Для золочения одного квадратного метра купола нужно 120 г золота сколько граммов хлорида золота

Как найти массу элемента по его масовой доле в веществе.

Здравствуйте дорогие читатели моего канала. Сегодня я хочу разобрать 19 тему или 19 вопрос из ОГЭ по химии. И 19 тема по которой будет вопрос в ЛГЭ по химии называется » Вычисления массы элемента по его массовой доле в веществе».

Я эту тему разберу на разборе нескольких задач.

Задача: Сколько граммов сульфата железа(II) нужно внести в реакционную смесь, если для проведения реакции необходимо 18 г железа(II)?

Решение: Молярная масса сульфата железа(II) равна M (FeSO4) = 56+32+16 * 4 = 152 г/моль. Доля железа(II) в нём равна w(Fe) = 56 : 152 = 0,37. Тогда необходимая масса сульфата железа(II) составит m(FeSO4) = 18 : 0,37 = 49 г.

Для того чтобы решить такие задачи надо сперва найти молярную массу вещества, а после найти массовую долю того химического элемента в веществе чья масса данна в задаче. Когда мы нашли массовую долю заданного химического элемента, мы ту массу химического элемента которая дана в задаче мы делим на его массовую долю. И это будет та масса вещества которую над найти в задаче. Дополнительное действие появляется если дана определенная площадь изделия которую надо покрыть заданным веществом из задачи. Тогда мы найденную массу вещества еще умножаем на заданную площадь.

Как ПОКРЫТЬ ЗОЛОТОМ ЛЮБОЙ МЕТАЛЛ?

Разберу еще одну задачу где кроме массы появляется еще и площадь. Например: Для золочения одного квадратного сантиметра изделия нужно 0,3 г золота. Сколько граммов хлорида золота(III) нужно взять, чтобы покрыть золотом изделие, площадью 150 см2? Ответ запишите с точностью до десятых.

Решение: Молярная масса хлорида золота(III) равна M (AuCl3) = 197 + 35,5 * 3 = 303,5 г/моль. Доля золота в нем равна w (Au) = 197 : 303,5 = 0,65. Тогда необходимая масса хлорида золота(III) составит m (AuCl3) = 0,3 : 0.65 * 150 = 69,2 г.

Таким образом можно сделать вывод о том что данная тема отличается от темы по нахождению массовой доли химического элемента тем что кроме нахождения массовой доли химического элемента нужно найти массу вещества которую нужно использовать для реакции. Таким образом необходимую массу химического элемента которую нужно использовать мы делим на массовую долю химического элемента и находим массу вещества которую надо взять.

В следующей своей статье я вам расскажу про тему нахождения массовой доли растворенного вещества в ОГЭ по химии. Если есть вопросы или желание более подробно подготовиться к ОГЭ по химии то пишите в комментариях.

Источник

егэ. Сборник тематических заданий ОГЭ по химии 2022. Сборник тематических заданий основного государственного экзамена по химии

Единственный в мире Музей Смайликов

Задача №19. Как решать? | Химия ОГЭ 2022 | Умскул

Самая яркая достопримечательность Крыма

Скачать 6.66 Mb.

2)

3)

Б) и

1)

2)

Задания 18. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе

1. Вычислите в процентах массовую долю фосфора в гидрофосфате натрия. Запишите число с точностью до целых.

2. Вычислите в процентах массовую долю кислорода в манганате калия. Запишите число с точностью до целых.

3. Вычислите в процентах массовую долю кремния в силикате кальция. Запишите число с точностью до целых.

4. Вычислите в процентах массовую долю железа в ацетате железа(III). Запишите число с точностью до целых.

5. Вычислите в процентах массовую долю кислорода в сульфате алюминия. Запишите число с точностью до целых.
Ответ: ________________%

6. Вычислите в процентах массовую долю кислорода в оксиде железа (II, III ). Запишите число с точностью до целых.

7. Вычислите в процентах массовую долю серы в гидросульфиде алюминия. Запишите число с точностью до целых.

8. Вычислите в процентах массовую долю магния в гидрофосфате магния. Запишите число с точностью до целых.

9. Вычислите в процентах массовую долю азота в нитрите аммония. Запишите число с точностью до целых.

10. Вычислите в процентах массовую долю серы в сульфиде хрома (III). Запишите число с точностью до целых.

11. Вычислите в процентах массовую долю кислорода в гидрокарбонате аммония. Запишите число с точностью до целых.
Ответ: _______________%

12. Вычислите в процентах массовую долю углерода в карбиде алюминия. Запишите число с точностью до целых.
Ответ: ________________%

13. Вычислите в процентах массовую долю хлора в хлорате лития. Запишите число с точностью до целых.

14. Вычислите в процентах массовую долю водорода в карбонате аммония. Запишите число с точностью до целых.

