Для золя иодида серебра полученного по реакции agno3 ki изб agi kno3 коагуляцию вызывают

г) внесением катионов или анионов электролита можно вызвать коагуляцию?

Решение. Коллоидные растворы это гетерогенная система, состоящая из множества мелких частиц какого–либо вещества, находящихся во взвешенном состоянии в однородной среде. Золи — жидкие коллоидные системы с частицами дисперсной фазы (мицеллами), свободно и независимо друг от друга перемещающимися в процессе броуновского движения. Процесс укрупнения частиц, потеря агрегативной устойчивости золя называется коагуляцией. Коагуляция золя приводит к потере его кинетической устойчивости, которая выражается в образовании осадка.

По таблице 2 «Растворимость важнейших солей в воде» определяем, что золем является AgI↓.

а) Ядро состоит из электронейтрального агрегата частиц с адсорбированными ионами элементов, входящих в состав ядра (Ag + ). После образования коллоидного раствора останется избыток Ag + и NO3 — . Так как в состав AgI↓ входит Ag + , то именно Ag + будет адсорбироваться на поверхности, благодаря чему поверхность приобретет положительный заряд.

What happens when AgNO3 react with KI? ? | Duble displacement of KI + AgNO3 | Precipitation reaction

б) Специфически адсорбирующиеся ионы (Ag + ) называют потенциалопределяющими: от них зависят знак и величина потенциала поверхности.

в) К положительно заряженной поверхности притягиваются противоионы NO3 — . Адсорбированные ионы и противоионы с растворителем образуют адсорбированный слой. Суммарно заряд частицы равен разности зарядов адсорбированных ионов и противоионов. Вокруг частиц находится диффузный слой ионов, заряд которых равен заряду коллоидной частицы. Коллоидная частица и диффузный слой образуют электронейтральную мицеллу.

г) Коагуляцию можно вызвать, устранив одноименный заряд коллоидной частицы и защитную гидратную оболочку. Этого можно достигнуть путем введения в коллоидную систему электролита, имеющего противоионы по отношению к заряженным коллоидным частицам. При этом противоионы полностью нейтрализует заряд потенциалопределяющих ионов, т. е. коллоидная частица станет незаряженной. Гидратная оболочка частицы в значительной мере разрушается, и коллоидные частицы становятся незащищенными, при столкновениях слипаются, укрупняются. В нашем случае противоионами являются NO3 — то есть анионы электролита.

а) После образования коллоидного раствора останется избыток К + и I — . Так как в состав AgI↓ входит I — , то именно I — будет адсорбироваться на поверхности, благодаря чему поверхность приобретет отрицательный заряд.

б) В нашем случае ионы I — называют потенциалопределяющими.

в) К отрицательно заряженной поверхности притягиваются противоионы К + .

г) Коагуляцию можно вызвать внесением противоионов, т. е. катионов электролита.

Задание: указать для золя, полученного по заданной реакции:

а) заряд коллоидной частицы

б) потенциалопределяющий ион

г) внесением катионов или анионов электролита можно вызвать коагуляцию?

Источник: studfile.net

AgNO3 + KI yield AgI + KNO3

Золь иодида серебра получен при добавлении к раствору AgNO3 избытка KI

Пример 10.1. Золь иодида серебра получен при добавлении к раствору AgNO3 избытка KI. Определить заряд частиц полученного золя и написать формулу его мицеллы.

Решение. При смешивании растворов AgNO3 и KI протекает реакция

Ядро коллоидной частицы золя иодида серебра состоит из агрегата молекул (mAgI) и зарядообразующих ионов I ‾ , которые находятся в растворе в избытке и обеспечивают коллоидным частицам отрицательный заряд. Противоионами являются гидратированные ионы калия. Формула мицеллы иодида серебра имеет вид <[(m AgI)· n I ‾ ·(n-x)К + · y H2O] x − + x К + ? z H2O> 0 .

