Эквивалент, молярная масса эквивыалента хромовой кислоты
Задача 125.
1. Вычислить эквивалент и эквивалентную массу металла в соединении: H2CrO4.
2. Вычислить эквивалент и молярную массу эквивалента соединения, указанного в предыдущей задаче. Сколько эквивалентов содержится в одном моле этого соединения?
3. Чему равен эквивалент кислоты, основания и соли в нижеприведенных реакциях:
Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al(HSO4)3 + 3H2O;
3H2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6H2O.
Решение:
1. Фактор эквивалентности хрома равен 1/6 (валентность хрома равна 6); молярная масса эквивалентов хрома равна М (Cr)/6.
2. Молярная масса эквивалентов H2CrO4 равна М (H2CrO4)/2 (H2CrO4 — двухосновная кислота); один моль H2CrO4 содержит 2 эквивалента.
3. Эквивалент (equivalent) сложного вещества, как и эквивалент элемента, может иметь различные значения и зависит от того, в какую реакцию вступает это вещество.
В реакции: Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al(HSO4)3 + 3H2O фактор эквивалентности H2SO4, т.е. МЭ(H2SO4)/2 = 98/2 = 49 г/моль равен даум — кислота в данной реакции проявляет основность равную двум; фактор эквивалентности Al(OH)3 равен 1/3, т.е. МЭ(Al(OH)3)/3 = 26 г/моль — кислотность Al(OH)3 в данной реакции равна 3; фактор эквивалентности соли Al2(SO4)3 равен 1/6, т.е. МЭ[Al2(SO4)3]/6 = 342/3 = 57 г/моль — алюминий в данной соли проявляет степень окисления +3 и содержится в количестве двух атомов.
Химический эквивалент и фактор эквивалентности в ОВР
В реакции: Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al(HSO4)3 + 3H2O фактор эквивалентности H2SO4, т.е. МЭ(H2SO4)/12 = 98/1 = 49 г/моль равен единице — кислота в данной реакции проявляет основность равную единице; фактор эквивалентности Al(OH)3 равен 1/3, т.е. МЭ(Al(OH)3)/3 = 26 г/моль — кислотность Al(OH)3 в данной реакции равна 3; фактор эквивалентности соли Al(HSO4)3 равен 1/3т.е. МЭ[Al(HSO4)3]/3 = 318/3 = 106 г/моль — алюминий в данной соли проявляет степень окисления +3 и содержится в единственном числе.
Расчет количества вещества
Задача 126.
Рассчитайте определение количества вещества меди и никеля, приходящихся на 25 кг мельхиора.
Решение:
М(Cu) = 63,546 г/моль;
М(Ni) = 58,6934 г/моль.
Мельхиор — это сплав 75 % меди и 25 % никеля с незначительными добавками марганца.
1. Рассчитаем массу меди, получим:
m(Cu) = w%(Cu) . m(мельхиор) = 0,75 . 25 = 18,75 кг или 18750 г.
2. Рассчитаем массу никеля, получим:
m(Ni) = w%(Ni) . m(мельхиор) = 0,25 . 25 = 6,25 кг или 6250 г.
3. Рассчитаем количество меди, получим:
n(Cu) = m(Cu)/M(Cu) = 18750 г/63,546 г/моль = 295,06 моль
4. Рассчитаем количество никеля, получим:
n(Ni) = m(Ni)/M(Ni) = 6250 г/58,6934 г/моль = 106,48 моль.
Расчет массы образовавшихся вещест при реакции
Задача 127.
При взаимодействии 12 г нитрата серебра с соляной кислотой образовался осадок. Рассчитайте массы всех образовавшихся веществ, если массовая доля примесей в нитрате серебра состовляет 4%.
Эквивалент. Часть 1. Эквивалент элемента. Задачи.
Решение:
m(обр.) = 12 г;
w%(примеси) = 4% = 0,04;
M(AgNO3) = 169,87 г/моль;
M(HNO3) = 63,01 г/моль;
M(AgCl) = 143,32 г/моль.
Уравнение реакции имеет вид:
ИЗ уравнения вытекает, что из 1 моль AgNO3 образуется по 1 моль AgCl и HNO3. Значит, n(AgNO3) = n(AgCl) = n(HNO3).
1. Рассчитаем массу AgNO3, получим:
m(AgNO3) = m(обр.) . 1 — w%(примеси) = = 12 . (1 -0,04) = 11,52 г.
