Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хлороводород, нитрат серебра (I), перманганат калия, вода, азотная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хлороводород, нитрат серебра (I), перманганат калия, вода, азотная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Запишем уравнение реакции:
Составим электронный баланс:
Хлор в степени окисления −1 является восстановителем, а марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия за счёт марганца в степени окисления +7) — окислителем.
Разбор экзаменационного варианта ЕГЭ по химии 2020 года
Для начала запишем молекулярные формулы данных веществ: , , , ,
− выбраны вещества, и записано молекулярное уравнение реакции ионного обмена;
Практическая работа 3. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.
Получение соляной кислоты
Соберите прибор, как показано на рисунке 13 (см. с. 56).
В пробирку насыпьте 2-3 г поваренной соли и прилейте концентрированную серную кислоту (2:1), чтобы она смочила всю соль. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Конец газоотводной трубки опустите в пробирку с водой так, чтобы он находился на расстоянии примерно 0,5-1,0 см от поверхности воды. Затем осторожно нагревайте смесь в первой пробирке в течение 5-6 мин. Следите, чтобы кислоту не перебросило в пробирку с водой!
Напишите уравнения химических реакций, протекающих между концентрированной серной кислотой и хлоридом натрия при обычных условиях (образуется гидрокарбонат натрия) и при сильном нагревании.
Чем вызвано появление во второй пробирке тонких струек, опускающихся вниз?
Почему конец газоотводной трубки должен находиться на расстоянии 0,5-1,0 см от поверхности воды?
Химические свойства соляной кислоты
Полученную при растворении хлороводорода в воде соляную кислоту разлейте поровну в шесть пробирок. В первую пробирку опустите лакмусовую бумагу, во вторую пробирку положите кусочек цинка или магниевые стружки, а в третью — кусочек меди. В четвёртую пробирку поместите немного оксида меди (II) и нагрейте раствор. В пятую пробирку поместите немного свежеприготовленного гидроксида меди (II), в шестую — немного мела или другого карбоната.
Со всеми ли металлами реагирует соляная кислота? Составьте уравнения реакций, протекающих между соляной кислотой и указанными металлами.
Как объяснить образование в четвёртой и пятой пробирках растворов синего цвета, а в шестой – выделение газа? Составьте уравнения соответствующих реакций.
Распознавание соляной кислоты и её солей
В одну пробирку налейте 1-2 мл разбавленной соляной кислоты, во вторую — столько же раствора хлорида натрия, а в третью — раствор хлорида кальция. Во все пробирки добавьте по нескольку капель раствора нитрата серебра (I) или нитрата свинца (II) Pb(NO3)2. Проверьте, растворяется ли выпавший осадок в концентрированной азотной кислоте.
Взаимодействие нитрата серебра с фосфатом натрия
Напишите уравнения соответствующих реакций и подумайте, как можно отличить: а) соляную кислоту от других кислот; б) хлориды от других солей; в) растворы хлоридов от соляной кислоты.
Почему вместо раствора нитрата серебра (I) можно также использовать раствор нитрата свинца (II)?
Напишите уравнения проведенных реакций и ответьте на вопрос, что является реактивом на соляную кислоту и её соли.
Получение соляной кислоты
Реакция протекающая между концентрированной серной кислотой и хлоридом натрия при обычных условиях:
NaCl + H2SO4 ⇄ NaHSO4 + HCl
Реакция протекающая между концентрированной серной кислотой и хлоридом натрия при сильном нагревании:
2NaCl + H2SO4 t ⟶ Na2SO4 + 2HCl↑
Появление струек вызвано растворением хлороводорода в воде, образовавшаяся соляная кислота плотнее воды, поэтому она опускается на дно пробирки.
Конец газоотводной трубки должен находиться на расстоянии 0,5-1,0 см от поверхности воды, для того, чтобы не засосало воду в пробирку, где хлорид натрия реагирует с серной кислотой.
Химические свойства соляной кислоты
Соляная кислота окрашивает лакмусовую бумагу в красный цвет.
Соляная кислота реагирует с цинком, наблюдается выделение газа:
Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2↑
Соляная кислота реагирует с магнием, наблюдается выделение газа:
Mg + 2HCl ⟶ MgCl2 + H2↑
Соляная кислота не реагирует с медью, т. к. в ряду напряжений металлов медь стоит после водорода.