Пример 10.2. Золь кремневой кислоты был получен при взаимодействии растворов K2SiO3 и HCl. Написать формулу мицеллы золя и определить, какой из электролитов был взят в избытке, если противоионы в электрическом поле движутся к катоду.

Решение. Образование золя кремневой кислоты происходит по реакции

Чтобы двигаться к катоду (отрицательному электроду) противоионы должны иметь положительный заряд, а коллоидные частицы золя должны быть заряжены отрицательно. На электронейтральном агрегате частиц (mH2SiO3) адсорбируются ионы элемента, входящего в состав ядра.

Таковыми являются ионы HSiO3 ‾ , которые образуются в результате гидролиза соли K2SiO3:

Ионы HSiO3 ‾ , адсорбируясь на поверхности частиц золя кремниевой кислоты, сообщают им отрицательный заряд. Противоионами являются гидратированные ионы водорода H + .

Формула мицеллы золя кремневой кислоты:

Так как коллоидные частицы золя кремневой кислоты заряжены отрицательно за счет ионов HSiO3 ‾ , то, следовательно, в избытке был взят K2SiO3.

Пример 10.3. Какого из веществ, K2SO4 или KCl, потребуется меньше, чтобы вызвать коагуляцию коллоидного раствора гидроксида железа (II), полученного по реакции FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl?

Решение. Из формулы коллоидной частицы золя гидроксида железа (II) [(m Fe(OH)2· n Fe 2+ 2(n-x)Cl ‾ ?yH2O] 2 x + видно, что частицы золя имеют положительный заряд. Коагуляцию золя вызывает тот из ионов прибавленного электролита, заряд которого противоположен заряду коллоидной частицы. В данной задаче – это ионы SO4 2− и Cl‾.

Коагулирующая способность иона определяется его зарядом – чем больше заряд иона, тем больше его коагулирующая способность. Заряд иона SO4 2− больше заряда иона Cl‾, поэтому, чтобы вызвать коагуляцию коллоидного раствора гидроксида железа (II), раствора K2SO4 потребуется меньше, чем раствора KCl.

Пример 10.4. Составить схему строения мицеллы золя гидроксида меди (II) в растворе хлорида меди.

Решение. В состав мицеллы гидроксида меди входят: агрегат молекул (mCu(OH)2), адсорбированный слой, состоящий из зарядообразующих ионов меди Cu 2+ и гидратированных противоионов хлора, и диффузный слой гидратированных противоионов хлора. Схема строения мицеллы гидроксида меди <[(m Cu(OH)2·nCu 2+ 2(n-x)Cl‾? y H2O] 2 x + + 2 x Cl‾? z H2O>.

Источник: studopedia.ru

Единственный в мире Музей Смайликов

Самая яркая достопримечательность Крыма

Скачать 0.65 Mb.

1. Только второе – сильный электролит
2. Оба – сильные электролиты
3. Только первое – сильный электролит
4. Оба – слабые электролиты

1. Понизить давление
2. Повысить температуру
3. Повысить давление
4. Понизить температуру

1. 5d 0 6s 0
2. 5d 0 6s 2
3. 5d 10 6s 0
4. 5d 4 6s 0

1. – 0,76
2. – 2,36
3. + 1,19
4. +1,50

1. Уменьшится в 3 раза
2. Уменьшится в 9 раз
3. Не изменится
4. Уменьшится в 27 раз

1. Щелочную
2. Кислую
3. Нейтральную
4. Зависящую от времени электролиза

1. 0,2
2. 0,5
3. 1
4. 2

1. Al 3+
2. Ca 2+
3. K +
4. Mg +2

1. -3,72
2. -0,372
3. -1,86
4. -0,186

1. нейтральные молекулы
2. анионы электролита
3. катионы и анионы одновременно
4. катионы электролита

1. увеличивается
2. уменьшается
3. изменяется за счет окружающей среды
4. остается постояныым

1. 40
2. 20
3. 80
4. 30

Источник: topuch.com