Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
- Обратная связь
- Правила сайта
Источник: www.soloby.ru
Химические уравнения. Как составлять химические уравнения.
Элементом Э в схеме превращений Э → Э2О → ЭОН является: 1. барий 2. серебро 3. литий 4. углерод
От нашего клиента с логином KlTXAkRu на электронную почту пришел вопрос: «Элементом Э в схеме превращений Э → Э2О → ЭОН является: 1. барий 2. серебро 3. литий 4. углерод» это здание мы отнесли к разделу ЕГЭ (школьный). Так как клиент является зарегистрированным пользователем нашего сайта, то мы бесплатно предоставим ответ.
ЕГЭ (школьный) — довольно сложный раздел, здесь действительно попадаются вопросы, которые даже у специалиста с законченным высшим образованием поставят в тупик при подготовке правильного ответа. Но мы известны тем, что сложности нас не останавливают, а наоборот развивают и расширяют наши знания.
Вы спрашивали Элементом Э в схеме превращений Э → Э2О → ЭОН является: 1. барий 2. серебро 3. литий 4. углерод? — отвечаем:
ответ — 1. барий
Некоторые еще читают Что привело к появлению трех родов галапагосских вьюрков?? Но все-же больше интерес вызывает просмотр темы Что такое отрасль народного хозяйства?. Хотя нет, сегодня часто открывают вкладку Таблица Виды рифм (классификация и примеры). и вот эту Музыкальная культура Древнего Китая? Это не подходит? Тогда напишите нам почту.
Источник: xn—-7sbapcyiojdlglffl.xn--p1ai
9 класс. Стартовый контроль. Повторение основных вопросов 8 класса. Введение в курс 9 класса
1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +14 2, 8, 4, в Периодической системе занимает положение:
1. 4-й период, главная подгруппа III группа;
2. 2-й период, главная подгруппа I группа;
3. 3-й период, главная подгруппа IV группа;
4. 3-й период, главная подгруппа II группа.
2. Строение внешнего энергетического уровня 3s 2 3p 3 соответствует атому элемента:
1. магния 2. серы 3. фосфора 4. хлора
Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.
3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:
1. кремний 2. магний 3. сера 4. фосфор
4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:
5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7 в Периодической системе:
1. амфотерный 2. кислотный 3. основной
6. Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:
1. бария 2. бериллия 3. кальция 4. магния
7. Схема превращения Cu +2 → Cu 0 соответствует химическому уравнению:
8. Сокращенное ионное уравнение реакции Ba 2+ + SO4 2- = BaSO4↓ соответствует взаимодействию:
1. бария и раствора серной кислоты; 3. оксида бария и раствора серной кислоты;
2. оксида бария и соляной кислоты; 4. хлорида бария и раствора серной кислоты.
9. Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция:
1. HCl 2. CuO 3. H2O 4. Mg
10. Элементом Э в схеме превращений Э → ЭО2 → Н2ЭО3 является:
1. азот 2. магний 3. алюминий 4. углерод
Часть Б. Задания со свободным ответом.
11. (8 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №3 и водородного соединения элемента с порядковым номером №9 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.
12. (8 баллов) В приведенной схеме V2O5 + Al = Al2O3 + V определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
13. (4 балла) Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме С 0 → С +4 . Укажите окислитель и восстановитель.
14. (6 баллов) По схеме превращений BaO → Ba(OH)2 → BaCO3 → BaCl2, составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения №3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.
15. (4 балла) По уравнению реакции 2Mg + O2 = 2MgO рассчитайте объем кислорода (н. у. ), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния
ВАРИАНТ 2
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (2 балла).
1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +8 2, 6, в Периодической системе занимает положение:
1. 2-й период, главная подгруппа VII группа;
2. 2-й период, главная подгруппа VI группа;
3. 3-й период, главная подгруппа VI группа;
4. 2-й период, главная подгруппа II группа.
2. Строение внешнего энергетического уровня 2s 2 2p 1 соответствует атому элемента:
1. бора 2. серы 3. кремния 4. углерода
3. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
1. калий 2. литий 3. натрий 4. рубидий
4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +11 соответствует общей формуле:
5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 6 в Периодической системе:
1. амфотерный 2. кислотный 3. основной
6. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:
1. алюминия 2. углерода 3. кремния 4. фосфора
7. Схема превращения C 0 → C +4 соответствует химическому уравнению:
3. C + 2CuO = 2Cu + CO2
8. Сокращенное ионное уравнение реакции H + + OH — = H2O соответствует взаимодействию:
1. гидроксида меди(II) и раствора серной кислоты;
2. гидроксида натрия и раствора азотной кислоты;
3. оксида меди (II) и соляной кислоты;
4. цинка и раствора серной кислоты.
9. Формула вещества, реагирующего с оксидом меди (II):
10. Элементом Э в схеме превращений Э → Э2О5 → Н3ЭО4 является:
1. азот 2. сера 3. углерод 4. фосфор
Часть Б. Задания со свободным ответом.
