По уравнению Нернста.
E = E 0 Me + (0,059 / z) * lg [Me z+ ].
0,622 = 0,799 + 0,059lg[Ag + ]
0,059lg[Ag + ] = — 0,177
lg[Ag + ] = — 3
[Ag + ] = 0,001 моль/л
2. Платиновый индикаторный электрод, опущенный в раствор, содержащий Fe(3+) и Fe(2+), использовали в паре с насыщенным каломельным электродом сравнения. Рассчитайте соотношение концентраций Fe(3+) и Fe(2+) в растворе, если известно, что разность потенциалов электродов равна +0,702 В. Eкал=0,246 В
Индикаторный платиновый электрод — катод, насыщенный каломельный – анод. ЭДС = Ек – Еа, тогда потенциал катода равен:
Ек = 0,702 + 0,246 = 0,948 В.
По уравнению Нернста,
E = E 0 (Fe 3+ /Fe 2+ ) + 0,059lg <[Fe 3+ ]/[Fe 2+ ]>
0,948 = 0,771 + 0,059lg <[Fe 3+ ]/[Fe 2+ ]>
lg <[Fe 3+ ]/[Fe 2+ ]>= 3
<[Fe 3+ ]/[Fe 2+ ]>= 1000 = 1000/1.
Cоотношение Fe(III)/Fe(II) будет 1000:1.
3. Используя значения стандартных потенциалов, рассчитайте величину потенциалов электродов:
Продукты в ОВР. Ч.2-1. Электродный потенциал металлов.
а) Pt/ TiO2(+) (0,02 M), Ti(3+) (0,1 M), H(+) (0,1 M)
б) Pt/ VO(+) (0,10 M), V(3+) (0,1 M), H(+) (3,0 M)
Здесь я не совсем понимаю, что делать.
4. Зная величину стандартного потенциала электрода Ag(+)/Ag, рассчитайте концентрацию Ag(+) и произведение растворимости бромида серебра, если электродный потенциал серебряного индикаторного электрода, опущенного в насыщенный раствор AgBr в паре со стандартным водородным электродом, равен +0,434 В
Ag + + e —> Ag, E 0 (Ag + /Ag) = — 0,799 В.
AgBr + e —> Ag + Br — , Е 0 (AgBr/Ag) = + 0,0713 В.
E 0 (Ag + /Ag) + Е 0 (AgBr/Ag) = — 0,7277 В
ΔЕ 0 = 0,059lgKs/z,
lgKs = — 0,7277/0,059 = — 12,334
Ks = 4,6*10 -13
E = E 0 Me + (0,059 / z) * lg [Me z+ ].
0,434= 0,799 + 0,059lg[Ag + ]
0,059lg[Ag + ] = — 0,365
lg[Ag + ] = — 6,2
[Ag + ] = 6,3*10^(-7) моль/л
5. В какой момент потенциометрического титрования железа (II) церием (IV) потенциал платинового индикаторного электрода равен :
E = E 0 + (0,059 / z) * lg [Ox/Red] логарифм должен быть равен нулю
E =EFe(3+), Fe(2+) Fe(II) оттитровано потенциометрически наполовину
Источник: chemistlab.ru
Тестовый самоконтроль
а ) 
в) 
б) 
г) 
Укажите схему водородного электрода:
а) (Рt) 2H + ½H2 б ) Рt½H2, H + в) H2½2H + г) (Рt) H2½2H +
Электрод Ag ½AgCl, KCl является:
Электрохимический ряд потенциалов. 1 часть. 10 класс.
а) электродом I рода б) электродом II рода
в) электродом сравнения г) электродом определения
Стандартный потенциал никелевого электрода Ni½Ni 2+ составляет –0,23В. Потенциал никелевого электрода Ni½Ni 2+ при температуре 298K и активности ионов никеля 0,1 моль/л равен:
а) –0,2005В б) –0,171В в) –0,289В г) –0,2595В
Укажите процессы, протекающие на электродах в кадмий-цинковом гальваническом элементе (j 0 = – 0,45В):
а) Cd — 2ē ® Cd 2+ б) Cd 2+ + 2ē ® Cd
в) Zn — 2ē ® Zn 2+ г) Zn 2+ + 2ē ® Zn
У какого из указанных химических гальванических элементов при стандартных условиях ЭДС наибольшая:
а) Zn½Zn 2+ ║ Fe 2+ ½Fe б) Zn ½Zn 2+ ║ Cu 2+ ½Cu
в) Cu½Cu 2+ ║ Ag + ½Ag г) Zn ½Zn 2+ ║ Ag + ½Ag
Стандартный потенциал медного электрода Cu½Cu 2+ +0,34В. Стандартный потенциал серебряного электрода Ag½Ag + +0,8В. Стандартная ЭДС серебряно-медного гальванического элемента Cu½Cu 2+ ║ Ag + ½Ag при стандартных условиях равна:
а) 0,46В б) – 0,46В в) 1,14В г) – 1,14В
Стандартный потенциал серебряного электрода Ag½Ag + +0,8В. ЭДС концентрационного гальванического элемента Ag½Ag + (0,1моль/л) ║ Ag + (1моль/л) ½Ag
при 25 0 С равна:
а) – 0,059В б) 0,0295В в) 0,059В г) – 0,0295В
Определить концентрацию уксусной кислоты в растворе, если при потенциометрическом титровании 10 мл этого раствора 0,1 н раствором КОН кривая потенциометрического титрования имеет вид:
Задачи
Вычислите рН мочи, если потенциал водородного электрода, погруженного в нее, равен –0,354В при 25 0 С.