15. Вычислите в процентах массовую долю кислорода в сульфате хрома (II). Запишите число с точностью до целых.

16. Вычислите в процентах массовую долю кальция в карбиде кальция. Запишите число с точностью до целых.

17. Вычислите в процентах массовую водорода в дигидрофосфате лития. Запишите число с точностью до целых.

18. Вычислите в процентах массовую долю хрома в хромате серебра. Запишите число с точностью до целых.

19. Вычислите в процентах массовую долю кислорода в ацетате аммония. Запишите число с точностью до целых.

20. Вычислите в процентах массовую долю кислорода в фосфате стронция. Запишите число с точностью до целых.

Задания 19. Вычисления массы элемента по его массовой доле в веществе
1. Для подкормки растений в почву вносят 6 г фосфора на один квадратный метр. Какую массу (в граммах) простого суперфосфата Ca(H ₂ PO ₄ ) ₂ нужно взять для подкормки 200 м 2 почвы? Запишите число с точностью до целых.
Ответ: ­­­­­­­­­­________________г.

2. Для подкормки растений в почву вносят 5 г азота на один квадратный метр. Какую массу (в граммах) аммиачной селитры нужно взять для подкормки 250 м 2 почвы? Запишите число с точностью до целых.
Ответ: ­­­­­­­­­­________________г.
3. Для цинкования одного квадратного сантиметра металлического изделия нужно 0,4 г цинка. Сколько граммов сульфата цинка нужно взять, чтобы покрыть цинком изделие, площадью 50 см 2 ? Запишите число с точностью до целых.
Ответ: ­­­­­­­­­­________________г.

4. Для золочения одного квадратного метра купола нужно 120 г золота. Сколько килограммов хлорида золота(II) нужно взять, чтобы покрыть золотом купол, площадью 350 м 2 ? Запишите число с точностью до целых.
Ответ: ­­­­­­­­­­________________г.
5. При лечении нервных расстройств пациенту необходимо получать 400 мг лития в сутки. Какое количество (в граммах) карбоната лития, входящего в состав препарата, ежесуточно принимает пациент? Запишите число с точностью до целых.
Ответ: ­­­­­­­­­­________________г.

6. При лечении гипокальциемии (дефицита кальция в организме) пациенту необходимо получать 1200 мг кальция в сутки. Сколько таблеток кальций Д3 Никомеда нужно принимать пациенту в сутки, если в одной таблетке данного препарата содержится 1071 мг карбоната кальция ? Запишите число с точностью до целых.

7. При лечении дефицита магния в организме пациенту необходимо получать 500 мг магния в сутки. Сколько таблеток препарата Магне В6 ежесуточно принимает пациент, если одна таблетка содержит 2100 мг лактата магния ( C ₆ H ₁₀ MgO ₆ )? Запишите число с точностью до целых.

8. При лечении дефицита железа в организме пациенту необходимо получать 120 мг железа в сутки. Сколько таблеток составляет суточная доза препарата сорбифер, если одна таблетка препарата содержит 108,5 мг сульфата железа(II)? Запишите число с точностью до целых.
Ответ: ­­­­­­­­­­________________г.
9. Для приготовления сплава для выплавки одного орудия из чугуна необходимо 500 кг чистого железа. Какое количество (в кг) железной руды (основной частью которой является гематит — оксид железа(III) нужно переработать для выплавки десяти таких орудий, если считать, что из руды извлекают 100% железа? Запишите ответ с точностью до целых.

Запишите число с точностью до целых.

Ответ: ­­­­­­­­­­________________г.
10. Для приготовления сплава для отлития одной детали необходимо 7 кг чистого железа. Какое количество (в кг) халькопирита нужно переработать для отлития 35 таких деталей? Считать, что из руды извлекают 100% железа. Запишите число с точностью до целых.
Ответ: ­­­­­­­­­­________________г.

11. Для создания флуоресцентного покрытия было взято 80 г силиката цинка. Какая масса (в граммах) кремния содержится в 7 таких порций силиката цинка? Запишите число с точностью до целых.
Ответ: ­­­­­­­­­­________________г.

12. При подкормках овощных и цветочных культур в почву вносится 180 г азота на 100 м 2 . Вычислите, сколько граммов чилийской селитры (нитрата натрия) надо внести на земельный участок площадью 720 м 2 . Запишите число с точностью до целых.
Ответ: ­­­­­­­­­­________________г.

13. При лечении железодефицитной анемии больному необходимо назначить 2,40 мг препарата железа на основе сульфата железа (III) на кг веса в сутки. Какое количество (в мг) железа получает пациент весом 70 кг ежесуточно? Запишите число с точностью до целых.
Ответ: ­­­­­­­­­­________________г.
14. Для снижения артериального давления больному было введено 0,05 г сульфата магния на 1 кг веса. Какую массу (в милиграммах) магния получил пациент весом 84 кг? Запишите число с точностью до целых.
Ответ: ­­­­­­­­­­________________г.
15. Для изготовления одной партии стёкол было израсходовано 80 кг карбоната магния. Какая масса (в килограммах) магния была использована для изготовления двадцати четырёх партий? Запишите число с точностью до целых.

