. Вычислите массу 20 %-ного раствора гидроксида натрия, необходимого для полного осаждения ионов меди из отобранной порции раствора.
7. При проведении электролиза 624 г 10%-ного раствора хлорида бария процесс прекратили, когда на катоде выделилось 4,48 л газа. Из полученного раствора отобрали порцию массой 91,41 г. Вычислите массу 10%-ного раствора карбоната натрия, необходимого для полного осаждения ионов бария из отобранной порции раствора.
8. При проведении электролиза 500 г 16%-ного раствора сульфата меди (II) процесс прекрати, когда на аноде выделилось 1,12 л газа. К образовавшемуся раствору прибавили 53 г 10%-ного раствора карбоната натрия. Определите массовую долю сульфата меди (II) в полученном растворе.
Источник: chemege.ru