Стандартный потенциал хлорсеребряного электрода равен +0,24В. Рассчитайте потенциал хлорсеребряного электрода, заполненного раствором HCl с активностью Н + – ионов 0,01 моль/л при 25 0 С.
Стандартный потенциал ОВ системы Fe 2+ ⇄ Fe 3+ + ē равен +0,77B. Рассчитайте ОВ потенциал электрода Ptú Fe 3+ , Fe 2+ при 298К, если активность
Fe 3+ -ионов равна 0,1 моль/л, а Fe 2+ -ионов равна 0,01 моль/л.
Стандартный ОВ потенциал системы + 8Н + + 5ē ® Mn 2+ + 4Н2О равен +1,52В. Рассчитать ОВ потенциал этой системы при 298К, если концентрацию KМnO4 уменьшить до 0,1 моль/л (считать, что коэффициент активности равен 1).
Составлена цепь из двух водородных электродов, опущенных в растворы соляной кислоты с различными значениями рН. Рассчитайте ЭДС цепи
(Рt)H2 │2H + (С1) ║2H + (С2)│H2(Рt) при 298К, если рН первого раствора равен 3, а рН второго раствора равен 1.
Воспользуйтесь поиском по сайту:
studopedia.org — Студопедия.Орг — 2014-2023 год. Студопедия не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования (0.005 с) .
Источник: studopedia.org
Рассчитайте потенциал серебряного электрода по отношению к нормальному хлорсеребряному в 0,01 М растворе Готовое решение: Заказ №8263
Готовое решение: Заказ №8263
Тип работы: Задача
Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)
Предмет: Химия
Дата выполнения: 14.08.2020
Цена: 218 руб.
Чтобы получить решение , напишите мне в WhatsApp , оплатите, и я Вам вышлю файлы.
Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным , не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу , я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!
Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:
Рассчитайте потенциал серебряного электрода по отношению к нормальному хлорсеребряному в 0,01 М растворе KCl, оттитрованном 0,01 М раствором AgNO3 на: а) 50%; б) 90%; в) 99,9%; г) 100%; д) 100,1%.
Решение :
Потенциал серебряного электрода рассчитывается по формуле:
Рассчитаем р(Ag + ) в указанные моменты титрования
До точки эквивалентности равновесная концентрация [ Ag + ] определяется растворимостью осадка АgCl
Равновесная концентрация [ Cl — ] равна концентрации остатка KCl :
Рассчитаем рAg для 50, 90, 99,9 мл:
Я и моя команда оказывает помощь в учёбе по любым предметам и заданиям любой сложности.
Решение задач является неотъемлемой частью обучения в любом учебном заведении, и я смогу помочь в решение задач по любым предметам.
- Вычислить потенциал при титровании 0,05 н раствора фенола 0,1 н. раствором КОН в точке эквивалентности и в точке Готовое решение: Заказ №8263
- Потенциал платинового электрода относительно каломельного полуэлемента (1н. НКЭ) при 20° С в растворе смеси FeCl3 и FeCI2 равен 0,215в. Готовое решение: Заказ №8263
- Пользуясь таблицами электродных потенциалов, определить стандартные электродные потенциалы реакций Готовое решение: Заказ №8263
- Потенциал стеклянного электрода в буферном растворе с pH 4,00 равен 0,209 В при 25 °C. Готовое решение: Заказ №8263
- Для приготовления раствора сравнения 0,258 г нитрата свинца растворили в 250 мл воды. Готовое решение: Заказ №8263
- Анализ посадок гладких цилиндрических соединений Ø 225 H7 f7 Готовое решение: Заказ №8260
- Расчёт посадок для подшипников качения, определить вид нагружения наружного и внутреннего колец подшипника и вычертить соответствующие схемы нагружения Готовое решение: Заказ №8260
- Расчёт размерной цепи Эскиз узла редуктора. Определить все составляющие звенья размерной цепи во взаимосвязи с заданным исходным (замыкающим) звеном Готовое решение: Заказ №8260
- По заданной ВД составить схему цепи. Построить ВД в масштабе с учетом заданных значений токов фаз, определить по ВД ток в нейтральном проводе. Готовое решение: Заказ №8261
- По заданной ВД составить схему цепи. Построить ВД в масштабе с учетом заданных значений токов фаз, определить по ВД ток в нейтральном проводе. Готовое решение: Заказ №8262
Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔
Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.
Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.
Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.
В случае копирования материалов, указание web-ссылки на сайт natalibrilenova.ru обязательно.
Источник: natalibrilenova.ru