Ответ: ­­­­­­­­­­________________г.
16. Для изготовления одного приёмника ультразвука было израсходовано 6 г лития. Какая масса (в граммах) сульфата лития понадобилась для изготовления 12 таких приёмников? Запишите число с точностью до целых.
Ответ: ­­­­­­­­­­________________г.

17. Для изготовления одной партии специальных стёкол было израсходовано 220 г фосфата бария. Какая масса бария была использована для изготовления пяти партий таких стёкол? Запишите число с точностью до целых.
Ответ: ­­­­­­­­­­________________г.
18. При подкормках овощных и цветочных культур в почву вносится 140 г фосфора на 100 м 2 . Вычислите, сколько граммов дигидрофосфата кальция надо внести на земельный участок площадью 450 м 2 . Запишите число с точностью до целых.
Ответ: ­­­­­­­­­­________________г.
19. Для полного осаждения хлорид-анионов в аналитической химии в исследуемом растворе массой 100 г требуется 2,25 г катионов серебра. Какую массу (в граммах) нитрата серебра нужно добавить в исследуемый раствор массой 350 г? Запишите число с точностью до целых.
Ответ: ­­­­­­­­­­________________г.

20. При подкормках овощных и цветочных культур в почву вносится 130 г азота на 100 м 2 . Вычислите, сколько граммов дигидрофосфата аммония надо внести на земельный участок площадью 300 м 2 . Запишите число с точностью до целых.
Ответ: ­­­­­­­­­­________________г.

Задания 20. Окислительно-восстановительные реакции

Определите окислитель и восстановитель
2. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

Определите окислитель и восстановитель
3. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:

Определите окислитель и восстановитель
4. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Определите окислитель и восстановитель.
5. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:

Определите окислитель и восстановитель
6. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

Определите окислитель и восстановитель
7. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Определите окислитель и восстановитель.
8. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, соответствующее схеме превращений

Определите окислитель и восстановитель.

9. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Определите окислитель и восстановитель.
10. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

Определите окислитель и восстановитель
11. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

Определите окислитель и восстановитель.
12. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

.

Определите окислитель и восстановитель.
13. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

Определите окислитель и восстановитель.
14. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

Определите окислитель и восстановитель
15. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

Источник

Эти задачи можно включить как проблемную ситуацию, решение которой требует мыслительных, практических действий, направленных на расширение знаний. Это прекрасный способ осуществления межпредметной связи с биологий, а так же связи химической науки с повседневной жизнью человека, физиологической потребностью организма в тех или иных веществах.

Задача № 1: массовая доля скелета человека составляет 20% от общей массы организма. На долю фосфата кальция входящего в состав костей приходится так же 20% от массы костей. Рассчитайте массу кальция и фосфата кальция в Вашем организме.

Задача № 2 В природе постоянно происходит круговорот биогенных элементов: углерода, водорода, кислорода, фосфора, азота и др. Человек в процессе своей деятельности вмешивается в круговорот веществ, использую минеральное сырье для своих нужд. Какая масса углерода должна превратиться в CO 2 , чтобы получить 1 л минеральной газированной воды с концентрацией углекислоты 2%, ρ = 1 г/см 3 .

Задача № 3: Установлено, что за вегетационный период дерево, имеющее 10 кг листьев, может обезвредить без ущерба для него свыше 500 г сернистого газа и 250 г хлора. Рассчитайте, какое количество указанных газов может обезвредить одно такое дерево.

Решая эту задачу, учащиеся узнают о роли растений в обезвреживании ядовитых газов. Подобные факты еще раз убеждают их в необходимости сохранения каждого дерева и мобилизуют на активное участие в озеленении своего города.

Задача № 4: Для предупреждения малокровия поросятам с первых дней жизни дают раствор, приготовленный растворением в кипячённой воде объёмом 1 л железного купороса массой 2,5 г и медного купороса массой 1 г. Какая масса железа и меди содержится в таком растворе объёмом 10 мл?

Задача № 5: Порошок «Регидрон» используют при обезвоживании организма. Одна

доза порошка содержит 3,5г хлорида натрия, 2,5г хлорида калия, 2,9гцитрата натрия и 10г глюкозы. Перед употреблением дозу растворяют в 1лводы. Определите массовые доли всех компонентов порошка в полученном растворе.