2. Рассчитаем количество AgNO3, получим:
3. Рассчитаем массу AgCl, получим:
m(AgCl) = n(AgCl) . M(AgCl) = 0,0678 . 143,32 = 9,71 г.
4. Рассчитаем массу HNO3, получим:
m(HNO3) = n(HNO3) . M(HNO3) = 0,0678 . 63,01 = 4,27 г.
Овет: m(AgCl) = 9,71 г; m(HNO3) = 4,27 г.
- Вы здесь:
- Главная
- Задачи
- Общая химия
- Гидрокарбонат натрия. Задачи 15 — 16
Источник: buzani.ru
Титрант метода
Аргентометрия, или аргентометрическое титрование, — метод осадительного титрования, основанный на использовании стандартного раствора нитрата серебра AgNO3 в качестве реагента-осадителя. В основе метода лежат осадительные реакции
где X — = I — ,CN — , Br — ,Сl — ,NCS — и др.
Титрование проводят обычно в присутствии индикаторов.
В качестве основного титранта метода используют стандартный раствор AgNO3 чаше всего с концентрацией 0,1 и 0,05 моль/л. Нитрат серебра в водном растворе неустойчив вследствие протекания окислительно-восстановительных процессов с участием катионов серебра(I), которые окисляют возможные органические примеси в воде, фотохимического разложения на свету. Поэтому вначале раствор нитрата серебра готовят с приблизительной концентрацией, а затем стандартизуют по стандартному раствору хлорида натрия в присутствии хромата калия в качестве индикатора.
Расчет концентрации и титра стандартизованного описанным методом раствора нитрата серебра проводят обычным способом, учитывая, что факторы эквивалентности нитрата серебра и хлорида натрия в данном случае равны единице:
где все обозначения — традиционные.
Разновидности аргентометрии.
В зависимости от способа проведения титрования и применяемого индикатора различают 4 метода аргентометрического титрования; метод Гей-Люссака, метод Мора, метод Фаянса—Фишера—Ходакова и метод Фольгарда.
1) Метод Гей-Люссака ( 1832 г.) — прямое титрование галогенид-ионов стандартным раствором нитрата серебра без индикаторов. Окончание титрования фиксируют визуально по прекращению образования осадка соли серебра и просветлению раствора. Метод дает очень точные результаты; применялся еще для определения атомной массы галогенов и серебра. Требует известного навыка, сравнительно продолжителен, в настоящее время применяется редко.
2) Метод Мора (1856 г.) — определение галогенид-ионов прямым титрованием раствором нитрата серебра в присутствии индикатора — раствора хромата калия. Применяется для определения Сl — , Вr — . Однако метод не позволяет определять I — и NCS — , так как при титровании происходит соосаждение хромата калия с осадками AgI или AgNCS.
Определению мешают катионы Ва 2+ , РЬ 2+ , Вi 3+ , образующие осадки хроматов, а также анионы РО4 3 — , AsO4 3- , C2O4 2- и другие, дающие осадки солей серебра.
3) Метод Фаянса (1923 г.)— Фишера — Ходакова (1927 г.) — определение галогенид-ионов прямым титрованием раствором нитрата серебра в присутствии адсорбционных индикаторов — флуоресцеина, эозина и др. (см. выше).
Метод позволяет определять хлориды, бромиды, иодиды, цианиды тиоцианаты.
4) Метод Фольгарда (около 1870 г.) — обратное титрование избытка катионов серебра раствором тиоционата аммония NH4NCS или калия, KNCS в присутствии индикатора — соли железа(III), обычно, как уже упоминалось выше, — железоаммонийных квасцов NH4Fe(SO4)2 • 12Н2O.
Применяется для определения галогенид-ионов, CN — , SCN — , S 2- , СО3 2 — , СrО4 2 — , С2О4 2 — , AsO4 3- и в некоторых других случаях.
Применение аргентометрии. Из всех методов осадительного титрования аргентометрия — наиболее распространенный в аналитической практике метод. Его используют в анализе как органических, так и неорганических веществ.
Аргентометрия применяется для: 1) анализа таких фармацефтических препаратов, как NaCl, NaBr, KBr, NaI, KI; 2) спиртовых растворов йода; 3) эфедрина гидрохлорида; 4) галогенопроизводных органических веществ (после перевода галогена в ионогенное состояние, например, нагреванием со щелочью) – бромизовала, карбромала, бромкамфоры.
Аргентометрически анализируют 5) барбитураты — производные диоксопиримидина. Анализ основан на том, что однозамещенные соли серебра растворимы, а двузамещенные — нерастворимы в воде.