Соляная кислота реагирует с оксидом меди (II), наблюдается окрашивание раствора в синий цвет (из-за ионов меди Cu 2+ ):
CuO + 2HCl t ⟶ CuCl2 + H2O
Соляная кислота реагирует с гидроксидом меди (II), наблюдается окрашивание раствора в синий цвет (из-за ионов меди Cu 2+ ):
Cu(OH)2 + 2HCl ⟶ CuCl2 + 2H2O
Соляная кислота реагирует с мелом, наблюдается выделение газа:
CaCO3 + 2HCl ⟶ CaCl2 + H2O + CO2↑
Распознавание соляной кислоты и её солей
При добавлении нитрата серебра (I) в пробирки с растворами хлороводорода, хлорида натрия и хлорида кальция, наблюдается выпадение белого творожистого осадка:
HCl + AgNO3 ⟶ HNO3 + AgCl↓
NaCl + AgNO3 ⟶ NaNO3 + AgCl↓
CaCl2 + 2AgNO3 ⟶ Ca(NO3)2 + 2AgCl↓
Выпавшие осадки растворяются в концентрированной азотной кислоте.
а) Соляную кислоту от других кислот можно отличить с помощью нитрата серебра (I), в результате реакции должен выпасть белый творожистый осадок хлорида серебра (I).
б) Хлориды от других солей можно отличить с помощью нитрата серебра (I), в результате реакции должен выпасть белый творожистый осадок хлорида серебра (I).
в) Растворы хлоридов от соляной кислоты можно с помощью лакмуса, в соляной кислоте он окрасится в красный цвет.
Вместо раствора нитрата серебра (I) можно также использовать раствор нитрата свинца (II) потому, что он с галогенидами тоже образует нерастворимое соединение – хлорид свинца (II).
Реактивом на соляную кислоту и её соли является нитрат серебра (I) или нитрат свинца (II).
Школе NET
Register
Do you already have an account? Login
Login
Don’t you have an account yet? Register
Newsletter
Submit to our newsletter to receive exclusive stories delivered to you inbox!
- Главная
- Вопросы https://all-equa.ru/articles/uravnenie-reaktsii-hlorovodoroda-s-nitratom-serebra/» target=»_blank»]all-equa.ru[/mask_link]
Задания 31 (2021). РИО.
Источник текстов условий задач — паблик Вконтакте И.С. Ермолаева «ЕГЭ по химии на максимум».
Авторы решений: Широкопояс С.И., Знайченко Е.И.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
сульфид меди(II), гидросульфат калия, гидроксид бария, фосфин, гидроксид алюминия, азотная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает без видимых признаков . Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
гидрокарбонат калия, нитрат алюминия, азотная кислота, оксид фосфора(V), сульфид меди(II), гидроксид бария. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка и выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
оксид серы(IV), перманганат калия, гидроксид магния, бромоводородная кислота, аммиак, гидроксид железа(III). Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которым сопровождается растворением белого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
Вариант ответа:
2HBr + Mg(OH)2 = MgBr2 + 2H2O
H + + 2Br — + Mg(OH)2 = Mg 2+ + 2Br — +2H2O
2H + + Mg(OH)2 = Mg 2+ + 2H2OДля выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
перманганат натрия, нитрит натрия, гидроксид натрия, гидрокарбонат бария, серная кислота, гидрокарбонат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, реакция ионного обмена между которыми сопровождается выделением газа без образования осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
аммиак, перманганат калия, гидросульфат лития, нитрат стронция, йод, сульфит натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите кислую соль и другое вещество, вступающее с ней в реакцию ионного обмена, сопровождающуюся образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
гидрофосфат калия, сульфит кальция, перманганат калия, хлороводород, гидроксид железа(III), нитрат марганца(II). Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, между которыми протекает реакция ионного обмена , не сопровождающаяся видимыми признаками. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
бромид кальция, гидрофосфат аммония, перманганат калия, серная кислота, нитрат калия, медь. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите две соли, между которыми протекает реакция ионного обмена, сопровождающаяся образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
сероводород, карбонат аммония, сульфат железа(II), дихромат калия, серная кислота, хлорид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите два сильных электролита, реакция ионного обмена между которыми приводит к образованию осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