Задача № 6: В любой аптечке обязательно должна быть питьевая сода-гидрокарбонат натрия. Еще в 1845 году немецкий врач Бульрих обнаружил, что питьевая сода устраняет изжогу. Раствор, содержащий 5г гидрокарбоната натрия в 200 мл воды, избавит от неприятных ощущений, связанных с изжогой. Рассчитайте объем газообразного оксида углерода(IV)

при н.у., который может выделиться при реакции 5г питьевой соды с соляной кислотой, входящей в состав желудочного сока.

Задача №7: Для подкормки растений в почву вносят 4 г фосфора на один квадратный метр. Какую массу (в граммах) фосфата натрия нужно взять для подкормки 100 м 2 почвы? Запишите число с точностью до целых.

Задача № 8: Для золочения одного квадратного метра купола нужно 120 г золота. Сколько граммов хлорида золота(III) нужно взять, чтобы покрыть золотом купол площадью 250 м 2 ? Ответ запишите с точностью до целых. При лечении дефицита магния в организме пациенту необходимо получать 3000 мг магния в сутки. Какое количество (в граммах) лактата магния, входящего в состав препарата, ежесуточно принимает пациент? Ответ запишите с точностью до целых.

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Статья о метапредметном содержании учебного предмета.

Материалы выступления на педагогическом совете.

В этой статье особое внимание уделено метапредметным результатам, поскольку именно они обеспечивают более качественную подготовку учащихся к самостоятельному решению проблем, с которыми встречается ка.

Источник

Сусальное золото куполов

Раньше, когда в ходу были золотые монеты, практиковался простой способ определения подлинности жёлтого металла — торговцы пробовали деньгу на зуб. Истинное золото не выдерживало давления клыка и проминалось; если на монете не осталось вмятины, значит она из свинца или меди и только сверху покрыта золотом.

Малая твёрдость, пластичность и ковкость царя металлов — это не главные его свойства, определившие применение в качестве эталона ценности всего на свете. Главное здесь благородство, т.е. устойчивость к внешним воздействиям.

Земля, воздух, вода, время не изменяют внешний вид золота. Только алхимики научились растворять его в смеси азотной и соляной кислоты (в отношении 1:3). Даже по отдельности эти сильные кислоты на золото не действуют. Все остальные химические взаимодействия для обывателя экзотичны и их в быту не встретишь. И то! Даже различные получаемые соединения золота при температуре всего лишь градусов разлагаются с образованием простого вещества металла. Этим и определяется существование в природе самородного золота!

Однако вернёмся к малой твёрдости и пластичности. В древнем Китае (ну это как обычно ) научились изготавливать сусальное золото — тончайшие листы металла. Сегодня мы знаем, что из 1 грамма этого золота можно вытянуть проволоку длиной 3,5 км. Путём прокатки из него можно получать листочки толщиной до 0,0001 мм. Поясню, что это уже атомные размеры: в такой толщине вертикально умещаются не больше 100 отдельных атомов! Такие листочки пропускают свет. Обычно применяемые сегодня листочки сусального золота имеют толщину в несколько десятых долей микрона (микрометра).

Сусальное золото можно купить в магазинах для художников и дизайнеров. Тонкие листки золота, уложены между папиросной бумагой, в форме так называемой «книжечки». Листочки имеют разные размеры, самый распространённый вариант 9,15 на 9,15 сантиметров и в «книжечке» их 60 штук. Масса такого листочка называется лигатурным весом. Понятно, что лигатурный вес зависит от толщины листочка. Сусальное золото с малым лигатурным весом используется для внутреннего золочения (иконы, лепнина). Для золочения статуй и церковных куполов используется сусальное золото с лигатурой Посмотрите на фонтаны Петродворца: все статуи покрыты сусальным золотом.

Для золочения куполов не всегда используется золото. Взамен его применяют поталь — сплавы или химические соединения, имитирующие благородный металл (не обязательно золото). Например, нитрид титана (в интернете сплошь и рядом его путают с несуществующим нитритом титана) использовали для «золочения» крестов храма Рождества Христова в Старом Осколе. Но всё-таки покрытие куполов именно золотом это традиция.

Раньше купола покрывали амальгамой — раствором золота в ртути. Ртуть испаряли путём нагревания, а поверхность оставалась покрытой равномерным золотым слоем. Ясно, что работа эта была вредной, золотильщики редко доживали до «пенсии». Распространена информация, что при золочении таким методом купола Исаакиевского собора в Питере 60 человек золотых дел мастеров отдали богу души.

Строительство домов для жилья не менее благородное занятие. Современные благоустроенные коттеджи – это воплощение не только умных инженерных решений, но и дизайнерских традиций. Возможно, на этом сайте вы найдёте для себя Дом, где будет приятно жить, и дарить жизнь другим

Вам понравилась статья? Поделитесь ею со своими друзьями, нажав кнопку соц. сервиса или «retweet».

Источник