Источник: studopedia.su
Фактор эквивалентности нитрата серебра чему равен
Кислотно-основное титрование. Тесты с ответами (2020 год) — часть 5
Эквивалент в методах окислительно-восстановительного титрования определяют по соответствию:
одному положительному заряду металло-иона
Схема титрования
А + вспомогательное в-во → заместитель А (А – определяемое вещество, В — титрант)
Прием титрования:
Титрование 10,00 мл 0,1000 н. раствора щавелевой кислоты ≈ 0,1 н. раствором перманганата калия относят к
Титр титранта по определяемому веществу Т(В/А) – это:
число молей вещества в 1 литре раствора
отношение массы вещества к массе раствора
число молей эквивалентов вещества в 1 литре раствора
число граммов вещества в 1 литре раствора
число граммов вещества, которое соответствует 1 мл титранта
Массовая доля вещества в растворе (ω%) – это:
число граммов вещества в 1 миллилитре раствора
число молей вещества в 1 литре раствора
число граммов вещества в 100 граммах раствора
число граммов вещества в 1 литре раствора
число молей эквивалентов вещества в 1 литре раствора
Количество значащих цифр в числе 0,008050:
Титр титранта – это:
число молей-эквивалентов вещества в 1 литре раствора
число граммов вещества в 1 литре раствора
число молей вещества в 1 литре раствора
число граммов вещества в 1 миллилитре раствора
отношение массы вещества к массе раствора
Формула для расчета содержания вещества в растворе в граммах (способ отдельных навесок), если известен титр титранта по определяемому веществу:
Формула для расчета содержания вещества в растворе в граммах (способ аликвотных частей):
Формула для расчета содержания вещества в растворе в % (способ аликвотных частей):
Формула для расчета титра раствора титранта (В) по определяемому веществу (А):
Формула для расчета содержания вещества в растворе в % (способ отдельных навесок):
Формула для расчета поправочного коэффициента (К) к нормальности раствора:
Формула для расчета содержания вещества в растворе в граммах (способ отдельных навесок):
Формула для расчета концентрации раствора титранта по закону эквивалентов:
Формула для расчета концентрации раствора стандартного вещества:
Формула для расчета навески вещества для приготовления раствора:
Титрантом в алкалиметрическом титровании является:
Титрантом в методе Мора является
Титрантом в иодиметрическом титровании является
Титрантом в методе Фольгарда является
Титрантом в ацидиметрическом титровании является
Титрантом в перманганатометрическом титровании является
Уравнение полуреакции титранта в перманганатометрическом титровании в сильнокислой среде
MnO4 – + 8H + + 2e – = Mn 2+ + 4H2O
MnO4 – + H + + 5e – = Mn 2+ + 4H2O
MnO4 – + 8H + + 5e – = Mn 2+ + 4H2O
MnO4 – + 8H + + 3e – = Mn 2+ + 4H2O
Титрантом в тиоцианатометрическом титровании является
Титрантом в дихроматометрическом титровании является
Титрантом в методе Фаянса является
Титрантом в иодиметрическом титровании является
Стандартным веществом в иодиметрическом титровании является
Стандартным веществом в методе Мора является
Стандартным веществом в дихроматометрическом титровании является
Стандартным веществом в методе Фаянса является
Стандартным веществом в тиоцианатометрическом титровании является
Стандартным веществом в методе Фольгарда является
Стандартным веществом в алкалиметрическом титровании является:
Уравнение полуреакции стандартного вещества в перманганатометрическом титровании в сильнокислой среде
Стандартным веществом в ацидиметрическом титровании является
Стандартным веществом в комплексонометрическом титровании является
Стандартным веществом в перманганатометрическом титровании является
Тип индикатора железо-аммонийные квасцы
Индикатором в алкалиметрическом титровании является:
Индикатором в методе Фаянса является
избыточная капля титранта
Индикатором в методе Фольгарда является
избыточная капля титранта
Тип индикатора хромата калия
Индикатором в иодиметрическом титровании является
избыточная капля титранта
Тип индикатора флуоресцеина
Индикатором в дихроматометрическом титровании является
избыточная капля титранта
Индикатором в комплексонометрическом титровании является
избыточная капля титранта
Индикатором в ацидиметрическом титровании является
Раствор перманганата калия можно использовать в качестве индикатора, так как он
устойчив при хранении
