Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 340 г 20- процентного раствора нитрата серебра. После того, как масса раствора уменьшилась на 23,2 г, процесс остановили. К образовавшемуся раствору добавили 175,5 г 20 –процентного раствора хлорида натрия. Определите массовую долю хлорида натрия в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи и приведите все необходимые вычисления.
Химия 06.04.2023 23:36
Ответы
4,5(40 оценок)
Остап: в свои 22 года он был поразительно хлоднокровен,всегда трезво мог оценить опасность.остап ни разу не растерялся,не смутился в бою.крепостью дышало тело молодого казака,а рыцарские качества приобрели силу льва.казаки быстро оценили силу,смелость,ловкость,отвагу в бою.даже тарас бульба поговаривал,что со временем из остапа будет добрый полковник. остап остался до конца жизни верен своей отчизне,своему дому.даже в плену,когда его подвергали страшным мукам,он не сказал ни слово,ни крика,ни стона не вырвалось из его истерзанной груди. он умер,как верный сын своей родины. андрий: в отличие от остапа андрий был более привязан к мирной жизни, полной разнообразных наслаждений. с самой ранней юности он начал ощущать «потребность любви». именно любовь заставляет андрия совершить преступление, перейти на сторону врага. для него воплощением любви становиться прекрасная панночка: «кто сказал, что моя отчизна украина? кто дал мне её в отчизны? отчизна есть то, чего ищет душа наша, что милее для неё всего. отчизна моя – и всё, что ни есть, , , погублю за такую отчизну! » андрий готов был служить паночке до последней капли крови. из — за любви козак предаёт свою отчизну: «а что мне отец, товарищи и отчизна? так если ж так, вот что: нет у меня никого! никого, никого! ». андрий отказался от своей родины, от верности своему народу, от отца и брата. андрий начинает сражаться на стороне врага против своих вчерашних друзей соратников. смерть выступает достойным наказанием для человека, совершившего такое предательство. тарас убивает своего сына и долго смотрит «на бездыханный труп» андрия, который «был и мёртвый прекрасен». андрий погиб за свою любовь, судьба его была трагична.
Все об электролизе и задании 20 за 20 минут | Химия ЕГЭ 2023 | Умскул
Будущее для жизни уже сейчас
Мгновенная помощь
Из любой точки мира на любом языке
Поможет стать лучше
Решит любую задачу, ответит на вопрос
Используй как тебе удобно
В твоем телефоне, ноутбуке, планшете
Делай больше за тоже время
0tvet AI сделает твою учебу и работу более результативней
0tvet AI
Используй все возможности исскуственного интеллекта
Источник: 0tvet.com
При электролизе 500г 6,8%-ного раствора нитрата серебра на аноде (инертный электрод) выделилось
Модуль 1.4 Методические подходы к решению химических задач»
1. Продукты полного сгорания 3,36 л сероводорода (н.у.) поглощены 50,4 мл 23%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,21 г/мл). Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.
2. Навеску фосфора массой 9,3 г сожгли в избытке кислорода. Продукт реакции растворили в порции 10%-го раствора гидроксида натрия массой 200 г. Вычислите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.
3. Смесь хлоридов калия и натрия массой 25 г растворили в воде и добавили 420 мл 1 моль/л раствора нитрата серебра. Осадок отделили, а в фильтрат опустили медную проволоку. Через некоторое время масса проволоки увеличилась на 1,52 г. Определите массовые доли хлоридов в исходной смеси.
4. Кусочек меди растворили в 35 г 90%-ной азотной кислоты. При этом массовая доля азотной кислоты уменьшилась до 56,25%. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
5. Смесь сульфида алюминия и алюминия обработали водой, при этом выделилось 6,72 л (н.у.) газа. Если эту же смесь растворить в избытке раствора гидроксида натрия, то выделится 3,36 л (н.у.) газа. Определите массовую долю алюминия в исходной смеси.
6. Газы, полученные при прокаливании 35 г смеси порошков нитрата алюминия, карбоната аммония и карбоната кальция, пропустили через сосуд, содержащий избыток хлороводорода, после чего объем этой смеси (н.у.) уменьшился на 4,48 л. Оставшаяся смесь газов была пропущена через раствор гидроксида кальция, в результате чего образовалось 30 г осадка. Определите массовые доли веществ в исходной смеси.
7. Продукты прокаливания кремния с избытком магния обработали соляной кислотой, при этом образовалось 15,68 л смеси газов (н.у.). Относительная плотность смеси по водороду равна 9,57. Вычислите массовые доли кремния и магния в исходной смеси
8. Через электролизер, содержащий 500 мл 4,6 %-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,05 г/мл), пропустили электрический ток. Спустя несколько часов концентрация
КПК «Подготовка учащихся
к государственной итоговой аттестации по химии: шаги к успеху»
Модуль 1.4 Методические подходы к решению химических задач»
1. Продукты полного сгорания 3,36 л сероводорода (н.у.) поглощены 50,4 мл 23%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,21 г/мл). Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.
2. Навеску фосфора массой 9,3 г сожгли в избытке кислорода. Продукт реакции растворили в порции 10%-го раствора гидроксида натрия массой 200 г. Вычислите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.
3. Смесь хлоридов калия и натрия массой 25 г растворили в воде и добавили 420 мл 1 моль/л раствора нитрата серебра. Осадок отделили, а в фильтрат опустили медную проволоку. Через некоторое время масса проволоки увеличилась на 1,52 г. Определите массовые доли хлоридов в исходной смеси.