бромоводород, гидросульфат калия, перманганат калия, графит, нитрат серебра, ацетат бария. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми приводит к образованию белого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
Задание №10
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
оксид хрома(III), дихромат аммония, гидрокарбонат натрия, графит, хлорид железа(III), серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми приводит к образования осадка и выделению газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
Задание №11
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
оксид серы(IV), гидроксокарбонат меди(II), перманганат калия, дигидрофосфат натрия, аммиак, гидроксид калия . Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите кислую соль и другое вещество, вступающее с ней в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
Задание №12
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
оксид хрома(VI), хлорид железа(II), азотная кислота, аммиак, йод, фторид аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите два сильных электролита, между которыми протекает реакция ионного обмена, не сопровождающаяся видимыми признаками. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
Задание №13
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
оксид серы(VI), фосфин, аммиак, дигидрофосфат натрия, пероксид натрия, гидроксид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите кислую соль и другое вещество, вступающее с ней в реакцию ионного обмена, сопровождающуюся образованием средней соли. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
Задание №14
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
серная кислота, гидросульфат аммония, фосфин, сульфид меди(II), гидроксид бария, гидроксид хрома(III). Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми приводит к образованию окрашенного раствора без выделения газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
Задание №15
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
бром, нитрат бария, гидроксид хрома(III), гидрокарбонат калия, оксид серы(IV), нитрат алюминия. Допустимо использование водных растворов солей.
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка и выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
Источник: scienceforyou.ru
Тренировочный вариант по химии №7, №8 решу ЕГЭ 2023 (задания с ответами).
Тренировочный вариант по химии №7, №8 решу ЕГЭ 2023. Новые тренировочные варианты Добротина ЕГЭ 2023 по химии для 11 класса вариант 7 и вариант 8 в формате реального экзамена ЕГЭ, пробные варианты с ответами и решением для подготовки ФИПИ.
Вариант №7 Добротин ЕГЭ 2023 по химии с ответами
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат ровно один неспаренный электрон.
2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в находятся в малых периодах. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения электроотрицательности. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, у каждого из которых значение высшей степени окисления численно совпадает со значением низшей степени окисления.
4. Из предложенного перечня выберите два вещества, для каждого из которых характерны высокая температура плавления, хорошая растворимость в воде и наличие ковалентной полярной связи.
5. Среди предложенных веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите:
- А) соль серной кислоты,
- Б) щелочь,
- В) комплексную соль
6. К одной из пробирок с раствором гидроксида кальция добавили раствор соли X, а через другую пропустили газ Y. В результате в каждой из пробирок наблюдалось выпадение белого осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
- 1) CuCl2
- 2) NH3
- 3) FeCl3
- 4) CO2
- 5) NaHCO3
11. Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых все атомы углерода находятся в состоянии sp2-гибридизации.
- 1) щавелевая кислота
- 2) толуол
- 3) стирол
- 4) ацетон
- 5) пропен
12. Из предложенного перечня выберите все вещества, из которых в одну стадию может быть получен алкин.
- 1) карбид кальция
- 2) 2,3-дибром-2,3-диметилбутан
- 3) бензол
- 4) хлорэтен
- 5) этиленгликоль
13. Из предложенного перечня выберите два продукта гидролиза метилового эфира аминоуксусной кислоты в солянокислой среде.