Серная кислота оттитрована гидроксидом натрия. Укажите индикаторную ошибку при использовании индикатора фенолфталеина с рТ = 9:
Азотная кислота оттитрована гидроксидом натрия. Укажите индикаторную ошибку при использовании индикатора метилового красного с рТ = 5:
Тетраборат натрия оттитрован хлороводородной кислотой. Укажите индикаторную ошибку при использовании индикатора метилового оранжевого с рТ = 4 (рНт.э.= 5,1)
Соляная кислота оттитрована гидроксидом натрия. Укажите индикаторную ошибку при использовании индикатора метилового оранжевого с рТ = 4:
Тип индикатора мурексида
Индикатором в методе Мора является
избыточная капля титранта
Гидроксид натрия оттитрован хлороводородной кислотой. Укажите индикаторную ошибку при использовании индикатора фенолфталеина с рТ = 9
Индикатором в перманганатометрическом титровании является
избыточная капля титранта
Индикатором в тиоцианатометрическом титровании является
Фактор эквивалентности перманганата калия при титровании им в кислой среде равен
Фактор эквивалентности щавелевой кислоты при определении ее алкалиметрическим титрованием равен:
Фактор эквивалентности перманганата калия в кислой среде
Фактор эквивалентности МgSO4·7H2O в комплексонометрическом титровании равен
Фактор эквивалентности K2Cr2O7 в дихроматометрическом титровании равен
Фактор эквивалентности Na2S2O3·5H2O в иодиметрическом титровании
Фактор эквивалентности гидроксида натрия равен:
Фактор эквивалентности карбоната калия при определении его ацидиметрическим титрованием с индикатором метиловым оранжевым равен
Фактор эквивалентности тиоцианата аммония в тиоцианатометрическом титровании равен
Фактор эквивалентности оксалата калия при определении его перманганатометрическим титрованием равен
Фактор эквивалентности тетрабората натрия при определении его ацидиметрическим титрованием равен
Фактор эквивалентности карбоната калия при определении его ацидиметрическим титрованием с индикатором фенолфталеином равен
Фактор эквивалентности серной кислоты в ацидиметрическом титровании равен
Фактор эквивалентности Al 3+ в комплексонометрическом титровании равен
Фактор эквивалентности комплексона III в комплексонометрическом титровании равен
Фактор эквивалентности нитрата серебра в аргентометрическом титровании равен
Фактор эквивалентности серной кислоты при определении ее алкалиметрическим титрованием равен:
Фактор эквивалентности хлорида натрия титровании равен
Преимущества метода дихроматометрии
титрант готовят по точной навеске
растворы дихромата калия очень устойчивы
титровать можно в сильнокислой среде
Для приготовления 100 мл стандартного раствора щавелевой кислоты следует использовать:
цилиндр на 100 мл
мензурку на 100 мл
мерную колбу вместимостью 100 мл
мерную колбу вместимостью 200 мл
Количественное определение пероксида водорода можно провести методом
Для приготовления 200 мл стандартного раствора тетрабората натрия следует использовать
цилиндр на 250 мл
мерную колбу вместимостью 100 мл
мерную колбу вместимостью 200 мл
мензурку на 200 мл
Иодиметрическим титрованием можно определить
При титровании щелочного раствора кислотой в присутствии двух индикаторов затрачено 18 мл кислоты с индикатором ФФ и 20 мл – с МО. В смеси содержатся:
При титровании щелочного раствора в присутствии двух индикаторов затрачено 20 мл кислоты с индикатором ФФ и 20 мл – с МО. В смеси содержатся:
Алкалиметрическим титрованием можно определить:
Определение перманганата калия иодиметрическим титрованием проводят в
среде ацетатного буферного раствора
среде аммиачного буферного раствора
При титровании щелочного раствора в присутствии двух индикаторов затрачено 8 мл кислоты с индикатором ФФ, а с МО – 16 мл. В смеси содержатся:
Перманганатометрическим титрованием можно определить
Для стандартизации раствора гидроксида натрия нельзя использовать кислоту:
При титровании щелочного раствора кислотой в присутствии двух индикаторов затрачено 8 мл кислоты с индикатором ФФ, а с МО – 20 мл. В смеси содержатся:
Дихроматометрическое титрование используют для
заместительного титрования ни окислителей, ни восстановителей
прямого титрования восстановителей
обратного титрования окислителей
При титровании щелочного раствора кислотой в присутствии двух индикаторов затрачено примерно 0 мл с индикатором фенолфталеином и 20 мл кислоты с индикатором метиловым оранжевым. В смеси содержатся:
Источник: www.sinref.ru