4. Кусочек меди растворили в 35 г 90%-ной азотной кислоты. При этом массовая доля азотной кислоты уменьшилась до 56,25%. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
5. Смесь сульфида алюминия и алюминия обработали водой, при этом выделилось 6,72 л (н.у.) газа. Если эту же смесь растворить в избытке раствора гидроксида натрия, то выделится 3,36 л (н.у.) газа. Определите массовую долю алюминия в исходной смеси.
6. Газы, полученные при прокаливании 35 г смеси порошков нитрата алюминия, карбоната аммония и карбоната кальция, пропустили через сосуд, содержащий избыток хлороводорода, после чего объем этой смеси (н.у.) уменьшился на 4,48 л. Оставшаяся смесь газов была пропущена через раствор гидроксида кальция, в результате чего образовалось 30 г осадка. Определите массовые доли веществ в исходной смеси.
7. Продукты прокаливания кремния с избытком магния обработали соляной кислотой, при этом образовалось 15,68 л смеси газов (н.у.). Относительная плотность смеси по водороду равна 9,57. Вычислите массовые доли кремния и магния в исходной смеси
8. Через электролизер, содержащий 500 мл 4,6 %-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,05 г/мл), пропустили электрический ток. Спустя несколько часов концентрация
гидроксида натрия в электролизере достигла 10 %.
Определите объем газов, выделившихся на электродах. К оставшемуся после электролиза раствору прилили фосфорную кислоту, полученную при окислении фосфора азотной кислотой. Рассчитайте массу образовавшейся соли, если известно, что при окислении фосфора азотной кислотой выделилось 11,2 л оксида азота (II).
9. Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 340 г 20%-ного раствора нитрата серебра. После того, как масса раствора уменьшилась на 23,2 г, процесс остановили. К образовавшемуся раствору добавили 175,5г 20%-ного раствора хлорида натрия. Определите массовую долю хлорида натрия в полученном растворе
10. Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 270 г 20%-ного раствора хлорида меди (II). После того, как на аноде выделилось 4,48 л (н.у.) газа, процесс остановили. К образовавшемуся в процессе электролиза раствору добавили 120г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю щелочи в полученном растворе.
11. Медный купорос (CuSO4·5H2O) массой 20 г растворили в воде и получили раствор с массовой долей соли 20 %. К этому раствору добавили 7,84 г железа и после завершения реакции ещё 200 г 11 %-ного раствора сульфида калия. Определите массовую долю сульфида калия в конечном растворе.
12. Железная окалина Fe3O4 массой 10 г была сначала обработана 150 мл соляной кислоты (плотность 1,1 г/мл) с массовой долей хлороводорода 20%, а затем в полученный раствор добавили избыток железа. Определите состав раствора (в % по массе).
13. После выдерживания медной пластинки массой 14,72 г в растворе нитрата серебра масса пластинки составила 19,28 г. Рассчитайте объем 96%-ного раствора серной кислоты (плотностью 1,86 г/мл), который необходим для растворения полученной пластинки.
14. Смесь гидридов натрия и кальция массой 3,3 г растворили в 100 г воды. В полученный раствор добавили 40 г 5%-ной плавиковой кислоты, при этом выпал осадок массой 3,9 г. Определите, какое вещество осталось в конечном растворе и его массовую долю (в %).
гидроксида натрия в электролизере достигла 10 %. Определите объем газов, выделившихся на электродах. К оставшемуся после электролиза раствору прилили фосфорную кислоту, полученную при окислении фосфора азотной кислотой. Рассчитайте массу образовавшейся соли, если известно, что при окислении фосфора азотной кислотой выделилось 11,2 л оксида азота (II).
9. Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 340 г 20%-ного раствора нитрата серебра. После того, как масса раствора уменьшилась на 23,2 г, процесс остановили. К образовавшемуся раствору добавили 175,5г 20%-ного раствора хлорида натрия. Определите массовую долю хлорида натрия в полученном растворе
10. Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 270 г 20%-ного раствора хлорида меди (II). После того, как на аноде выделилось 4,48 л (н.у.) газа, процесс остановили. К образовавшемуся в процессе электролиза раствору добавили 120г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю щелочи в полученном растворе.
11. Медный купорос (CuSO4·5H2O) массой 20 г растворили в воде и получили раствор с массовой долей соли 20 %. К этому раствору добавили 7,84 г железа и после завершения реакции ещё 200 г 11 %-ного раствора сульфида калия. Определите массовую долю сульфида калия в конечном растворе.
12. Железная окалина Fe3O4 массой 10 г была сначала обработана 150 мл соляной кислоты (плотность 1,1 г/мл) с массовой долей хлороводорода 20%, а затем в полученный раствор добавили избыток железа. Определите состав раствора (в % по массе).
13. После выдерживания медной пластинки массой 14,72 г в растворе нитрата серебра масса пластинки составила 19,28 г. Рассчитайте объем 96%-ного раствора серной кислоты (плотностью 1,86 г/мл), который необходим для растворения полученной пластинки.
14. Смесь гидридов натрия и кальция массой 3,3 г растворили в 100 г воды. В полученный раствор добавили 40 г 5%-ной плавиковой кислоты, при этом выпал осадок массой 3,9 г. Определите, какое вещество осталось в конечном растворе и его массовую долю (в %).
Источник: megalektsii.ru