- 1) CH3Cl
- 2) CH3OH
- 3) CH3COONH4
- 4) NH2CH2COOH
- 5) [HOOC–CH2–NH3]Cl
17. Из предложенного перечня выберите все вещества, термическое разложение которых относится к окислительно-восстановительным реакциям:
- 1) гидрокарбонат калия
- 2) перманганат калия
- 3) карбонат магния
- 4) нитрит аммония
- 5) гидроксид алюминия
18. Из предложенного перечня выберите все воздействия, которые не влияют на скорость реакции, протекающей по схеме: Cuଶା + Zn = Cu + Z
- 1) понижение давления
- 2) понижение температуры
- 3) уменьшение концентрации ионов цинка
- 4) добавление металлической меди
- 5) добавление воды в реакционную колбу
23. В реактор постоянного объема поместили оксид серы (IV) и оксид серы (VI). В результате протекания обратимой реакции 2SO3 (г) ⇆ O2 (г) + 2SO2 (г) в системе установилось химическое равновесие. Исходная концентрация оксида серы (VI) равна 2 моль/л, а равновесные концентрации кислорода и оксида серы (IV) равны 0,5 моль/л и 1,8 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию оксида серы (VI) (X) и исходную концентрацию оксида серы (IV) (Y). Выберите из списка номера правильных ответов:
- 1) 0,2 моль/л
- 2) 0,5 моль/л
- 3) 0,8 моль/л
- 4) 1,0 моль/л
- 5) 1,3 моль/л
- 6) 2,8 моль/л
26. Вычислите массу соли (в граммах), которую нужно добавить к 182 г 5% раствора этой же соли, чтобы получить 13,55%-ный раствор. Ответ запишите с точность до целых.
27. При сгорании 8,4 г этилена выделяется 423,3 кДж теплоты. Вычислите количество теплоты, которое выделится при сгорании 0,896 м3 (при н.у.) этилена. Ответ запишите с точностью до целых.
28. Вычислите массу угля, содержащего 4% негорючих примесей, необходимую для полного восстановления 116 г железной окалины. Примите, что в ходе реакции образуется угарный газ. Ответ дайте в граммах с точностью до целых.
29. Из предложенного перечня выберите два вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции образуется белый осадок, а окислитель принимает один электрон (в расчете на один атом). Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, принадлежащих к одинаковой группе веществ, между которыми протекает реакция ионного обмена. Раствор одного из реагентов окрашен. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с использованием выбранных веществ.
31. На концентрированную соляную кислоту подействовали бихроматом натрия. Образовавшееся при этом простое вещество прореагировало с кремнием при нагревании. Продукт реакции добавили к необходимому количеству раствора гидроксида калия. Через полученный раствор пропустили избыток углекислого газа и наблюдали образование осадка. Составьте уравнения четырех описанных реакций.
33. Для полного сжигания порции некоторого органического вещества Х необходимо 7,39 л (н. у.) кислорода, при этом образуется углекислый газ, 1,46 г хлороводорода и 1,8 г воды. Известно, что вещество Х может быть получено при взаимодействии углеводорода Y симметричного строения с избытком хлороводорода. На основании данных задачи:
- 1. Проведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу органического вещества Х;
- 2. Составьте структурную формулу вещества Х, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
- 3. Напишите уравнение реакции вещества Y с подкисленным серной кислотой раствором перманганата калия, используя структурную формулу вещества.
34. 66,1 г смеси медного купороса (CuSO4 · 5H2O) и десятиводного сульфата натрия, содержащую 2,0408 · 1025 протонов, внесли в дистиллированную воду и получили раствор, в котором массовая концентрация ионов меди равна 4%. От этого раствора отобрали порцию массой 64 г и добавили к ней 3,92 г железных опилок. Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе после окончания реакций.
Вариант №8 ЕГЭ 2023 по химии с ответами
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
Задание 1. Определите, в атомах каких из указанных в ряду элементов общее число p-электронов не превышает общее число s-электронов.
Задание 2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одной группе. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения основных свойств соответствующих им высших оксидов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Задание 3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, высшая степень окисления которых численно не совпадает с номером группы.
Задание 4. Из предложенного перечня выберите два элемента, атомы которых образуют с водородом более длинную ковалентную связь по сравнению с остальными.
Задание 6. К одной из пробирок, содержащей раствор гидроксида натрия, добавили раствор вещества Х, а к другой – раствор соли Y. В результате в первой пробирке выделился газ с резким запахом, а во второй выпал белого осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
- 1) BaCl2
- 2) H2SO4
- 3) Ca(HCO3)2
- 4) K2S
- 5) NH4Cl
Задание 7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Задание 11. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, в молекулах которых содержится система сопряженных связей.
- 1) ацетилен
- 2) толуол
- 3) циклопентан
- 4) изопрен
- 5) пентадиен-1,4
Задание 12. Из предложенного перечня выберите все вещества, которые взаимодействуют с пропеновой кислотой, но не взаимодействуют с этиленгликолем.