11. (8 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №20 и водородного соединения элемента с порядковым номером №17 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.
12. (8 баллов) В приведенной схеме PH3 + O2 = P2O5 + H2O определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
13. (4 балла) Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме S 0 → S +2 . Укажите окислитель и восстановитель.
14. (6 баллов) По схеме превращений SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4, составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения №3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.
15. (4 балла) По уравнению реакции CaCO3 = CaO + CO2 рассчитайте массу оксида кальция, который образуется при разложении 200 гр карбоната кальция.
ВАРИАНТ 3
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (2 балла).
1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +12 2, 8, 2, в Периодической системе занимает положение:
1. 2-й период, главная подгруппа II группа;
2. 2-й период, главная подгруппа V III группа;
3. 3-й период, главная подгруппа II группа;
4. 4-й период, главная подгруппа II группа.
2. Строение внешнего энергетического уровня 3s 2 3p 3 соответствует атому элемента:
1. алюминия 2. железа 3. кремния 4. фосфора
3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:
1. германий 2. кремний 3. олово 4. углерод
4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +15 соответствует общей формуле:
5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 12 в Периодической системе:
1. амфотерный 2. кислотный 3. основной
6. Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:
1. алюминия 2. кремния 3. магния 4. натрия
7. Схема превращения S +4 → S +6 соответствует химическому уравнению:
8. Сокращенное ионное уравнение реакции Cu 2+ + 2OH — = Cu(OH)2 ↓ соответствует взаимодействию:
1. гидроксида меди (II) и соляной кислоты;
2. раствора нитрата меди (II) и гидроксида железа (II);
3. оксида меди (II) и воды;
4. растворов хлорида меди (II) и гидроксида калия.
9. Формула вещества, реагирующего с оксидом углерода (IV)::
10. Элементом Э в схеме превращений Э → ЭО → Э(ОН)2 является:
1. алюминий 2. барий 3. железо 4. медь
Часть Б. Задания со свободным ответом.
11. (8 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №11 и водородного соединения элемента с порядковым номером №16 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.
12. (8 баллов) В приведенной схеме Fe2O3 + CO = Fe + CO2 определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
13. (4 балла) Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме Fe 0 → Fe +2 . Укажите окислитель и восстановитель.
14. (6 баллов) По схеме превращений C → CO2 → Na2CO3 → CaCO3, составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения №3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.
15. (4 балла) По уравнению реакции 2Cu + O2 = 2CuO рассчитайте массу оксида меди (II), который образуется при взаимодействии меди, взятой в достаточном количестве, с 11,2 л кислорода (н. у. ).
ВАРИАНТ 4
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (2 балла).
1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +17 2, 8, 7, в Периодической системе занимает положение:
1. 2-й период, главная подгруппа III группа;
2. 2-й период, главная подгруппа V II группа;
3. 3-й период, главная подгруппа V группа;
4. 3-й период, главная подгруппа VII группа.
2. Строение внешнего энергетического уровня 3s 2 3p 6 соответствует атому элемента:
1. аргона 2. никеля 3. кислорода 4. хлора
3. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
1. алюминий 2. кремний 3. магний 4. натрий
4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +17 соответствует общей формуле:
5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 13 в Периодической системе:
1. амфотерный 2. кислотный 3. основной
6. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:
1. зота 2. бора 3. бериллия 4. углерода
7. Схема превращения N -3 → N +2 соответствует химическому уравнению:
8. Сокращенное ионное уравнение реакции Fe 3+ + 3OH — = Fe(OH)3 ↓ соответствует взаимодействию:
1. оксида железа (III) и воды;
2. соляной кислоты и гидроксида железа (III);
3. фосфата железа (III) и раствора гидроксида натрия;
4. хлорида железа (III) и раствора гидроксида калия.
9. Формула вещества, реагирующего с разбавленной серной кислотой:
10. Элементом Э в схеме превращений Э → Э2О → ЭОН является:
1. барий 2. серебро 3. литий 4. углерод
Часть Б. Задания со свободным ответом.
11. (8 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №19 и водородного соединения элемента с порядковым номером №35 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.
12. (8 баллов) В приведенной схеме H2S + O2 = H2O + S определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
13. (4 балла) Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме Cu +2 → Cu 0 . Укажите окислитель и восстановитель.
14. (6 баллов) По схеме превращений Li → Li2O → LiOH → Li2SO4, составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения №3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.
15. (4 балла) По уравнению реакции 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 рассчитайте объем хлора (н. у. ), необходимого для получения 0,1 моль хлорида алюминия
Максимальное количество баллов – 40 баллов
Часть А – до 24 баллов «3»
+ часть Б 24 – 34 балла «4»
Выше 34 баллов – «5»
Вариант 1
Источник: www.infobraz.ru