- 1) водород
- 2) гидроксид меди (II)
- 3) метанол
- 4) бромная вода
- 5) гидрокарбонат калия
Задание 13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые не вступают в реакцию этерификации.
- 1) целлюлоза
- 2) фенилаланин
- 3) глюкоза
- 4) метиламин
- 5) анилин
Задание 14. Установите соответствие между органическими веществами и органическими продуктами их взаимодействия с подкисленным раствором перманганата калия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Задание 17. Выберите все пары веществ, между которыми протекает окислительновосстановительная реакция.
- 1) хромат калия и ацетат серебра
- 2) сероводород и бром ная вода
- 3) оксид азота (IV) и вода
- 4) оксид меди (II) и азотная кислота (конц.)
- 5) оксид меди (II) и иодоводород
Задание 18. Выберите все металлы, которые при комнатной температуре реагируют с водой со значительной скоростью:
Задание 19. Установите соответствие между формулой иона и свойством, которое он может проявлять в окислительно-восстановительных реакциях: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Задание 20. Установите соответствие между формулами солей и продуктами, которые выделятся на графитовом катоде при электролизе их водных растворов: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Задание 23. В реактор постоянного объема поместили аммиак и нагрели его в присутствии катализатора. В результате протекания обратимой реакции в системе установилось химическое равновесие. Известно, что исходная концентрация аммиака равна 0,8 моль/л, а в равновесной смеси количество вещества аммиака составляет 60% от суммарного количества веществ газов. Определите равновесные концентрации азота (X) и водорода (Y). Выберите из списка номера правильных ответов:
- 1) 0,10 моль/л
- 2) 0,24 моль/л
- 3) 0,30 моль/л
- 4) 0,48 моль/л
- 5) 0,60 моль/л
- 6) 0,80 моль/л
Задание 26. К 400 г 12%-го раствора соли добавили раствор этой же соли и получили 520 г 18%-го раствора. Вычислите массовую долю соли в добавленном растворе. Ответ запишите с точностью до целых.
Задание 27. Вычислите тепловой эффект реакции 2CH3OH + 3O2 = 4H2O + 2CO2 + Q, если при сгорании некоторого количества метанола образовалось 63,84 л (н. у.) углекислого газа и выделилось 2069,1 кДж теплоты. Ответ запишите с точностью до целых.
Задание 28. В ходе спиртового брожения глюкозы массой 72 г получено 12,096 л (н. у.) углекислого газа. Вычислите долю выхода углекислого газа в процентах от теоретического. Ответ дайте в процентах с точностью до десятых.
Задание 29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми в щелочной среде протекает окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции наблюдается образование раствора желтого цвета. Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Задание 30. Из предложенного перечня веществ выберите кислую соль и вещество, между которыми протекает реакция ионного обмена без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с использованием выбранных веществ.
Задание 31. Серебро растворили в концентрированной азотной кислоте при нагревании. Выделившийся газ пропустили над нагретым цинком. Полученное твердое вещество обработали раствором гидроксида калия. Через полученный раствор пропустили избыток сероводорода и наблюдали выпадение осадка.
Составьте уравнения четырех описанных реакций.
Задание 33. При сгорании бескислородного органического вещества Х массой 31,79 г получено 7,62 л (н.у.) углекислого газа, 1,53 мл воды и бромоводород. Продукт гидролиза вещества Х в присутствии избытка щелочи содержит две функциональные группы, находящиеся на максимальном расстоянии друг от друга, и не взаимодействует с гидроксидом меди (II). На основании данных в задаче:
- 1. Проведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу органического вещества Х;
- 2. Составьте структурную формулу вещества Х, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
- 3. Напишите уравнение реакции гидролиза вещества Х в присутствии избытка гидроксида натрия, используя структурную формулу вещества.
Задание 34. 186,25 г 16%-го раствора хлорида калия подвергли электролизу (с инертными электродами). Процесс прекратили, когда на катоде выделилось 13,44 л (при н. у.) газа. Через оставшийся раствор пропустили сероводород, при этом в конечном растворе общее число атомов калия и серы оказалось равным 3,311 · 1023. Вычислите массовые доли веществ в конечном растворе.
Смотрите также на нашем сайте:
Источник: eobraz.ru